精品解析：2026年吉林延边州中考二模考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Sn—119 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 下列制作延边辣白菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗白菜 B. 沥干水分 C. 切开白菜 D. 密封发酵 2. 为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　） A. 真空包装 B. 充入氮气 C. 充入氧气 D. 放入一小包铁粉 3. 为助力延边冰雪经济与生态保护协同发展，努力描绘“山水延边，生态宜居”的秀美画卷。下列做法符合该主题的是 A. 向图们江排放污水 B. 清洁能源全覆盖 C. 砍伐森林建滑雪场 D. 随意丢弃塑料垃圾 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”是重要的实验活动，下列有关操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 坚持体育锻炼 B. 少吃油炸、膨化食品 C. 合理安排作息，尽量不熬夜 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 6. 在下列物质中，属于单质的是 A. 水银 B. 冰水混合物 C. 生石灰 D. 干冰 7. 青蒿琥酯可以治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书部分内容。下列说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用 2．肝肾功能不全者慎用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 青蒿琥酯的相对分子质量为 8. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 、属于空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰” D 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 A. A B. B C. C D. D 9. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 分类观：纯碱和烧碱都属于碱 B. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是球内气体分子体积变大 D. 转化观：在一定条件下，物质通过化学反应可以实现转化 10. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A. 正确反映该实验的图像是图2 B. c点溶液呈中性 C. 当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D. 图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 二、非选择题［每空1分，其中化学方程式2分、第19题（4）②2分，共35分］ 11. 我国“奋斗者”号载人潜水器用到钛合金与锂电池。 （1）结合钛元素周期表信息，钛原子的质子数是_______。 （2）锂电池中锂、碳、硅三种元素中，属于金属元素的是_______。 （3）工业制锂的反应为：其中的化学式为_________。 12. 成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）铁证如山：两个铁原子__________。 （2）滴水成冰：保持水的化学性质的最小粒子__________。 （3）柴米油盐：标出食盐主要成分氯化钠中钠元素的化合价__________。 13. 延边州河流水资源丰富，某化学小组对当地河水开展系列探究活动。 （1）净水：可利用__________（填物质名称）吸附水中色素和有异味的杂质。 （2）探水：电解水实验可得出的结论为水是由__________组成的。 （3）用水：水能用于灭火，利用的灭火原理是降低温度至着火点以下和__________。 14. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴→煤→天然气。为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是__________。 （2）我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为__________一定程度上降低了制氢成本。 （3）储氢的一种方式如图所示： 结合微观反应示意图，写出该反应中各反应物的分子个数比为__________。 15. 物质转化与资源再利用是可持续发展的重要途径。请回答以下问题。 （1）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于__________（填“钾肥”或“复合肥”）。 （2）“垃圾是放错位置的资源”，请写出垃圾中的一种可回收物质是__________。 16. 实验是学习化学的一条重要途径，请回答以下问题。 （1）写出上述装置中你喜欢的一种玻璃仪器名称：__________。 （2）欲制取较干燥的，可选择图中的发生装置和收集装置是__________（填字母）。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________。 17. 利用如图所示装置探究金属活动性。将足量常见金属M加到型管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜型管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到蓝色溶液逐渐变浅，直至完全无色。 （1）判断金属M可能是____________（写名称）。 （2）左侧管中蓝色溶液变为无色的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为____________（填写字母）。 A. B. C. D. 无法判断 18. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，请回答下列问题： （1）“地上有霜”是指在“冬月”温度降低，溶解度__________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是__________。 （3）将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__________。 （4）50℃时，分别将和加入20.0 g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A. 均是饱和溶液 B. NaCl饱和而不饱和 C. 溶质的质量分数相等 D. 溶质的质量分数： 19. 小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： （1）取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为__________色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： （2）取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，并产生气泡，证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的化学方程式__________； ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_________反应（填基本反应类型）。 【实验方案】 设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验I、实验Ⅱ中涉及到的物质类别均不相同）。 （3）取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量__________，若观察到__________的现象，证明溶液仍显酸性。 【模型建构】 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都含有_____。 ②应用模型：以下不能用来除水垢的物质及理由_____。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 三、计算题（共5分） 20. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______(填字母序号)。 a．增强硬度　　b．降低熔点　　c．增强抗腐蚀性 （2）现有含755 t 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Sn—119 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 下列制作延边辣白菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗白菜 B. 沥干水分 C. 切开白菜 D. 密封发酵 【答案】D 【解析】 【详解】清洗白菜仅除去表面杂质；沥干水分是分离白菜中附着的水；切开白菜仅改变白菜的形状，均无新物质生成，均属于物理变化；密封发酵过程中微生物会将糖类等物质转化为乳酸、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. 为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　） A. 真空包装 B. 充入氮气 C. 充入氧气 D. 放入一小包铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故A不符合题意； B、氮气不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故B不符合题意； C、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故C符合题意； D、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故D不符合题意。 故选C。 3. 为助力延边冰雪经济与生态保护协同发展，努力描绘“山水延边，生态宜居”的秀美画卷。下列做法符合该主题的是 A. 向图们江排放污水 B. 清洁能源全覆盖 C. 砍伐森林建滑雪场 D. 随意丢弃塑料垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、向图们江排放污水会造成水体污染，破坏水生态系统，不符合生态保护要求，错误。 B、清洁能源全覆盖可减少化石能源使用产生的废气、废渣等污染物排放，既不会破坏生态，也能支撑经济发展，完全符合主题，正确。 C、砍伐森林会破坏地表植被、损害森林生态系统，不符合生态保护要求，错误。 D、随意丢弃塑料垃圾会造成白色污染，破坏人居和自然环境，不符合生态保护要求，错误。 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”是重要的实验活动，下列有关操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体药品，且取用药品时瓶塞应倒放在桌面上，避免污染瓶内试剂，操作正确； B、溶解操作在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，操作错误； C、过滤需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误； D、蒸发应在蒸发皿中进行，且需要用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；烧杯不能直接加热，也不用于蒸发操作，操作错误。 5. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 坚持体育锻炼 B. 少吃油炸、膨化食品 C. 合理安排作息，尽量不熬夜 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】D 【解析】 【详解】A、坚持体育锻炼可以消耗多余能量，利于体重管理和健康，做法科学。 B、油炸、膨化食品属于高油高热量食品，过量食用容易引发肥胖，应少吃油炸、膨化食品，做法科学。 C、合理作息、不熬夜可以维持身体正常代谢，利于健康，做法科学。 D、主食富含糖类，糖类是人体最主要的供能物质，长期只吃蔬菜不吃主食，会造成供能不足、营养不良，做法不科学。 6. 在下列物质中，属于单质的是 A. 水银 B. 冰水混合物 C. 生石灰 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】水银是金属汞的俗称，化学式为，是仅由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物（化学式为：）、生石灰（化学式为：），干冰（化学式为：），都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，都不是单质，故答案为A。 7. 青蒿琥酯可以治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书部分内容。下列说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用 2．肝肾功能不全者慎用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 青蒿琥酯的相对分子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯是宏观物质，由青蒿琥酯分子构成；1个青蒿琥酯分子由55个原子构成，故A错误。 B、青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为，因此氢元素质量分数最小，故B正确。 C、说明书明确标注孕妇、对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有疟疾患者都可服用。故C错误。 D、相对分子质量的单位为“1”，不是，通常省略不写。故D错误。 8. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 、属于空气污染物 B 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有排放量为零才能实现“碳达峰” D 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包括有害气体（如、等）和可吸入颗粒物（如），是空气的正常组分，属于温室气体，不属于空气污染物，A错误； B、氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强、成本较高，不能用于改良酸性土壤，生产中常用熟石灰改良酸性土壤，B错误； C、碳达峰是指的排放总量达到峰值后逐步回落，并非排放量为零，C错误； D、铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，反应过程会释放热量，“暖宝宝”就是利用该原理制作的，D正确。 9. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 分类观：纯碱和烧碱都属于碱 B. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是球内气体分子体积变大 D. 转化观：在一定条件下，物质通过化学反应可以实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误； B、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，则10g碳与32g氧气反应，氧气过量，不可能生成42g二氧化碳，错误； C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，错误； D、化学反应的特征是生成新物质，一定条件下可通过化学反应实现物质转化（例如碳燃烧转化为二氧化碳），正确。 10. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A. 正确反映该实验的图像是图2 B. c点溶液呈中性 C. 当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D. 图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有点和点 【答案】C 【解析】 【详解】A、初始为氢氧化钠碱性溶液，pH>7，滴加稀硫酸时pH逐渐降低，因此对应图像为图2，正确。 B、c点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为中性的硫酸钠，溶液呈中性，正确。 C、b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，错误。 D、如果只是稀释氢氧化钠，pH只会降低、逐渐接近7，不会等于或小于7；只有氢氧化钠被反应消耗完，pH才会降到≤7，因此只有c点（pH=7，恰好完全反应）和d点（pH<7，酸过量）可以证明反应发生，正确。 二、非选择题［每空1分，其中化学方程式2分、第19题（4）②2分，共35分］ 11. 我国“奋斗者”号载人潜水器用到钛合金与锂电池。 （1）结合钛元素周期表信息，钛原子的质子数是_______。 （2）锂电池中锂、碳、硅三种元素中，属于金属元素的是_______。 （3）工业制锂的反应为：其中的化学式为_________。 【答案】（1）22 （2）锂##Li （3）Li 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此质子数为22； 【小问2详解】 锂带“钅”字旁，属于金属元素，碳、硅带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有2个Al、6个Li、3个O，反应后生成物中已有2个Al、3个O，因此6X中共含有6个Li，可知X的化学式为Li。 12. 成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）铁证如山：两个铁原子__________。 （2）滴水成冰：保持水的化学性质的最小粒子__________。 （3）柴米油盐：标出食盐主要成分氯化钠中钠元素的化合价__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加匹配的数字，2个铁原子即写作。 【小问2详解】 水由水分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水分子化学式为。 【小问3详解】 氯化钠中钠元素显+1价，化合价需标注在对应元素符号正上方，规则为正负号在前、数值在后，数值1不能省略。 13. 延边州河流水资源丰富，某化学小组对当地河水开展系列探究活动。 （1）净水：可利用__________（填物质名称）吸附水中色素和有异味的杂质。 （2）探水：电解水实验可得出的结论为水是由__________组成的。 （3）用水：水能用于灭火，利用的灭火原理是降低温度至着火点以下和__________。 【答案】（1）活性炭 （2）氢元素和氧元素（或氢、氧元素或H、O元素） （3）隔绝空气（或氧气或） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，是净水过程中常用的吸附剂，可吸附水中的色素和异味杂质。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问3详解】 水灭火时，水受热会形成大量的水蒸气，除降温到可燃物的着火点以下外，水或水汽化产生的水蒸气覆盖在可燃物的表面，还能隔绝氧气（或空气），使燃烧熄灭。 14. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴→煤→天然气。为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是__________。 （2）我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为__________一定程度上降低了制氢成本。 （3）储氢的一种方式如图所示： 结合微观反应示意图，写出该反应中各反应物的分子个数比为__________。 【答案】（1）将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉或增大氧气浓度等(合理即可） （2）化学能 （3）1:1 【解析】 【小问1详解】 使燃料充分燃烧可通过增大燃料与氧气的接触面积、提供充足的氧气两个途径实现，故可采取的方法可以是将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉或增大氧气浓度等； 【小问2详解】 风能先转化为电能，电解水过程中电能转化为化学能储存在氢气中，因此风能最终转化为化学能； 【小问3详解】 由图可知，该反应为氢气和C2H4在一定条件下反应生成C2H6，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，该反应中各反应物的分子个数比为：1:1。 15. 物质转化与资源再利用是可持续发展的重要途径。请回答以下问题。 （1）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于__________（填“钾肥”或“复合肥”）。 （2）“垃圾是放错位置的资源”，请写出垃圾中的一种可回收物质是__________。 【答案】（1）钾肥 （2）废纸或铝制易拉罐或废弃金属等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化肥按所含植物必需营养元素分类，仅含钾元素的属于钾肥，同时含氮、磷、钾中两种及以上的属于复合肥。碳酸钾中只含有钾这一种营养元素，因此属于钾肥。 【小问2详解】 可回收物是可循环再生利用的废弃物，纸类、塑料、金属、玻璃等均属于常见的可回收物质，任选其一作答即可。 16. 实验是学习化学的一条重要途径，请回答以下问题。 （1）写出上述装置中你喜欢的一种玻璃仪器名称：__________。 （2）欲制取较干燥的，可选择图中的发生装置和收集装置是__________（填字母）。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________。 【答案】（1）试管##锥形瓶##集气瓶##长颈漏斗##水槽 （2）AD （3） 【解析】 【小问1详解】 从装置中的玻璃仪器任选其一即可，均为初中化学实验常见玻璃仪器。 【小问2详解】 要得到干燥的氧气，不能用排水法E（收集的气体中混有水蒸气），氧气密度大于空气，选择向上排空气法D收集；发生装置A适用于加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气，B适用于过氧化氢和二氧化锰固液不加热制氧气，生成的气体中含有水蒸气，因此组合为AD。 【小问3详解】 略。 17. 利用如图所示装置探究金属活动性。将足量常见金属M加到型管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜型管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到蓝色溶液逐渐变浅，直至完全无色。 （1）判断金属M可能是____________（写名称）。 （2）左侧管中蓝色溶液变为无色的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为____________（填写字母）。 A. B. C. D. 无法判断 【答案】（1）铜 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的盐，因此M为活动性比银强的铜； 【小问2详解】 右侧足量的铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银完全反应，反应后得到蓝色硝酸铜溶液，倒入左侧后，活动性更强的锌和硝酸铜发生置换反应，生成无色的硝酸锌和铜，蓝色褪去； 【小问3详解】 由以上分析可知，M为铜，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明金属活动性：；锌能置换出硝酸铜中的铜，说明金属活动性：，因此三者活动性顺序为。 18. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，请回答下列问题： （1）“地上有霜”是指在“冬月”温度降低，溶解度__________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是__________。 （3）将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__________。 （4）50℃时，分别将和加入20.0 g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A. 均是饱和溶液 B. NaCl饱和而不饱和 C. 溶质的质量分数相等 D. 溶质的质量分数： 【答案】（1）减小 （2）蒸发结晶 （3）降低温度##增加溶质##蒸发溶剂 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，冬季温度低，硝酸钾溶解度减小析出，就是地上的“霜”。 【小问2详解】 “煎炼”是加热蒸发溶液中的水分，使溶质结晶析出，对应蒸发结晶的操作。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降低温度可减小其溶解度使不饱和溶液变饱和；增加溶质、蒸发溶剂也能使不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 50℃时，KNO3溶解度为85.5g，20g水最多溶解=17.1g，加入的17.1g KNO3恰好完全溶解，得到饱和溶液；NaCl溶解度为37.0g，20g水最多溶解=7.4g，加入17.1g NaCl不能完全溶解，得到饱和溶液，因此A正确、B错误。 计算质量分数：KNO3溶液溶质质量分数为≈46.1%，NaCl溶液溶质质量分数为≈27.0%，二者质量分数不等，且KNO3的质量分数更大，故C错误、D正确。 19. 小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： （1）取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为__________色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： （2）取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，并产生气泡，证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的化学方程式__________； ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_________反应（填基本反应类型）。 【实验方案】 设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验I、实验Ⅱ中涉及到的物质类别均不相同）。 （3）取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量__________，若观察到__________的现象，证明溶液仍显酸性。 【模型建构】 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都含有_____。 ②应用模型：以下不能用来除水垢的物质及理由_____。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 【答案】（1）红 （2） ①. ②. 复分解 （3） ①. 锌（合理即可） ②. 产生气泡（合理即可） （4） ①. 氢离子## ②. BC 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，白醋显酸性，因此滴加紫色石蕊后溶液变红。 【小问2详解】 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为见答案； 水垢中的氢氧化镁属于碱，酸和碱的中和反应属于复分解反应。 【小问3详解】 实验I使用了指示剂，实验II涉及酸与盐、酸与碱的反应，要求所选试剂类别不同，活泼金属属于单质，符合要求；酸能和活泼金属反应生成氢气，若观察到气泡即可证明溶液显酸性（合理即可）。 【小问4详解】 ①不同酸溶液中都解离出氢离子，因此具有酸的通性； ②水垢含有碳酸钙、氢氧化镁都可与酸反应，稀盐酸、柠檬酸属于酸可除水垢，肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，它们不与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应。 三、计算题（共5分） 20. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______(填字母序号)。 a．增强硬度　　b．降低熔点　　c．增强抗腐蚀性 （2）现有含755 t 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）b （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x 答：理论上可以炼出锡的质量是595t。 【解析】 【小问1详解】 合金的特性之一是熔点比组成它的纯金属更低，炼锡时加入铅形成合金，熔点降低，因此产物更易熔化流出，故选b。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $