精品解析：2026重庆重庆市、鲁能巴蜀中学 西南大学附属中学九年级化学模拟试题二

化学模拟题2 一、选择题（本大题包括15个小题，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 东风新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 导弹推进剂的制备与应用 B. 开发导弹的制导系统 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 A、导弹推进剂的制备与应用，涉及物质的制备和化学变化等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、开发导弹的制导系统，属于电子、信息等领域的研究，不属于化学研究范畴，符合题意； C、研究导弹战斗部的爆炸物，涉及爆炸物的成分、性质等化学相关内容，属于化学研究范畴，不符合题意； D、导弹外层耐高温涂料的制造，涉及涂料的化学组成、制备等，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选B。 2. 下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是 A. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C. 阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、扫描隧道显微镜是可实现原子级观测的现代科学仪器，可用于微观层面的探测研究，正确； C、元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说、确立阿伏伽德罗定律，错误； D、正确。 3. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、伐木制舟没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； C、白土烧瓷有新物质生成，是化学变化。符合题意； D、甘蔗榨汁没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 夹持试管 B. 倾倒液体试剂 C. 检查气密性 D. 放置洗净的试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、夹持试管时，试管夹应从试管底部往上套，夹在试管中上部，避免污染试剂或损坏试管，操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨倾斜的试管口，标签应朝向手心处，操作正确； C、关闭弹簧夹后向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内液面稳定不下降，说明装置气密性良好，操作正确； D、洗净的试管倒放在试管架上，利于残留水分流出、保持试管洁净，操作正确。 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 人体呼出的气体、澄清石灰水 B. 嘉陵江水、五氧化二磷 C. 硫磺、液氧 D. 冰水混合物、液态空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体呼出的气体由氮气、二氧化碳等混合而成，属于混合物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、嘉陵江水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；五氧化二磷由五氧化二磷一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、硫磺由同种物质组成，属于纯净物；液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；液态空气由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，符合题意。 故选D。 6. 在化学中我们可以“见微知著”。下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 水分子是一种无色液体 B. 分子不一定比原子大 C. 原子的质量主要取决于质子和电子 D. 原子变成离子后，电子层数一定变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子很小，看不见摸不到，也没有具体的形态，只有大量的分子聚集到一起形成物质才会表现出具体形态，故水分子是一种无色液体这种说法是错误的； B、只有同种元素的分子和原子才能比较大小，如氧气分子大于氧原子。不同种元素的分子和原子不能比较大小，如氧原子比氢分子大，故分子不一定比原子大这种说法是正确的； C、原子是由居于原子中心的原子核和核外高速运转的电子构成，电子质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，原子的质量主要取决于质子和电子这种说法是错误的； D、原子变成离子后，电子层数不一定变，如氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成阴离子，电子层数不变，故原子变成离子后，电子层数一定变这种说法是错误的。 7. 在实验室中运用下列方法或试剂鉴别各组物质不正确的是 A. 鉴别氮气和氧气：带火星的木条 B. 鉴别氧化汞和五氧化二磷；观察颜色 C. 鉴别白醋和食盐水：尝味道 D. 鉴别水和双氧水：加入少量硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不燃烧、不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，现象差异明显，可鉴别，方法正确； B、氧化汞为红色固体，五氧化二磷为白色固体，颜色差异明显，通过观察颜色可鉴别，方法正确； C、实验室安全规则明确规定，禁止品尝任何化学药品的味道，即使是已知无毒的试剂也不能尝试，该操作违反规范，方法错误； D、加入硫酸铜溶液，过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，产生大量气泡，水中加入硫酸铜无明显现象，现象差异明显，可鉴别，方法正确。 8. 下列对有关反应的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 B. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟和白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象应为产生大量白烟，而不是白雾，错误。 