精品解析：2025年吉林省延吉市第三中学中考二模化学试卷

吉林省延吉市第三中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷 可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 Cl---35.5 Na---23 一、选择题（本题共10分，每小题1分） 1. 下列吉林省省级非物质文化遗产中，主要涉及化学变化是 A. 长白山满族风情剪纸 B. 松原太极五行通背拳 C. 大安老窖酒酿造技艺 D. 蒙古族托布秀尔音乐 2. 新能源车近年来销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 3. 高钙奶粉、加碘食盐是生活中常见的食品和调味品，其中的“钙”“碘”是指 A 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 航天员在太空任务中需要补充维生素C化学式（），关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于无机化合物 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C. 维生素C相对分子质量为 D. 维生素C中氧元素的质量分数约为54.5% 6. 世界地球日，时间为每年的4月22日，是专为世界环境保护而设立的节日。为了改善环境质量，下列措施合理的是 A. 加强对金属矿物的开采，制造更多金属制品 B. 工业废水直接排放，降低生产成本 C. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D. 在汽油中加入适量乙醇，减少汽车尾气污染 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 8. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中不正确的是 A. a管中的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 该反应中水分子发生裂解，氢原子和氧原子不变 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. e点表示的物质的化学式为H2CO3 C. c、d点表示的物质可以相互转化。 D. b、c、d点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中 B 分离铁粉和碳粉的混合物 用磁铁吸引 C 区分涤纶和羊毛纤维 取样，灼烧后闻气味 D 除去溶液中少量的 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本提共7小题，共35分。化学方程式2分，其他没空1分） 11. 用化学用语表示。 （1）氧元素 ___________。 （2）铝原子_____________。 （3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是_____________。 12. 如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为 __________。 （2）硅元素的相对原子质量为____________ 。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于____________元素。（金属，非金属，稀有气体） （4）在地壳中，硅元素的含量排在第________ 位。 13. 2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，哈尔滨以其独特的冰雪景观，丰富的美食文化，吸引了全球目光。 （1）主火炬塔“雪韵丁香”以28.55米的做人身姿矗立于冰雪大世界。主火炬塔的中心结构选用D类钢材制造。此类钢材在拉伸时不易撕裂，体现出其具有良好的________。 （2）主火炬使用大庆油田生产的天然气作为燃料，天然气中最主要的物质是________（填化学式）。 （3）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为________。 （4）冰壶比赛后工作人员需要去除融冰后水中残留冰渣和杂质，其方法类似于实验室中________操作。 14. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为______g。 （2）A点表示的含义是______。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A. Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C. 40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E. 冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 15. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是初中化学常见的实验，请回答相关问题： （1）实验A的目的是_____。 （2）实验B为硫在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是_____； （3）实验C中观察到铜片上的白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，这一现象可以得出燃烧的条件之一是_____。 17. 下图是实验室制取气体的部分装置 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取纯净氧气时，可选择的制取装置组合为________； （3）若用收集氧气，则氧气应从________导管通入，在另一端用________行氧气验满； （4）若用A装置来制取氧气，发生的化学方程式为________。 18. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 三、计算题（5分） 19. 小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，现有一瓶溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液。 （1）将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水__________g。 （2）若用此瓶溶液制取氧气，理论上需要多少克溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林省延吉市第三中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷 可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 Cl---35.5 Na---23 一、选择题（本题共10分，每小题1分） 1. 下列吉林省省级非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是 A. 长白山满族风情剪纸 B. 松原太极五行通背拳 C. 大安老窖酒酿造技艺 D. 蒙古族托布秀尔音乐 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸过程中只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、太极五行通背拳练习过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、老窖酒酿造过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、音乐演奏过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C. 2. 新能源车近年来销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。 故选A。 3. 高钙奶粉、加碘食盐是生活中常见的食品和调味品，其中的“钙”“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 D。 4. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 航天员在太空任务中需要补充维生素C化学式（），关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于无机化合物 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C. 维生素C相对分子质量为 D. 维生素C中氧元素的质量分数约为54.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C（C6H8O6）含有碳元素，属于有机化合物，而不是无机化合物，一般把除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数含碳化合物外，含碳元素的化合物叫有机物，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，错误； C、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，而不是 “g”，维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，错误； D、维生素C中氧元素的质量分数=，正确。 故选D。 6. 世界地球日，时间为每年的4月22日，是专为世界环境保护而设立的节日。为了改善环境质量，下列措施合理的是 A. 加强对金属矿物的开采，制造更多金属制品 B. 工业废水直接排放，降低生产成本 C. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D. 在汽油中加入适量乙醇，减少汽车尾气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强对金属矿物的开采，制造更多金属制品，会破坏生态环境，导致资源枯竭，不符合可持续发展理念，故选项措施不合理； B、工业废水直接排放会污染水体，危害生态和人体健康，需处理达标后才能排放，故选项措施不合理； C、大量使用农药和化肥，提高农作物产量，会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故选项措施不合理； D、乙醇是可再生能源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，在汽油中加入适量乙醇，能减少汽车尾气污染，故选项措施合理； 故选D。 7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液 D 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应能产生气体，但能与酸反应产生气体的可能是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体。故A选项不正确； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物。故B选项不正确； C、碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显红色，加入紫色石蕊试液后显红色的溶液一定是碱性溶液。故C选项正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可。故D选项不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8. 如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中不正确的是 A. a管中的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 B. 该实验生成氢气与氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 该反应中水分子发生裂解，氢原子和氧原子不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； D、该反应的实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，因此反应前后氢原子和氧原子不变，故选项说法正确。 故选B。 9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. e点表示的物质的化学式为H2CO3 C. c、d点表示的物质可以相互转化。 D. b、c、d点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示的物质是氢化物，则a中含有碳元素和氢元素，是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c、d点分别对应碳元素化合价为+2、+4的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则a、d点表示的物质中均含氧元素和碳元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c、d点表示的物质的化学式分别是、，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故c、d点表示的物质可以相互转化，说法正确，不符合题意； D、由图可知，b点对应碳元素化合价为0的单质，则b点表示的物质为碳，由C选项分析可知，c、d点表示的物质分别是、，碳、均具有还原性，能将氧化铜还原成铜，不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中 B 分离铁粉和碳粉的混合物 用磁铁吸引 C 区分涤纶和羊毛纤维 取样，灼烧后闻气味 D 除去溶液中少量的 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入N2和CO2中，木条都会熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别N2和CO2，该实验方法不能达到实验目的，符合题意； B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将铁粉和碳粉的混合物分离，该实验方法能达到实验目的，不符合题意； C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时没有烧焦羽毛的气味，取样灼烧后闻气味可以区分涤纶和羊毛纤维，该实验方法能达到实验目的，不符合题意； D、铁能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，加入足量的铁粉，充分反应后过滤，可除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，该实验方法能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本提共7小题，共35分。化学方程式2分，其他没空1分） 11. 用化学用语表示。 （1）氧元素 ___________。 （2）铝原子_____________。 （3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是_____________。 【答案】（1）O （2）Al （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 氧元素的化学符号为O； 【小问2详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝原子用Al表示； 【小问3详解】 在瓦罐煨汤中，汤是溶液，一般情况下，没有指明溶剂时，水是溶剂，水的化学式为：H2O。 12. 如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为 __________。 （2）硅元素的相对原子质量为____________ 。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于____________元素。（金属，非金属，稀有气体） （4）在地壳中，硅元素的含量排在第________ 位。 【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金属 （4）二 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硅元素的原子序数为14； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.09； 【小问3详解】 硅带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问4详解】 地壳中元素含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，故在地壳中，硅元素的含量排在第二位。 13. 2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，哈尔滨以其独特的冰雪景观，丰富的美食文化，吸引了全球目光。 （1）主火炬塔“雪韵丁香”以28.55米的做人身姿矗立于冰雪大世界。主火炬塔的中心结构选用D类钢材制造。此类钢材在拉伸时不易撕裂，体现出其具有良好的________。 （2）主火炬使用大庆油田生产的天然气作为燃料，天然气中最主要的物质是________（填化学式）。 （3）哈尔滨为招待全球来客，特推出新菜品“尔滨的雪”，以冬瓜雕刻成雪花形状。寓意为喜迎八方来客，冬瓜等蔬菜中富含的营养素为________。 （4）冰壶比赛后工作人员需要去除融冰后水中残留的冰渣和杂质，其方法类似于实验室中________操作。 【答案】（1）延展性 （2）CH4 （3）维生素 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 钢材在拉伸时不易撕裂，这体现了钢材能承受拉伸变形而不断裂的特性，即具有良好的延展性。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 小问3详解】 蔬菜中富含的营养素主要是维生素，冬瓜属于蔬菜，所以冬瓜等蔬菜中富含维生素。 【小问4详解】 过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，去除融冰后水中残留的冰渣和杂质，是将不溶性固体（冰渣和杂质）与水分离，类似于实验室中的过滤操作。 14. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为______g。 （2）A点表示的含义是______。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A. Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C. 40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E. 冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】（1）10 （2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）饱和 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度约为10g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，A点表示的含义是30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于30g、小于40g，则20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，氯化钠不能完全溶解，得到的是氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 A、没有指明具体温度，不能比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，符合题意； B、30℃时的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、40℃时， 将NaCl和的两份饱和溶液分别降温至10℃，氯化钠、碳酸钠的溶解度均减小，均有固体析出，由于没有指明两种饱和溶液的具体质量，所以不能比较析出固体的质量大小，说法错误，符合题意； D、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，说法错误，符合题意； E、冬天捞“碱”的原因之一是的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，说法正确，不符合题意。 故选：ABCD。 15. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 热值高##燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）氢元素和氧元素##氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H2+O22H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等，故填：热值高或燃烧产物是水，无污染等（合理即可）； 【小问2详解】 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是初中化学常见的实验，请回答相关问题： （1）实验A的目的是_____。 （2）实验B为硫在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是_____； （3）实验C中观察到铜片上的白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，这一现象可以得出燃烧的条件之一是_____。 【答案】（1）探究空气中氧气含量 （2）吸收有毒二氧化硫，防止污染空气 （3）可燃物与氧气##燃物与空气接触 【解析】 【小问1详解】 实验 A 是用红磷测定空气中氧气的含量。红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶，通过进入水的体积来测定空气中氧气的含量，所以实验 A 的目的是测定空气中氧气的含量； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气。集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，防止其逸散到空气中污染空气，所以集气瓶中水的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以能燃烧；而热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧。通过对比这一现象可以得出燃烧的条件之一是 与氧气（或空气）接触。 17. 下图是实验室制取气体的部分装置 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取纯净氧气时，可选择的制取装置组合为________； （3）若用收集氧气，则氧气应从________导管通入，在另一端用________行氧气的验满； （4）若用A装置来制取氧气，发生的化学方程式为________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BC （3） ①. a ②. 带火星的木条 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型反应，发生装置应选B；氧气不易溶于水，要制取纯净氧气，应选排水法收集，装置为C，所以制取装置组合为BC。 【小问3详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，用F装置收集氧气时，应 “短进长出”，即氧气从a导管通入； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以在b导管口用带火星的木条进行氧气的验满，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 18. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 【答案】（1）3 （2） ①. NaOH、NaCl##NaCl、NaOH ②. 红 （3）设：所用稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=2.7375g。 则稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。 （4）取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氢氧化钠固体质量=20g×15%=3g； 【小问2详解】 从图乙可知，A 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中溶质是NaOH（过量的氢氧化钠）和NaCl（反应生成的氯化钠）； 酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以取少量 A 点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 红色； 【小问3详解】 根据题意可知，20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液与36.5g稀盐酸恰好完全反应，见答案； 【小问4详解】 盐酸能与活泼金属（如金属锌）反应生成氯化锌和氢气，与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与锌、碳酸钠不能反应；C 点时溶液pH<7，溶液显酸性，盐酸过量；可以加入活泼金属（如锌粒），若有气泡产生，说明盐酸过量；也可以加入碳酸盐（如碳酸钠粉末），若有气泡产生，说明盐酸过量等。 三、计算题（5分） 19. 小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，现有一瓶溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液。 （1）将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水__________g。 （2）若用此瓶溶液制取氧气，理论上需要多少克溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液？ 【答案】（1）100 （2）解：设需要过氧化氢的质量为x。 则理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为 答：理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为68g。 【解析】 【小问1详解】 现有一瓶溶质质量分数为的过氧化氢溶液，将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$