精品解析：广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

广西名校2025届普通高中毕业班12月模拟考试 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 豆腐酿是一道广西特色美食。传统豆腐制作过程包括：泡豆、磨豆、滤渣、煮浆、点卤、成形。下列说法错误的是 A. 豆腐富含蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 B. “煮浆”过程中发生了化学变化 C. “点卤”是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应 D. “点卤”过程中使用不同的凝固剂，制作出的豆腐口感不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆腐中的蛋白质属于天然高分子化合物，A正确； B．“煮浆”通过高温使蛋白质变性，属于化学变化，B正确； C．“点卤”通过加入电解质（如盐卤或石膏）使蛋白质胶体聚沉，与丁达尔效应无关(丁达尔效应仅用于鉴别胶体)，C错误； D．不同凝固剂(如、)会导致蛋白质交联方式不同，从而影响豆腐口感，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 碳的基态原子轨道表示式（核外电子排布图）： B. 分子的空间结构： C. 的电子式： D. 的系统命名：2-羟基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的基态原子轨道表示式(核外电子排布图)：，故A错误； B．为三角锥形，空间结构模型为，故B正确； C．为共价分子，电子式为：，故C错误； D．的名称为邻甲基苯酚，故D错误； 故选：B。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.混合浓硫酸和乙醇 B.溶液的转移 C.验证的漂白性 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A错误； B．溶液的转移需要使用玻璃棒，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，与品红化合使之褪色，C正确； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl可以与水任意比互溶法收集，除杂时需要导管长进短出，D错误； 故选C。 4. 常温下单质硫主要以（）形式存在，难溶于水，易溶于。下列有关的说法错误的是 A. 、、互为同素异形体 B. 是分子晶体 C. 的杂化方式为杂化 D. 难溶于水，易溶于是因为是极性分子，和是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．（）形式存在，难溶于水，易溶于，粒子间的作用力是分子间作用力，是分子晶体， B正确； C．硫原子价电子排布式为3s22p4，S8分子中每个S原子形成2条键，还剩余2对孤对电子，其杂化轨道类型为sp3，C错误； D．和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理难溶于水，易溶于，D正确； 故选C。 5. 氨能是一种清洁绿色能源，工业上用和合成，代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 每生成，转移电子的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D. 的溶液中，的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．（，氮氮三键中有1条键两条键）中含有键的数目为，A错误； B．方程式生成2个，N的化合价由0价升至-3价，转移6个电子，故每生成即生成1mol，转移电子的数目为，B正确； C．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，两者均为双原子分子，所含原子数为，C错误； D．无体积无法计算，D错误； 故选B。 6. 下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸处理试管内壁的银镜： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 用绿矾处理工业废水中含有的： D. 在溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，将银溶解并转化为硝酸银，同时生成一氧化氮气体和水：，A错误； B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，发生离子反应，但Ca(OH)2不能拆成离子：，B错误； C．用绿矾处理工业废水中含有的，Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，Fe元素化合价由+2价升高到反应后+3价：，C正确； D．SO2有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应；少量的SO2通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 有机物是隐形眼镜材料之一。其结构如图所示，下列叙述错误的是 A. X中含有两种官能团 B. X可以发生氧化反应 C. 的单体可由2-甲基丙烯酸和乙二醇反应生成 D. 可与足量钠反应放出11.2L（标准状况下）氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有酯基和羟基两种官能团，A正确； B．X含有，可氧化为醛基，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，B正确； C．X的单体为，可由2-甲基丙烯酸和乙二醇通过酯化反应生成，C正确； D．1molX中含有nmol羟基，能生成0.5nmol氢气，其标况下体积为11.2nL，D错误； 故选D。 8. 某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。离子的价电子排布式为，短周期元素、、、原子序数依次增大，与形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单氢化物的键角： D. 含有、、酸的分子式一定是 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为29号Cu元素，与形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃；由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键，Y形成4个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；然后根据元素周期律及物质的性质分析解答； 【详解】A．同一周期元素从左到右电负性依次增大，，A正确； B．三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、H2O、HF，H2O、HF分子能形成分子间氢键，而CH4分子不能形成分子间氢键，CH4的分子间作用力最小，沸点最低，H2O分子间形成的氢键数目多于HF分子，分子间作用力高于HF，沸点高于HF，则简单氢化物的沸点高低顺序为：H2O＞HF＞CH4，B错误； C．H2O价层电子对数，CH4价层电子对数，H2O孤电子对多，斥力大，键角小，故简单氢化物的键角：，C错误； D．含有H、C、O的酸的分子式可能是，也可能是有机酸，如醋酸或，D错误； 故选A。 9. 的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞边长为单位长度，①号原子的原子分数坐标。当晶体有原子脱出时，出现空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. B. 每个原子与6个原子配位 C. ②号原子的原子分数坐标 D. 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1＋8×＝2，O的数目为2＋4×＝4，该氧化物的化学式为MnO2，，A正确； B．由晶胞结构可推知O的配位数3，Mn的配位数6，B正确； C．①号原子的原子分数坐标，由结构可知，②号原子在体心，原子分数坐标，C正确； D．MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低，D错误； 故选D。 10. 某兴趣小组对过量与溶液反应的产物进行探究，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 I．在的溶液中加入过量粉 反应缓慢，一段时间后有气泡冒出，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的为3∼4 II．取实验后少量溶液，滴加溶液 有蓝色沉淀产生 III．取出固体，用磁铁检测 固体中未检测到铁单质 下列说法错误的是 A. 反应过程中存在 B. 过量与溶液反应的产物中有 C. 红褐色沉淀产生的原因是平衡向右移动 D. 未检测到铁单质，证明金属活泼性： 【答案】D 【解析】 【分析】在的溶液中加入过量粉，粉与反应产生，溶液酸性减弱，促进水解产生红褐色沉淀；取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明反应过程还存在与反应生成；由于固体中未检测到铁单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应。 【详解】A．有气泡冒出，是因为锌与氢离子反应生成氢气，A项正确； B．取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产物中有Fe2＋，B项正确； C．红褐色沉淀产生的原因是溶液中存在，锌与氢离子反应，平衡正向移动，C项正确； D．未检测到Fe单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应，不能证明金属活泼性：，D错误； 故选D。 11. 和在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：由负性。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 第二步快反应是加成反应的决速步 C. 卤化氢与反应活性： D. 与甲硼烷加成不能得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有饱和碳原子，分子中所有原子不能共平面，A错误； B．第Ⅰ步慢反应为整个反应的决速步骤，反应活化能更大，反应速率更小，B错误； C．原子半径:I>Br，HI中的H-I键的键能更小，更容易断裂，反应更快，反应活性：，C正确； D．根据所给机理，加成的小分子中化合价为负的部分连接中间碳原子，故CH3CH=CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B，D错误； 故选C。 12. 第二代钠离子电池是负极以硬碳为基底材料嵌钠硬碳，正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，其工作原理如图所示。已知：比能量是指单位质量电池所输出的电能。下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，钠离子电池的比能量比锂离子电池高 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入 D. 充电时，当有通过导线时，则阴极材料增重 【答案】A 【解析】 【分析】该电池负极材料为NaxCy，放电时发生反应，正极材料为，放电时正极反应为。充电时为阳极，电极反应为，嵌钠硬碳为阴极，电极反应为。 【详解】A．其他条件相同，当转移相同电子时，消耗的Na和Li的物质的量相同，但钠的相对原子质量大于锂，故钠离子电池的比能量低于锂离子电池，A错误； B．放电时，负极的电极反应式可表示为：，B正确； C．放电时Na失电子生成钠离子，钠离子由负极进入正极，镶嵌在正极，则充电时过程相反，Na＋在从阳极脱嵌，在阴极嵌入，C正确； D．充电时，当有0.1mole-通过导线时，阴极反应式为，电极增重2.3g，D正确； 故选A。 13. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。进料浓度比分别等于、、时平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表进料浓度比的是曲线 B. 平衡常数小于 C. 若过低，生成的氯气纯度会降低 D. 当，，加入作催化剂，可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】由图中曲线可知，温度升高，HCl的平衡转化率变小，即升高温度，平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应是放热反应，即ΔH<0，据此分析； 【详解】A．进料比越大，HCl的平衡转化率就越低，c对应的曲线在相同温度时HCl的平衡转化率最低，因此c对应的曲线表示的，A错误； B．由图可知该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以大于，B错误； C．若过低，则生成的氯气较少，纯度会降低，C正确； D．使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故不能提高的平衡产率，D错误； 故选C。 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示，忽略沉淀对离子的吸附作用。 已知：，；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 （注：—表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图） A. a点：有淡黄色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. b点： D. 当沉淀完全时，还没有开始沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】由溶度积可知，用的标准溶液滴定浓度相等的、混合溶液时，溴离子优先沉淀生成溴化银，由图可知，a点加入3mL硝酸银溶液时，溶液中溴离子与银离子恰好反应生成溴化银淡黄色沉淀，则氯离子、溴离子的浓度为=0.0100mol/L ，b点加入6mL硝酸银溶液时，溶液中氯离子与银离子恰好反应生成氯化银沉淀。 【详解】A．由分析可知，a点加入3mL硝酸银溶液时，溶液中溴离子与银离子恰好反应生成溴化银淡黄色沉淀，故A正确； B．由分析可知，原溶液中的浓度为=0.0100mol/L ，故B正确； C．由分析可知，b点时混合溶液中氯离子、溴离子均转化为沉淀，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确； D．由溶度积可知，溶液中溴离子完全沉淀时，溶液中银离子浓度为，则溶液中的氯离子浓度为，说明混合溶液中有部分氯离子沉淀，故D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共包括4小题，共58分） 15. 广西是重晶石的重要产地之一。对重晶石矿（主要成分为，还有少量的、等）进行“富矿精开”研究，可以制备高纯纳米钛酸钡（）。部分工艺流程如下： 已知：i． ii．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的 3.7 9.7 9.8 （1）在该流程中，为加快“浸泡”速率，采取的措施有________（写出其中一种即可）。 （2）“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为，通过计算说明该反应可以发生的理由是________。 （3）常温下，用调节溶液至9.8∼10.0，可完全沉淀的离子有________（填化学式）。 由图可知， （4）在该流程中的“系列操作”是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。结合溶解度表分析，实际工业生产中，冷却结晶时选择的最佳温度是________（填序号），该温度下晶体能从混合液中析出的原因是________。 a．10℃ b．20℃ c．60℃ d．80℃ 某些物质的溶解度表（水） 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 2.48 3.89 8.22 20.9 101 98.0 109 129 174 314 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 （5）加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是________。 （6）钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，在钛酸钡晶胞中在周围形成空间构型是________。阿伏伽德罗常数为，则钛酸钡晶体的密度为________。（列出计算式） 【答案】（1）将重晶石矿粉碎、加热、增大Na2CO3的浓度、搅拌等 （2）该反应的平衡常数为：，所以反应可以发生 （3）Fe3+和Mn2+ （4） ①. b ②. 20℃时、、、四种物质中溶解度最小 （5） （6） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【分析】本题为制备钛酸钡的工业流程题，首先用碳酸钠溶液浸泡重晶石矿，从而使硫酸钡转化为碳酸钡，随后加入盐酸溶解，用氢氧化钠调pH除去铁离子等杂质，结晶后得到，随后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，采取的措施有：将重晶石矿粉碎、加热、增大Na2CO3的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 该反应的平衡常数为：，所以反应可以发生； 【小问3详解】 根据表格中的数据可知，常温下，用调节溶液至9.8∼10.0，可完全沉淀的离子有Fe3+和Mn2+； 【小问4详解】 “系列操作”的目的是得到，结合表格中数据可知，20℃时，其溶解度最小，而其他物质的溶解度较大，故答案为：b；20℃时、、、四种物质中溶解度最小； 【小问5详解】 结合流程可知，“合成反应”时和反应生成，则方程式为：； 【小问6详解】 结合晶胞结构可知，在钛酸钡晶胞中在周围形成空间构型是正八面体；该晶胞中，Ba：8×=1；O：6×=3；Ti:1个，晶体质量为：，则钛酸钡晶体的密度为。 16. 配合物广泛用作催化剂。实验室制备及纯度分析步骤如下。 I．制备 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②将和适量铜粉置于三颈烧瓶中，滴加乙腈（）至过量。 ③打开开关通入，使充满实验装置后，关闭开关。 ④打开控温磁力搅拌器，控温85℃至反应完全。 ⑤经一系列操作，得到白色固体粗产品。 II．纯度分析 取产品完全溶解于足量酸性中，调至弱碱性，配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用乙二胺四乙酸（EDTA）标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。 已知：①较易被空气氧化。 ②乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，在酸性条件下遇水生成。 ③乙二胺四乙酸（EDTA）与形成配合物。 回答下列问题： （1）实验中使用仪器b的优点除了防止乙腈挥发，还有________。 （2）滴定管在使用前需要查漏、洗涤、________；上述滴定操作用到的仪器有________（填序号）。 （3）制备时，步骤③通入的目的是________。 （4）由、铜粉、乙腈制备的化学反应方程式为________。 （5）与足量酸性发生反应的离子方程式为________。 （6）测得产品的纯度为________%（用含、、的代数式表示）。 （7）以下操作导致产品纯度测定结果偏低的是________。 A. 摇动锥形瓶时EDTA溶液滴到锥形瓶外 B. 滴定终点时俯视读数 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 润洗 ②. AD （3）防止被氧化 （4） （5） （6） （7）B 【解析】 【分析】将和适量铜粉置于三颈烧瓶中，滴加乙腈（）至过量，通入，使充满实验装置后，关闭开关，控温85℃至反应完全，铜粉将Cu2+还原为Cu+，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到白色固体粗产品，据此分析； 【小问1详解】 实验中使用仪器b的优点除了防止乙腈挥发，还有平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 滴定管在使用前需要查漏、洗涤、润洗；上述滴定操作用到的仪器有锥形瓶、酸式滴定管，故选AD； 【小问3详解】 通入的目的是防止被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 在无水乙腈中利用铜粉将还原为的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 与足量酸性发生反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 乙二胺四乙酸（EDTA）与形成配合物，，； 【小问7详解】 A．摇动锥形瓶时EDTA溶液滴到锥形瓶外，则滴定过程中消耗EDTA体积偏高，导致测定结果偏高，A错误； B．滴定终点时俯视读数， EDTA体积偏小，导致测定结果偏低，B正确； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致滴定过程中消耗EDTA体积偏高，导致测定结果偏高，C错误； D．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，溶质的量不受影响，对结果无影响，D错误； 故选B。 17. 环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： （1）活性炭可用于处理、气体，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应 ________。 ②在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是________（填字母）。 A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B．达到平衡时，的体积分数等于33.3% C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D．平衡后再充入少量，的平衡转化率降低 （2）催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：________。 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在A点时，________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________。[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为________。 ②若反应转移电子，A极生成的体积为________（标准状况）。 【答案】（1） ①. -853 ②. AD （2） （3） ①. < ②. 16 （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 3.36 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得：反应 (-640-213)=-853。故答案为：-853； ②A．有固体参与反应，气体总质量发生了变化，当密度不变时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，A项正确； B．如果反应不可逆，完全反应时生成1molN2，2molCO2混合气体中的体积分数等于33.3%，而上述反应是可逆反应，不可能完全转化，故的体积分数小于33.3%，B项错误； C．其他条件不变，炭粉是固体，改变固体质量不影响平衡移动，C项错误； D．平衡后再充入少量，相当于原平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率降低，D项正确； 故答案为：AD； 【小问2详解】 催化还原是重要烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气，脱硝过程总反应的化学方程式：。故答案为：； 【小问3详解】 ①在A点时，CO的物质的量继续减少，反应正向进行，<。故答案为：<； ② 若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数=16。故答案为：16； 【小问4详解】 ①如图所示，NH3中氮元素由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，B极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②由，A消耗6molNO2，生成3molN2，反应转移24mol电子，若反应转移电子，A极生成0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36（标准状况）。故答案为：3.36。 18. 伊贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________。 （2）的化学方程式________。 （3）的结构简式为________，的反应类型为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物的不饱和度为4 C. 化合物中原子的杂化方式有2种 D. 伊贝沙坦（I）含有1个手性碳原子 （5）在化合物G同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯（）结构，且每个苯环上仅含一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇（）为原料，制备一种药物中间体苯甘氨酰胺（）的合成路线_______（无机试剂任选）。 【答案】（1）(酮)羰基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）BC （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与NaCN、NH4Cl在NaOH环境下反应得到B，由B和D的结构简式可知C为：，B与C发生取代反应得到D，参考已知信息，E为，E在碱性条件下加热得到F，F与G发生取代反应得到H，H与NaN3在ZnCl2作用下得到I。 【小问1详解】 化合物A中官能团的名称为：(酮)羰基； 【小问2详解】 C为：，B与C发生取代反应得到D，的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为，的反应类型为：取代反应； 【小问4详解】 A．化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，A错误； B．环的不饱和度为1，双键的不饱和度为1，化合物含2个环和2个双键，不饱和度为4，B正确； C．化合物中饱和C原子为sp3杂化，-CN中原子为sp杂化，原子的杂化方式有2种，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，伊贝沙坦（I）不含有手性碳原子，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 G的同分异构体满足：①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯结构，且每个苯环上仅含一个取代基。若取代基为-Br和-CH2CN：、、（数字代表-CH2CN的位置），共9种，同理，若取代基为-CH2Br和-CN，也有9种，其中包含G，故共有9+9-1=17种；其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为：或； 【小问6详解】 苯甲醇催化氧化得到苯甲醛，苯甲醛与NaCN、NH4Cl在NaOH环境下反应得到，与H2O2反应得到产物，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西名校2025届普通高中毕业班12月模拟考试 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 豆腐酿是一道广西特色美食。传统豆腐制作过程包括：泡豆、磨豆、滤渣、煮浆、点卤、成形。下列说法错误的是 A. 豆腐富含蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 B. “煮浆”过程中发生了化学变化 C. “点卤”是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应 D. “点卤”过程中使用不同的凝固剂，制作出的豆腐口感不同 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 碳的基态原子轨道表示式（核外电子排布图）： B. 分子的空间结构： C. 的电子式： D. 的系统命名：2-羟基甲苯 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.混合浓硫酸和乙醇 B.溶液的转移 C.验证的漂白性 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下单质硫主要以（）形式存在，难溶于水，易溶于。下列有关的说法错误的是 A. 、、互为同素异形体 B. 是分子晶体 C. 的杂化方式为杂化 D. 难溶于水，易溶于是因为是极性分子，和是非极性分子 5. 氨能是一种清洁绿色能源，工业上用和合成，代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确是 A. 中键的数目为 B. 每生成，转移电子的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D. 的溶液中，的数目小于 6. 下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸处理试管内壁的银镜： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 用绿矾处理工业废水中含有的： D. 在溶液中通入少量： 7. 有机物是隐形眼镜材料之一。其结构如图所示，下列叙述错误的是 A X中含有两种官能团 B. X可以发生氧化反应 C. 的单体可由2-甲基丙烯酸和乙二醇反应生成 D. 可与足量钠反应放出11.2L（标准状况下）氢气 8. 某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。离子的价电子排布式为，短周期元素、、、原子序数依次增大，与形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单氢化物的键角： D. 含有、、的酸的分子式一定是 9. 的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，晶胞边长为单位长度，①号原子的原子分数坐标。当晶体有原子脱出时，出现空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A. B. 每个原子与6个原子配位 C. ②号原子的原子分数坐标 D. 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价升高 10. 某兴趣小组对过量与溶液反应的产物进行探究，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 I．在的溶液中加入过量粉 反应缓慢，一段时间后有气泡冒出，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的为3∼4 II．取实验后少量溶液，滴加溶液 有蓝色沉淀产生 III．取出固体，用磁铁检测 固体中未检测到铁单质 下列说法错误的是 A. 反应过程中存在 B. 过量与溶液反应的产物中有 C. 红褐色沉淀产生的原因是平衡向右移动 D. 未检测到铁单质，证明金属活泼性： 11. 和在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：由负性。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 第二步快反应是加成反应的决速步 C. 卤化氢与反应活性： D. 与甲硼烷加成不能得到 12. 第二代钠离子电池是负极以硬碳为基底材料的嵌钠硬碳，正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，其工作原理如图所示。已知：比能量是指单位质量电池所输出的电能。下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，钠离子电池比能量比锂离子电池高 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入 D. 充电时，当有通过导线时，则阴极材料增重 13. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。进料浓度比分别等于、、时平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表进料浓度比的是曲线 B. 平衡常数小于 C. 若过低，生成的氯气纯度会降低 D. 当，，加入作催化剂，可提高的平衡产率 14. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示，忽略沉淀对离子的吸附作用。 已知：，；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 （注：—表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图） A. a点：有淡黄色沉淀生成 B. 原溶液中的浓度为 C. b点： D. 当沉淀完全时，还没有开始沉淀 二、非选择题（本题共包括4小题，共58分） 15. 广西是重晶石的重要产地之一。对重晶石矿（主要成分为，还有少量的、等）进行“富矿精开”研究，可以制备高纯纳米钛酸钡（）。部分工艺流程如下： 已知：i． ii．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的 3.7 9.7 9.8 （1）在该流程中，为加快“浸泡”速率，采取的措施有________（写出其中一种即可）。 （2）“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为，通过计算说明该反应可以发生的理由是________。 （3）常温下，用调节溶液至9.8∼10.0，可完全沉淀的离子有________（填化学式）。 由图可知， （4）在该流程中的“系列操作”是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。结合溶解度表分析，实际工业生产中，冷却结晶时选择的最佳温度是________（填序号），该温度下晶体能从混合液中析出的原因是________。 a．10℃ b．20℃ c．60℃ d．80℃ 某些物质的溶解度表（水） 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 2.48 3.89 8.22 20.9 101 98.0 109 129 174 314 35.8 35.9 36.4 37.1 380 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 （5）加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是________。 （6）钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，在钛酸钡晶胞中在周围形成空间构型是________。阿伏伽德罗常数为，则钛酸钡晶体的密度为________。（列出计算式） 16. 配合物广泛用作催化剂。实验室制备及纯度分析步骤如下。 I．制备 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②将和适量铜粉置于三颈烧瓶中，滴加乙腈（）至过量。 ③打开开关通入，使充满实验装置后，关闭开关。 ④打开控温磁力搅拌器，控温85℃至反应完全。 ⑤经一系列操作，得到白色固体粗产品。 II．纯度分析 取产品完全溶解于足量酸性中，调至弱碱性，配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用乙二胺四乙酸（EDTA）标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。 已知：①较易被空气氧化。 ②乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，在酸性条件下遇水生成。 ③乙二胺四乙酸（EDTA）与形成配合物。 回答下列问题： （1）实验中使用仪器b的优点除了防止乙腈挥发，还有________。 （2）滴定管在使用前需要查漏、洗涤、________；上述滴定操作用到的仪器有________（填序号）。 （3）制备时，步骤③通入的目的是________。 （4）由、铜粉、乙腈制备的化学反应方程式为________。 （5）与足量酸性发生反应的离子方程式为________。 （6）测得产品的纯度为________%（用含、、的代数式表示）。 （7）以下操作导致产品纯度测定结果偏低的是________。 A. 摇动锥形瓶时EDTA溶液滴到锥形瓶外 B. 滴定终点时俯视读数 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 17. 环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： （1）活性炭可用于处理、气体，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应 ________。 ②在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是________（填字母）。 A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B．达到平衡时，的体积分数等于33.3% C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D．平衡后再充入少量，的平衡转化率降低 （2）催化还原是重要烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式：________。 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在A点时，________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________。[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为________。 ②若反应转移电子，A极生成的体积为________（标准状况）。 18. 伊贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知： （1）化合物A中官能团的名称为________。 （2）的化学方程式________。 （3）的结构简式为________，的反应类型为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物的不饱和度为4 C. 化合物中原子的杂化方式有2种 D. 伊贝沙坦（I）含有1个手性碳原子 （5）在化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①与具有相同种类与数目的官能团； ②具有联苯（）结构，且每个苯环上仅含一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醇（）为原料，制备一种药物中间体苯甘氨酰胺（）的合成路线_______（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$