B、“生成二氧化硫”是实验结论，不属于可直接观测的实验现象，现象应描述为生成有刺激性气味的气体，错误。 C、铁丝在空气中只能被加热至红热，无法剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，错误。 D、镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼白光，生成的氧化镁为白色固体，部分氧化镁小颗粒扩散形成白烟，正确。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇 B. 数据记录：用托盘天平称取了5.35 g氯化钠固体 C. 规范操作：把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中时，应由上向下缓慢插入 D. 药品取用：液体按照最少量1~2 mL取用 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为排风提示标识，实验产生有害气体/烟雾时开启排风扇符合实验室安全规范，正确。 B、托盘天平的精确度为，只能称量到小数点后1位，无法得到的称量结果，错误。 C、红热木炭从上向下缓慢插入集气瓶，可避免氧气快速受热逸出，保证木炭与氧气充分反应，正确。 D、未明确说明药品用量时，液体药品按最少量1~2mL取用，符合药品取用规则，正确。 10. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油挥发只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，两者属于并列关系，错误； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，稀有气体是空气的组成成分之一，三者为逐层包含关系，与图示一致，正确； C、化合反应特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系，但蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应、不属于化合反应，不应放在交叉区域，错误； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应属于化学反应的基本类型之一，二者是包含关系，不是图示的并列关系，错误。 11. 某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳和水高效制备乙烯和氧气，下列有关说法正确的是 A. 该复合催化剂能够提高制备乙烯的速率，增加乙烯的产量 B. 该复合催化剂能高效地吸收空气污染物二氧化碳，净化空气 C. 该复合催化剂在化学反应前后的化学性质不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，且不能增加产量，同时，需要根据反应物和产物的种类判断反应类型。 【详解】A.催化剂能提高反应速率（加快制备乙烯的速度），但不能增加产量，故选项说法错误，不符合题意； B.催化剂只能改变化学反应速率，不能吸收反应物，另外，二氧化碳不是空气污染物，故选项说法错误，不符合题意； C.催化剂在反应前后化学性质不变（质量也不变），可重复使用，故选项说法正确，符合题意； D.分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应，该反应的反应物是二氧化碳和水（两种物质），产物是乙烯和氧气（两种物质），不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故选项说法错误，不符合题意。 故选C。 12. 某兴趣小组用的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 丙和丁实验中长颈漏斗下端管口应伸入液面下方 B. 乙中冰水混合物的作用是将中含有的水蒸气冷凝 C. 甲和丙对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙和丁实验中，长颈漏斗下端管口伸入液面下方，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该说法正确； B、乙中冰水混合物能降低温度，将O2中含有的水蒸气冷凝，该说法正确； C、甲是加热过氧化氢溶液；丙是过氧化氢溶液中加入二氧化锰，变量不唯一，不能通过对比得出是否加入催化剂会影响化学反应速率的结论，该说法错误； D、丙和丁中，变量是温度，丙反应剧烈，丁反应平缓，可得出温度会影响化学反应速率，该说法正确。 故选C。 13. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，则纯氧比空气中的氧气更活泼 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质都相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、带电荷的粒子不都是离子，如电子也是带电的粒子，故A不符合题意； B、可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，因为在纯氧中与氧气的接触面积增大，故B不符合题意； C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C符合题意； D、原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数都是为2，氦原子属于相对稳定结构，不易得失电子，镁原子易失去2个电子，化学性质不相似，故D不符合题意。 故选C。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛中含有碳元素 证明分子在运动 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳由C、O元素，反应物仅含氧元素，可证明蜡烛中含有碳元素，能达到实验目的； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，接触滴有酚酞的滤纸条使滤纸条变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 C、过氧化氢分解放热，使装置内空气受热膨胀、压强增大，U形管中红墨水液面呈现左低右高的变化，能达到实验目的； D、木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，冷却后打开弹簧夹水无法倒吸入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 15. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C. 图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，随着反应的进行，集气瓶内氧气的体积分数逐渐减小至反应结束，此选项错误； B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的质量由0逐渐增大直至反应结束，此选项错误； C. 图丙：加热高锰酸钾制取氧气，需要加热到一定温度后高锰酸钾才能发生分解反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，此选项正确； D. 图丁：过氧化氢发生分解反应生成水、氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增大，此选项错误。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 请用化学符号填空： （1）第14号元素________。 （2）2个硫酸根离子________。 （3）可用于制造低温环境和填充飞艇的稀有气体________。 （4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图________。 【答案】（1） Si （2） （3） He （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si； 【小问2详解】 硫酸根离子的符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个硫酸根离子为2； 【小问3详解】 氦气是稀有气体，密度远小于空气、化学性质稳定可安全填充飞艇，同时液氦汽化吸热可制造低温环境，稀有气体化学式直接用元素符号表示； 【小问4详解】 NaCl中的阴离子是氯离子，氯元素质子数为17，氯原子得到1个电子形成氯离子，核外电子排布为2、8、8。 17. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）加热少量水用到的仪器有________（填序号）。取少量粉末试剂用________（填名称）。 （2）取用30 mL水时，若仰视读数，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）30 mL。 （3）下列实验操作与可能造成的后果对应关系正确的是________（填序号）。 ①胶头滴管使用后平放或倒放——试剂腐蚀胶帽 ②加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的1/3——试管炸裂 ③取用块状大理石时，将固体直接投入竖立试管中——打破试管 ④用嘴吹灭酒精灯——加速酒精挥发，浪费酒精 【答案】（1） ①. ACF ②. 药匙 （2） 大于 （3） ①③ 【解析】 【小问1详解】 加热少量水时用试管盛装水，试管夹夹持试管，酒精灯提供热源，故选ACF； 粉末状药品取用仪器为药匙。 【小问2详解】 量筒仰视读数时，读数会小于液体实际体积，因此量取的实际体积大于30mL。 【小问3详解】 ②加热液体时液体超过试管容积1/3的后果是液体沸腾溅出，不会导致试管炸裂；④用嘴吹灭酒精灯易引燃灯内酒精，引发安全事故，②④错误，①③对应关系正确。 18. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）食品包装袋内充入氮气以防腐，这主要利用了常温下氮气________。 （2）工业制备氧气原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。从微观角度分析，氧气可被压缩储存在钢瓶是因为________。 （3）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是________（填序号）。 ①钢铁生锈 ②火药爆炸 ③呼吸作用 ④面包发霉 ⑤酒精燃烧 （4）2025年9月14日重庆市空气质量情况如下图所示，请你回答： ①图中的“X”代表________（填名称）。 ②称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。下列能改善雾霾且合理的措施是________（填字母）。 A．露天焚烧秸秆 B．治理工地扬尘 C．禁止燃煤火力发电 D．使用清洁能源 【答案】（1） 化学性质不活泼（或化学性质稳定） （2） ①. 沸点 ②. 分子之间有间隔，加压时分子间隔减小 （3）①③④ （4） ①. 二氧化氮 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 常温下氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，因此可作保护气充入食品包装袋内防腐。 【小问2详解】 工业用分离液态空气法制氧气，原理是氮气和氧气的沸点不同，沸点更低的氮气先蒸发逸出，实现二者分离；气体分子间间隔较大，加压时分子间隔明显减小，因此氧气可被压缩储存。 【小问3详解】 缓慢氧化是反应速率缓慢、无明显剧烈发光放热的氧化反应，①钢铁生锈、③呼吸作用、④面包发霉均属于缓慢氧化，②火药爆炸、⑤酒精燃烧属于剧烈氧化反应。 【小问4详解】 ①计入空气质量评价的主要污染物为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、PM10、PM2.5，对比图中已有物质可知X为二氧化氮。 ②A、露天焚烧秸秆会产生大量颗粒物，加重雾霾； B、治理工地扬尘可减少可吸入颗粒物排放，改善雾霾； C、目前我国能源结构仍以燃煤发电为主，完全禁止不现实，不合理； D、使用清洁能源可减少污染物排放，改善雾霾。 19. 小南同学为探究氧气的化学性质进行了如下实验。 （1）甲中检验木炭燃烧产物的现象是________。 （2）乙中发生反应的化学方程式是________。 （3）对比硫粉在空气中和氧气中燃烧的现象，发现物质燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）下列关于以上实验说法正确的是________（填字母，可多选）。 A. 实验乙、丙中集气瓶底的水都可用细沙代替 B. 由实验丙可推测二氧化硫易溶于水 C. 实验乙中铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积 D. 可用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 （2） （3） 氧气的浓度（或氧气的含量） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 甲中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验产物的现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问4详解】 A、乙中铁在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，可换细沙；丙中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，不能换为细沙，错误； B、丙实验用水吸收二氧化硫，可推测二氧化硫易溶于水，正确； C、铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，并使热量集中，更容易达到并维持铁丝燃烧所需的温度，正确； D、细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，不能代替红磷测定空气中氧气含量，错误。 20. 对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。 【资料】铜和氧气在加热的条件下会生成黑色的氧化铜固体。 （1）拉瓦锡用图1装置研究空气成分，汞和氧气的反应属于________（填基本反应类型）。 （2）检查图2装置气密性时，若装置气密性好，导管末端依次出现的现象是________（填字母）。 A. B. （3）图2实验发生反应的化学方程式为________。图3利用传感技术实时测定了图2实验过程中压强变化情况。D点时进行的操作是________。 （4）图4中若试管容积为40 mL，反应开始前注射器活塞前沿位于20 mL刻度处。实验结束，恢复至常温，打开弹簧夹，注射器活塞前沿位于约________刻度处。 【答案】（1） 化合反应 （2）BA （3） ①. ②. 打开弹簧夹 （4） 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 【小问2详解】 检查装置气密性时，用手紧握集气瓶，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，先从导管口逸出产生气泡（对应B）；松手后，温度降低，装置内压强小于外界大气压，水被压入导管形成稳定水柱（对应A），因此顺序为B、A； 【小问3详解】 略； 反应结束、装置冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小且小于初始压强。此时打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内压强升高，所以D操作为打开弹簧夹。 【小问4详解】 该实验中铜粉消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为： ，因此活塞停在 刻度处。 三、实验题（本大题包括1个小题，共12分） 21. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）选用B装置制取气体的优点是________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）如果用G装置收集氧气，应从________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （4）实验室用过氧化氢溶液来制取一瓶纯净的氧气，为获得平稳的氧气流，可选用的制取装置是________（在A~F中选择）。 （5）实验室可用图中装置B、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是____（填字母）。 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体不与氧气反应 D. M气体密度大于空气 【答案】（1）可以随时添加液体药品 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管 （3）m （4）CF （5）AC 【解析】 【小问1详解】 B装置使用长颈漏斗，可以随时打开添加液体药品，因此优点是便于添加液体反应物。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，可以选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；加热固体药品时，药品中的湿存水会冷凝成液态水，若试管口向上倾斜，冷凝水倒流会导致热试管炸裂，因此试管口略向下倾斜。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，用G装置（万能瓶）排空气法收集氧气时，密度大的氧气从长管m进入，沉在瓶底，将空气从短管n排出，因此从m口进气。 【小问4详解】 要获得平稳的氧气流，需要控制液体药品的滴加速率，C装置的注射器可以控制过氧化氢的加入速率，得到平稳气流；收集纯净的氧气需要用排水法，因此选发生装置C、收集装置F。 【小问5详解】 B是固液不加热型发生装置，因此反应物一定有液体，A正确；E是向下排空气法收集气体，仅说明M密度比空气小、不与空气反应，与溶解性无关，因此B错误、D错误；排空气法收集气体的前提是气体不与空气（氧气）反应，因此C正确。 22. 小数点同学探究不同催化剂对分解快慢的影响，以收集到相同体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% 粉末0.2 g b 实验3 30 mL ____ CuO粉末0.2 g c （1）实验1的作用是________。表格中缺失的数据是________。 （2）实验数据b________c（填“”、“”或“”），证明的催化效果优于CuO。写出CuO催化过氧化氢分解反应的化学方程式________。 （3）小数点在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为________。 （4）小数点还用图1所示的装置直观地比较气体的生成速率，得到的图像如图2所示。请用实线在图2中补上CuO粉末为催化剂所得的曲线________。 【答案】（1） ①. 作对照（对比实验） ②. 2% （2） ①. ＜ ②. （3）0.2g （4） 【解析】 【小问1详解】 实验1不加催化剂，作用是和加催化剂的实验形成对比，验证催化剂的作用；对比实验要控制变量，实验3的过氧化氢浓度需要和前两组一致，因此填。 【小问2详解】 催化效果越好，反应越快，收集相同体积氧气需要的时间更短,若二氧化锰催化效果优于氧化铜，则二氧化锰对应的时间更短，故b＜c。 过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：。 【小问3详解】 催化剂反应前后质量不变，反应前加入氧化铜，因此反应后氧化铜质量仍为。 【小问4详解】 氧化铜催化速率比二氧化锰慢，比不加催化剂（实验1）快，因此气压上升速率介于两者之间；由于过氧化氢总量相同，最终生成氧气量相同，最终气压相等，因此曲线最终和原有曲线汇合。 四、综合应用题（本大题包括1个小题，共5分） 23. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 （2）图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 （3）图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A. 该模型表示一种碳原子 B. 该原子的相对原子质量约为4 g C. 该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D. 模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 （4）硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 【答案】（1） 原子 （2） ①. 2:1 ②. （3）ABCD （4）相对原子质量 =  =  =  【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成且可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①为原子。 【小问2详解】 A是氯原子，易得到1个电子显-1价；B是镁原子，易失去2个电子显+2价。化合物中正负化合价代数和为0，因此A、B个数比为2:1。C带2个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，离子最外层达8电子稳定结构，核外电子总数为，质子数为，对应钙元素，离子符号为。 【小问3详解】 A、该原子核外有2个电子，质子数为2，是氦原子，错误； B、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，错误； C、中子不带电，错误； D、实际原子核体积远小于原子体积，模型中原子核与电子的体积比例与实际不符，错误。 【小问4详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学模拟题2 一、选择题（本大题包括15个小题，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 东风新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 导弹推进剂的制备与应用 B. 开发导弹的制导系统 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 2. 下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是 A. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B. 现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C. 阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 3. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 白土烧瓷 D. 甘蔗榨汁 4. 下列实验操作不正确的是 A. 夹持试管 B. 倾倒液体试剂 C. 检查气密性 D. 放置洗净的试管 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 人体呼出的气体、澄清石灰水 B. 嘉陵江水、五氧化二磷 C. 硫磺、液氧 D. 冰水混合物、液态空气 6. 在化学中我们可以“见微知著”。下列关于微观粒子的说法正确的是 A. 水分子是一种无色液体 B. 分子不一定比原子大 C. 原子的质量主要取决于质子和电子 D. 原子变成离子后，电子层数一定变 7. 在实验室中运用下列方法或试剂鉴别各组物质不正确的是 A. 鉴别氮气和氧气：带火星的木条 B. 鉴别氧化汞和五氧化二磷；观察颜色 C. 鉴别白醋和食盐水：尝味道 D. 鉴别水和双氧水：加入少量硫酸铜 8. 下列对有关反应的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 B. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟和白色固体 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，实验中产生有害气体或烟雾时应开启排风扇 B. 数据记录：用托盘天平称取了5.35 g氯化钠固体 C. 规范操作：把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中时，应由上向下缓慢插入 D. 药品取用：液体按照最少量1~2 mL取用 10. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 11. 某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳和水高效制备乙烯和氧气，下列有关说法正确的是 A. 该复合催化剂能够提高制备乙烯的速率，增加乙烯的产量 B. 该复合催化剂能高效地吸收空气污染物二氧化碳，净化空气 C. 该复合催化剂在化学反应前后的化学性质不变 D. 该反应属于分解反应 12. 某兴趣小组用的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 丙和丁实验中长颈漏斗下端管口应伸入液面下方 B. 乙中冰水混合物的作用是将中含有的水蒸气冷凝 C. 甲和丙对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 13. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，则纯氧比空气中的氧气更活泼 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 原子化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相同的原子化学性质都相似 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明蜡烛中含有碳元素 证明分子在运动 证明过氧化氢分解放热 测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C. 图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D. 图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 请用化学符号填空： （1）第14号元素________。 （2）2个硫酸根离子________。 （3）可用于制造低温环境和填充飞艇的稀有气体________。 （4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图________。 17. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）加热少量水用到的仪器有________（填序号）。取少量粉末试剂用________（填名称）。 （2）取用30 mL水时，若仰视读数，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）30 mL。 （3）下列实验操作与可能造成的后果对应关系正确的是________（填序号）。 ①胶头滴管使用后平放或倒放——试剂腐蚀胶帽 ②加热液体时，试管内液体体积超过试管容积的1/3——试管炸裂 ③取用块状大理石时，将固体直接投入竖立试管中——打破试管 ④用嘴吹灭酒精灯——加速酒精挥发，浪费酒精 18. 空气是一种宝贵的自然资源。 （1）食品包装袋内充入氮气以防腐，这主要利用了常温下氮气________。 （2）工业制备氧气原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。从微观角度分析，氧气可被压缩储存在钢瓶是因为________。 （3）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是________（填序号）。 ①钢铁生锈 ②火药爆炸 ③呼吸作用 ④面包发霉 ⑤酒精燃烧 （4）2025年9月14日重庆市空气质量情况如下图所示，请你回答： ①图中的“X”代表________（填名称）。 ②称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。下列能改善雾霾且合理的措施是________（填字母）。 A．露天焚烧秸秆 B．治理工地扬尘 C．禁止燃煤火力发电 D．使用清洁能源 19. 小南同学为探究氧气的化学性质进行了如下实验。 （1）甲中检验木炭燃烧产物的现象是________。 （2）乙中发生反应的化学方程式是________。 （3）对比硫粉在空气中和氧气中燃烧的现象，发现物质燃烧的剧烈程度与________有关。 （4）下列关于以上实验说法正确的是________（填字母，可多选）。 A. 实验乙、丙中集气瓶底的水都可用细沙代替 B. 由实验丙可推测二氧化硫易溶于水 C. 实验乙中铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积 D. 可用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量 20. 对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。 【资料】铜和氧气在加热的条件下会生成黑色的氧化铜固体。 （1）拉瓦锡用图1装置研究空气成分，汞和氧气的反应属于________（填基本反应类型）。 （2）检查图2装置气密性时，若装置气密性好，导管末端依次出现的现象是________（填字母）。 A. B. （3）图2实验发生反应的化学方程式为________。图3利用传感技术实时测定了图2实验过程中压强变化情况。D点时进行的操作是________。 （4）图4中若试管容积为40 mL，反应开始前注射器活塞前沿位于20 mL刻度处。实验结束，恢复至常温，打开弹簧夹，注射器活塞前沿位于约________刻度处。 三、实验题（本大题包括1个小题，共12分） 21. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）选用B装置制取气体的优点是________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；试管口略向下倾斜的目的是________。 （3）如果用G装置收集氧气，应从________（填“m”或“n”）口通入氧气。 （4）实验室用过氧化氢溶液来制取一瓶纯净的氧气，为获得平稳的氧气流，可选用的制取装置是________（在A~F中选择）。 （5）实验室可用图中装置B、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是____（填字母）。 A. 制取气体M的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体不与氧气反应 D. M气体密度大于空气 22. 小数点同学探究不同催化剂对分解快慢的影响，以收集到相同体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% 粉末0.2 g b 实验3 30 mL ____ CuO粉末0.2 g c （1）实验1的作用是________。表格中缺失的数据是________。 （2）实验数据b________c（填“”、“”或“”），证明的催化效果优于CuO。写出CuO催化过氧化氢分解反应的化学方程式________。 （3）小数点在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为________。 （4）小数点还用图1所示的装置直观地比较气体的生成速率，得到的图像如图2所示。请用实线在图2中补上CuO粉末为催化剂所得的曲线________。 四、综合应用题（本大题包括1个小题，共5分） 23. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 （2）图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 （3）图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A. 该模型表示一种碳原子 B. 该原子的相对原子质量约为4 g C. 该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D. 模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 （4）硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $