主题一《专题05：溶液》-【化学一起课件】初中化学中考复习专题

专题05 溶液 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 溶液的形成与组成 · 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 · 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 溶解度与溶解度曲线 溶液的浓度 · 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 易错辨析 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ： ① 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 ②降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) ______ ______ ______ ______ 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易错辨析 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 考点三 溶液的浓度 一、溶液组成的定量表示 一、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 易错辨析 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 四、考点练习 考点一 溶液的形成与组成 1．（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 3．（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 5．（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用（ ） 6．（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 考点二 溶解度与溶解度曲线 7．（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 8．（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 9．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 10．（2025·山东统考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 11．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是（ ） A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 12．（2025·河北省）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 考点三 溶液的浓度 14．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 15．（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 16．（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 17．（2025·吉林省）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签。 18．（2025·四川省凉山州市节选）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 五、课后练习 1．（2025·云南省）下列物质不属于溶液的是（ ） A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 2．（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 3．（2025·湖南省）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 4．（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是（ ） A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 5．（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 6．（2025·安徽省）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 7．（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 8．（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 9．（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 10．（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 11．（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是（ ） A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 12．（2025·四川省成都市）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ） A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 13．（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是（ ） A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 14．（2025·山西省）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 15．（2025·四川省广安市）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ） A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 16．（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 17．（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（ ） A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 18．（2025·甘肃省嘉峪关市）如图为和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 (2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 (4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 19．（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 20．（2025·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。 21．（2025·云南省）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 22．（2025·广东省）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 溶液 中考化学一轮专题复习05 中考化学一轮专题复习05 2026学年 2026初中化学中考一轮复习 1 知识导图 01 目录 考点梳理 02 考点练习 03 2 01 知识导图 知识导图 溶液 知识导图 溶液 溶液形成 溶解度 溶液的浓度 特征 组成 溶解时的吸热或放热现象 用途 定义 溶质质量分数 配制溶液 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 02 考点梳理 考点梳理 溶液 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质______________物质里，形成______、______的________。 分散到另一种 均一 稳定 混合物 2.溶液的组成：溶液由______和______，最常用的溶剂是____；另外常用的溶剂还有 ______、汽油。 溶液的基本特征：______、______、________。 溶质 溶剂 水 酒精 均一 稳定 混合物 考点突破·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 知识梳理 6 3.溶液的组成的判定 考点突破·考法探究 溶质溶剂的 判断 固体、气体溶于液体，固体气体是______，液体是______。 如：盐酸中溶质是____________，稀硫酸中溶质是__________。 液体与液体互溶时：多者为______，少者为______，有水水是______。 如：的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后____________。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液(如：食盐的水溶液也叫_____溶液) 不指名溶剂的溶液是____溶液(如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液) 溶质、溶剂与 溶液的关系 溶液质量___溶质质量溶剂质量(如有多种溶质，则应全部加上) 溶液的体积 ___溶质的体积溶剂的体积(因为分子间有间隔) 氯化氢气体 硫酸液体 溶剂 溶质 溶剂 溶解的物质 食盐 水 溶质 溶剂 考点突破·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 知识梳理 3.溶液的组成的判定 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行______快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制 成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都 是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 速度 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：。 二、溶解时的吸热或放热现象 考点突破·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 知识梳理 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 _______________、_____________ ______ 溶于水吸热 _______________ ______ 溶于水温度无明显变化 ____________ 温度无明显变化 氢氧化钠NaOH 浓硫酸 升温 硝酸铵 降温 氯化钠NaCl 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中， 使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 考点突破·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 知识梳理 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的______或______ 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 ______、______ 不均一、不稳定 不均一、不稳定 分子 离子 均一 稳定 三、乳浊液和乳化 3.物质去污的方法及原理归纳 考点突破·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 知识梳理 方法 原理 举例 溶解 乳化 化学变化 使某些污垢溶解 乳化作用 利用油污与某些物质反应 汽油去污，酒精除去碘渍 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 热的碱溶液洗涤油污 一、饱和溶液和不饱和溶液 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 概念 判断 方法 在__________下，在____________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的________溶液； 继续________________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 一定温度 一定量溶剂 饱和 不饱和 加入少量该溶质 考点突破·考法探究 相互 转化 溶液浓稀与 饱和不饱和 的关系 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：_________、_________、_________ 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：_________、_________ 注： 和气体等除外，它们溶解度随温度升高而______。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 增加溶剂 降低温度 降低 ①不同溶质：饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：__________下，饱和溶液一定比不饱和溶液____。 (即：在一定温度时，同一种溶质的__________要比它的____________浓) 不一定 不一定 相同温度 浓 饱和溶液 不饱和溶液 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 二、混合物的分离 1.过滤法：分离______物+ ______物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物) 可溶 2.结晶法：分离几种可溶性物质 难溶 结晶的两 种方法 _________，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度________________的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。 _________(_____________溶液，如KNO3) 适用于溶解度_____________的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 蒸发结晶 随温度变化不大 降温结晶 冷却热的饱和 随温度变化大 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 三、固体的溶解度 1.概念：固体物质溶解度指的是在____________，某固态物质在__________里达到 __________时所溶解的______。 2.理解溶解度概念的四要素：①、条件：_____________；②、标准：_____________；③、状态：______________；④、单位：_______。 3.影响固体物质的溶解度因素：内因__________、__________；外因是______。 一定温度下 100g溶剂 饱和状态 质量 一定温度 100g溶剂 饱和状态 g 溶剂种类 溶质种类 温度 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 4.溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中______能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 最多 考点突破·考法探究 5.固体物质溶解度的变化规律： (1)大多数固体物质的溶解度__________________；如KNO3； (2)少数固体物质的溶解度__________________；如______； (3)极少数固体物质的溶解度__________________。如_________。 6.物质的溶解性 随温度升高而升高 受温度的影响很小 NaCl 随温度升高而降低 Ca(OH) 2 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 溶解度 大于 10 小于 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 四、气体的溶解度 1.定义：气体的溶解度是指气体物质在__________、____________一体积水最多溶解 气体的__________来表示。 2.影响气体的溶解度因素：内因__________、__________；外因是______、______。 3.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越____，温度越低气体的溶解度越____；在 一定温度下，压强越大气体的溶解度越____，压强越小气体的溶解度越____。 一定压强 一定温度下 体积分数 溶剂种类 溶质种类 温度 压强 小 大 大 小 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 知识梳理 五、溶解度曲线 1.溶解度曲线：用纵坐标表示________，横坐标表示______，根据物质在不同温度下 的溶解度绘制成不同物质随______变化的曲线。 2.线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而______。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如______； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_________。 溶解度 温度 温度 升高 NaCl Ca(OH)2 考点突破·考法探究 3.点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下______状态)。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的________相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是______且有部分______； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是____________。 饱和 溶解度 饱和 晶体 不饱和溶液 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 易混易错 01、像氢氧化钙(Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低)这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变(仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的)；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 02、物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g 和0.01g。 考点突破·考法探究 考点二 溶解度与溶解度曲线 易混易错 03、过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 04、明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/(溶解度+100g)∗100%表示。 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 知识梳理 一、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用______________来 表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 溶质质量分数 3.变形公式：溶质质量=__________×______________；溶剂质量=______的质量— ______的质量 2.其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液 溶质 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 知识梳理 4.溶液的稀释问题 (1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中______的质量不变。 (2)稀释前浓溶液质量×浓溶液______________=稀释后稀溶液质量× 稀溶液_______________ _____ 溶质 溶质质量分数 溶质质量分数 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 知识梳理 5.关于溶液浓缩(无溶质析出)的计算 (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg=(Ag＋Bg)×b%。 (2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量 为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%=(Ag一Bg)×b％。 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 知识梳理 5.关于溶液浓缩(无溶质析出)的计算 (3)与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶 质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为 a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则 Ag×a%＋Bg×b%=(Ag＋Bg)×c％。 考点突破·考法探究 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1.根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是___________，___________质量不能直接用于化学方程式计算，需要用_________的质量进行计算。 2.反应后所得溶液质量的计算方法： (1)溶液组成法： m(溶液)=_____________+_____________； m(溶质)= ___________________+_____________________________ ，其中溶质一定是 ______的； m(溶剂)=____________________________________________________。 (2)质量守恒法： m(溶液)=______________________________，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=_____________________________________ _________； 混合物 溶液 溶质 m(溶质) m(溶剂) m(生成的溶质) m(原混合物中可能混有的溶质) 溶解 m(原溶液中的水)+m(反应生成的水)−m(参加反应的水) m(反应物)−m(沉淀)−m(气体) m(反应物)−m(沉淀)−m(气体)−m (固体不溶物) 考点突破·考法探究 探究目的 仪器、试剂 实验步骤 第一步：计算算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量用托盘天平称出氯化钠；用量筒量取水。 第三步：溶解将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 药匙，烧杯，托盘天平，量筒，玻璃棒水，氯化钠固体 配制室温下50g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 考点突破·考法探究 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 误 差 分 析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并__________(溶质质量偏小)。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面(溶质质量偏小)。 ③固体溶质______、不干燥或已潮解(溶质质量偏小)。 ④用量筒量取水时______读数(溶剂质量偏大)。 ⑤烧杯内有残留的水(溶剂质量偏大)。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈(比同规格原砝码重)(溶质质量偏大)。 ②用量筒量取水时______读数(溶剂质量偏小)。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外(溶剂质量偏小)。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 使用游码 不纯 仰视 俯视 续表 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 知识梳理 常见错误操作 续表 考点突破·考法探究 考点三 溶液的浓度 易混易错 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2.计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体 或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3.溶质与溶液的单位要一致。 4.溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 03 考点练习 考点练习 溶液 考点一：溶液的形成与组成 1．（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 2．（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 3．（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C B D 考点一：溶液的形成与组成 5．（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 6．（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ） A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C C 考点二：溶解度与溶解度曲线 7．（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 8．（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 C D 考点二：溶解度与溶解度曲线 9．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 C 考点二：溶解度与溶解度曲线 10．（2025·山东统考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 B 考点二：溶解度与溶解度曲线 11．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是（ ） A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ C 考点二：溶解度与溶解度曲线 12．（2025·河北省）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度____________。