宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期期中考试试题 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Na 23 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Mg 24 一、单选题（每小题3分，共计42分） 1.当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是(  ) A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2．下列化学用语表示不正确的是(  ) A．氯离子结构示意图： B．HCl的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．乙烯的空间填充模型： 3．在一固定体积的容器中发生反应，可使反应速率增大的措施是(  ) A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 4．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是(  ) 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Cu 溶液 D Zn Cu 食醋 5．某新型合成的原理如图所示，该反应为吸热反应，下列说法正确的是(  ) A． 与所具有的能量高于与 B．该反应的温度越高，其反应速率越大 C．发生反应的 D．该反应不属于置换反应 6.根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是(  ) A．丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯与的加成产物是 D．聚丙烯用来表示 7．在反应中，表示该反应速率最快的是(  ) A． B． C． D． 8．下列装置或操作能达到实验目的的是(  ) A.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B.验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．验证金属性：Mg>Al D.验证FeCl3对H2O2的催化作用 9．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是(  ) A．12min时,反应停止 B．4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡 C．0-4min，B的平均反应速率为 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 10. 如图为物质X的思维图，X可能为(  ) A. B. NO C. D. 11．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为，下列有关纸电池的说法不正确的是(  ) A. 镁作负极材料，发生氧化反应 B.电池工作时，化学能转化为电能 C.该电池的正极反应式为 D.当2.4 g Mg发生反应时，流经溶液的电子数为 12. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是(  ) 选项 人类活动 化学原理 A 可用作氮肥 受热易分解 B 液氨做制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上做“钡餐” 为弱电解质 D 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 13．对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种,采用如下代换: 下列说法错误的是(　　) A.a、b、c互为同系物 B.X分子符合通式CnH2n+2 C.b的同分异构体有2种(自身除外) D.b分子中所有碳原子共平面 14．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(  ) A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 B.实验③中，反应的离子方程式为： C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 二．非选择题（58分） 15．（14分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：      A    B       C       D (1)写出B的结构简式：_______；为了鉴别C和D，可选用_______(填试剂名称)。 (2)A和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型), 写出一个A与反应的化学方程式_______。 (3)工业上用B与水反应可制得乙醇。 ①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 ②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在的水浴中，目的是_______。 16．（14分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： (1)某同学发现，使用含有一定金属杂质的锌，反应的速率更大，因为其中形成了原电池。 锌-铜原电池是实验室常见的原电池，如图所示，其中： ①锌电极作___________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：___________； ②内电路中向___________(填“正极”或“负极”)方向移动。 (2)下列反应可设计成原电池的是___________(填序号)。 A．           B． C．      D． (3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二(铜、锌之间导线连接)的两个实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A． 图一和图二中温度计读数均高于室温 B． 温度计读数图一高于图二 C． 图一和图二只在锌棒表面产生气泡 D． 产生气体的速率图二快于图一 (4)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②b电极上发生的电极反应式为___________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。 17．（14分）化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： (1)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为，则生成的物质的量为___________。 (2）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①反应从开始至末，B的转化率为_______；用A的浓度变化表示内的平均反应速率为_______。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；平衡时体系的压强是开始时的_______倍； ③能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A． A的浓度保持不变   B． 容器内气体密度不变 C． 逆正 D． 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 18．（16分）实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： (1)戊装置中盛放溶液的仪器名称是______________________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式______________________。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.浓盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是______________________。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是______________________。碱石灰所起的作用有______________________。 (5)已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。 (6)用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a.品红溶液b.酸性溶液c.饱和溶液d.饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $