河南省郸城县第一高级中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题

郸城一高2016届高一第三次考试

化学试卷

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附相对原子质量：Fe:56   O:16   S:32   C:12   Mg:24   Cl:35.5

一、选择题（每题仅一个正确答案，每题3分，共48分）

1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（   ）

A．木已成舟  B．蜡炬成灰   C．铁杵成针   D．滴水成冰

2．以下是同学们在实验室碰到的问题，处理方法或选用仪器正确的是（   ）

A．烧碱溶液不慎洒在皮肤上，立即用稀硫酸清洗

B．用分液漏斗分离CCl4和NaCl溶液，CCl4流出后换用另一个烧杯，将NaCl溶液从分液漏斗下口放出

C．稀释浓硫酸时，常把浓硫酸加入到盛蒸馏水的烧杯中

D．由CuSO4溶液制备CuSO4•5H2O晶体，选用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒

3．下列实验中采取的分离方法与对应的原理不正确的是（   ）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溴水中的溴	酒精萃取	溴在酒精中的溶解度较大
B	分离蛋白质溶液中的NaCl	渗析	蛋白质分子不能透过半透膜，NaCl可以
C	海水淡化	蒸馏	水和水中杂质沸点差别大
D	除去KNO3中的NaCl	重结晶	二者溶解度随温度变化差别大

4．下列说法正确的是（　）

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数

D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

5．下列说法正确的是（   ）

A．16gO2与16gO3体积比为3:2

B．由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%

C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液

D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2(SO4)3溶液，SO42-浓度相同

6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（  ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100 nm 之间

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

7．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(   )[来源:学,科,网Z,X,X,K]

①单质又可分为金属和非金属

②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处     B．四处     C．五处      D．六处

8．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（   ）

A．Cu(OH)2 和盐酸； Cu(OH)2 和 CH3COOH

B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba(OH)2 和 CuSO4

C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4

D．NaHCO3（过量） 和 Ca(OH)2； Ca(HCO3)2 和 NaOH（过量）

9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：NH、Fe2＋、SO42-、NO

C．滴加酚酞显红色的溶液：K＋、Ba2+、Cl－、NO32－

D．含有大量HS-的溶液：NH、Ca2＋、H＋、I－ [来源:Z+xx+k.Com]

10．下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32－= H2O + CO2[来源:Z.xx.k.Com]

B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

11．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）

A． mol/L   B． mol/L   C． mol/L   D． mol/L

12．下列说法正确的是（ ）

A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低， 所以 HClO4 的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性 B－> C－> D－，反应 2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 2C－+ B2 = 2B－ + C2 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

13．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(     )                                          (　　)

A．1            B．2            C．3            D．4

14．在常温下发生下列反应：

(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O      

(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－         

 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ） 

A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－  

   B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为：XO4－ > Z2> B2 >A3＋          

   D．X2＋是XO4－的还原产物

15．某离子反应涉及 H2O、 ClO－、 NH4+、 H+、 N2、 Cl－六种微粒。 其中 NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（   ）

A．反应的氧化剂是 ClO－[来源:Zxxk.Com]

B．消耗 l mol 还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

16．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是              (　　)

A．CuH与盐酸的反应属于置换反应           

B．CuH在Cl2中燃烧，1molCuH转移电子数为2NA