2.3.4氧化还原反应 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦氧化还原反应配平，通过课前填写常见元素价态表格回顾价态分析，搭建从价态判断到配平原理的学习支架，衔接氧化还原反应概念与配平技能的知识脉络。 资料亮点在于以价态分析夯实化学观念，采用正向逆向配平方法结合歧化反应实例培养科学思维，训练题与规律探究融合提升科学探究能力，助力学生掌握配平技能与计算方法，为教师提供结构化教学流程与分层训练资源。

2-3-4氧化还原反应 学案编号：15氧化还原反应的配平 编制人： 审核人：高一化学组 编制日期：2025-12-05 班级： 姓名： 第2章 元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应的配平 【学习目标】 1．知道氧化还原反应方程式配平的三个原理——电子守恒原理、电荷守恒原理及质量守恒原理。 2．能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。 3．掌握氧化还原反应的有关计算 【重难点】 配平不同类型的氧化还原反应方程式，掌握氧化还原反应有关计算。 【课前预习案】 常见元素的价态 氢H 物质 H2 H2O 价态 氧O 物质 H2O H2O2、Na2O2等 O2 价态 碳C 物质 CH4 C CO CO2、CO32- 价态 硫S 物质 H2S FeS2 S S2O32- SO2、SO32- SO3、SO42- 价态 氮N 物质 NH3 N2 NO NO2 HNO3 价态 氯Cl 物质 Cl- Cl2 HClO ClO2 HClO3 HClO4 价态 铁Fe 物质 Fe FeO、Fe2+ Fe2O3 K2FeO4 价态 铬Cr 物质 Cr Cr3+ K2Cr2O7 价态 锰Mn 物质 Mn Mn2+、MnO KMnO4 价态 【课内探究案】 一、氧化还原反应的配平 （一）氧化还原反应配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 总数=化合价 总数； （2）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数 （3）质量守恒：反应前后原子的 和 不变； （二）氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤 示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O (1)标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2. 配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： 训练1．配平以下化学方程式： 1. H+ + MnO4- + Fe2+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O 2. H+ + H2O2 + Fe2+ = Fe3+ + H2O 3. Br- + BrO3- + H+ = Br2 + H2O (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。歧化反应一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 　____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 1　 化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 2　 根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 3　 再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 4　 最后定H2O的化学计量数为3。 训练2．配平下列方程式。 1. Cl2 + OH- = ClO- + Cl- + H2O 2. Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O 3. NO2 + H2O = HNO3 + NO↑ 二、氧化还原反应的有关计算 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1．计算依据：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 总数=化合价 总数； 2．守恒法解题的思维流程 列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值| 训练3．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　) A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕6 训练4．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是(　　) A．生成1个，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 氧化还原反应基本规律： 1.电子守恒 2．强弱规律 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 训练5．已知：①② 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) A． B． C． D． 3．先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+；把氯气通入 Fel2 溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 训练6．已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 4．价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。 训练7．从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是(　　) A．CuS B．S C．SO2 D．H2SO4 （2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。 如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O 训练8．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ，含有该被还原元素的物质具有 性；氧化产物与还原产物的质量比是 。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目 ，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 个。 （3）歧化规律 特征：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 训练9．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　) A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．NH4NO3N2O↑+2H2O 【当堂检测】 一.配平下列方程式。 1. 　 HCl(浓) +　 MnO2   Cl2↑ +　　MnCl2 +　　H2O  2.　 S + NaOH Na2S ＋ Na2SO3＋ H2O 3.　　MnO4− +　　H2O2 +　　H+ ==　　Mn2+ + 　O2↑ +　　H2O  4.　　C2O42− +　 MnO4− +　　H+ ==　　CO2↑ +　Mn2+ +　H2O 二．请回答下列问题： (1)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行是 (填字母序号)。 a．    b． c．    d． (2)一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 。 (3)已知氧化性：，现向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。 (4)在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为 。 6 学科网（北京）股份有限公司 $