2.7平衡中的速率方程 专项训练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

平衡中的速率方程 1．已知  。该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中速率常数、只与温度有关。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小 B．该反应的平衡常数 C．降低温度，则减小的倍数更大 D．平衡后，扩大容器体积， 2．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH<0 B．M点：> C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D．T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，则=1/16 3．  。反应的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 (1)反应的平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)。 (2)一定条件下，向密闭反应器中按投料，测得在反应体系在初始总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为___________(填“10.0”“1.0”或“0.1”)，判断依据___________。 4． 速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 5．在一定条件下CO2可合成乙烯（C2H4），发生的主要反应为：  。 (4)该反应的净反应速率方程为（、为速率常数，只与温度有关）。温度为℃时，；温度为℃时，，则________（填“>”“<”或“=”）。 6．  的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，，达到平衡时。由此推知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 《平衡与速率方程》参考答案 题号 1 2 答案 B D 1．B 【详解】A．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，结合平衡常数表达式，整理可得，B正确； C．该反应，为放热反应，降低温度平衡正向移动，增大，说明减小的倍数更大，C错误； D．平衡后扩大容器体积，体系压强减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，因此，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间就越短。由图可知，温度：T2＞T1，根据图：升高温度，PCl3的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，A正确；    B．根据图可知：在M点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，v正＞v逆，即k正·c(PCl3)·c(Cl2)>k逆·c(PCl5)，得>，B正确； C．据A分析：该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确；   D．T1时，平衡时v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)=v逆=k逆·c(PCl5)，则，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，假设投料PCl3(g)和Cl2(g)均为amol/L，此时PCl3(g)转化率为80%，则反应0.8amol/L PCl3(g)、生成0.8amol/LPCl5(g)，则，D错误； 故选D。 3．(1) (2) 10.0；正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 （1）① 平衡时，反应速率满足计量数关系：，代入速率方程得： ，整理得平衡常数 。 （3）① 该反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，NO平衡转化率越大。图中相同温度下曲线Ⅲ的NO转化率最大，因此对应最大压强。 4． 不变 当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，可求得，温度不变，仅增大反应物的浓度，平衡常数保持不变，故保持不变。 5．> （4）当反应达到平衡时，，则；℃时，，即℃时该反应的平衡常数；℃时，，即℃时该反应的平衡常数；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则 6．< 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，由速率方程可得：，整理可得：，该反应为吸热反应，其他条件相同时，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，由题意可知，时，，时，，则。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $