9.2溶解度同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.2 溶解度 同步练习 一、单选题 1．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 2．下列说法正确的是 A．在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c B．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法 C．其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 D．时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g 3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 4．下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．75%的医用酒精中的溶质是酒精 5．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 6．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液中溶质只能有一种 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小 D．溶质一定以离子的形式存在于溶剂中 7．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大 B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质 C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等 D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等 8．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 9．归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是 A．溶解度大于10克的物质一定是易溶物质 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度 D．饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小 10．下列有关溶液的说法正确的是 A．搅拌可以增大物质的溶解度 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 11．学习完溶解度的知识后，小明在家利用蔗糖和水杯进行实验。用勺子将不同质量的蔗糖固体分别加入三个盛有等体积水的水杯中，观察到水杯2中有蔗糖固体剩余，如图所示。于是结合所学的溶解度知识进行了下列分析，请你判断其中正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而减小 B．水杯1和水杯3中的蔗糖溶液一定不饱和 C．水杯2中溶液的质量小于水杯3中溶液的质量 D．若水杯2中未溶解的蔗糖质量为,则该温度下蔗糖的溶解度为 12．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解 二、非选择题 13．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。 14．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100 g水最多能溶解______g。 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是______。 (3)从数据中可知，KCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______。 KCl和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 15．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)如图所示，将物质X加入水中、用玻璃棒搅拌，X“消失”在水中形成无色溶液。 则X可能为下列哪种物质_______________（填字母） A．面粉    B．硝酸钾    C．高锰酸钾    D．冰 ②若X为氯化钠，则其在溶液中以____________________（填粒子符号）的形式存在； ③若X为蔗糖，则其在溶液中以____________________（填粒子名称）的形式存在。 (2)根据溶解度曲线图回答问题： ①时，向盛有50 g水的烧杯中加入80 g固体甲，充分溶解形成的是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②由图分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从降温到。下列关于所得溶液的叙述正确的_______（填字母）。 A．甲、乙都是饱和溶液        B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲<乙        D．溶质的质量分数：甲>乙 ③如图所示，现有一杯时A点的甲溶液，100 g水中溶有63 g甲。若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲________________g，或者恒温蒸发掉水_______________g，或者将温度______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《9.2 溶解度 同步练习》参考答案 1．A 【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 2．A 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较小，b的溶解度受温度变化影响较大，因此b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则其它条件不变，降低温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时b的溶解度为50g，则时，50gb物质加入到50g水中最多能溶解25gb物质，则充分溶解后所得溶液的质量为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．C 【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 4．D 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，此选项错误； B、气体溶解度随压强升高而增大，此选项错误； C、饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，此选项错误； D、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，此选项正确； 故选：D。 5．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度变化更显著；时，甲、乙的溶解度相等（均为）；时，甲的溶解度大于乙；在分析溶解度的比较必须指明温度，仅说 “甲的溶解度大于乙” 是错误的（如时两者溶解度相等），说法错误。 B、分析析出晶体的质量不仅与溶解度变化有关，还与饱和溶液的质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法确定析出的甲一定比乙多，说法错误。 C、分析时，甲、乙的溶解度相等（均为），因此两者饱和溶液的溶质质量分数相同（），相同质量（）的饱和溶液，溶质质量必然相等，说法正确。 D、分析时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，则水最多溶解甲，将甲溶于水，仅能溶解，剩余未溶解，形成的是饱和溶液，说法错误。 故选：C。 6．C 【详解】A、因为溶液中溶质可以有多种，如糖盐水； B、饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和溶液较稀），不饱和溶液也不一定是稀溶液； C、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强降低，溶解度减小，气泡冒出； D、溶质不一定以离子形式存在，如糖以分子形式溶解。 故选C。 7．B 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意； C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意； D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 9．B 【详解】A. 20°C时，溶解度大于10克属于易溶物质，题目中没有说温度，错误； B. 空气的组成（体积分数）为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其他气体约0.03%。因此，氮气的体积分数最大，正确； C.气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中达到饱和时的溶解量。溶解度主要受温度和压力影响：温度升高，溶解度减小；压力增大，溶解度增大。向鱼缸通入空气，若不改变温度和压力（鱼缸通常为开放系统，压力不变），则氧气的溶解度不变。通入空气的作用是增加氧气供应，促进溶解（即增加溶解氧的量），但并未改变溶解度本身，因此，该说法错误； D. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解达到最大限度的溶液，若通过降温析出晶体：溶解度减小，剩余溶液为新温度下的饱和溶液，溶质质量分数减小，若通过蒸发溶剂析出晶体，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此，析出晶体时溶质质量分数不一定减小，该说法过于绝对，错误。 故选：B。 10．C 【详解】A、搅拌可以加快溶解速度，不能增大溶解度，说法错误； B、对于溶解度随温度的降低而增大的物质，降低温度只能使物质的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，说法错误； C、饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解该物质的溶液叫该物质的饱和溶液，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，说法正确； D、在相同温度下，溶剂质量相同时，同一物质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多，本选项没有指明温度，说法错误。 故选C。 11．C 【详解】A、水杯2和水杯3中水的体积相同，水杯2温度为20℃，加入30g蔗糖，有蔗糖剩余，水杯3温度为30℃，加入30g蔗糖，没有固体剩余，二者对比，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故错误； B、水杯 1（20 ℃加入15 g）和水杯 3（30 ℃加入30 g）都无剩余固体，则水杯1和水杯3中的蔗糖溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故错误； C、水杯2和水杯3中水的体积相同，水杯2温度为20℃，加入30g蔗糖，有蔗糖剩余，水杯3温度为30℃，加入30g蔗糖，没有固体剩余，水杯2和水杯3溶剂的质量相同，溶质质量水杯2＞水杯3，所以水杯2中溶液的质量小于水杯3中溶液的质量，故正确； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。若水杯2中未溶解的蔗糖质量为9.6g，水杯中水的质量也不确定，所以并不能直接断定溶解度为20.4 g，故错误； 故选C。 12．A 【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。 B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。 C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。 D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。 故选A。 13．(1)强于 (2) 65 ＜ (3)25 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明加入水后，有溶质析出，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； （2）①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，即t1℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则该温度下，将加入水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g； ②时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的、两种物质的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温到，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，溶剂质量不变，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为：＜； （3）t1℃时，向200g水中加入55gX，X可完全溶解，升温至t3℃，并蒸发100g水，无晶体析出，此时剩余溶剂的质量为100g，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，50g氯化铵，则X应是硝酸钾，则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是：80g-55g=25g。 14．(1) 110 (2) 蒸发结晶 (3) KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由表格数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g。 （2）“乃煎炼而成” 是通过加热蒸发溶液中的溶剂，使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶。 （3）对比表格中KCl和KNO3的溶解度数据：0℃到60℃时，KCl溶解度从27.6g增至45.5g，增幅较小；KNO3溶解度从 13.3g增至110g，增幅较大，因此溶解度受温度影响较大的是KNO3。 15．(1) B Na+、Cl- 蔗糖分子 (2) 饱和 D 27 30 降低到 【详解】（1）①A.面粉不溶于水，会形成悬浊液，不符合“消失”形成无色溶液的要求，故选项不符合题意； B.硝酸钾能溶于水，形成无色溶液，符合要求，故选项符合题意； C.高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不是无色，故选项不符合题意； D.冰和水是同一种物质，加入水中只是状态变化，不属于形成溶液的溶解过程，故选项不符合题意； 故选：B； ②氯化钠在溶液中的存在形式  氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶于水后会解离成Na+和Cl-； ③蔗糖在溶液中的存在形式  蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后不会解离，以蔗糖分子的形式存在； （2）①首先看溶解度曲线，t2°C时甲的溶解度为90g，即该温度下100g水最多溶解90g甲，则50g水最多溶解45g甲，向50g水中加入80g甲固体，溶解的甲为45g，剩余35g未溶解，因此形成的是饱和溶液； ②由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液； A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，故选项A不正确； B、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，故选项B不正确； C、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，故选项C不正确； D、甲、乙从t2°C降温到t1°C，甲t1°C的溶解度大于乙t2°C的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故选项D正确； 故选：D； ③如图所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100g水中溶有63g甲，t2°C时，甲的溶解度是90g，t1°C时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；设蒸发水的质量为x，，x=30g；t1°C甲的溶解度是63g，可将温度降到t1°C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $