2026年广西钦州市中考二模化学试题

2026年钦州市初中学科素养第二次测试 化学参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题 目要求，错选、多选或未选均不得分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A D c A C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D D A C C D 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.(1)Ne(2)2C(3)NH3(4)02 (5)N(6)PO5 22.(1)⑥(2)① (3)④(4)③ (5)②(6)⑤ 催化剂」 23.(1)①不变 ②28 (2)Mg2+ (3)①化学 ②2H,+02 =2H,O 24.(1)化合物 (2)2CH,0H+302点燃2C02+4H,0 (3)便于储存（或便于运输，或安全性高） (4)乙 镁与酸反应产生氢气，观察有气泡产生可证明酸性；而酚酞在酸性溶液中为无色，无法判断溶 液是否显酸性。 25.(1)过滤 (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)CuO+HS04-A-CUSO+H0 (4)置换反应 (5)稀盐酸或稀硫酸（合理即可） (6)减少金属资源浪费（或防止铜等重金属污染环境、节约资源、实现资源的循环利用等，合理即可） 26.（1)分子在不断运动（2)酸 (3)4:1(4)水 (5)低 质子数（或核电荷数） (6)糖类 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27.(1)铁架台(2)C没有在试管口放一团棉花 （3)2H,0,02H,0+021 (4)蜡烛燃烧得更剧烈（或更旺） (5)温度达到可燃物的着火点将铂丝抽离HO2溶液，使反应停止 28.(1)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4 (2)在其它条件相同时，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 (3)检查装置的气密性 (4)使反应生成的C02全部排出，在C和D中被完全吸收，使测量结果更准确 (5)5.3% (6)该同学说法错误。若去掉E,空气中的C0,和HO会被D中的碱石灰吸收，导致D增重偏大，使测得 的CO2总质量高于实际值，最终计算出的碳酸钠质量分数偏高。 (7)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29.（1)20%(2分) (2)设至少需要x吨二氧化碳恰好完全反应。 CO2 +2NH3= 催化剂CONH)2+H0 44 60 120吨 (2分) 化学参考答案第1页共2页 44=60 x120吨 (1分) x=88吨 (1分) 答：至少需要88吨二氧化碳恰好完全反应。 化学参考答案第2页共2页2026年钦州市初中学科素养第二次测试 化学 (本试卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，必须用 0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-140-16Na-23 第I卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分) 1.2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题 的是 A.随地填埋垃圾 B.管控工地扬尘 C.乘公交车出行 D.双面使用纸张 2.安全是生活、生产的前提和保障。在加油站内应张贴的安全警示标志是 PVC A C D 3.微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的 气体是 A.N2 B.SO2 C.H2O D.C02 4.用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是 888 A.试管夹 B.蒸发皿 C.陶土网 D.燃烧匙 5.人类的生活离不开溶液。下列物质不属于溶液的是 A.糖水 B.盐水 C.碘酒 D.泥浆 6.2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收 季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、硒、铜等，其中属于非金属元素的是 A.铁 B.锌 C.硒 D.铜 7.明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术，如图所示： 斩竹漂塘 煮楻足火 春臼水碓 荡料入帘 覆帘压纸 透火焙干 图中“煮楻足火”和下列现代制浆造纸工艺环节中对应的是 8.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法错误的是 A.谨遵医嘱，合理用药 B.合理膳食，保证营养均衡 C.补充钙元素预防骨质疏松，越多越好 D.加碘食盐中的“碘”适量摄入，可预防甲状腺肿大 9.芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅。制取硅的原料之一是二氧化硅 (SiO2),二氧化硅中硅元素的化合价为 A.-4 B.+2 C.+3 D.+4 10.中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是 A.塑料 B.玻璃 C.镁合金 D.碳纤维复合材料 11.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 氯化钠 a流 浓硫酸 一水 A.熄灭酒精灯 B.过滤液体 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠固体 12.崇尚科学，勇于探索。为纯碱制造工业做出卓越贡献的中国科学家是 A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.屠呦呦 13.强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是 A.电线短路失火立即用水浇灭 B.不得尝实验室里任何试剂的味道 C.室内发生火灾立即开窗通风 D.用明火检验天然气管道是否漏气 14.能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A.开发清洁能源符合低碳生活理念 B.煤不充分燃烧产生的CO导致酸雨 C.石油炼制可得到多种燃料和化工原料 D.煤、石油、天然气是不可再生能源 l5.稀土元素镧(L)在高温超导领域有重要的应用，如图1所示是镧在元素周期表中的部分信息及 原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 图中X的数值是10 57 La 1818X2 B.镧原子核内中子数为57 镧 C.镧原子的相对原子质量为138.9g 138.9 D.镧元素位于元素周期表的第六周期 图1 16.化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)，至 充满管A和管B。通直流电一段时间后，观察到：管A内液 马 体仍为无色，管B内液体变红色：管A内气体体积约为管B 管A 管B 内气体体积的二半（如图2)。下列说法正确的是 A.电极M端与电源负极相连 电极M 一电极N B.电解过程中，电极N附近的液体为中性 马（附近溶液显红色） C.电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变 图2 D.水中加入硫酸钠溶液可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子 17.物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的 一组是 18. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶 B 液中，观察现象 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白 C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 色沉淀，过滤 D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤 19.图3为KNO3和NaCI两种固体的溶解度曲线，根据图3、图4分析，下列说法正确的是 KNO, ◆溶解度g 80-. c 60 6 d 4℃ 加入60g硝酸钾 NaCl 2℃ 某一步操作 40 充分搅拌 20 100g水 固体完全消失 恰好饱和且溶 液质量不变 温度/℃ ① ② ③ 图3 图4 A.KNO3中混有少量NaCI杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯 B.图4中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图3表示为c点→d点 C.t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCI饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多 D.分别将t℃时KNO3和NaCI的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数 更大 20.图5所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图6表示实验 过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。下列说法正确的是 稀盐酸 显示器a 显示器b pH 石灰石 BaCl,溶液pH传NaOH和BaCl,混合液 12时间/t G H感器 图6 图5 A.图6中曲线Y是图5中装置I中的溶液pH变化曲线 B.反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)氖气 ； (2)2个碳原子 (3)1个氨分子 (4)氧离子 (5)空气中含量最高的元素 (6)五氧化二磷 22.(6分)化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰②液氮③活性炭④金刚石⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是 ；(2)可用于人工增雨的是 (3)可用于切割玻璃的是 ； (4)可用作冰箱除味剂的是 (5)可用于冷冻治疗的是 ；(6)可用于制造人造骨的是 23.(6分)氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。 (1)制取氢气：一种利用太阳光，以NiF2O4为催化剂制氢 O太阳光 的反应原理如图7所示。 4 ①在循环中，NiFe2O4起催化作用，其质量 NiFe2O CH (填“不变”或“改变”)。 反应川 反应1 ②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论 H,0(g) NiO、2Fe0 C0、2H2 上还同时生成CO的质量为g。 图7 (2)储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生 成氢化镁(MgH2)固体。在MgH2中，已知阴离子是HT, 则阳离子是（填离子符号）。 L e" (3)利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图8所示。 8大8 。氢原子 ①该燃料电池可将 能转化为电能。 8 ●氧原子 ②由图8可知，燃料电池中发生反应的 o oo 化学方程式为 催化剂质子交换膜催化剂 24.(6分)阅读短文并回答问题。 图8 “液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH)为代表的 液态燃料和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿氢储运难题的优良储氢载体，也可直 接用于内燃机或燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中间体合成上百种产品。 2025年，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了 L-乳酸等多种物质。L一乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废 为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。 (1)从物质分类的角度看，甲醇属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式 为 (3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 (写一点) (4)兴趣小组为验证L一乳酸具有酸性，设计了以下两种方案： 甲：向L一乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。 山一m么山11-、口一a··w· 25.(7分)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成 分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的工艺流程如图9。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、 废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 空气↓ 足量稀硫酸↓ 过量铁屑V IV操作a浅绿色溶液 I灼烧 黑色固体 Ⅱ加热Ⅲ操作a 蓝色溶液 含铜废料 Cu和Fe 及残留物 不溶物 图9 (1)工艺流程中的操作a的名称是 (2)预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是 (3)步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为 (4)步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是 (5)要从步骤V生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是 (填名称)。 (6)与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是 (写一条即可) 26.(7分)广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯 米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。 (1)酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因： (2)兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5,该发酵液呈 性。 (3)米酒中溶质的主要成分是乙醇(C2H5OH),乙醇中碳、氢两种元素的质量比为 (4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和 同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择 铁制品。 (5)铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜 (填“低”或“高”)。 锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中 不同。 (6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是 可提供能量。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 多动的 安全管 烧瓶 热毯60C) 120 图10 (1)写出仪器a的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母序号)。 写出A装置的错误之处是 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 (4)将产生的氧气通入装置F中，可观察到的现象是 (5)装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃 格而红涨不然悠.文一m角尚旧。可姚物咖忮F重的冬件→一旦 私计细 28.(8分)某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下 进行了探究。 I.制备吸附剂 为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶 液的pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)写出Fe2(SO4)3与NaOH反应的化学方程式： Ⅱ.比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg·L1的两份等量含磷废液， 将废液的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液 中磷元素的质量)。 吸附剂 吸附剂质量g 废液的pH 吸附时间/min 废液吸附率% 吸附量/(mg·g1) A 0.2 6 260 75.7 1.42 B 0.2 6 260 98.1 1.84 (2)由上表可得出的实验结论是 Ⅲ.废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图11所示的实 验。取100g该废液样品，放入装置A的 锥形瓶中，先通入一会儿N2,然后称量装 一稀硫酸 置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足 氮气 量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一 足量 足量 足量碱石灰 会儿N2后，再次称量装置C和D的总质 废液 NaOH 浓硫 量，共增重2.2g。(己知：碱石灰的主要 样品酸 溶液 B C D 成分是氧化钙和氢氧化钠固体。) 图11 (3)实验前必须进行的操作是 (4)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是 (5)根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。 (6)有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法 是否正确，并说明理由： IV.废液的处理 @@ 探究后兴趣小组体会到：工业废液成分复杂，应该对其进行 @(c 无害化处理达标后才能排放。 4,0 Na (7)兴趣小组决定用稀盐酸处理废液中的氢氧化钠和碳酸钠。 OH a c 色，0 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图如图12所示，从微观 (Na') OH) @ (cr) 角度解释该反应的实质是 0 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图 四、计算题（本大题共1小题，共6分) 图12 29.广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业 上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为：CO2+2NH3一 催化剂 C0NH2)2+H2O)。 请回答： (1)C0NH2)2中碳元素的质量分数为 (2)某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要