海南北京师范大学万宁实验学校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

北师大万宁实验学校2025-2026学年下学期期中考试(高一) 化学试题 考试时间90分钟 满分100分 命题：王芳勇 审题： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．镍基合金是性能优良的金属材料，A正确； B．砷化镓属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料， B错误； C．碳纤维是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料， C错误； D．增强塑料是以有机高分子材料（塑料）为基体的复合材料，不属于无机材料，D错误； 故选A。 2、下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．氨气易溶于水，可用作制冷剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 【答案】B 【详解】A．铝盐溶于水水解形成的氢氧化铝胶体仅能吸附水中悬浮杂质净水，无强氧化性，不能进行杀菌消毒，性质与用途不对应，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水分，因此可用作干燥剂，性质与用途对应，B正确； C．氨气作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热使环境温度降低，与氨气易溶于水的性质无关，C错误； D．FeCl3溶液腐蚀Cu是因为Fe3+具有氧化性，发生反应，与溶液酸性无关，D错误； 故选B。 3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 【答案】B 【详解】A．贝壳粉的主要成分为，不属于硅酸盐，A错误； B．碳单质常温下化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长久保存，B正确； C．赭石主要成分属于碱性氧化物，可与酸发生反应，不耐酸，C错误； D．核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的球棍模型为   B．乙烯的结构简式： C．氨气的电子式为   D．乙烷的分子式为 【答案】A 【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，碳原子的半径大于氢原子，图示为甲烷的球棍模型，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为    ，B错误； C．氨气的电子式应为，C错误； D．乙烷的分子式应为C2H6，CH3CH3是其结构简式，D错误； 故选A。 5．海南糟粕醋风味独特，深受世界各地游客青睐。其酿造过程中乙醇在有氧发酵下产生了乙酸。此过程中体现了乙醇的 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【详解】乙醇是中性有机物，既不能电离出氢离子体现酸性，也不具有碱性，排除A、B选项；乙醇有氧发酵生成乙酸的过程中，乙醇被氧气氧化，反应中乙醇所含碳元素化合价升高，乙醇作为还原剂，体现了还原性，故选D。 6．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 (　　) A.开发太阳能、水能、风能、氢能等有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨 C.氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 D.温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 【解析】选B。传统能源会产生C、N、S的氧化物,会带来很多环境问题,太阳能、水能、风能、氢能等清洁能源,有利于减少这些元素的氧化物的产生,故A正确;正常雨水中溶解二氧化碳气体,pH约为5.6,pH<5.6的雨水才称之为酸雨,故B错误;N的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,故C正确;二氧化碳的排放是引起温室效应的主要原因,故D正确。 7．下列相关实验操作合理的是 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．收集氨气并验满 D．吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸反应后溶液中剩余浓硫酸，稀释浓硫酸规则是“酸入水”，不能将水倒入浓硫酸中，因为水密度小，浓硫酸稀释放热会导致水沸腾飞溅，该操作是将水倒入反应后的酸溶液中，A错误； B．干燥二氧化硫为洗气操作，洗气需要遵循“长进短出”，该装置中b为长导管，末端伸入浓硫酸液面下，a为短导管，末端在液面上方，因此从b口进气，气体经过浓硫酸干燥后从a口排出，且二氧化硫为酸性气体，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入倒置试管的底部（试管顶部）才能排尽空气，该操作导管过短，C错误； D．氨气极易溶于水，该装置中导管末端伸入下层水中，氨气直接溶于水会发生倒吸，D错误； 故选B。 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol氢氧根离子所含电子数为 B．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C．标准状况下，中含有分子的数目为 D．与完全反应时转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．1个氢氧根离子中O含8个电子、H含1个电子，加上带1个负电荷得到的1个电子，共含10个电子，故1 mol氢氧根离子所含电子数为，A错误； B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.92 mol，理论上完全反应生成0.46 mol SO2，随着反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于0.46 mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2 L的物质的量不是0.5 mol，所含分子数不是，C错误； D．与反应的方程式为：，3 mol参与反应时，有2 mol被氧化、1 mol被还原，转移电子数为，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．该循环图中硝化作用和反硝化作用都属于氧化还原反应 C．历程②涉及方程式： D．循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 【答案】A 【详解】A．确实是红棕色气体，但酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成对应价态的盐和水的氧化物。与碱反应时，N元素化合价发生变化，生成硝酸盐和亚硝酸盐两种盐，因此不属于酸性氧化物，A错误； B．硝化作用是（N为−3价）转化为（N为+5价），反硝化作用是转化为（N为0价），两个过程都有N元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．历程②是NO在和水作用下生成硝酸，配平后方程式为，方程式正确，C正确； D．循环中硝酸根可以转化为有机氮（有机物），有机氮又可以转化为铵根等无机物，说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化，D正确； 故选A。 10．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．向溶液中滴加溶液并加热： C．向铜片上滴加浓硝酸： D．实验室用溶液吸收少量： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸为非氧化性酸，和铁反应只能生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．属于易溶强电解质，在离子方程式中需要拆分为和，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、电荷和原子配平均正确，C正确； D．少量和反应生成亚硫酸钠，只有过量时才生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11．已知某种有机化合物的结构简式如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.该有机物的分子式为C13H14O5 B.能发生加成、取代、氧化、加聚反应 C.1 mol该有机物可消耗2 mol NaOH,同质量的该物质最多能与46 g Na反应 D.该有机物有4种官能团 【解析】选C、D。A.该有机物的分子式为C13H14O5,A正确;B.该物质含碳碳双键,能发生加成反应;含羧基,能发生酯化反应,即取代反应;能与氧气发生氧化反应;含碳碳双键,能发生加聚反应;含羧基,能发生中和反应,B正确;C.1 mol该有机物含2 mol羧基,可消耗2 mol NaOH,羟基和羧基均能与Na反应,同质量的该物质最多能与3 mol Na反应,消耗金属钠的质量为69 g,C错误;D.该有机物有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团,D错误。 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显变化 具有氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A．向溶液中加入过量铁粉，发生反应，被还原为，具有氧化性，滴加溶液无明显变化，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者间有因果关系，A符合题意； B．向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，而非吸水性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝，发生反应，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者间有因果关系，C符合题意； D．向溶液中加入稀盐酸，产生的通入澄清石灰水变浑浊，说明HCl的酸性强于碳酸，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此判断非金属性，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选AC。 13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。下列分析不正确的是 (　　) A.Na2CO3溶液必须是在加BaCl2溶液之后加 B.加NaOH溶液是为了除去Mg2+ C.加盐酸只是为了除去过量的Na2CO3 D.过滤操作要在加盐酸之前进行 【解析】选C。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可用BaCl2溶液除去S,用Na2CO3溶液除去Ca2+及除S时过量的Ba2+,用NaOH溶液除去Mg2+,则Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,过滤后加盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH。加BaCl2溶液是为了除去S,A正确;加NaOH溶液是为了除去Mg2+,B正确;加盐酸为了除去过量的Na2CO3、NaOH,不是只除去Na2CO3,C错误;沉淀中CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2能与盐酸反应,故过滤操作要在加盐酸之前进行,D正确。 14．已知、HCl极易溶于水，能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是 A．利用①吸收多余的氨气 B．装置②可用于除去中的HCl C．装置③可用于干燥氯气 D．装置④可用于排空气法收集、、、HCl等气体 【答案】BC 【详解】A．氨气极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，A正确； B．和HCl都可以与氢氧化钠反应，应改用饱和碳酸氢钠溶液除中的，B错误； C．氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，应改用无水氯化钙，C错误； D．氢气的密度小于空气，应用短进长出的方式连接，即为向下排空气法收集，、、的密度比空气大，用长进短出的方式连接，即为向上排空气法收集，D正确； 故答案选BC。 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 15.（10分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 I．是含硫元素的重要化合物，回答下列问题： (1)将过量的气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______(填标号)。 A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的氧化产物和还原产物的比值是 (3)如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化,图中的集气瓶作用是 A.预热反应气体 　 B.干燥SO2和O2气体 C.使SO2、O2混合均匀 　 D.控制SO2、O2的流速 II．硝酸 (4)早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应中A物质的化学式为______。 (5)现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______。 ②为了避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，以尾气NO2处理为例，写出其反应方程式 【答案】(1)BC (2)2：1 (3)BCD (4) (5)① ②4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3 +2CO2 【详解】（1）A. 能使品红溶液褪色，有明显现象； B. 由于亚硫酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，无明显现象； C. 氧化生成硫酸和水，无明显外观现象； D. 氧化，自身被还原为氯化亚铁，溶液由棕黄色变为浅绿色，有现象； 故选BC； （2）与溶液反应生成淡黄色固体硫，反应为，氧化产物和还原产物均是S，比值是2:1； （3）【解析】选BCD。由实验装置图可知,集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气,能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速,也能使二氧化硫和氧气混合均匀,但不能预热反应气体二氧化硫和氧气,故选BCD。 [易错提醒]同种元素之间发生氧化还原反应,必须有中间价态存在。+4价硫与+6价硫之间没有中间价态,不能反应,所以浓硫酸可以干燥二氧化硫。 （4）根据原子守恒，反应前后原子个数守恒，可得为； （5）氨催化氧化生成和水，方程式为； 4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3 +2CO2 16．（12分）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (1)实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 (2)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 (3)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： 反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)坩埚 (2) (3) 过滤 (4)富集溴元素 (5) 【详解】（1）步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 （2）根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 （3）ⅰ．I−和在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a是分离固体和液体的操作，故为过滤。 ⅱ．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是CCl4。 （4）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （5）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 17．（12分）近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： 回答下列问题： (1)从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括___________(填字母)。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应 (2)反应①中生成粗硅和一种可燃性气体X，其化学方程式为___________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质为___________(填化学式)。 (4)芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含NaOH的湿法蚀刻液来去除氧化物层。该蚀刻反应的离子方程式为___________。 (5)某同学用下图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱： 则溶液B为___________，溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)CD (2) 还原 (3)和HCl (4) (5) 饱和溶液 或 【分析】流程中以二氧化硅为原料，先与焦炭高温反应制得粗硅，粗硅再与氯化氢反应生成三氯氢硅，最后三氯氢硅被氢气还原得到高纯硅，过程中氯化氢和氢气可循环利用，由此分析解题。 【详解】（1）流程中一共发生3个反应，分别是(置换反应，氧化还原反应)、(置换反应，氧化还原反应)、(置换反应，氧化还原反应)，综上，没有出现的反应类型是复分解反应与化合反应。 （2）反应①中，C的化合价从0升到+2价，生成CO，C被氧化，因此焦炭作为还原剂，反应方程式为：。 （3）流程中，反应②消耗HCl生成H2，反应③消耗H2生成HCl，因此可循环的物质为：HCl、H2。 （4）酸性氧化物是一类能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2能与NaOH反应，体现了其酸性氧化物的性质，反应的离子方程式为：。 （5）实验原理是通过证明碳酸酸性强于硅酸，来证明非金属性 C > Si。石灰石与稀盐酸反应生成的CO2中混有HCl杂质，会干扰实验，因此溶液 B 的作用是除去HCl，应选用NaHCO3饱和溶液，Na2SiO3溶液中的离子反应是硅酸根与CO2的反应，离子方程式为：或(CO2过量时)。 18．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为___________，该反应类型为___________。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是___________。 (3)关于化合物V()，下列说法中正确的是___________ a．所有碳原子可能共线 b．是乙酸()的同系物 c．能与NaHCO3溶液反应      d．可以使溴的溶液褪色 (4)反应⑤的方程式为___________。 (5)化合物Ⅵ的分子式为___________。 (6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为___________。 【答案】(1) 取代反应 (2)羟基 (3)cd (4) (5) (6) 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； （2）化合物Ⅲ()中含氧官能团名称是羟基； （3）a．碳链呈锯齿形排列，所有碳原子不可能共线，a错误； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．化合物V为羧酸，具有酸性，可与NaHCO3反应，c正确； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选cd； （4）根据分析，反应⑤为与发生酯化反应生成，方程式为； （5）化合物Ⅳ的结构简式为 （6） 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 19.（12分）硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的性质进行探究：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 ①在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。 ②装置B的作用为______；若E、F中出现______(填实验现象)则证明有氢气产生。 ③装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。 ④装置G中碱石灰的作用为______。 ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为______。 【答案】 检验 E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 防止空气中的水蒸气进入F装置，干扰对氢气产物水的检验，同时吸收尾气中残留酸性气体 作安全瓶，防止倒吸（避免B中溶液倒吸入热的A中导致烧瓶炸裂） 【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，离子方程式为；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰。 【详解】（1）化合物化合价代数和为0，中S为-1价，因此Fe为+2价；接触法制硫酸中，①黄铁矿燃烧（）、② 催化氧化（）都有元素化合价变化，属于氧化还原反应，③​生成硫酸（）无化合价变化，不是氧化还原反应。 （2）足量Zn和浓硫酸反应，初始阶段生成​，浓硫酸变稀后生成； ①初始阶段Zn与浓硫酸加热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式； ② B中品红可利用​的漂白性检验​；​还原E中黑色生成红色Cu和水，水使F中白色无水硫酸铜变蓝，对应现象即可证明​存在； ③ 酸性高锰酸钾氧化除去​，离子方程式为； ④ F需要检验​还原生成的水，G中碱石灰阻挡空气中水蒸气进入F干扰检验，同时吸收尾气酸性杂质； ⑤ A为加热装置，实验结束时，装置内压强降低时容易发生倒吸，甲可作安全瓶使用，作用是防止倒吸。 第 1 页 共 2 页 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $题号 题型 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 2025-2026学年第一学期高一月考 学科命题细目表 考查知识点 难度系数 分值 北师大万宁实验学校2025-2026学年下学期期中考试(高一) 化学试题 考试时间90分钟 满分100分 命题：王芳勇 审题：辛彩虹 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 2、下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．氨气易溶于水，可用作制冷剂 D．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的球棍模型为   B．乙烯的结构简式： C．氨气的电子式为   D．乙烷的分子式为 5．海南糟粕醋风味独特，深受世界各地游客青睐。其酿造过程中乙醇在有氧发酵下产生了乙酸。此过程中体现了乙醇的 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 6．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 (　　) A.开发太阳能、水能、风能、氢能等有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨 C.氮的氧化物是造成光化学烟雾的原因之一 D.温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 7．下列相关实验操作合理的是 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．从b口进气干燥二氧化硫 C．收集氨气并验满 D．吸收氨气 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol氢氧根离子所含电子数为 B．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C．标准状况下，中含有分子的数目为 D．与完全反应时转移的电子数为 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A．是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．该循环图中硝化作用和反硝化作用都属于氧化还原反应 C．历程②涉及方程式： D．循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化。 10．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．向溶液中滴加溶液并加热： C．向铜片上滴加浓硝酸： D．实验室用溶液吸收少量： 11．已知某种有机化合物的结构简式如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.该有机物的分子式为C13H14O5 B.能发生加成、取代、氧化、加聚反应 C.1 mol该有机物可消耗2 mol NaOH,同质量的该物质最多能与46 g Na反应 D.该有机物有4种官能团 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显变化 具有氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： 13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。下列分析不正确的是 (　　) A.Na2CO3溶液必须是在加BaCl2溶液之后加 B.加NaOH溶液是为了除去Mg2+ C.加盐酸只是为了除去过量的Na2CO3 D.过滤操作要在加盐酸之前进行 14．已知、HCl极易溶于水，能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是 A．利用①吸收多余的氨气 B．装置②可用于除去中的HCl C．装置③可用于干燥氯气 D．装置④可用于排空气法收集、、、HCl等气体 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 15.（12分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 I．是含硫元素的重要化合物，回答下列问题： (1)将过量的气体通入下列溶液中，无明显现象的是______(填标号)。 A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的氧化产物和还原产物的比值是 (3)如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化,图中的集气瓶作用是 A.预热反应气体 　 B.干燥SO2和O2气体 C.使SO2、O2混合均匀 　 D.控制SO2、O2的流速 II．硝酸 (4)早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应中A物质的化学式为______。 (5)现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______。 ②为了避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，以尾气NO2处理为例，写出其反应方程式 16．（10分）中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (1)实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 (2)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 (3)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： 反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 17．（12分）近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： 回答下列问题： (1)从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括___________(填字母)。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应 (2)反应①中生成粗硅和一种可燃性气体X，其化学方程式为___________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质为___________(填化学式)。 (4)芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含NaOH的湿法蚀刻液来去除氧化物层。该蚀刻反应的离子方程式为___________。 (5)某同学用下图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱： 则溶液B为___________，溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为___________，该反应类型为___________。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是___________。 (3)关于化合物V()，下列说法中正确的是___________ a．所有碳原子可能共线 b．是乙酸()的同系物 c．能与NaHCO3溶液反应      d．可以使溴的溶液褪色 (4)反应⑤的方程式为___________。 (5)化合物Ⅳ的结构简式为__________。 (6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为___________。 19.（12分）硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的性质进行探究：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向b中滴加适量浓硫酸，反应一段时间后，Zn仍有剩余。 （1）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______。 （2）装置B的作用为______；若E、F中出现______(填实验现象)则证明有氢气产生。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为______。 （4）装置G中碱石灰的作用为____ _。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_ __。 第 1 页 共 2 页 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大万宁实验学校2025-2026学年下学期期中考试(高一) 化学试题答案 考试时间90分钟 满分100分 命题：王芳勇 审题：辛彩虹 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1、A 2、B 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．A 10.C 11．C、D 12．AC 13．C 14．BC。 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 15.（共12分，每空2分） (1)BC (2)2：1 (3)BCD (4) (5)① ②4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3 +2CO2 16．（共10分，除了标注的1分，其余每空2分 ） (1)坩埚(1分) (2) (3) 过滤(1分) (4)富集溴元素 (5) 17．（12分，每空2分） (1)CD (2) (3)和HCl (4) (5) 饱和溶液 或 18．（14分，每空2分） (1) 取代反应 (2)羟基 (3)cd (4) (5) (6) 19.（12分，每空2分） (1) (2) 检验 E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 (3) (4) 防止空气中的水蒸气进入F装置，干扰对氢气产物水的检验，同时吸收尾气中残留酸性气体 (5) 作安全瓶，防止倒吸（避免B中溶液倒吸入热的A中导致烧瓶炸裂） 第 1 页 共 2 页 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大万宁实验学校2025-2026学年下学期期中考试(高一) 化学答题卡 班 级 姓 名 考场号 座位号 ( 姓名XXX 准考证号XXXXXXXXXXXX 贴 条 形 码 区 域 考场XX 座号XX 班级XX ) 准考证号： ( 注意事项 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、班级填写清楚。第 Ⅰ 卷选择题答题区域使用2B铅笔按照 填涂，第 Ⅱ 答题区域用黑色签字笔书写，要求字迹工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，第 Ⅰ 卷答题区域修改时，用橡皮擦擦干净，第 Ⅱ 答题区域修改禁用涂改液及胶条。 ) ( 此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔涂黑缺考标记 ) 选择题（1-8题为单选，每题2分；9-14题为多选，每题4分，错选0分，漏选2分。共40分） 1 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 非选择题（共60分） ( （1 2 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ) ( 16.（1 0 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) ( 17.（1 2 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 18.（1 4 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 19.（12分） （1） （3）      （4）            （5）                . ) ( 化学 第 2 页 共 2 页 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $