河南三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试题

渑池二高2025-2026学年下学期期中考试高二化学试题参考答案 18．(1) 29 (2) 4 四面体形 小于 游离中N存在孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对间的斥力，形成配合物后N的孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大，因此游离的键角小于配合物中的键角 (3) 学科网（北京）股份有限公司 $興 池二高2025-2026学年下学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.考试时间为75分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16S一32Ca一40N-14F-19 第卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神 舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是 A.宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区VB族 C.储氢合金是一类能够大量吸收H,并与H,结合成金属氢化物的材料 D.飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体 2.下列化学用语表述正确的是 CH, CH,CH CH, A.按系统命名法，CH.CHCH,.CHCH0 CHCH, 的名称为2,5,6三甲基4乙基庚烷 CH, B.S0,价电子对互斥模型： 高二化学试题 第1页共8页 C.乙烯分子中π键的形成过程： 8-8-8-e D.丙醛的键线式： 3.下列说法不正确的是 A.一氯甲烷只有一种空间结构，能说明甲烷是正四面体形 B.邻二氯苯只有一种空间结构，证明苯分子中没有单双键交替结构 C.乙烯分子中两个碳原子都是s即杂化，所以乙烯是平面形分子 D.所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低 4,下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2<S02 C02为直线形分子，S02为V形分子 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分 苯甲醛 子间氢键 F-C的极性大于C1-C的极性，使F3C的极性大于 酸性：三氟乙酸三氯乙酸 C3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大 D 熔点：C02<Si0, 键能：C-0<Si-0 5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电 子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应 放出H2:W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>Y>X B.电负性：Y>W C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.Z与W形成的化合物水溶液呈中性 6.下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 最 正NO A B D. 径 H 核电荷数 核电荷数 核电荷数 快电简数 7.下列实验中，所采取方法错误的是 高二化学试题 第2页共8页 A.分离乙酸乙酯和饱和NaCO,溶液：分液 B.分离二氯甲烷和三氯甲烷：蒸馏 C.分离四氯化碳和12：萃取法 D.除去乙炔快中的HS:CuSO4溶液洗气 8.下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略） 饱和 女强光射 食盐水 ∩cH,和， 水 园饱和 A.证明乙炔可使溴水褪色 B.观察甲烷取代反应的现象 8mL 95%乙醇 才d 乙酸、乙醇 和浓疏酸 4mL 0.1mol/L 浓氢氧化钠 [Cu个NH)AM]SO,溶液 溶液 多 C.制备[Cu(NH)4SOH,0晶体 D.制备乙酸乙酯 9.某烷烃与氯气反应能生成四种一氯取代物，该烃的结构简式是 CH A.CH,-C-CH2CH B.CH -CH,-CH2-CH2-CH, CH, C.CHg-CH-CH-CH CH3 CH3 D.CH3-C-CH3 CH3 10.甲苯的下列性质中由基团间的相互影响而产生的是 高二化学试题 第3页共8页 A.甲苯能与H,发生加成反应 B.甲苯能萃取溴水中的溴 C.甲苯能在Fe粉催化下与液溴发生取代反应 D.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色 11.分子中有6个碳原子，且主链上有4个碳原子的单烯烃（只含一个碳碳双键）的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 12.柠檬烯的结构可表示为 关于柠檬烯下列说法不正确的是 A.分子中所有原子不可能在同一平面上 B.该物质使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C.1mol该物质最多可以与4mol出发生加成反应 D.在一定的条件下，该物质可发生加成聚合反应合成高分子化合物 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，112L己烷所含分子数为0.5N B.常温下，28gCH4和CH6的混合气体中含有的原子数为6N C.1molP在氧气中完全燃烧，断裂P-P键的数目为4W D.1mol环氧乙烷（心） 中含有极性共价键的数目为4W。 14苯在浓NO3和浓H2S04作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 量 过渡态1 过渡态2.1 过渡态22 中间体 01 反应物 0,N月 H 产物H0,S0个 +H0,S0 +NO+HO,SO 产物加 0, M +H,S0 反应进程 高二化学试题 第4页共8页 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物【 B.由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D.对于生成Y的反应，浓HSO作催化剂 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.按要求完成下列各题： (1)现有下列各组物质：①S2和S8、②CH2=CH-CH,和CH,=CH-CH=CH,、③CH,CHCH CH CH CH3 和CH,C(CH)、④CH,一CH和 、⑤CH,C(CHs和CH(CH2)sCH: CH2一CH2 CH 属于同系物的是 :属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 属于同种物质的是 。 (慎序号) (2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是 。(填序号) ①CH,(CH2,CH②CH,(CH2),CH,®(CH),CH④CH,)2CHCH,CH, ⑤CH,(CH2)2CH,OH (3)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物 的结构如图所示。下列说法中错误的是 A.分子式为C13HO6B.该有机物结构中含有4种官能团 C.该有机物中含有手性碳原子 (4)设Wa为阿伏加德罗常数的值，6g尿素[C00NH中含有o键的数目为 (S)有机物X( CH0)是合成青蒿素原料之一。 高二化学试题 第5页共8页 ①X分子中含氧官能团的名称为 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有 个，X分子中采取sp杂化的碳原子有 个。 ③每个X分子中含有】 个键，这主要决定了X分子可发生 (填“取代”“加 成”或“消去”)反应。 16.(13分)含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态Cr原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为 (②)硫酸氧钛（T)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 00 ●T(4) 该阳离子的化学式为 (3)①五羰基铁，化学式F©(CO),是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点 为103℃，其结构如图所示。 已知：C0分子中C和0为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于Fe(CO),的说法错误的是 (填字母)。 A,Fe(CO),易溶于水，难溶于乙醇 B.固态Fe(CO),熔化时，主要克服范德华力 C.Fe(CO),中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D.Imol Fe(CO),晶体中，o键和π键的数目比为l:l ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子 电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力 越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则FeCl,和FeCl2相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是 (填化学式)。预测熔 点的相对高低：FeE2FeB(填w<”或“-”)。 (4)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示， 高二化学试题 第6页共8页 ①黑球表示（填“Ca24”或“P”)。 ②2号原子的配位数为一。 ③若晶胞参数为anm,设N.为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为gcm’。(用含a、 N的算式表示) 即可)。 (15分)溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已 省略)。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。回答下列问 题： 足量 试剂Y Fe 紫色石AgNO, NaoH 蕊溶液 溶液 溶液 A B D E (1)仪器X的名称是 (2)装置B中盛放的试剂Y是 (填字母)，其作用是 a.浓硫酸b.乙醇c.水d.CCl, (3)装置A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的反应类型为，结合本实验 阐述得出此反应的实验现象是 (4)某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 高二化学试题 第7页共8页 斗固体 溴苯 粗产品 NaOH溶液 操作钉 水洗 有机层 操作3 液体 操作2 水层 ①“操作1”用到的玻璃仪器有 ②加入NaOH溶液的目的是除去 (填化学式)。 ③操作2、3分别是。 18.铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)基态铜原子的核外电子排布式为 ,共有 种不同运动状态的电 子。 (2)CuS0,·5H,0(胆矾)中因含有水合铜离子而呈蓝色。写出胆矾晶体中水合 铜离子的结构简式并将配位键表示出来 。向CuSO,溶液中滴加氨水会 生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色透明溶液，继续 向其中加入乙醇可以析出深蓝色的[C(NH,)4]SO,·H,O晶体，该配合物中 心离子的配位数为。NH3的VSEPR模型为 。 NH分子内 H-N-H键角 一（慎“大于”“小于”或“等于”）[Cu(NH,4]”内 H-N-H键角，原因是一。 (3)己知Cu2S立方晶胞中S2的位置如图1所示，Cu+位于S2所构成的正四 面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的 数值为NA 上鸥 图1 图2 ①该晶胞中S2-与Cu的最近距离为 ②已知图1中Q原子的原子分数坐标为(0,0,0)，与Q原子距离最近的Cu+的 原子分数坐标为 高二化学试题 第8页共8页