精品解析：重庆市西南大学附属中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

化学定时练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列变化与其他三项有本质不同的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 车胎爆炸 D. 工业制氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤的干馏，将煤隔绝空气加强热，会分解出焦炭、煤焦油、煤气等新物质，属于化学变化。 B、石油分馏，利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 C、车胎爆炸，气体压强过大导致车胎破裂，没有新物质生成，属于物理变化。 D、工业制氧，利用液氮和液氧沸点不同分离空气，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 盐汽水 D. 纯牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，该项错误； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，该项错误； C、盐汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，该项正确； D、纯牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，该项错误； 故选C。 3. 与教材中“常见酸的颜色、状态与气味观察”探究实验(以浓盐酸为观察对象)无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标是护目镜，实验者要戴好护目镜以防浓盐酸挥发的氯化氢进入眼睛，该项正确； B、图标是排风扇，该实验中所用浓盐酸易挥发，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇，该项正确； C、图标是热烫标志，因为该实验没有加热操作，该项错误； D、图标洗手标志，做完实验要及时洗手，该项正确； 故选C。 4. 用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为 A. 4.8 B. 5 C. 5.8 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】A、广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，即只能测出pH为4或5，测不出4.8，故选项错误； B、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，故选项正确； C、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，且广泛pH试纸只能测得溶液的pH为整数，故选项错误； D、pH值小于5.6的雨水称为酸雨，pH等于7属于中性溶液，故选项错误。 故选B。 5. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是 A. 单质：液氧、红磷、水银 B. 氧化物：生石灰、过氧化氢、干冰 C. 酸：HCl、HF、CH3COOH D. 金属材料：青铜、黄铜、氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物；水银是由汞元素组成的纯净物，都属于单质故选项分类正确； B、氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，生石灰（CaO）、过氧化氢（H2O2）、干冰（CO2）均符合该定义，故选项分类正确； C、HCl、HF、CH3COOH都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项分类正确； D、金属材料包括纯金属和合金，青铜、黄铜是合金（属于金属材料），但氧化铜（CuO）是氧化物（并非金属材料），故选项分类错误。 故选D。 6. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、装瓶时，烧杯口应紧挨试剂瓶口，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，A错误； B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g"，B错误； C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，C正确； D、原子个数与（总质量÷相对原子质量）成正比，总质量相等时，相对原子质量越大，原子数目越少。汞的相对原子质量大于硫，因此质量相等时汞所含原子数目更少，D错误。 故选C。 8. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，其有效成分为马钱子碱(C21H22N2O2)，下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱是氧化物 B. 马钱子碱分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 马钱子碱中含有1个氮分子 D. 马钱子碱在氧气中燃烧的产物可能会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由化学式可知，马钱子碱由C、H、N、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； B、由化学式可知，马钱子碱分子是C、H、N、O四种原子构成的，马钱子碱由C、H、N、O四种元素组成，故说法错误； C、马钱子碱由马钱子碱分子构成，不含氮分子，故说法错误； D、马钱子碱中含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，在氧气中燃烧可能生成氮的氧化物，可能会导致酸雨，故说法正确。 故选D。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生缓慢氧化 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——炼铜时发生的反应为置换反应 D. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”——去薪指移除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗米酿酒是葡萄糖在微生物作用下，经缓慢氧化生成酒精和二氧化碳的过程，解释正确。 B、煅烧石灰石（CaCO3）生成的是生石灰（CaO），而非熟石灰[Ca(OH)2]；熟石灰是生石灰与水反应得到的，解释错误。 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是铁与硫酸铜溶液发生置换反应：，解释正确。 D、“去薪” 是移除作为可燃物的木柴，通过清除可燃物达到灭火目的，解释正确。 故选B。 10. 用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体部分溶解 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，固体不能全部溶解，不符合题意； B、乙实验中，左边铁片只与氧气（或空气）接触，不生锈；右边铁片与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁锈蚀与水有关，不符合题意； C、丙实验Y形管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、丁中Y形管左侧是紫色石蕊溶液，右侧是浓盐酸，浓盐酸挥发的氯化氢分子扩散到左侧，会使左侧紫色石蕊溶液变红，右侧本身是浓盐酸，不存在石蕊溶液，不会变红，符合题意。 故选D。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，质量增加是因为参与反应的氧气质量被计入，仍遵守质量守恒定律，该认识错误。 B、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，除了Cu2+、，还含有大量的水分子（H2O），该认识错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水（H2O）由氢、氧元素组成，乙醇（C2H5OH）含碳、氢、氧元素，水中没有碳元素，因此不可能通过催化剂直接生成乙醇，该认识错误。 D、氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构（第一层为最外层时，2个电子即稳定），化学性质稳定；镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼。二者最外层电子数相同，但化学性质不同，该认识正确。 故选D。 12. CH4和CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应(原理如图所示)。通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2.下列说法错误的是 A. 消碳反应中，CO2发生了还原反应 B. 为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C. 积碳反应的化学方程式为： D. H2的沸点比CO的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A、消碳反应中，CO2与积碳（C）反应生成CO，CO2中的氧被C夺取，即CO2发生了还原反应，解释正确。 B、增加CO2的量，可促进消碳反应进行，能有效减少积碳，解释正确。 C、积碳反应是CH4在催化剂作用下分解生成H2和C，化学方程式为，解释正确。 D、根据题目信息，通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2，说明降温过程CO先转化为液态，因此H2的沸点低于CO的沸点，解释错误。 故选D。 13. 将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 由图分析可知该铝条实验前未经过打磨 B. BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C. C点表示铝条已消耗完 D. 影响CD段压强变化的主要因素是温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，由图示可知，开始压强几乎不变，说明没有氢气产生，即开始是铝条表面的氧化铝与稀盐酸反应，则该铝条实验前未经过打磨，不符合题意； B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，不符合题意； C、C点压强达到最高值，表示反应停止，但不一定是铝条已消耗完，也可能是盐酸消耗完，符合题意； D、C点反应结束，CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去CO2中的CO 点燃 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低。氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。因此，通过温度变化可以有效鉴别两者，方案可行，不符合题意； B、当大量存在时，少量的无法被点燃，因为不支持燃烧。正确的除杂方法是将混合气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，符合题意； C、合金的硬度一般大于其组分纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大。相互刻画时，硬度小的纯铜片上会留下明显划痕，不符合题意； D、铁的金属活动性比铜强，会发生置换反应：。现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明。因此，该方案可行，不符合题意； 故选B。 15. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向肥皂水中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水呈碱性，pH>7。不断加水稀释，碱性减弱，pH会逐渐减小，但始终大于7（因为再稀也是碱性溶液，不会变成酸性或中性以下）。错误。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热且消耗水。饱和石灰水中溶剂减少，溶质析出；同时温度升高导致氢氧化钙的溶解度降低更多溶质析出，溶质质量分数暂时下降。反应结束后，恢复至原温，溶解度恢复，但溶剂已减少，仍为饱和溶液，溶质质量分数恢复至原值（因为温度相同，饱和溶液质量分数只与溶解度有关）。图②趋势：先下降，后回升，最终低于原值，不符合实际。错误。 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的Zn和Mg，因为酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等。 Mg的金属活动性比Zn强，反应速率更快，图像中Mg的曲线更陡。 图③符合实际情况，正确。 D、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量稀盐酸反应，粉末状大理石接触面积大，反应速率更快，图像更陡。 因为大理石质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等。 图④中最终二氧化碳质量不相等，不符合实际情况，错误。 故选C。 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. 含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用与碳有关的化学用语填空。 （1）碳原子的结构示意图是_______。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价_____。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_______。 （4）相对分子质量为720的碳单质的化学式_____。 （5）二氧化碳使海水酸化的主要原因是_______。(用化学方程式表达) 【答案】（1） （2） （3） 构成它们原子的排列方式不同 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 碳原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，核外电子层数有2层，分别有2、4个电子，故碳原子的结构示意图是。 【小问2详解】 已知，化合物中元素化合价代数和为零。钠（Na）为 +1 价，氧（O）为 -2 价。 碳酸钠化学式为 ，设碳化合价为 x：。解得。故标出碳酸钠中碳元素的化合价为。 【小问3详解】 金刚石很硬而石墨很软，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质差异大原因是构成它们的原子排列方式不同。 【小问4详解】 碳原子相对原子质量 = 12。碳原子个数 = 相对分子质量 ÷ 单原子质量 = 720 ÷ 12 = 60。因此该物质为。 【小问5详解】 二氧化碳（）和海水（主要成分水 ）。酸化即生成酸，二者反应生成碳酸（）。 故该反应的化学方程式为 17. 两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。 （1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为CO)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 （2）认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂_____(“有”或“没有”)参与反应过程。 （3）追今：中国科学院采用“铠甲催化剂”已经实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中的能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为______能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。 （4）教材：红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2） 有 （3） 化学 （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与空气中的氧气在铂丝催化、高温下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 由题意可知，铜先被氧化为氧化铜，之后氧化铜又被还原为铜，说明催化剂有参与反应过程，只是反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 电解海水制氢是将电能转化为化学能，储存在氢气中。 【小问4详解】 过氧化氢在红砖粉末催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 18. 生活中常常用到化学知识。 （1）2026年米兰·科尔蒂纳丹佩佐冬奥会筹备过程中，赛道修建使用了与金刚石结构类似的氮化硅材料。下列关于氮化硅的说法正确的有______(填序号)。 A. 氮化硅可用于制造耐磨、耐高温的赛道部件，说明其硬度大 B. 氮化硅由氮原子和硅原子构成 C. 氮化硅的化学式为Si4N3 D. 氮化硅属于层状结构 （2）家用净水器采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有吸附作用，是利用了活性炭具有_____的结构。 （3）已知在同温同压下，等体积气体所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，使等体积的CO和CH4充分燃烧，消耗氧气较多的是_____。 （4）酒精是可再生的能源，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）AB （2） 疏松多孔 （3） CH4##甲烷 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、氮化硅结构类似金刚石（原子晶体），硬度大、耐磨耐高温，可用于赛道部件，说法正确。 B、金刚石是由碳原子构成的物质，氮化硅与金刚石结构类似，可知氮化硅是由氮原子和硅原子构成的，说法正确。 C、化合物中元素正负化合价代数和为0，氮化硅中硅为+4价，氮为-3价，化学式应为Si3N4，不是Si4N3，说法错误。 D、金刚石是立体网状结构，可知氮化硅也是立体网状结构，并非层状结构，说法错误。 故选AB。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 同温同压下等体积的CO和CH4分子数相同。CO燃烧：，2个CO分子消耗1个O2分子；CH4燃烧：，1个CH4分子消耗2个O2分子，即2个CH4分子消耗4个O2分子，因此等体积时，CH4消耗氧气更多。 【小问4详解】 酒精（乙醇）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19. T℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示。 （1）T℃时，该物质的溶解度是_____。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是______。 （3）图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有____(填序号)。 A. m>n B. W>Z C. W>n D. m<W （4）下列说法正确的有____(填序号)。 A. 由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B. 点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 C. 要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30 g该物质 D. 向m点对应的溶液中加入80 g水，可使溶液中溶质的质量分数减半 【答案】（1）50g （2）加20g水 （3）B （4）B 【解析】 【小问1详解】 溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图示可知，T℃时，该物质的溶解度是50g。 【小问2详解】 将m点移动到n点，溶剂水质量由80g增加到100g，则将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g-80g=20g。 【小问3详解】 n和m表示的溶液的区别是n表示的溶液中有100g水，m表示的溶液中有80g水，溶质相同都是25g，所以n表示的溶液溶质质量分数要小于m表示的溶液溶质质量分数，n、m表示的溶液都是该温度下的不饱和溶液，W和Z表示的溶液都在曲线上，都属于饱和溶液，相同温度下该物质饱和溶液的质量分数相等，且大于该温度下不饱和溶液的溶质质量分数，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=W＞m＞n，故溶质质量分数大小关系不正确的是B。 【小问4详解】 A、图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，不符合题意； B、点Z和W都是该温度下的饱和溶液，点Z表示的溶液中溶剂和溶质的质量大于点W表示的溶液中溶剂和溶质的质量，点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，符合题意； C、m点对应的溶液溶质质量为25g，溶剂质量为80g，要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入该物质质量为，不符合题意； D、m点对应的溶液溶质质量分数为，向m点对应的溶液中加入80g水，溶液中溶质质量分数为，该方法不能使溶液中溶质的质量分数减半，不符合题意。 