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为____________g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① _________(填 ”>“”=““或”<“)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法：_______________ 。 越大 40 不饱和 = 恒温蒸发溶剂 考点二：溶解度与溶解度曲线 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是_______________________________________________________。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是_____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是_____________ g。 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 t℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度相等 蒸发结晶 饱和 185.5 BCD 考点二：溶解度与溶解度曲线 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 C 36g 36g＋100g ×100％。 考点三 ：溶液的浓度 15．（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 16．（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 C C B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 A．相关图标 考点三 ：溶液的浓度 17．（2025·吉林省）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ） D 考点三 ：溶液的浓度 18．（2025·四川省凉山州市节选）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是________ (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为________ g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有________(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 BCDA 20 B 2026学年 2026初中化学中考一轮复习 谢谢观看 中考化学一轮专题复习05 中考化学一轮专题复习05 45 $ 专题05 溶液 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 溶液的形成与组成 · 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 · 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 · 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 溶解度与溶解度曲线 溶液的浓度 · 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 易错辨析 1.生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法： ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质，析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 ②降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易错辨析 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 考点三 溶液的浓度 一、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 三、实验：一定溶质质量分数的溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 易错辨析 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 四、考点练习 考点一 溶液的形成与组成 1．（2025·山东省青岛市）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2．（2025·广西）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【答案】B 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 3．（2025·湖南省长沙市）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 5．（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 6．（2025·山东统考）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 考点二 溶解度与溶解度曲线 7．（2025·山东省青岛市）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 8．（2025·四川省眉山市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 9．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 10．（2025·山东统考）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 11．（2025·甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 12．（2025·河北省）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度相等。 (2)蒸发结晶 (3) 饱和 185.5 (4)BCD 【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； （3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； （4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 考点三 溶液的浓度 14．（2025·四川省宜宾市）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 15．（2025·黑龙江省龙东地区）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【答案】C 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 16．（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 17．（2025·吉林省）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 【答案】D 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 18．（2025·四川省凉山州市节选）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 BCDA 20 B ①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 ②需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 五、课后练习 1．（2025·云南省）下列物质不属于溶液的是 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 【答案】D 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 2．（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 3．（2025·湖南省）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【答案】A 【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确； B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误； C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误； D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。 故选：A。 4．（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 5．（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．（2025·安徽省）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2025·新疆省）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 8．（2025·四川省南充市）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 9．（2025·江苏省苏州市）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．（2025·四川省达州市）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 11．（2025·四川省德阳市）五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 【答案】D 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 12．（2025·四川省成都市）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 13．（2025·四川省遂宁市）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 14．（2025·山西省）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 15．（2025·四川省广安市）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 16．（2025·湖南省）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 17．（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 【答案】B 【详解】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意； B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意； C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意； D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意； 故选B。 18．（2025·甘肃省嘉峪关市）如图为和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 (2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 (4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 【答案】(1)> (2)增加溶质或恒温蒸发溶剂 (3)降温结晶 (4)3：25 【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度； （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂； （3）由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； （4）时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。 19．（2025·重庆市）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 20．（2025·天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。 【答案】(1) 36.0 68 52.4% 118.4 (2)48 【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为； ④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g； （2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。 21．（2025·云南省）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 【答案】(1)离子 (2) 搅拌，加速溶解 不饱和 (3)减少 (4)耐腐蚀性 【详解】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 22．（2025·广东省）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $