广西2026届高三化学上学期阶段测试(答案及解析)

广西高三化学上学期阶段测试答案及解析 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C A C C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C B B D 15.【答案】（1）三颈烧瓶 氧化铜粉 （2）使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗 （3）当观察到鼓入O2不再出现红棕色(NO2气体)，表明NO已不再产生，反应停止。 （4）取少量最后一次洗涤液，用BaCl2溶液进行检验，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则沉淀洗涤干净 （5）避免H2C2O4分解、加快溶解速率 （6） K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O （7）CuO+2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2]+H2O （8）79.5% 16.【答案】(1) 适当增大硫酸的浓度 适当升温、 将固体研成粉末 (2)SiO2 、PbSO4 (3)Fe3+和Al3+ (4) 阴极 H2SO4 (5)避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度； (6) 3Ni2++3CO32- +(x+2)H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O+2CO2↑ (7) 17. （1） +135.6 kJ/ mol(2分) (2) BCD（2分） （3）可以将脱氢反应产生的H2反应，从而促进反应①进行，提高乙烷转化率可以除去反应中产生的积碳，降低其对催化剂的活性和稳定性的影响（2分) （4）68.75 (2分) 0.02(2 分) (5)600(2分) 空速越小， 气体与催化剂接触越充分，乙烷转化率增大，乙烯产量增高，但是随着接触时间越长，.副反应增强，乙烯选择性降低(2分) 18. 【答案】(1) 2-氯甲苯 酯基 （2）水解反应 (3) 吡咯>噻吩>呋喃 6 1．【答案】D 【解析】A：植物熬煮不是蛋白质盐析。 B：蔗糖、氨基酸都不是高分子。 C：硼砂有毒，不符合食品安全标准。 D：正确。因为水解液中含有稀硫酸，会破坏银氨溶液的碱性环境，使银镜反应无法发生，所以即使有葡萄糖也检测不到。 3． 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠溶液有腐蚀性，所以沾上酸液应该先用大量水洗再用碳酸氢钠溶液，A错误；B. Na2O2的电子式应为 ，B错误；C.钠离子带正电荷，水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端，C正确；D.该轨道表达式违背的是洪特规则，D错误。 4．【答案】A 【解析】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，B错误；C．氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，C错误；D．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，选项D错误；答案选A。 5. 【答案】C 【详解】A从含有I2的NaCl固体中提取I2，应用升华法，A错误； B．滴定管下端有一段没有刻度，所以将所有溶液放入锥形瓶中，会使盐酸体积大于25.00mL，B错误； C．发生强酸制取弱酸的反应，可知碳酸的酸性大于硅酸的酸性，说明C的非金属性比Si元素的非金属性强，C正确； D．硝酸银过量，加入的NaI溶液发生的是沉淀的生成，没有发生沉淀转化，不能比较AgCl与AgI的Ksp相对大小，D错误；答案为C。 6．【答案】C 短周期元素X、Y、Z、Q、W是同周期主族元素，Z元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，Z形成2个共价键，则Z为O元素；W带一个单位正电荷，则为第三周期Na元素,Y形成4个共价键，则Y为C元素；Q形成1个共价键，则Q为F元素，X可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此X为B元素，综合可知，X、Y、Z、Q、W分别是B、C、O、F、Na元素，以此分析解答。 【解析】A．Q、Z的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即Z＞Q，故A错误；B．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下电负性逐渐减弱，因此电负性：Q>Z>Y>X>W，故B错误；C．结合该化合物的结构示意图可知，化合物中的原子均满足8电子稳定结构，故C正确；D．X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，B的价层电子对数3+（3+3-2x3）÷2=3，不含孤对电子，X的杂化方式为sp2杂化，故D错误；故选C。 7. 【详解】A．饱和C原子为四面体构型，与三个苯环直接相连的碳原子为饱和C原子，所有原子不可能共平面，A正确； B．酚酞中含有酚羟基，酚羟基能与Fe3+发生显色；B正确 C．酯基和酚羟基均会和氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多可消耗3molNaOH，C错误； D．分子中苯环可与氢气发生加成反应，酯基可发生水解（取代）反应，酚羟基可以发生氧化反应，D正确； 8【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应②的化学方程式为2SO2+O2 ⇌2SO3，该反应为可逆反应，每有SO2参加反应的，转移电子的数目小于2NA，C错误； D．Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 6.4gCu的物质的量为0.1mol，与足量浓硫酸反应，能生成SO2分子0.1NA ，D正确。 故答案选D。 9. 【答案】C A为了使转化为，应加入碱，生石灰与水反应得熟石灰，为了控制成本，试剂①可以选用或CaO；故A正确; B.试剂①后，分离得到Mg(OH)2 所需用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故B正确; C. 由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，故C错误； D. 氯化镁为离子化合物，电子式为：；电解熔融氯化镁的反应方程式为：；D正确 10. 答案选B 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 11．【答案】C　【解析】A．泡沫灭火器原理: Al3++3HCO- 3= Al(OH)3+3CO2↑，A项错误；B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I-+Cl2 = 2Cl-+I2 故B项错误；C．用Na2CO3溶液除锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq) ⇋CaCO3(s) + SO42-(aq)，C正确；D.CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O ，D错误；故选C。 12．【答案】B 【解析】A.根据价电子排布式的特点，可知A正确；B. 晶胞中与Nb2+距离最近且相等的O2-有4个，所以其配位数为4，B项错误；C. 由图可知，该晶胞中Nb2+与O2-的最短距离为棱长的一半，C正确；D. 由图可知，原子B在侧面的面心，坐标为(1,0.5,0.5)，D正确。 13. 【分析】从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，生成物总能量-反应物总能量=(b-a) -0=(b-a) kJ/mol；由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为 。 A、从相对能量上看，合成氨反应是放热反应，生成物总能量-反应物总能量=(b-a) -0=(b-a) kJ/mol，故A错误， B、该反应，，，故B正确， C、决定化学反应速率快慢的基元反应是活化能最大的反应即最慢的一步反应，从图中可知活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为，故C错误。 D、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故D错误。 14．【答案】D【详解】A.N点，V(NH3·H2O) = 20mL，NH3·H2O溶液与HCl溶液恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，pH＜7，因此当溶液pH=7时， V(NH3·H2O)＞20mL。B．经过M点在下降的曲线表示的是H+浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是NH4+浓度的改变。M点溶液中电荷守恒有c (NH4+)+ c (H+ ) = c (Cl-) + c (OH- ) ，M点为交点可知c (H+ ) = c (NH4+) ，联合可得2 c (H+ ) = c (Cl-) + c (OH- ) ，故B正确；C．N点NH3·H2O溶液与HCl溶液恰好反应生成NH4Cl，此时仅存在NH4Cl的水解，M点时仍剩余有未反应的HCl，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故C正确； D.N点NH3·H2O溶液与HCl溶液恰好反应生成NH4Cl，NH4+发生水解，因此，c (Cl-)＞c (NH4+)及c (H+ )＞ c (OH- )，观察图中N点可知，c (NH4+)≈0.05mol/L，根据Kb(NH3·H2O )，可知c (NH3·H2O)＞c (OH- )，故D错误；故答案选D。 15.【分析】铜渣和混合酸反应溶解，得到以硫酸铜为主的混合溶液，为了充分利用稀硝酸，在反应过程中不时的通入氧气，使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗。由于杂质也能被硝酸溶解氧化，为了能把反应后溶液中的Ag+完全除去，在反应后的溶液中，加入少量NaCl，使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，滤液即CuSO4溶液。经过蒸发结晶，过滤，洗涤干燥可得到硫酸铜晶体。取晶体，搅拌下滴加KOH，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。 （1）仪器甲的名称是三颈烧瓶，硝酸的主要作用是氧化铜粉。 （2）在反应过程中不时的通入氧气，使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗. （3）当观察到鼓入O2不再出现红棕色(NO2气体)，表明NO已不再产生，反应停止。 （4）黑色CuO固体是从含有KSO4的溶液中过滤分离出来的，根据最后一次洗涤液中是否含有来判断CuO是否洗涤干净。操作是：取少量最后一次洗涤液，用BaCl2溶液进行检验，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则沉淀洗涤干净。 （5）步骤Ⅱ操作要微热溶解且温度不要超过85℃，其原因是避免H2C2O4分解和加快溶解速率。 （6）由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为；K2CO3+2H2C2O4=2KHC2O4+CO2↑+H2O （7）水浴加热至反应充分，是CuO与KHC2O4反应产生K2[Cu(C2O4)2]、H2O，该反应的化学方程式为：CuO+KHC2O4K2[Cu(C2O4)2]+H2O； （8）草酸和酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳和硫酸锰，据题中信息结合草酸根质量守恒、得失电子数守恒，得到关系式，因此K2[Cu(C2O4)2]质量分数为=79.5% 16【详解】(1) 适当增大硫酸的浓度 适当升温、 将固体研成粉末 （2）“滤渣1”的主要成分为SiO2、PbSO4； （3）调节pH使Fe3+、A3+l均沉淀，而Ni2+不沉淀，矾以形式存在，根据已知中表格数据可判断PH的范围：6.0 7.6,加NaOH调节pH使Fe3+转化成Fe(OH)3，Al3+转化为Al(OH)3， （4）通过电解，得电子，在阴极；阳极的电极反应：，在溶液中生成硫酸，电解产物H2SO4可以循环使用。 （5）避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度； （6） 3Ni2++3CO32- +(x+2)H2O = NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O+2CO2↑ （7）该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，Ni原子与As原子配位数比为1:1，晶胞内部含有2个As原子，2个Ni原子，，则阿伏加德罗常数的数值。 .17. 【解析】(1)根据盖斯定律:④一②，则△H=+(171.32一35.72)k/mol= +135.6 kJ/mol; (2)苯乙烯与乙烯不满足同系物“结构相似,组成上相差n个CH2”的定义。因此不属于同系物，A错误；乙烯可以通过加聚反应得到聚乙烯有机高分子材料.B正确；所涉及反应的反应前后气体分子数目发生变化，因此恒容体系中当分压不再改变，则说明已达到化学平衡，C正确；恒压体系，充人Ar，容器体积增大，根据勒夏特列原理，反应物转化率提高，D正确， (3)反应中产生的积碳会降低催化剂的稳定性和活性，而反应的存在可以利用CO2将产生的积碳反应掉，从而减少积碳的影响，另一方面，反应②中CO2可以将反应①产生的H2消耗掉，从而促进反应①正向移动，提高乙烧转化率。 (4)若只考虑反应①②③，根据题中等量关系可知:由于平衡体系中剩余C2H6为0.04 mol，则反应中消耗的C2H6总量为0.96 mol.，反应③中生成0.6 molCH4的同时会消耗0.3 mol的C2H6和0.3molH2,因此反应①中消耗的C2H6为0.66 mol，因此乙稀选择性。反应①产生H2 0.66 mol，反应②生成0.1mol的CO的同时会消耗0.1 mol的H2以及0.1mol的CO2，另外还会产生0.1 mol的H2O；因此平衡体系中H2的物质的量为0.26 mol、CO2的物质的量为1.9mol、H2O的物质的量为0.1 mol，CO的物质的量为0.1mol,将数据代人平衡常数计算公式可得：. (5)在不同空速下，可以根据乙烷转化率以及乙烯转化率计算乙烯的产率，在空速600h-1下,产量最高，因此最适宜空速为600h-1；空速降低，原料气体与催化剂接触更充分,催化效果更好，反应更充分。因此可以提高转化率，但是接触时间越长，副反应也会增强，导致乙烯选择性下降。 18. 【解析】由流程可知，B: E: F: I: ，据此回答： （3）决定分子晶体熔沸点的因素是①分子间氢键②范德华力，吡咯中存在N-H，能形成分子间氢键，沸点最高，噻吩的相对分子质量大于呋喃，范德华力更大，沸点更高； （4）根据已知信息可知， 是由 和合成，对比A的结构可知，需要在A中 -CH3邻位上引入-NO2，所以第一步反应为A的硝化反应； （5）根据题目的要求，该同分异构体中存在的官能团为-CHO,-Cl，苯环上有2个取代基,因此苯环上的取代基有2种组合：①-CH2-CH2-CHO, -Cl; ②， -Cl, ;苯环上有2种取代基，位置关系为邻位、间位、对位。即总共有3×2=6种。 （6）目标产物是由通过缩聚反应得来，根据C→E的流程可知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛生成,再水解得到即可。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西高三化学上学期阶段测试 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 Ni:59 Cu:64 As:75 Nb:93 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广西许多传统美食的制作或食用过程中蕴含着丰富的化学原理。下列相关说法正确的是（ ）。 A. 梧州龟苓膏的传统制作中会加入仙人草等植物原料，其熬煮过程主要发生的是蛋白质的盐析 B. 玉林牛巴（牛肉干）在制作时常用蔗糖、酱油等腌制，蔗糖和酱油中的氨基酸均属于天然高分子化合物 C. 河池宜州凉粉（用凉粉草和淀粉制成）加入少量硼砂可以使其更Q弹，这种做法符合现代食品安全标准 D. 南宁粉虫（米制品）的主要成分是淀粉，若将其在稀硫酸中充分水解后，取水解液直接加入银氨溶液并水浴加热，未见银镜产生，这并不能说明水解产物中不含葡萄糖 2．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是( ) 物质的结构或性质 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B 熔点：Al2O3>AlCl3 O2-半径小于Cl-半径且电荷数大 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH CF3COOH的羧基中羟基的极性更大 3.下列有关化学用语或化学实验安全说法正确的是（ ） A．皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓Na₂CO₃溶液冲洗.. .. B．Na2O2的电子式Na+[:O::O:]2-Na+.. C．溶液中的水合钠离子： D．氮的基态原子轨道表示式： 违反了泡利原理 4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．配制溶液 C．制备NH3并测量其体积 D.粗盐水的过滤 5．下列实验能达到目的的是（ ） 操作方法 实验目的 A 用CCl4溶解、萃取、分液 从含有I2的NaCl固体中提取I2 B 向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中 取25.00mL盐酸 C 将纯净的CO2气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较C、Si元素的非金属性强弱 D 向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小 6．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是（ ） A．最简单氢化物的沸点：Q>Z B．电负性大小：Q>Z>Y>W>X C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X最高价氧化物对应的水化物中X原子采用sp3杂化 7. 酚酞是一种常用酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ） A．酚酞所有的碳原子不可能共平面 B．能与Fe3+发生显色 C．1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH D．酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 8．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO3中分子总数为 B．1L0.01mol·L-1的Na2SO3溶液中，SO32-数目为 C．反应②中，当投入SO2与足量氧气反应，转移电子数目为 D．反应③中，6.4gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为0.1NA 9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 下列有关说法错误的是（ ） A．试剂①可以选用Ca(OH)2 B．试剂①后，分离得到Mg(OH)2 所需用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C．MgCl2溶液直接加热蒸发可得到无水MgCl2 D．获得Mg的化学方程式为： 10．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．电极a连接电源负极 B．Y物质为，目的是提高溶液导电能力 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 11．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）　 A.泡沫灭火器原理: 2Al3++3HCO- 3= Al2(CO3 )3↓ +3H+ B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气 2Fe2++2I-+ 2Cl2 = 2Fe3++ 4Cl-+I2 C.用Na2CO3溶液除锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) ⇋CaCO3(s) + SO42-(aq) D.CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ 12． Nb与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，Nb的价电子排布式为4d45s1，该晶体密度为ρg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ） A．Nb在周期表中位于d区● Nb2+ O O2- B B．晶胞中Nb2+配位数为6 C．该晶胞中Nb2+与O2-的最短距离为nm A D． 若A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点坐标为(1，0.5，0.5) 13.研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，下列说法正确的是（ ）。 A、合成氨反应：N2(g)＋H2(g) NH3(g)的△H=（a-b）kJ·mol-1 B、推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(正) <Ea(逆 ) C、该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是NH*＋H*=NH2* D、升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 14．常温下Kb(NH3·H2O ) = 1.8× 10-5 ，向20ml 0.1mol·L-1HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的NH3·H2O溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入NH3·H2O溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．当溶液pH=7时，V(NH3·H2O)＞20mL B．M点：2 c (H+ ) = c (Cl-) + c (OH- ) C．水的电离程度： D．N点: c (Cl-) ＞c (NH4+)＞c (H+ )＞ c (OH-)＞c (NH3·H2O) V(NH3·H2O) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）央视推出一档全新文物节目《博物馆说》，广西“铜鼓王”在第一集率先亮相，引起关注。某小组以铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜并用获得的硫酸铜制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾。 第一部分：制备硫酸铜晶体 甲 （1）仪器甲的名称是 ，硝酸的主要作用是 。 （2）在反应过程中间隔鼓入氧气的目____________________________________。 （3）表明反应停止的现象是_____________________________________________。 第二部分：制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 I.取上述制备的CuSO4·5H2O并加水使其溶解,不断搅拌之下加入足量的KOH溶液;充分搅拌之后,产生浅蓝色沉淀，加热溶液使沉淀变黑,过滤,洗涤。 Ⅱ.取 H2C2O4·2H2O固体并加水,微热使其溶解,注意溶液温度不要超过85℃。待固体全部溶解后,停止加热,稍冷后,少量多次将K2CO3固体加入到溶液中,得到KHC2O4溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 已知： ①二草酸合铜(II)酸钾晶体（其相对分子质量为354）微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。 ②25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 请回答： （4）步骤I中检验黑色固体是否洗涤干净的方法是________________________________。 （5）步骤Ⅱ操作要微热溶解且温度不要超过85℃，其原因是____________________________________. （6）步骤Ⅱ请写出反应得到草酸氢钾的化学方程式 。 （7）步骤Ⅲ中80-85℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式_______________。 （8）K2[Cu(C2O4)2]含量的测定：将2.00g样品配成500mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，加入10.00mL一定浓度的溶液，水浴加热几分钟后，趁热用0.01mol/L的溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积平均为20.00mL。计算样品中K2[Cu(C2O4)2]的质量分数为 。 16.（14分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。工业上由某含镍废渣精矿主要含NiO、Al2O3、Fe2O3、SiO2、Pb、和V2O5，一种回收利用镍及其化合物的工艺部分流程如下： 已知：①V2O5为两性氧化物，钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下： 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 钒元素主要存在形式 ②固体已知：常温时，有关物质如下表： 物质 Ni(OH)2 Fe(OH)3 2.80×10-15 2.8×10-39 1.3×10-33 (1) 酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有 。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调节pH”的步骤中，调节pH至6.07.6时，可完全沉淀的离子有 。 (4)“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在 (填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物 (填化学式)可以循环使用。 (5)“反萃取”时，用H2SO4进行反萃取，而不用NaHSO4的原因是 。 (6)“沉镍”时，若使用Na2CO3溶液“沉镍”，镍转化为NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O和一种无色气体，写出该反应的离子方程式： 。 (7)某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 (用含a、b、的代数式表示)。 17.(14分)乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。可使用乙烷脱氢制备乙烯，在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中 一种制备方法需要加入CO₂, 在一定条件下涉及到的反应为： ①C₂H6(g) ⇌C₂H₄(g)+H₂(g) △H= +143.6 kJ/mol ②CO₂(g) + H₂(g) ⇌H₂O(g) + CO(g) △H= +35.72kJ/mol ③C₂H6(g) + H₂(g) ⇌2CH₄(g) △H= -73.21kJ/mol ④CO₂(g) + C(s) ⇌2CO(g) △H= +171.32kJ/mol 请回答下列问题： (1)在该反应条件下，C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g) 的△H= 。 (2)在密闭容器中发生上述反应①,下列有关说法正确的是 (填字母)。 A. 乙烯与苯乙烯互为同系物 B. 乙烯可通过加聚反应制备有机高分子材料 C. 恒容体系中，当C₂H₄的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D. 向恒压体系中加入Ar可以提高反应物的转化率 (3)为了研究CO₂在乙烷脱氢制备乙烯过程中的作用，某科研小组使用Ar和 CO₂进 行对比实验，发现有CO₂的参与，乙烯的产率明显更高，请从反应原理的角度说明CO₂在反应中发挥的作用： (4)在一定条件下，向1L 密闭容器中加入1 mol C₂H₆和2 mol CO₂,达到化学平衡时，体系中C2H6、CO 、CH₄的物质的量分别为0.04 mol 、0.1 mol 、0.6 mol,若只考虑反应①②③,则C₂H₄选择性 (结果保留两位小数，下同),反应②的化学平衡常数K为 。 (5)为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出6Cr/SiO₂作催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反 应性能的影响，数据记录如图所示： 空速/h-1 C2H6 转 化 率 /% CO₂转化率 /% 选择性/% C₂H₄ CO CH₄ 3600 14.0 7.8 84.0 9.1 6.9 2400 20.3 9.8 82.2 10.1 7.7 1200 26.9 15.4 79.3 11.5 9.2 600 36.4 24.6 75.6 12.1 12.3 根据上图，你认为最合适的空速为 h-1, 请你分析空速对反应性能的影响并 说明 原 因 ： 。 18. （15分）氯吡格雷(H)是抑制血小板聚集的药物，主要用于治疗脑卒中、心肌梗死等心、脑及其他动脉循环障碍疾病。其制备方法如下： CH3OH NH4Cl NaCN 水 催化剂 H2O;H+ E A B C D C7H5Cl3 浓硫酸 一定条件 C6H8SO I H+,90℃ F H G 已知：① ②当2个羟基连在同一个碳原子上时，易脱水形成碳氧双键 回答下列问题： (1)用系统命名法对A进行命名为 (2分)；F含有的含氧官能团名称为 (1分)。 (2)由D生成E的反应类型为 (1分)； (3)已知 F生成 G 为取代反应，I的结构简式为 (2分)；合成I的原料为噻吩(),吡咯()、呋喃()、噻吩()都是杂环化合物，且都是平面分子，他们的沸点由大到小排序为： (2分) (4)负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。 已知：与在负载金属催化剂条件下产物为，利用和 A在负载金属催化剂条件下制备从 A 出发，第一步反应生成含硝基化合物的化学反应方程式为：__________________________ （2分）； (5)M比C多2个碳原子，分子式为C9H9OCl ,有多种同分异构体，满足以下条件的有 种（2分，不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，且其中一个取代基氯原子直接与苯环相连 ②能与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀 (6)用乙醇为原料合成,其他无机试剂任选，写出其合成路线。（3分） 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西高三化学上学期阶段测试命题双向细目表 题号 必备知识 学科素养 能力要求 1 生活中的化学、营养物质性质、基础实验原理 科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 理解辨析知识要点，结合实际场景判断化学说法正误 2 晶体性质、化学键、分子与官能团性质 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 理解物质结构，分析结构与宏观性质的关联规律 3 化学实验安全、化学用语、原子结构基本规律 宏观辨识与微观探析、证据推理、科学探究与创新意识 识记辨析基础化学规范，判断表述正误 4 基础化学实验装置、常见实验基本操作 科学探究与创新意识、证据推理 识别实验装置，判断操作与实验目的匹配性 5 物质分离提纯、基础定量实验、元素性质、沉淀平衡 科学探究与创新意识、证据推理与模型认知 分析实验流程，评价实验方案能否达成目的 6 短周期元素推断、元素周期律、化学键与原子杂化 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 推导元素种类，运用周期律分析元素及化合物性质 7 有机物原子共面判断、酚类化学性质、官能团反应类型、有机物与碱的定量反应 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 识别官能团结构特点，分析有机物空间构型、特征显色反应、反应定量关系与基本反应类型 8 阿伏加德罗常数、硫及其化合物转化、可逆反应限度、盐类水解、氧化还原电子转移 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 理解物质微观构成，结合反应特点、平衡规律，分析粒子数目与电子转移的相关计算正误 9 金属镁的工业制备流程、物质分离操作、盐类水解、电解冶炼金属原 宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任、变化观念 理解工业制备流程逻辑，判断试剂选择、实验仪器、操作正误与反应方程式合理性 10 电解池工作原理、电极判断、氧化还原反应、物质循环催化 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 判断电解池阴阳极、书写电解反应方程式，结合电子守恒分析循环反应比例 11 离子方程式正误判断、盐类水解、沉淀转化、配位反应、氧化还原先后规律 宏观辨识与微观探析、证据推理 结合反应事实、用量与先后顺序，精准辨析离子方程式书写合理性 12 晶体结构与性质、晶胞参数与密度计算、元素周期表分区、离子配位数、原子分数坐标 证据推理、模型认知 分析晶胞空间结构，进行配位数判断、晶胞密度与距离相关计算、坐标推导 13 反应能量变化、活化能、决速步骤、盖斯定律、化学平衡移动 变化观念与平衡思想、证据推理 解读能量反应历程图，判断活化能大小、反应吸放热、速率决速步与平衡移动方向 14 弱电解质电离、酸碱中和滴定、盐类水解、离子浓度大小比较、水的电离平衡 变化观念、平衡思想、证据推理 结合滴定曲线，判断溶液酸碱性、三大守恒、离子浓度排序与水的电离程度 15 无机物制备实验、物质分离提纯、离子检验、氧化还原滴定与化学计算 科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 分析实验装置、规范实验操作，书写化学方程式，完成氧化还原定量计算析 16 工业流程除杂、电化学电解原理、溶度积应用、晶胞密度与阿伏伽德罗常数计算 科学探究、模型认知、证据推理 解读工业除杂流程，判断沉淀离子、分析电解循环，完成晶胞参数复杂计算 17 盖斯定律应用、化学平衡与移动原理、平衡常数计算、催化剂与空速影响分析 变化观念与平衡思想、证据推理 进行焓变计算、平衡转化率与选择性计算，分析外界条件对反应性能的调控规律 18 有机物系统命名、官能团识别、有机反应类型、杂环化合物性质、有机合成路线、同分异构体数目判断 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 分析有机合成流程，判断反应与官能团变化，书写有机方程式、推导同分异构体数量 学科网（北京）股份有限公司 $