故选B。 20. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外还有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）为了加快反应①石灰石的分解速率，可以采用的措施有_____。 （2）反应③中，黑色单质X的化学式是______。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是______，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是______。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5、Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)的范围为_____。 （5）若在制备过程中有10%的镍元素损失，最终获得5.31 t的单质镍，则10 t粗氧化镍中氧化镍的质量分数为______。 【答案】（1）将石灰石粉碎（或升高反应温度） （2） （3） ①. 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 石灰石分解的反应化学方程式为。根据初中化学知识，影响化学反应速率的因素包括反应物接触面积和反应温度等。因此，可采用的措施有：将石灰石粉碎（增大反应物接触面积，加快分解速率）；升高反应温度（提高分子运动速率，加快分解）。 故填：将石灰石粉碎（或升高反应温度）。 【小问2详解】 反应③的反应物是，产物有，结合 “黑色单质 X” 的提示，可知该反应为碳还原二氧化碳，其反应的化学方程式为。因此，黑色单质X的化学式为（碳）。 故填：。 【小问3详解】 反应⑤使用氢气（）作为还原剂，氢气是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸。因此，用氮气充分吹扫设备内部的目的是：排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 氢气在加热条件下还原氧化镍（），生成金属镍和水，反应方程式为。 故填：排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；。 【小问4详解】 蒸馏的原理是利用不同物质的沸点差异进行分离。要提取，需控制温度使其汽化，同时避免其他物质（）汽化：的沸点为，需温度使其汽化；的沸点为，需温度防止其汽化；的沸点为，远高于，在此温度下不会汽化。因此，温度范围为。 故填： 【小问5详解】 设粗氧化镍中氧化镍（）的质量为x。氧化镍中镍元素的质量分数为。制备过程中有的镍元素损失，因此最终得到的镍元素质量为氧化镍中镍元素质量的90%。 已知最终获得单质镍的质量为，可列方程：，解得。 氧化镍的质量分数为。 故填：。 三、实验题：本题共2小题，每空1分，共12分。 21. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为____(填序号)，其中实验步骤③的名称是_____。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 （3）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. 溶解 （2）11.8 （3）50 （4）BDE 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是②⑤①④③； 据图可知，实验步骤③的名称是溶解； 【小问2详解】 由图可知，游码的读数为3.2g。因为砝码与试剂位置放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以试剂质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-3.2g=11.8g； 【小问3详解】 设需要20%的氯化钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×x=100g×10%， 解得x=50g； 需要水质量=100g-50g=50g，水的体积=50g÷1g/mL=50mL； 【小问4详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意； B、将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意； C、装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意； D、烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致水的质量增大，溶质质量分数偏小，故符合题意； E、使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致水的质量增大，氯化钾的质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意； 故选BDE。 22. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉。同学们一起探寻釉里红的色彩奥秘。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料(氧化铜)，在高温还原焰中烧成的瓷器； 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰(CO)与釉里红料(氧化铜)发生了什么反应？同学们利用如图1所示装置进行实验探究。 （1）B装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）图1装置中的一个不足之处是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中不能用来解决该缺陷的_____(填序号)。 （3）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是_____。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为不溶于水的红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：______。 【实验探究】 （5）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 _____，且有红色固体剩余 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （6）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n的取值范围为_____(用含m的代数式表示)时，确定为猜想三正确。 【答案】（1） （2）②③ （3）防止液体倒吸 （4）红色固体可能含有Cu和Cu2O （5）溶液由无色变为蓝色 （6） ①. 氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜，故有红色固体剩余，不能说明原红色固体中含有铜 ②. 【解析】 【小问1详解】 B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①一氧化碳具有可燃性，可在末端放一个燃着的酒精灯，可用于处理一氧化碳； ②用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧短管通入，一氧化碳的密度比水小，会聚集在集气瓶口，会从右侧短管逸出，该装置不能用于处理一氧化碳； ③用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧长管通入，一氧化碳难溶于水，且与水不反应，密度比水小，可从右侧短管逸出，该装置不能用于处理一氧化碳； ④用该装置处理一氧化碳时，一氧化碳从左侧长管通入，一氧化碳难溶于水，且与水不反应，密度比水小，可将水从长管排出，从而将一氧化碳收集在集气瓶中，该装置可以用于处理一氧化碳。 故填：②③； 【小问3详解】 小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是：防止液体倒吸； 【小问4详解】 由猜想一、二可知 ，红色固体可能中是Cu和Cu2O的混合物。 【小问5详解】 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余，说明红色固体中含有Cu2O； 【小问6详解】 氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜，故有红色固体剩余，不能说明原红色固体中含有铜，不能说明猜想三正确； 若mg红色固体全为Cu，铜与稀硫酸不反应，则剩余固体质量ng=mg，如果mg红色固体中只含氧化亚铜，设mg氧化亚铜完全反应生成铜的质量为x。 如果猜想三成立，则红色固体为铜和氧化亚铜的混合物，则。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某农场对种子进行消毒处理，将2 g含杂质过氧化钙样品(杂质不与水反应且难溶于水)加入盛有740 g水的烧杯中，完全反应后，生成0.16 g氧气，其反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （1）求该样品中所含过氧化钙的质量分数。 （2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设该样品中所含过氧化钙的质量为x x=0.72g 则该样品中所含过氧化钙的质量分数为： 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为36% （2）解：设反应生成氢氧化钙的质量为y y=0.74g 则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为0.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学定时练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列变化与其他三项有本质不同的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 车胎爆炸 D. 工业制氧 2. 下列生活中的物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 玉米汁 C. 盐汽水 D. 纯牛奶 3. 与教材中“常见酸的颜色、状态与气味观察”探究实验(以浓盐酸为观察对象)无关的图标是 A. B. C. D. 4. 用广泛pH试纸测得某地酸雨的pH为 A. 4.8 B. 5 C. 5.8 D. 7 5. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是 A. 单质：液氧、红磷、水银 B. 氧化物：生石灰、过氧化氢、干冰 C. 酸：HCl、HF、CH3COOH D. 金属材料：青铜、黄铜、氧化铜 6. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是 A. 量取 B. 混匀 C. 装瓶 D. 测稀硫酸pH 7. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 8. 马钱子是《本草纲目》记载中草药之一，其有效成分为马钱子碱(C21H22N2O2)，下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱是氧化物 B. 马钱子碱分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 马钱子碱中含有1个氮分子 D. 马钱子碱在氧气中燃烧的产物可能会导致酸雨 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生缓慢氧化 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——炼铜时发生的反应为置换反应 D. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”——去薪指移除可燃物 10. 用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体部分溶解 B. 乙实验可验证铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 12. CH4和CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应(原理如图所示)。通过降温可将产物中的CO液化分离，得到纯净的H2.下列说法错误的是 A. 消碳反应中，CO2发生了还原反应 B. 为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C. 积碳反应的化学方程式为： D. H2的沸点比CO的沸点高 13. 将铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 由图分析可知该铝条实验前未经过打磨 B. BC段压强增大的主要原因是反应生成气体 C. C点表示铝条已消耗完 D. 影响CD段压强变化的主要因素是温度 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去CO2中的CO 点燃 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究Fe、Cu的金属活动性强弱 取适量CuCl2溶液，插入光亮铁丝，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向肥皂水中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. 含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用与碳有关的化学用语填空。 （1）碳原子的结构示意图是_______。 （2）标出碳酸钠中碳元素的化合价_____。 （3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是_______。 （4）相对分子质量为720的碳单质的化学式_____。 （5）二氧化碳使海水酸化的主要原因是_______。(用化学方程式表达) 17. 两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。 （1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为CO)和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 （2）认知：铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，综上，催化剂_____(“有”或“没有”)参与反应过程。 （3）追今：中国科学院采用“铠甲催化剂”已经实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为______能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。 （4）教材：红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式______。 18. 生活中常常用到化学知识。 （1）2026年米兰·科尔蒂纳丹佩佐冬奥会筹备过程中，赛道修建使用了与金刚石结构类似的氮化硅材料。下列关于氮化硅的说法正确的有______(填序号)。 A. 氮化硅可用于制造耐磨、耐高温的赛道部件，说明其硬度大 B. 氮化硅由氮原子和硅原子构成 C. 氮化硅的化学式为Si4N3 D. 氮化硅属于层状结构 （2）家用净水器采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有吸附作用，是利用了活性炭具有_____的结构。 （3）已知在同温同压下，等体积气体所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，使等体积的CO和CH4充分燃烧，消耗氧气较多的是_____。 （4）酒精是可再生的能源，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。 19. T℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示。 （1）T℃时，该物质的溶解度是_____。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是______。 （3）图中4个点(m、n、W、Z)所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有____(填序号)。 A. m>n B. W>Z C. W>n D. m<W （4）下列说法正确的有____(填序号)。 A. 由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B. 点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 C. 要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30 g该物质 D. 向m点对应的溶液中加入80 g水，可使溶液中溶质的质量分数减半 20. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外还有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）为了加快反应①石灰石的分解速率，可以采用的措施有_____。 （2）反应③中，黑色单质X的化学式是______。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目是______，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是______。 （4）查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni(CO)4、Fe(CO)5、Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)的范围为_____。 （5）若在制备过程中有10%的镍元素损失，最终获得5.31 t的单质镍，则10 t粗氧化镍中氧化镍的质量分数为______。 三、实验题：本题共2小题，每空1分，共12分。 21. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为____(填序号)，其中实验步骤③的名称是_____。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是____g。 （3）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g 10%的氯化钾溶液，则需量取____mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有_____(填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 22. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉。同学们一起探寻釉里红的色彩奥秘。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料(氧化铜)，在高温还原焰中烧成的瓷器； 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰(CO)与釉里红料(氧化铜)发生了什么反应？同学们利用如图1所示装置进行实验探究。 （1）B装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）图1装置中的一个不足之处是未处理尾气中的一氧化碳，下列装置中不能用来解决该缺陷的_____(填序号)。 （3）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是_____。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为不溶于水的红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O；猜想三：______。 【实验探究】 （5）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 _____，且有红色固体剩余 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （6）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。当n的取值范围为_____(用含m的代数式表示)时，确定为猜想三正确。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 某农场对种子进行消毒处理，将2 g含杂质的过氧化钙样品(杂质不与水反应且难溶于水)加入盛有740 g水的烧杯中，完全反应后，生成0.16 g氧气，其反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （1）求该样品中所含过氧化钙的质量分数。 （2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $