精品解析：河北阜平中学等校2026届高三下学期二模化学试题

高三化学考试 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ti：48 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国海军拥有055型驱逐舰“遵义舰”等舰艇。舰艇为增强防锈能力采用了多种措施，下列利用电化学原理防锈的是 A. 涂刷油漆 B. 镶嵌锌块 C. 打磨处理 D. 镀铬防护 【答案】B 【解析】 【详解】A．涂刷油漆是在舰艇表面形成一层物理隔离层，将金属与空气、水等可能引发锈蚀的物质隔离开来，从而防止生锈，其原理是物理保护，没有利用电化学原理，A不符合题意； B．镶嵌锌块利用的是牺牲阳极法，属于电化学保护法，B符合题意； C．打磨处理主要是通过机械方法将舰艇表面的杂质、锈迹等去除，使表面更加光滑，C不符合题意； D．镀铬防护是在金属表面镀上一层铬，铬在空气中能形成致密的钝化膜，主要利用铬的化学稳定性和钝化膜的物理隔离作用来防止金属生锈，D不符合题意。 故选B。 2. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油 B. 加入后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水 C. 用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质 D. 用分液法分离苯和溴苯的混合液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确。 B．与反应生成，然后蒸出乙醇，B正确。 C．碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确。 D．苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错误。 故选D。 3. 人类的发展与材料的革新息息相关。下列关于材料的说法错误的是 A. 铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，其配体是和 B. 金刚石的硬度很大，却容易经锤击而破碎是因为其内部的共价键具有方向性 C. 苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应生成的酚醛树脂可用于制造宇宙飞船外壳 D. 医用胶可与人体内的蛋白质形成氢键，在潮湿环境中能迅速固化，可在外科手术中代替缝合线 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵铁蓝中是外界阳离子，是内界，是配体，A错误； B．金刚石是共价晶体，内部共价键具有方向性，受外力时原子层易错位导致共价键断裂，因此硬度大但易被锤击破碎，B正确； C．苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应生成体型结构的热固性酚醛树脂，其耐高温、强度高，可用于制造宇宙飞船外壳，C正确； D．医用胶分子中含有电负性大的、原子，可与蛋白质中的活泼氢形成氢键，在潮湿环境下可迅速固化，能在外科手术中代替缝合线，D正确； 故选A。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： C. 用电子云轮廓图示意HCl中s-p σ键的形成： D. 羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电子式表示的形成过程为，A错误； B．铅酸蓄电池以硫酸为电解质溶液，充电时阳极反应式为：，B错误； C．中的1s轨道与的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成的键为，C错误； D．羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂的反应为羟甲基苯酚的缩聚反应，化学方程式为：，D正确； 故选D。 5. 是日常生活中应用最广泛的金属单质，是黄绿色气体，是黑色物质。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法不正确的是 A. 参与了的分解反应 B. X和W反应后的某种产物具有漂白性 C. M属于氧化物且具有磁性 D. 的浓溶液和溶液混合可制备某种胶体 【答案】D 【解析】 【分析】Y是日常生活中应用最广泛的金属单质，推测Y为Fe；X是黄绿色气体，故X为，与在加热条件下反应生成，为，催化的分解，为与在高温下反应生成，则为。 【详解】A．催化分解得到参与反应：、，A正确； B．和反应得到的具有漂白性，B正确； C．俗称磁性氧化铁，具有磁性，属于氧化物，C正确； D．溶液和溶液混合得到的是沉淀而非胶体，D错误； 故答案选D。 6. 双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 分子中所有原子均采取杂化 C. 双七叶内酯最多可消耗 D. 分子中不存在手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中存在多个酚羟基，可以与溶液发生显色反应，A正确； B．该有机物中苯环上的碳原子和形成双键的碳原子均采取杂化，B正确； C．每个该有机物分子中含有4个酚羟基和2个酚酯基，每个酯基开环后新形成2个酚羟基和2个羧基，故双七叶内酯最多可消耗，C错误； D．手性碳原子是指连接4个不同的原子或者原子团的饱和碳原子，双七叶内酯中不存在手性碳原子，D正确； 故答案选C。 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 B 晶体 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 金属铝 阳极氧化表面生成致密的氧化膜 耐腐蚀性增强 D 聚乙炔 掺杂 导电能力增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚增加单元数量时，增大了冠醚空腔半径，可识别半径更大的碱金属离子，A正确； B．晶体熔融后迅速降温凝固，形成非晶态石英玻璃（非晶体），其结构无序，光学性质表现为各向同性，各向异性是晶体的特征，推测不合理，B错误； C．金属铝阳极氧化生成的致密氧化膜，可隔绝内部铝与外界环境接触，耐腐蚀性增强，C正确； D．聚乙炔掺杂后，会发生氧化还原反应，形成共轭结构，载流子浓度增加，导电能力显著提高，这是导电聚合物的典型特性，D正确； 故选B。 8. 某化合物的分子式为是原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，的第一电离能大于和，且的原子序数之和是的21倍。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 氢化物的沸点： C. 化学键的极性：W-Y键W-Z键 D. 该化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据“X、Y、Z同周期，Y的第一电离能大于X和Z”，推测Y可能为Be、N、Mg或P，又根据“X、Y、Z的原子序数之和是W的21倍”，且化合物的分子式为，推测W只能为H，则X为C、Y为N、Z为O，该化合物的分子式为C3H7O2N。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右最高价含氧酸酸性逐渐增强，故酸性，故A错误； B．常温下C的很多氢化物是固态，其沸点肯定高于液态的或，故B错误； C．同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，则化学键的极性键键，故C错误； D．该物质可能为一种氨基酸（例如：丙氨酸（），其中存在氨基，可与酸反应，存在羧基，可与碱反应，故D正确。 故答案为D。 9. 利用水钴矿[主要含、，还含少量、、]制取的流程如图。已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；常温下，。 下列说法错误的是 A. 浸出过程中发生反应 B. 若不慎向“浸出液”中加过量，则可能会生成有毒气体 C. 加萃取剂的目的是除去含Mn杂质 D. 制得的需保存在盛有的干燥器中 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以水钴矿[主要含、，还含少量、、]为原料制备：浸出时，在盐酸介质中用将高价钴还原为，同时杂质转化为、、；加入将氧化为，再用调pH至5.2，使、沉淀除去；随后滤液中加入萃取剂除去，最后经结晶得到粗产品，据此分析。 【详解】A．浸出过程中，在酸性条件下被还原，离子方程式为：，A正确； B．浸出液呈强酸性，过量的在酸性条件下可与发生归中反应，生成有毒的，反应为：，B正确； C．调pH至5.2时，、形成氢氧化物沉淀除去，滤液中仍含有的杂质离子为，因此加入萃取剂的目的是除去含Mn杂质，C正确； D．是含有结晶水的晶体，是强干燥剂，会吸收其结晶水导致晶体风化，无法保持其化学组成，因此该保存方法错误，D错误； 故选D。 10. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B. 装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 【详解】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 11. 是重要的光催化材料，是重要的电极材料，二者的晶胞结构(如图所示)相似、体积近似相等。下列说法错误的是 A. 晶胞中“○”表示氧原子 B. 白球代表原子的配位数为3 C. 和的密度之比约为 D. 作为电极材料，出现空位时元素化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊原则，晶胞中黑球数目为 ，白球数目为。 【详解】A．晶胞中白球数、黑球数比为1:2，根据、的化学式，“○”表示氧原子，故A正确； B．根据图示，黑球的配位数是6，白球数、黑球数比为1:2，所以白球代表原子的配位数为3，故B正确； C．设晶胞的体积为V，的密度为 g/cm3， 的密度为g/cm3，密度之比约为，故C错误； D．作为电极材料，出现空位时，负电荷减少，根据化合价代数和等于0，元素化合价降低，故D正确； 选C。 12. 环糊精(简称CD)是一类由D-葡萄糖单元形成的环状低聚糖(如图1)，呈锥筒状，这种特殊结构使其能与许多客体分子形成包合物。已知在一定温度下，-环糊精()与苯甲酸的包合反应为(图2)，该反应的平衡常数表达式。 实验测得不同温度下该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是 温度/℃ 25 35 45 平衡常数 A. 与苯甲酸形成包合物的过程没有化学键的断裂与形成 B. 升高温度，该包合反应的正反应速率增加幅度大于逆反应速率增加幅度 C. 包合反应过程中客体分子的体积越小包合效果越好 D. 直立包合和倒立包合同种分子的稳定性完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．与客体分子(苯甲酸)形成包合物的过程依赖于主客体间的相互作用，如氢键、范德华力等，没有化学键的断裂和形成，A正确； B．该反应的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度时，逆反应(吸热方向)速率增加的幅度大于正反应(放热方向)速率增加的幅度，导致平衡逆向移动，减小，B错误； C．环糊精内部空腔的尺寸一定，客体分子体积过小，不能与环糊精产生强的范德华力，导致包合效果降低，C错误； D．的锥筒结构具有明确的方向性，一端(宽口端)羟基()密度较高，亲水性更强，另一端(窄口端)羟基较少，结构更疏水，这种不对称性使得客体分子进入环糊精空腔的方向(直立或倒立)会显著影响主客体间的相互作用，进而影响包合物的稳定性，D错误； 故答案选A。 13. 时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数随的变化 B. 常温下， C. 时， D. 时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 【答案】C 【解析】 【分析】H2​A是二元弱酸，存在两步电离， 。随着pH增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，H2​A的电离平衡正向移动，而H2​A的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示H2​A的物质的量分数随的变化；在pH较小时，主要是H2​A的电离，H2​A电离产生HA−，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当pH继续增大，HA−进一步电离生成A2− ，HA−的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为A2− 是H2​A二级电离的产物，在pH较小时，H2​A主要发生一级电离，A2− 含量少；随着pH增大，HA−不断电离产生A2−  ，A2− 的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示A2− 的物质的量分数随的变化。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，；pH=13时， 所以的，，则，B正确； C．由于总浓度为，代入C项中等式得，又因为溶液显中性，则，化简得，该溶液中和不可能都不存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 14. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过离子交换膜移向电极 B. 充电时，阴极每产生，阳极溶解的质量为 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，该电池的总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，左侧电极上转化为，发生还原反应，右侧电极上转化为，发生氧化反应，则电极为正极，电极为负极。据装置图分析可知，右侧电解质溶液为碱性，左侧电解质溶液为酸性。 【详解】A．充电时，作为阳离子只能流向阴极（电极），A错误； B．根据分析，充电时，阴极的电极反应式为，故每生成转移电子的物质的量为，同时电极的电极反应式为，此过程生成而非溶解，B错误； C．放电时，电极作正极，电极反应式为，C错误； D．放电时，负极区的电解质溶液为碱性，提供，正极区的电解质溶液为酸性，提供，故该电池的总反应式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。 已知：常温下，在水中的溶解度为(100g水)，沸点为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；仪器Y可选用图2中的_____（填名称），优点是_____（答两条）。 （2）仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为_____。 （4）向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经_____操作后，得到目标产物，则本实验中的产率为_____（保留2位有效数字）。 （5）工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。 已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。 A. 该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的 B. a处的键角大于中的键角 C. 可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化 D. 选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 可以平衡压强，使液体顺利滴下；易挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀 （2） （3）冷凝管中无深红棕色液体流下 （4） ①. 分液 ②. 70 （5）BC 【解析】 【分析】仪器Y可选恒压滴液漏斗，KMnO4与KBr反应生成Br2，蒸馏后圆底烧瓶中收集到液溴，烧杯中液体可处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称为直形冷凝管；仪器Y应选择恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下；具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，但分液漏斗需要搭配橡胶塞使用，橡胶会被腐蚀； 【小问2详解】 根据质量守恒、化合价升降守恒可写出反应的化学方程式为； 【小问3详解】 液溴呈深红棕色，实验结束后，冷凝管下端无深红棕色的液体流下； 【小问4详解】 烧瓶中收集的是深红棕色的液溴，其中含有少量的水，向其中加入浓干燥，液体会分层，可经过分液操作分离出溴。的物质的量为，的物质的量为，根据反应方程式中的化学计量数判断，量不足，则理论产量，Br2的产率； 【小问5详解】 A．根据该树脂的结构可知，吸附时，主要依靠与之间形成离子键，A正确； B．a处碳原子采取杂化，且无孤电子对，中碳原子采取杂化，也无孤电子对，则a处键角小于中的键角，B错误； C．溶液中没有颜色，吸附前后吸光度没有变化，C错误； D．选择阴离子交换树脂时，应寻找稳定性强、饱和吸附量大、解吸能力强的树脂，D正确； 故选BC。 16. 我国有丰富的菱锌矿资源，其主要成分是，杂质为以及、、、、、等的化合物。利用菱锌矿湿法制取活性的简化流程如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）图中X和Y分别表示___________、___________。(填化学式) （3）“中性浸取”的前期是否需要加热？___________(填“需要”或“无需”)，原因是___________(写2条)。 （4）“酸性浸取”过程控制，请写出加入后生成黄铵铁矾沉淀的化学方程式___________。 （5）已知：常温下，和的分别为和。“沉镁钙”过程中，当恰好沉淀完全(浓度)时，溶液中剩余的浓度约为___________(保留3位有效数字)。 （6）液态HF通常通过氢键以三聚体[]的形式存在，其结构类似环己烷的椅式()构型，请画出该HF的三聚体结构式并表示出其中的共价键(实线)和氢键(虚线)___________。 （7）若已知“沉锌”之前滤液5中含有元素的质量为，“沉锌”过程元素的转化率为，“煅烧”过程元素的转化率为，理论上最多可制得活性的质量为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. 无需 ②. 浓硫酸稀释时放热、浸取过程发生反应放热 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】该流程中，向菱锌矿粉中加入水和浓硫酸，进行中性浸取沉三价铁，其中不参与反应，是难溶化合物，因此，滤渣1的主要成分为、和铁的沉淀物。向滤渣1中加入浓硫酸、水和进行酸性浸取，使铁元素转化为沉淀，和不参与反应，为X的主要成分。将滤液2合并至滤液1，再加入漂白粉进行氧化除锰和铁，和被氧化分别生成和沉淀，漂白粉中的与反应生成沉淀。滤液3主要含、、、和，向滤液3中加入过量的Zn置换出Cu和Cd，则滤渣为Cu、Cd单质和剩余少量的Zn单质，则滤液4主要含、和，再向滤液中加入HF将和分别转化为和沉淀除去，滤液5主要成分为，再向其中加入和氨水，将转化为沉淀，此为滤渣2主要成分，最后煅烧得到活性ZnO，据此解答。 【小问1详解】 Zn是第30号元素，位于第四周期第ⅡB族，基态原子的价层电子排布式为，失去最外层的两个电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，X是和，Y是； 【小问3详解】 “中性浸取”时浓硫酸被稀释放热，浸取过程中酸液与金属化合物反应放热，因此“中性浸取”的前期无需加热； 【小问4详解】 “酸性浸取”过程继续加入浓硫酸，控制pH=1.5~2.0，再加入产生沉淀，结合质量守恒可写出该反应的化学方程式：； 【小问5详解】 根据题干信息，，当被完全沉淀时，，此时溶液中，，则； 【小问6详解】 环己烷的椅式构型为：，三聚体中，HF分子间通过氢键连接，三聚体结构式为：； 【小问7详解】 根据题干信息，“沉锌”过程中Zn元素的转化率为85%，“煅烧”过程中Zn元素转化率为90%，结合Zn元素质量守恒，制得的活性ZnO中Zn的质量为，则制得的ZnO的质量为。 17. 乙烯在工业、农业等多个领域都有广泛的用途，利用乙烷可以制乙烯。回答下列问题： （1）乙烷脱氢制备乙烯反应的可能性论证 标准摩尔生成焓：在和，由各种元素的指定单质生成标准状态的某纯物质的热效应。已知乙烷、乙烯的标准摩尔生成焓分别为、。则的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）乙烷脱氢制备乙烯的反应机理 脱氢制备过程会产生副产物，涉及的基元反应及对应的活化能如下表： 反应 活化能 i 451 ii 417 iii 47 iv 54 v 181 vi 0 vii 0 ①整个反应的决速步骤为___________(写反应序号)。 ②实际反应过程中在等压条件下需通入大量的水蒸气，其可能的原因是___________(答一条即可)。 （3）乙烷制备乙烯的优化 由于直接脱氢制的平衡常数较小，且需消耗大量水蒸气，故可优化为乙烷-二氧化碳制乙烯。主要发生如下反应： 主反应I： 副反应II： 容器体积恒为，控制和初始投料量分别为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度或压强的关系如图所示。 已知：乙烯的选择性 ①表示___________(填“温度”或“压强”)。 ②根据点和点坐标计算，主反应的平衡常数___________(保留3位有效数字，下同)，平衡体系中和的体积分数之和为___________。 【答案】（1） ①. +136.4 ②. 高温 （2） ①. i ②. 乙烷脱氢制备乙烯的正反应为气体体积增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的产率提高 （3） ①. 温度 ②. 0.569 ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应焓变生成物总标准摩尔生成焓−反应物总标准摩尔生成焓，是指定单质，标准生成焓为0，因此：  ，该反应，且反应后气体体积增大，，根据自发判据时反应可自发进行，故高温下反该应可自发进行。 【小问2详解】 ① 决速步骤由活化能最高的步骤决定，表格中反应i活化能最大，因此是决速步骤。 ② 乙烷脱氢的正反应是气体体积增大的反应，等压下通入水蒸气，体系体积增大，反应物和产物分压降低，平衡正向移动，提高乙烷转化率，乙烯的产率提高；也可作为载气带出产物，或提供热量维持反应温度，答一条即可。 【小问3详解】 ① 主副反应均为气体体积增大的吸热反应：若X为压强，压强增大，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，与图像不符；若X为温度，温度升高，两个吸热反应平衡均正向移动，乙烷转化率升高，且副反应焓变更大，升温更促进副反应，乙烯选择性降低，与图像一致，因此X是温度。 ② 由图：M点乙烷为转化率50%，总转化 ；N点乙烯选择性为，因此主反应消耗 ，副反应消耗 ，容器体积为，浓度数值等于物质的量，平衡浓度： ， ， ， ， ， ，主反应平衡常数：，总物质的量，CO和总物质的量=(1.6+0.6)mol=2.2mol ，体积分数之和。 18. ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。 已知： i． ii． （1）A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）的过程中，发生反应的反应类型为___________。 （4）过程中，中的___________(填官能团名称，下同)转变为中的___________。 （5）G的结构简式为___________，其中手性碳原子数目为___________。 （6）I为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种，写出一种符合条件的结构简式___________。 ①遇溶液显紫色；②1mol化合物I与足量反应，最终生成；③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为。 【答案】（1）乙醛 （2） （3）加成反应 （4） ①. 羟基 ②. 酮羰基 （5） ①. ②. 1 （6） ①. 5 ②. 或或或或 【解析】 【分析】乙醛与乙炔经加成反应生成B；分子式为的化合物C与乙二醇在酸性条件下发生反应，生成D，根据信息i可知，化合物C的结构为；B与D再通过加成反应E；E在和吡啶的作用下生成F；F与在催化剂作用下发生反应生成G，根据已知信息ii可知，G的结构为；最后G在和酸性条件下发生反应，得到目标产物H，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为乙醛； 【小问2详解】 根据已知反应i，与乙二醇发生缩酮化反应生成D，可推知C的结构简式为； 【小问3详解】 B中端位三键碳及所连氢原子与D中的碳氧双键发生加成反应生成E，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 过程中，E中的醇羟基被氧化，转变为F中的酮羰基； 【小问5详解】 G的结构简式为；其中手性碳原子数目为1个，如图所示； 【小问6详解】 D的分子式为C11H16O3，不饱和度为4。D的同分异构体I满足：①遇溶液显紫色，说明含酚羟基；②1 mol化合物I与足量Na反应生成1 mol ，说明分子中含2个活泼氢，可能为1个酚羟基和1个醇羟基或2个酚羟基；③核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为1：1：2：6：6，说明分子结构对称。符合条件的同分异构体共有5种，结构简式为或或或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ti：48 Mn：55 Zn：65 Br：80 Ru：101 Sn：119 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国海军拥有055型驱逐舰“遵义舰”等舰艇。舰艇为增强防锈能力采用了多种措施，下列利用电化学原理防锈的是 A. 涂刷油漆 B. 镶嵌锌块 C. 打磨处理 D. 镀铬防护 2. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油 B. 加入后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水 C. 用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质 D. 用分液法分离苯和溴苯的混合液 3. 人类的发展与材料的革新息息相关。下列关于材料的说法错误的是 A. 铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，其配体是和 B. 金刚石的硬度很大，却容易经锤击而破碎是因为其内部的共价键具有方向性 C. 苯酚与甲醛在碱性条件下发生缩聚反应生成的酚醛树脂可用于制造宇宙飞船外壳 D. 医用胶可与人体内的蛋白质形成氢键，在潮湿环境中能迅速固化，可在外科手术中代替缝合线 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： C. 用电子云轮廓图示意HCl中s-p σ键的形成： D. 羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂： 5. 是日常生活中应用最广泛的金属单质，是黄绿色气体，是黑色物质。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法不正确的是 A. 参与了的分解反应 B. X和W反应后的某种产物具有漂白性 C. M属于氧化物且具有磁性 D. 的浓溶液和溶液混合可制备某种胶体 6. 双七叶内酯是从我国传统中药千金子中提取到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 分子中所有原子均采取杂化 C. 双七叶内酯最多可消耗 D. 分子中不存在手性碳原子 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 B 晶体 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 金属铝 阳极氧化表面生成致密的氧化膜 耐腐蚀性增强 D 聚乙炔 掺杂 导电能力增强 A. A B. B C. C D. D 8. 某化合物的分子式为是原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，的第一电离能大于和，且的原子序数之和是的21倍。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 氢化物的沸点： C. 化学键的极性：W-Y键W-Z键 D. 该化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 9. 利用水钴矿[主要含、，还含少量、、]制取的流程如图。已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；常温下，。 下列说法错误的是 A. 浸出过程中发生反应 B. 若不慎向“浸出液”中加过量，则可能会生成有毒气体 C. 加萃取剂的目的是除去含Mn杂质 D. 制得的需保存在盛有的干燥器中 10. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B. 装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置和之间还需增加一个干燥装置 11. 是重要的光催化材料，是重要的电极材料，二者的晶胞结构(如图所示)相似、体积近似相等。下列说法错误的是 A. 晶胞中“○”表示氧原子 B. 白球代表原子的配位数为3 C. 和的密度之比约为 D. 作为电极材料，出现空位时元素化合价降低 12. 环糊精(简称CD)是一类由D-葡萄糖单元形成的环状低聚糖(如图1)，呈锥筒状，这种特殊结构使其能与许多客体分子形成包合物。已知在一定温度下，-环糊精()与苯甲酸的包合反应为(图2)，该反应的平衡常数表达式。 实验测得不同温度下该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是 温度/℃ 25 35 45 平衡常数 A. 与苯甲酸形成包合物的过程没有化学键的断裂与形成 B. 升高温度，该包合反应的正反应速率增加幅度大于逆反应速率增加幅度 C. 包合反应过程中客体分子的体积越小包合效果越好 D. 直立包合和倒立包合同种分子的稳定性完全相同 13. 时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数随的变化 B. 常温下， C. 时， D. 时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 14. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，通过离子交换膜移向电极 B. 充电时，阴极每产生，阳极溶解的质量为 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，该电池的总反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。 已知：常温下，在水中的溶解度为(100g水)，沸点为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；仪器Y可选用图2中的_____（填名称），优点是_____（答两条）。 （2）仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为_____。 （4）向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经_____操作后，得到目标产物，则本实验中的产率为_____（保留2位有效数字）。 （5）工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。 已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。 A. 该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的 B. a处的键角大于中的键角 C. 可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化 D. 选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素 16. 我国有丰富的菱锌矿资源，其主要成分是，杂质为以及、、、、、等的化合物。利用菱锌矿湿法制取活性的简化流程如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）图中X和Y分别表示___________、___________。(填化学式) （3）“中性浸取”的前期是否需要加热？___________(填“需要”或“无需”)，原因是___________(写2条)。 （4）“酸性浸取”过程控制，请写出加入后生成黄铵铁矾沉淀的化学方程式___________。 （5）已知：常温下，和的分别为和。“沉镁钙”过程中，当恰好沉淀完全(浓度)时，溶液中剩余的浓度约为___________(保留3位有效数字)。 （6）液态HF通常通过氢键以三聚体[]的形式存在，其结构类似环己烷的椅式()构型，请画出该HF的三聚体结构式并表示出其中的共价键(实线)和氢键(虚线)___________。 （7）若已知“沉锌”之前滤液5中含有元素的质量为，“沉锌”过程元素的转化率为，“煅烧”过程元素的转化率为，理论上最多可制得活性的质量为___________(保留3位有效数字)。 17. 乙烯在工业、农业等多个领域都有广泛的用途，利用乙烷可以制乙烯。回答下列问题： （1）乙烷脱氢制备乙烯反应的可能性论证 标准摩尔生成焓：在和，由各种元素的指定单质生成标准状态的某纯物质的热效应。已知乙烷、乙烯的标准摩尔生成焓分别为、。则的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）乙烷脱氢制备乙烯的反应机理 脱氢制备过程会产生副产物，涉及的基元反应及对应的活化能如下表： 反应 活化能 i 451 ii 417 iii 47 iv 54 v 181 vi 0 vii 0 ①整个反应的决速步骤为___________(写反应序号)。 ②实际反应过程中在等压条件下需通入大量的水蒸气，其可能的原因是___________(答一条即可)。 （3）乙烷制备乙烯的优化 由于直接脱氢制的平衡常数较小，且需消耗大量水蒸气，故可优化为乙烷-二氧化碳制乙烯。主要发生如下反应： 主反应I： 副反应II： 容器体积恒为，控制和初始投料量分别为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度或压强的关系如图所示。 已知：乙烯的选择性 ①表示___________(填“温度”或“压强”)。 ②根据点和点坐标计算，主反应的平衡常数___________(保留3位有效数字，下同)，平衡体系中和的体积分数之和为___________。 18. ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。 已知： i． ii． （1）A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）的过程中，发生反应的反应类型为___________。 （4）过程中，中的___________(填官能团名称，下同)转变为中的___________。 （5）G的结构简式为___________，其中手性碳原子数目为___________。 （6）I为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种，写出一种符合条件的结构简式___________。 ①遇溶液显紫色；②1mol化合物I与足量反应，最终生成；③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $