主题一《专题08：盐和化肥》-【化学一起课件】初中化学中考复习专题

专题08盐和化肥 一、考情剖析 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 复分解反应 · 认识常见的复分解反应及简单应用。 化肥 · 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 5．特征反应的离子对 易混易错 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 考点三 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 易混易错 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 四、考点练习 考点一 常见的盐 1．（2025·山西省）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 2．（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 3．（2025·湖北省武汉市）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A．俗称小苏打 B．属于氧化物 C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成 【答案】D 【详解】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意； D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。 故选D。 4．（2025·湖北省武汉市）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 【答案】C 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 5．（2025·四川省眉山市）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·云南省）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 【答案】(1)3/三 (2) 小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)氢氧化铝片 (4)药效更稳定，持续时间更长；(合理即可) 【详解】（1）由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素； （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应； （4）由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。 7．（2025·四川省眉山市）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 【答案】(1)蒸发 (2)AC (3) BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 （2）A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 （3）要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 （4）氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 考点二 复分解反应 8．（2025·黑龙江省绥化市）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 9．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 10．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】(1)CaO (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)/ (5)降低 【详解】（1）氧化钙化学式CaO； （2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率； （3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； （4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； （5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 11．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 【答案】(1) (2)洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可） (3)/ (4)复分解反应 【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。 【详解】（1）根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。 （2）E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。 （3）C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。 （4）A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。 考点三 化肥 12．（2025·甘肃省嘉峪关市）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 13．（2025·福建省）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 【答案】B 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 14．（2025·江苏省苏州市）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是x A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 15．（2025·云南省）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】C 【详解】A、K2​SO4​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； B、Ca3(PO4)2​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； C、NH4​Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。 故选C。 16．（2025·四川省泸州市）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【答案】B 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 17．（2025·河北省）河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 (1)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法： 。 (2)河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于 (填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中 (填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 【答案】(1) 磷肥 滴灌（或喷灌） (2) 有机物 铁 【详解】（1）酸二氢钙含有氮磷钾中的磷元素，属于磷肥； 节水灌溉的方法包括：滴灌、喷灌、渗灌等（任选一种即可）； （2）淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物； 铁（Fe）是血红蛋白的重要组成元素，适量摄入铁元素可预防贫血。 18．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①      ②      ③     ④ (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 【答案】(1)③ (2) 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 【详解】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 五、课后练习 考点01 常见的盐 1．（2025·四川省眉山市）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森 【答案】C 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误； B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误； C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确； D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误； 故选：C。 2．（2025·江苏省连云港市）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意； B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意； C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意； D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 3．（2025·湖南省）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【详解】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 4．（2025·湖南省）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】D 【详解】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为：           由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO2，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO3 + Na2CO3：通过调整比例（如2.29g NaHCO3 +7.71g Na2CO3），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO3 + K2CO3：如5.91g NaHCO3 +4.09g K2CO3，总质量10g，CO2质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO3 + Na2CO3 + K2CO3：如4g NaHCO3 +4g Na2CO3 +2g K2CO3，总质量10g，生成CO2质量4.4g。可行。 ④CaCO3 + NaHCO3 + K2CO3：如5g CaCO3 +2.96g NaHCO3 +2.04g K2CO3，总质量10g，生成CO2质量4.4g。可行 ⑤CaCO3 + NaHCO3 + Na2CO3：如2g CaCO3 +1.83g NaHCO3 +6.17g Na2CO3，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO3 + NaHCO3 + Na2CO3 + K2CO3：如3g CaCO3 +3g NaHCO3 +2g Na2CO3 +2g K2CO3，总质量10g，生成CO2质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选：D。 5．（2025·黑龙江省龙东地区）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 【答案】A 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 6．（2025·四川省成都市）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A．丁对应的物质类别X一定为盐 B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C．反应②和④的化学方程式一定相同 D．反应①~④体现了M溶液中有 【答案】C 【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3 反应，该反应的化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是可能是Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+H2O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，不符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性一，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。 故选C。 7．（2025·湖南省长沙市）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】B 【详解】A、NaNO3不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3​(PO4)2​含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4​Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 8．（2025·甘肃省金昌市）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 9．（2025·江苏省扬州市）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】锌肥属于微量元素肥料，需含锌元素（Zn）。 【详解】A、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、ZnSO4⋅7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B符合题意； C、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B。 10．（2025·四川省宜宾市）下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A．H2具有可燃性，可用作燃料 B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 【答案】C 【详解】A、氢气（H2）具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确； B、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4H2PO4含N、P元素，可用作复合肥料，对应关系正确； C、氢氧化钠（NaOH）溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误； D、氮气（N2​）化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。 故选C。 11．（2025·山东省烟台市）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO2的排放，正确，该选项符合题意。 B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使用，错误，该选项不符合题意。 C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。 D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，该选项不符合题意。 故选A。 12．（2025·四川省南充市）《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填 化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 【答案】(1)钾/K (2)放热 (3) KOH 碳酸钾或氢氧化钙 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应） 【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用； （2）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热； （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH； 氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙； 如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。 13．（2025·山东省威海市）钙片中的化学 Ⅰ、科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙  维生素D 【功效及成分】补钙  每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 Ⅱ、动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。 溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。 【答案】(1)0.8 (2) (3) 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 (6) NaOH；NaOH、；NaOH、 【详解】（1）根据表中内容，若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为。 （2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象； 观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 （4）检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，则说明装置气密性良好。 （5）检查装置气密性后，称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数，根据注射器移动的体积则可知道产生的二氧化碳的体积。 （6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液X中的溶质为Ca（OH）2； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废液Y中溶质的成分为NaOH；若氢氧化钙过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Ca（OH）2；若碳酸钠过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Na2CO3。 14．（2025·安徽省）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：溶液呈 性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 (3)用蒸馏水做实验的目的是 。 (4)实验三的结论是 。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 (5)溶液X的 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1) 出现无色液滴 (2)碱 (3)作对照实验或空白实验 (4)常温下，溶液不稳定，能产生 (5)小于 (6)、（合理答案均可） 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 （3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 （4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 （6）由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 15．（2025·湖南省）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） (4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可） (5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可） 【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙； （2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验； （3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰； （4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有； （5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。 16．（2025·山东省烟台市）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【答案】(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3) (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） (5) 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 (6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【详解】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； （5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：； 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡； （6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 17．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生气体的总质量是 g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学专题复习 盐和化肥 专题08 中考化学一轮专题复习 知识导图 01 考点梳理 02 考点练习 03 知识导图 知识导图 01 知识导图 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 流酸根离子的检验 盐+金属—新盐+新金属 盐+酸—新盐+新酸 盐+碱—新盐+新碱 盐+盐—新盐+新盐 常见的盐 盐的化学性质 知识导图 常见的盐 定义 条件 常见类型 特点 实质 氮肥 钾肥 锌肥 复合肥 复分解反应 化肥 考点梳理 02 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 2．常见的盐 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 知识梳理 考点一 常见的盐  物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 备注 （1）俗名、物理性质和用途 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源 食盐的 主要成分 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 白色粉末状固体，易溶于水 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 用于玻璃、造纸、纺织等 行业及洗涤剂生产 考点一 常见的盐  物质 俗称 物理性质 用途 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 （1）俗名、物理性质和用途 小苏打 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色晶体， 易溶于水 白色固体，难溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 考点一 常见的盐  药品 实验对象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 石灰石(或大理石+稀盐酸 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 反应快， 产生大量气泡 反应快， 产生大量气泡 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 CO32-与H+结合生成H2O和CO2 考点一 常见的盐 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ； Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应， 反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 考点一 常见的盐 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸 钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 考点一 常见的盐 盐的化学性质 举例 4．盐的化学性质 ①与某些金属反应：盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应: 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 考点一 常见的盐 盐的化学性质 举例 4．盐的化学性质 ③与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应：盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 考点二 复分解反应 定义 复分解反应发生的条件 复分解反应 常见类型 1．复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 考点二 复分解反应 复分解反应特点 复分解反应的实质 1．复分解反应 反应前后元素的化合价不变 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 续表 【特别提醒】 考点二 复分解反应 物质类别 溶解性 酸 碱 盐 溶解性 口诀 2．酸、碱、盐的溶解性 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 考点二 复分解反应 白色沉淀 有色沉淀 3．常见沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 【特别提醒】 考点二 复分解反应 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、 Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 考点二 复分解反应 5．特征反应的离子对 H+ HCO3- Ca2+ Ba2+ SO42- Ag+ Cl- OH- NH4＋ Mg2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ CO32- 考点二 复分解反应 复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应不属于四种基本反应类型。(中和反应是复分解反应) 【易混易错】 01 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 02 不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气反应 03 考点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 钾肥 1．四种基本反应类型 含氮元素 含钾元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 叶色发黄 易倒伏 考点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 磷肥 复合肥 1．四种基本反应类型 含磷元素 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 磷酸钙Ca3(PO3)2 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 续表 考点三 化肥 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 【易混易错】 01 草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 02 考点练习 03 考点一 常见的盐 1．（2025·山西省）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( ) A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 2．（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 B C 海水 ①蒸发池 ②结晶池 粗盐 母液 考点一 常见的盐 3．（2025·湖北省武汉市）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是( ) D A.​ NaHCO₃ 俗称小苏打 C.​ KClO₄ 中钾离子的符号为 K⁺ B.​ Fe₂O₃ 属于氧化物 D.​ NaN₃ 由三种元素组成 资料卡片 ​ 产气药剂 碳酸氢钠 (NaHCO₃) 氯化铁 (Fe₂O₃) 高氯酸钾 (KClO₄) 叠氮化钠 (NaN₃) 安全气囊系统示意图 缓冲气囊 气体 发生器 碰撞 传感器 考点一 常见的盐 4．（2025·湖北省武汉市）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是( ) C A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 考点一 常见的盐 5．（2025·四川省眉山市）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) B A. NH4＋、K+、OH-、NO3- B. Na+ 、 K+、 SO42-、 Cl- C. Ag+ 、 Na+ 、 Cl-、 NO3- D. Fe2+ 、 Ca2+、 Cl-、 OH- 考点一 常见的盐 6．（2025·云南省）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为 ， 其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O 3/三 小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 铝碳酸镁 碳酸氢钠 0 5 盐酸体积(mL) 10 15 20 2 4 6 8 pH ● 考点一 常见的盐 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 氢氧化铝片 药效更稳定，持续时间更长； (合理即可) 铝碳酸镁 碳酸氢钠 0 5 盐酸体积(mL) 10 15 20 2 4 6 8 pH 考点一 常见的盐 7．（2025·四川省眉山市）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 海水 贮水池 ① 食盐 母液 结晶池 氯化钠 多种化工产品 蒸发 AC 考点一 常见的盐 7．（2025·四川省眉山市）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 。 海水 贮水池 ① 食盐 母液 结晶池 氯化钠 多种化工产品 BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 考点二 复分解反应 8．（2025·黑龙江省绥化市）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( ) 9．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是( ) B B A. NaCl、CuSO₄、KOH B. KNO₃、BaCl₂、NaOH C. K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂ D. MgCl₂、KNO₃、BaCO₃ A.​ Fe₂O₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ B.​ C → CO₂ → CO C.​ NaNO₃ → NaCl → NaOH D.​ CaCO₃ → Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂ 考点二 复分解反应 10．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 粉碎的废渣 过量稀盐酸 过量石灰水 步骤① 溶液 气体 步骤② 滤渣 滤液Ⅰ 滤液Ⅱ 步骤③ 过量Na2CO3溶液 CaCO3 产品 气体 步骤④ 高温 CaO 增大反应接触面积，加快反应速率 引流 考点二 复分解反应 10．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 、 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 粉碎的废渣 过量稀盐酸 过量石灰水 步骤① 溶液 气体 步骤② 滤渣 滤液Ⅰ 滤液Ⅱ 步骤③ 过量Na2CO3溶液 CaCO3 产品 气体 步骤④ 高温 降低 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl 考点二 复分解反应 11．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 、 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 B A C E D H2SO₄ 洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等 H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O 复分解反应 考点三 化肥 12．（2025·甘肃省嘉峪关市）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( ) A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 13．（2025·福建省）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( ) A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 14．（2025·江苏省苏州市）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( ) A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．KNO3 A B B 考点三 化肥 15．（2025·云南省）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是( ) A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl 16．（2025·四川省泸州市）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( ) A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 C B 考点三 化肥 17．（2025·河北省）河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 (1)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2是一种土壤改良剂，属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法： 。 (2)河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于 (填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中 (填“铁”“锌”或“钾”)元素适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 磷肥 滴灌（或喷灌） 有机物 铁 考点三 化肥 18．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(H2PO4)2 ② NH4HCO3 ③KNO3 ④CO(NH2)2 碳酸氢铵化学式：NH4HCO3 净重：50kg 总含氮量：≥16% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg 氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为： X的化学式为 。 请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O ③ 8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 中考化学专题复习 谢谢观看 专题08 中考化学一轮专题复习 $ 专题08盐和化肥 一、考情剖析 考点要求 课标要求 命题预测 常见的盐 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 复分解反应 · 认识常见的复分解反应及简单应用。 化肥 · 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响 重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做 剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有 生成 化学方程式： ； （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 色固体析出，溶液由 色变为 色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为 色 ②与酸反应 盐＋酸→ (复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物 ，生成另外 的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 1 酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的 不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 ； 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有： ； （2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有： ； （4）与Ba2+不能共存的离子有： ； （5）与Cl-不能共存的离子有： ； 5．特征反应的离子对 易混易错 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 考点三 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 易混易错 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 四、考点练习 考点一 常见的盐 1．（2025·山西省）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( ) A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 2．（2025·山东省青岛市）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 3．（2025·湖北省武汉市）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是( ) A．俗称小苏打 B．属于氧化物 C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成 4．（2025·湖北省武汉市）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是( ) A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 5．（2025·四川省眉山市）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 6．（2025·云南省）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 7．（2025·四川省眉山市）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 考点二 复分解反应 8．（2025·黑龙江省绥化市）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是( ) A．NaCl、、KOH B． C． D． 9．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是( ) A． B． C． D． 10．（2025·河北省）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 11．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 考点三 化肥 12．（2025·甘肃省嘉峪关市）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( ) A．KCl B．NaNO3 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 13．（2025·福建省）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( ) A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 14．（2025·江苏省苏州市）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( ) A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．KNO3 15．（2025·云南省）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是( ) A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl 16．（2025·四川省泸州市）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( ) A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 17．（2025·河北省）河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 (1)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2是一种土壤改良剂，属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法： 。 (2)河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于 (填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中 (填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 18．（2025·山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(H2PO4)2      ② NH4HCO3   ③KNO3     ④CO(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3  净重：50kg 总含氮量：≥16% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质 。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为 。 五、课后练习 考点01 常见的盐 1．（2025·四川省眉山市）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是( ) A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森 2．（2025·江苏省连云港市）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( ) A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积 C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 3．（2025·湖南省）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 4．（2025·湖南省）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5．（2025·黑龙江省龙东地区）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是( ) A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发 6．（2025·四川省成都市）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是( ) A．丁对应的物质类别X一定为盐 B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C．反应②和④的化学方程式一定相同 D．反应①~④体现了M溶液中有 7．（2025·湖南省长沙市）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是( ) A． B． C． D．KCl 8．（2025·甘肃省金昌市）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( ) A． B． C． D． 9．（2025·江苏省扬州市）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是( ) A． B． C． D． 10．（2025·四川省宜宾市）下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是( ) A．H2具有可燃性，可用作燃料 B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 11．（2025·山东省烟台市）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是( ) A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·四川省南充市）《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填 化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 13．（2025·山东省威海市）钙片中的化学 Ⅰ、科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙  维生素D 【功效及成分】补钙  每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 Ⅱ、动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。 溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。 14．（2025·安徽省）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：溶液呈 性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 (3)用蒸馏水做实验的目的是 。 (4)实验三的结论是 。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 (5)溶液X的 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。 15．（2025·湖南省）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 NaCl NaOH 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 (1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I：  猜想Ⅱ：和  猜想Ⅲ： 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 16．（2025·山东省烟台市）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 17．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生气体的总质量是 g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $