河北张家口市宣化第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月期中测试 化学试卷

5月高一年级期中测试卷 化学参考答案 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B 13．D 14．C 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）装置B中品红溶液颜色变浅直至褪色 （2）（1分） （3）吸水（1分） （4）（1分） （1分） 反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸，与铁丝反应生成氢气 （5）防止空气中的水蒸气进入装置G，影响氢气的检验 （6）生铁与稀硫酸形成原电池，反应速率加快 16．（16分，除标注外，每空2分） （1）① ②498 （2） （3）①增大固体反应物表面积能加快反应速率 ②75 浓度（1分） ③甲、丁 （4）Ag（Pt、C等）（1分） 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）C （2）①B（1分） 0.02 ②Mg（1分） （3）① ②增大 18．（14分，每空2分） （1）加催化剂，升高温度 （2）D （3）①30 min后，各物质的浓度或物质的量或百分含量不再变化 ②0.8 0.005 ③50 ④使用了高效催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $ 5月高一年级期中测试卷 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．青铜礼器四羊方尊 B．木质斗拱 C．元青花釉里红瓷盖罐 D．明雪梅双鹤图 2．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A．氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷 B．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．有毒，不能用作食品添加剂 3．已知，下列说法错误的是 A．该反应过程中的能量变化为 B．该反应中，断键吸收的能量高于成键放出的能量 C．该反应中的能量变化与反应物的质量有关 D．盐酸与碳酸氢钠的反应和该反应均为吸热反应 4．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B．工业制硝酸： C． D．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 5．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液吸收气体： B．用浓硝酸溶解银镜： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．氢氧燃料电池（酸性溶液）的正极反应： 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 非水电解质/高聚物隔膜 纸片电池 KOH溶液 A．锂电池放电时，电解质中向多孔碳电极迁移 B．铜片上发生还原反应 C．通的电极为正极 D．在负极上得电子发生还原反应 7．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，下列方法正确的是 A．滴入几滴浓盐酸 B．滴入几滴硫酸铜溶液 C．加溶液 D．再加少量铁块 8．下列关于物质的性质叙述错误的是 A．可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的和 B．和混合气体通入溶液，得到的沉淀仅有 C．氢氟酸是的水溶液，可与发生反应生成和 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 9．在恒温密闭容器中反应体系中，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 ①； ②； ③混合气体总物质的量不再变化； ④混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体平均摩尔质量保持不变； ⑥容器内气体的颜色不再变化 A．①②③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 10．时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．保持压强不变，充入He，反应速率不变 D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 11．利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是 A．电极为正极 B．电极上的电极反应式为 C．电池放电一段时间后，电极附近溶液减小 D．每消耗标准状况下，通过离子交换膜的的物质的量为 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 收集一试管干燥的气体并倒置于盛有水的水槽中，液体充满试管 和反应，气体体积减少 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 D 铜、锌、硫酸形成的原电池的铜电极有析出 铜电极发生了氧化还原反应 13．下列实验能达到目的的是 A．验证和的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成 14．将和一定量的浓硝酸反应，只生成和的混合气体，当完全溶解时，共产生2.24 L气体（标准状况下），下列说法错误的是 A．被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol B．反应中转移的电子数为（为阿伏加德罗常数的值） C．产生的和物质的量之比为 D．用试管收集生成的混合气体倒扣在水中，通入0.0475 mol的恰好使气体完全溶于水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组的同学欲探究生铁（只含有Fe和C）与一定量浓硫酸反应生成气体的成份，同学们查阅资料认为气体可能含有、、等。设计了如下实验装置进行验证（加热和加持装置略去）。回答下列问题： （1）能证明生成气体中含有的实验现象是_______________。 （2）装置C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有__________（填化学式）。写出装置C中发生反应的离子方程式______________________________。 （3）装置E利用了浓硫酸的__________性。 （4）实验过程中发现装置F中黑色粉末变红，装置G中白色粉末变为蓝色，则装置G中盛放的试剂是__________（填化学式）。证明气体中含有__________（填化学式）。试分析产生该气体的原因是________________________________________。 （5）装置H中碱石灰的作用是______________________________。 （6）该化学兴趣小组的同学发现用生铁与稀硫酸反应制取氢气的速率比纯铁与稀硫酸反应要快，分析其原因___________________________________。 16．（16分）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用又与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下： ①写出反应的化学方程式____________________。 ②若在该条件下生成2 mol NO气体反应共吸收180 kJ的热量，计算键的键能是________。 （2）实验室常用铜与稀硝酸反应制备NO气体，写出反应的离子方程式：___________________________________。 （3）某化学兴趣小组的同学设计了如下实验，探究外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响。 序号 Cu质量（g） 金属状态 硝酸体积（mL） 水的体积（mL） 反应前温度（℃） 金属消失时间（s） 甲 0.64 丝 50 50 20 250 乙 0.64 粉末 50 50 20 100 丙 0.64 丝 25 a 20 500 丁 0.64 丝 50 50 50 125 ①由实验甲和乙可以得出的结论是______________________。 ②数值a=__________。实验甲和丙是探究__________对反应速率的影响。 ③若探究温度对反应速率的影响，应该选用实验__________（填序号）的数值进行比较。 （4）利用铜与稀硝酸反应制备NO的原理设计出某种原电池，则正极材料是__________（填化学式），电极反应式是______________________。 17．（14分）电化学是当今化学研究的热点领域之一，某化学兴趣小组设计了如下原电池。回答下列问题： （1）下面装置能形成原电池的是__________（填字母）。 （2）某同学设计了如图原电池装置： ①若A为Ag棒，B为Cu棒，C为AgNO3溶液，则电子从__________（填“A”或“B”）极流出；若开始时两电极质量相同，一段时间后两电极质量相差，则导线上流过的电子数是__________。 ②若A为Mg棒，B为Al棒，C为NaOH溶液，则正极是__________（填化学式），写出正极的电极反应式：____________________________。 （3）某同学设计了如图水性双离子交换膜电池。已知：在溶液中以的形式存在。 ①正极是__________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________。 ②一段时间后装置II室中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（14分）在三个容积均为的恒容密闭容器中分别加入，发生反应：。 （1）为了缩短达到化学平衡的时间，对容器甲可以采取的措施为______________________（写两条）。 （2）恒温时，下列几种情况能够说明容器甲中的反应已经达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化 B．容器内气体的压强不再发生变化 C．容器内 D．单位时间内生成等于消耗 （3）在乙和丙容器中和的物质的量随反应时间的变化情况如表所示。 序号 时间/min 0 10 20 30 40 乙 1 a 0.6 0.5 0.5 0 0.1 b 0.25 0.25 丙 1 c 0.5 0.5 0.5 0 0.2 0.25 0.25 0.25 ①在容器乙中反应时间达到30 min时化学反应达到平衡状态，判断的依据是__________________________________。 ②在容器乙中a的数值是______________________，前20 min内的反应速率__________--。 ③在容器丙中达到化学平衡状态时的产率为______________________（产率=实际产量）。 ④已知温度不同时，达到平衡时容器乙和丙中HI的转化率不同。则容器丙中可能采取的措施是____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $