2026年重庆市育才中学校教共体中考二模化学试题

重庆育才中学教共体初2026届初三（下)第二次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Ca40Ba137 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1.我国端午节有吃粽子的习俗。在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A.采粽叶 B.洗粽叶 C.包粽子 D.煮粽子 2.高导热球形氧化铝是人形机器人的关键散热材料之一，A12O3属于 A氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.中科大利用人工智能开发出火星制氧催化剂。为使火星空间站的环境接近地球大气，应调 节氧气的体积分数为 A.10% B.21% C.50% D.78% 4.重庆某智慧农场施用磷酸二氢铵(NHH2PO4)促进农作物生长，NH4H2PO4属于 A.氮肥 B磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 5.降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是 A.积极参与植树造林 B.工业废气直接排放 C.垃圾进行分类回收 D.推广使用电动汽车 6.我们应倡导绿色健康的生活方式。下列说法错误的是 A.摄入糖类，为人体提供能量 B.合理膳食，保证营养的均衡 C.大量补铁，预防缺铁性贫血 D.合理用药，保障人体的健康 7.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“实验中会用到加热操作”的是 A B. C D 8.疏酸是化学实验的常用试剂。下列关于硫酸稀释及其性质检验等实验操作，正确的是 极子 到气+ pH试纸 鑫一浓硫酸 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀硫酸 C.测稀硫酸的pH D.干燥氧气 初2026届化学试卷第1页（共6页） 9.我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。 氢气变成固态时，从微观视角分析正确的是 A.氢分子间隔变小 B.氢分子停止运动 C.氢分子体积变小 D.氢分子变成氢原子 10.硅化镁(Mg2S)在半导体制造领域具有重要的应用价值。镁元素和硅元素在元素周期表 中的信息如图所示。下列说法错误的是 A.镁的原子序数是12 B.镁原子失去电子变成镁离子 12 Mg 14 Si 镁 硅 C.1个硅原子的质量为28.08g 24.30 28.08 D.硅元素在地壳中含量居第二位 11.2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列关于甲醇的 说法错误的是 A.由三种元素组成 B.1个甲醇分子由6个原子构成 C.氢元素质量分数最小 D.在空气中燃烧可能生成SO2 12.我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其反应的微观示意图如 图所示，下列说法正确的是 光照 O氢原子 催化剂 ○氧原子 LDH 氮原子 丙 A.反应后原子数目增加 B.催化剂可以增加生成物的质量 C.保持丙化学性质的最小粒子是O2 D.参加反应的甲和乙的质量比为14：9 13.为探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应。某化学小组向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中 滴加稀盐酸并不断搅拌，根据溶液颜色变化，得出“氢氧化钠和盐酸发生反应”的结论。下 列说法错误的是 A.反应过程中溶液由红色逐渐变为无色 B.判断该反应发生的依据是“反应物的消失” C.反应后溶液为无色时，则溶液一定呈中性 D.将酚酞溶液换成石蕊溶液也能得出相同结论 初2026届化学试卷第2页（共6页） AI生成 18.(5分)我国自主研制的盾构机，在隧道贯通工程中起了重要作用。 (1)盾构机壳体使用Q345低合金高强钢，钢属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)盾构机刀具采用碳化钨硬质合金制作刀圈，碳化钨的结构类似金刚石，则构成SC的微 观粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)防止盾构机钢铁部件在地下潮湿环境生锈，写出一种防护方法 (4)废旧盾构机电机线圈可以回收废铜，写一点积极意义 (5)盾构机部分连接件使用钛合金，为探究钛合金中钛(T)、铝、 氯化铝 铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中 溶 氯化铜 钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活 溶液 动性由强到弱的顺序是 打磨光亮 的钛片 甲 19.(5分)《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程。 (1)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线分析。 溶 度80 /g 60 40 p NaCl 20 MgSO 0 20t406080100温度/℃ ①图中P点的含义是 ②将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里，“待夏秋之交，南风 (热风)大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）”描述的结晶方法是 (填 “降温结晶”或“蒸发结晶”)：“若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色 恶，不堪食用”，则该溶液是MgSO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 ①20℃时，将40.0gNaC1固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比)。 ②100℃时，分别将等质量的NaCI饱和溶液和MgSO4饱和溶液降温至60℃，对所得溶液 的叙述正确的是 (填序号)。 A.溶剂的质量：NaCI>MgSO4 B.析出晶体的质量：NaCl>MgSO4 C.溶质的质量分数：NaCI>MgSO4 初2026届化学试卷第4页（共6页) 14.设计实验以达成相应目的是重要的能力。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 加入适量的稀盐酸浸泡，取出，洗涤，干燥 B 鉴别NaCl和NaOH固体 各取两药匙固体，分别加入100mL水中，测量温度变化 c 除去C02中的少量C0 将混合气通过足量灼热的CuO粉末 验证C02与H0发生了 向充满CO2的质地较软的塑料瓶中加入一定量的水，立即 D 化学反应 旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪 15.某校进行实验室制取CO2的学生实验后，将实验台上的废液经过滤，取一定质量的含HC】 和CaCl2的废液，向其中逐滴滴入Na2CO,溶液（如图甲所示，假设气体全部逸出，也不考虑 水分挥发，CaC2溶液呈中性)。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入Na2CO3溶液 质量的变化如乙图至丁图所示。下列说法错误的是 个溶液中水的质量g ◆溶液的pH ◆生成NaCl的质量/g d Na,CO,溶液 含HCI和 CaC2的废液 0 碳酸钠溶液的质g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 匆 乙 丙 丁 A.a点和b点时生成NaCl的质量一定相等 B.b点至c点的过程中溶液的质量一定减小 C.b点和d点时溶液中C的数目一定相等 D.a点和d点时溶液的pH一定相等 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16.(4分)我国古代将炉甘石（主要含ZC0)、赤铜矿（主要含Cu20)和木炭粉混合后 加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金（黄铜)。用化学用语填空。 (1)2个碳原子表示为 (2)ZnC03中碳酸根离子的符号为 (3)标出Cu20中铜元素的化合价 (4)用稀硫酸鉴别黄铜和黄金，发生反应的化学方程式为 17.(4分)绿氢由风能、太阳能发电电解水制得，是零碳清洁能源。 (1)向天然气中摻入绿氢，能从燃烧性能、环保效益等多个维度提升燃料品质。天然气是 (填“可”或“不可”)再生能源。氢气燃烧的化学方程式为 (2)中科大研发了一种“绿氢冶铁”新技术，原理是氢气和废弃赤泥中的氧化铁在高温条件 下生成铁和水，反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 初2026届化学试卷第3页（共6页） AI生成 20.(5分)实验小组在实验室以石灰石（杂质不参加反应且不溶于水）为原料制取轻质碳 酸钙和氢氧化钠，流程如图所示。 气体A 高温 加入适量 轻质 石灰石 加入足量水 NaCO,溶液 碳酸钙 反应① 碳酸钙 反应② 反应③ 固体B 溶液C 操作X 操作X 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 晶体 (1)操作X的名称是 (2)从能量变化看，反应②属于 (填“放热”或“吸热)反应。 (3)反应③的化学方程式为」 20 (4)气体A可以通入溶液C中被吸收，这样操作的优点是 (5)为验证加入N2CO3溶液后，溶液C中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入（填 序号)进行检验。 A.无色酚酞溶液 B.硫酸铜溶液 C.碳酸钠溶液 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21.(5分)兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行实验。已知白磷、红磷的着火点分 别为40℃、260℃。 滴管 滴管2 盐酸 过氧化氢溶液 双球管 燃烧管 石灰石二氧化锰 红磷白碳 (1)先挤压滴管2并微热燃烧管，先燃烧的物质是 (2)再挤压滴管1，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质停止燃烧。产 生大量气泡的化学方程式是 。下列灭火方法与使燃烧停止的原理 相同的是 (填序号)。 A.用扇子扇灭燃着的蜡烛 B.用灯帽熄灭酒精灯 C.森林火灾时开辟隔离带 (3)请指出该装置的不足之处 (4)如果在燃烧管中只加入镁条，挤压滴管2并引燃，镁条燃烧：再挤压滴管1后，一段时 间后，镁条仍能继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识：燃烧 一（填 “一定”或“不一定”)需要氧气。 初2026届化学试卷第5页（共6页） 22.(7分)探究小组对电解水实验进行如下探究。 I.配制氢氧化钠溶液 步骤1：用氢氧化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液，并注入如图所示的装置中。 (1)配制氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器的名称是 (填 一种)。 电源 Ⅱ.进行电解水实验 步骤2：接通直流电源，观察。 (2)b管产生的气体是 (填化学式)，电解水的化学方程式为 (3)检验a管产生的气体，写出操作、现象及对应的结论：切断电源，打开活塞， Ⅲ.探究影响电解水反应速率的因素 步骤3：设计如表所示实验，探究温度和氢氧化钠的质量分数对电解水反应速率的影响。 实验序号温度（℃）氢氧化钠的质量分数(%)电压(V)b管收集20mL气体的时间 ① 20 2 12 a ② 20 J 12 b ③ 30 x 12 c (4)已知氢氧化钠的质量分数越大，反应速率越快，则a b(填“>”“<”或“=”)。 (5)若要探究温度影响电解水的反应速率，表格中x数值可能为 (填序号)。 A.0 B.2 C.5 D.任意值 (6)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也 能加快电解水的反应速率。在实验②的基础上，若要证明电压 学生电源 增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实 × ● ● 8V10V 验方案： 稳压6V 6V.··,12V 4V. 14V 2V. 。16V ● ● 流 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)我国在高端芯片领域已经快速发展。制备芯片封装填料会发生反应的化学方程 式为BaCl2+2KHC0=BaC0l+2KCl+H2O+C02t,实验小组用100g20.8%的BaC2溶液和 222.1 g KHCO3溶液模拟制备BaCO,两者恰好完全反应（不考虑CO2在水中的溶解）。试 计算： (1)BaCO3中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 初2026届化学试卷第6页（共6页)