主题一《专题03：碳和碳的氧化物 》-【化学一起课件】初中化学中考复习专题

初中化学中考一轮复习 2026中考化学一轮专题复习 碳和碳的 03 氧化物 1 01 知识导图 02 考点梳理 03 考点练习 目录 2 01 知识导图 3 知识导图 碳和碳的 氧化物 碳的单质 单质碳的化学性质 二氧化碳 一氧化碳 金刚石 石墨 C60 无定形炭 常温下稳定性 还原性 与氧气反应 物理性质 用途与影响 化学性质 物理性质 用途 化学性质 4 02 考点梳理 5 结构 构成微粒 性质 用途 金刚 石 无色透明的的固体。天然存在的最____的物质。 特殊条件下制备的金刚石薄膜__________、______大；________好。 制装饰品(钻石)；制钻头、 ___________、________； 金刚石薄膜用作 _____________________；用于_________________。 考点一　碳单质 1．碳单质的物理性质和用途 碳原子 硬 透光性好 硬度 导热性 切割大理石 裁玻璃 光学窗口和透镜的涂层 集成电路基板散热 6 结构 构成微粒 性质 用途 石墨 ________的有金属光泽的固体； 很____，有________； 熔点高， 有良好的___________。 作电极或电刷、制铅笔芯、作坩埚，作机械高温润滑剂 1．碳单质的物理性质和用途 碳原子 灰黑色 软 滑腻感 导电性 考点一　碳单质 7 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的 原因：__________________________________________ 原子的排列方式不同 结构 构成微粒 性质 用途 C60 有特殊的物理性质 用于______、______、材料科学等领域 1．碳单质的物理性质和用途 C60分子 超导 催化 考点一　碳单质 8 (1)焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是________，结构与______类似。 考点一　碳单质 2．无定形碳 碳单质 石墨 木炭、活性炭有__________的结构，因此有________，活性炭的___________比木炭强。 木炭 焦炭 炭黑 活性炭 疏松多孔 吸附性 吸附作用 9 考点一　碳单质 2．无定形碳 (2)活性炭的应用：可用于__________中除去毒气、制糖业中______以制白糖；水的净化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。 防毒面具 脱色 (3)活性炭、木炭的吸附性是______性质。 物理 10 (1)常温下________强(古代字画能长久保存的原因)。 考点一　碳单质 3. 碳单质的化学性质 稳定性 黑色粉末逐渐变成___________，石灰水变______。 红棕色粉末逐渐变成______，石灰水变浑浊。 光亮红色 浑浊 黑色 O2充足、燃烧充分时，碳燃烧生成CO2 CO2 C+O2 点燃 DLHX O2不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成CO2 2C + O2 2CO 点燃 (2)可燃性 (3)还原性 2CuO＋C 2Cu＋ CO2 ↑ 高温 (4)应用：冶金工业。 3C + 2Fe2O3 3CO2↑ + 4Fe 高温 (置换反应) 11 实验：木炭与氧化铜反应 实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台(带铁夹)、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴 实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水 实验原理 实验装置 2CuO＋C 2Cu＋ CO2 ↑ 高温 考点一　碳单质 3. 碳单质的化学性质 澄清石灰水 C ＋ CuO 12 实验步骤 连接仪器，检查装置的气密性； 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中； 打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟； 先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 实验现象 大试管中的固体由___色变为___色；小试管中的澄清石灰水_______。 实验结论 木炭能够还原氧化铜生成____单质和_________； 该实验说明木炭具有______性。 3. 碳单质的化学性质 黑 红 变浑浊 铜 二氧化碳 还原 考点一　碳单质 13 实验注意 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的：__________，__________。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的： ____________________________。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： ____________________________。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 集中火焰 提高温度 防止石灰水倒流炸裂热的试管 防止热的铜接触空气又被氧化 3. 碳单质的化学性质 考点一　碳单质 14 计算思维辨析 固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为 __________________________。 用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是 ____________________________。 生成的二氧化碳质量 氧化铜中氧元素的质量 3. 碳单质的化学性质 考点一　碳单质 15 金刚石、石墨都是由________构成的，C60是由C60分子构成的，一个C60分子由______________构成。 石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是__________。 木炭、活性炭、焦炭和炭黑都属于________，这些物质的主要成分是碳单质，结构与石墨类似。 木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性(__________)，活性炭的吸附性更强。 01 02 03 碳原子 60个碳原子 化学变化 混合物 物理性质 考点一　碳单质 16 (1)物理性质：______、______的______气体，____溶于水，密度比空气______。 无色 无味 有毒 难 略小 (2)化学性质 ①可燃性：_________________________________________________________ ②毒性：是指它极易与人体血液中的__________结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，________________，造成生物体内______，而发生中毒现象；因此冬天用煤炉取暖时，一定要____________。 血红蛋白 失去了携氧能力 缺氧 注意通风 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。 2CO＋O2 2CO2 点燃 考点二　一氧化碳和二氧化碳 1.一氧化碳 17 (2)化学性质 ③还原性 (实验：一氧化碳还原氧化铁) 实验仪器 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管 实验试剂 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 实验原理 1.一氧化碳 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 考点二　一氧化碳和二氧化碳 18 实验装置 (2)化学性质 ③还原性 (实验：一氧化碳还原氧化铁) 1.一氧化碳 考点二　一氧化碳和二氧化碳 19 实验步骤 组装仪器，并检查装置的气密性； 装入药品，固定装置； 点燃酒精灯，向玻璃管中通入一氧化碳； 点燃酒精喷灯； 反应完成后，熄灭酒精喷灯； 硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳； 熄灭酒精灯。 (2)化学性质 ③还原性 (实验：一氧化碳还原氧化铁) 1.一氧化碳 考点二　一氧化碳和二氧化碳 20 实验现象 与原理 玻璃管内：红棕色粉末__________。 反应的化学方程式： 试管内：澄清石灰水________。 反应的化学方程式： 酒精灯处：气体____________________。 反应的化学方程式： 逐渐变黑 变浑浊 燃烧并产生蓝色火焰 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 2CO＋O2 2CO2 点燃 (2)化学性质 ③还原性 (实验：一氧化碳还原氧化铁) 1.一氧化碳 考点二　一氧化碳和二氧化碳 21 实 验 注 意 1.装置尾部酒精灯的作用是________________________。 2.实验开始时，要先_________，一段时间后再______________，目的是 __________________________________________________。 3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的原因是_______________________________。 4.在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有______性，作______剂。 5.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止 ____________________________________。 6.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使__________，提高______。 点燃尾气，防止污染空气 通入CO 点燃酒精喷灯 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 生成的铁在高温时会重新被氧化 还原 还原 石灰水发生倒吸现象 火焰集中 温度 ③还原性 (实验：一氧化碳还原氧化铁) 考点二　一氧化碳和二氧化碳 22 ①作燃料：CO具有________，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度小。 ②冶炼金属：CO具有还原性，用于__________。 (4) 用途 1.一氧化碳 可燃性 冶金工业 考点二　一氧化碳和二氧化碳 23 2. 二氧化碳 无色、____味的气体，____溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片 状固体，称为______(用途制冷剂、__________、食物储运、制造舞台烟雾效果)。 (1) 二氧化碳的物理性质 无 能 干冰 人工降雨 考点二　一氧化碳和二氧化碳 24 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验 装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛__________________ 塑料瓶________ 实验分析 二氧化碳______________(物理性质)； 二氧化碳__________， 也______________(化学性质)。 原因：________________________________________________。 自下而上依次熄灭 变瘪了 密度比空气大 不能燃烧 不能支持燃烧 二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪 (2) 探究二氧化碳物理性质的两个实验 水 二氧化碳 CO2 考点二　一氧化碳和二氧化碳 25 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：（），观察到有__________生成，因此实验室通常用澄清石灰水______________； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液____________二氧化碳。 ①二氧化碳不能______，也不__________。 ②与水反应：，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变______。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：。 ③与碱反应： 2. 二氧化碳 (2) 二氧化碳的化学性质 燃烧 支持燃烧 红色 白色沉淀 检验二氧化碳 吸收或去除 考点二　一氧化碳和二氧化碳 26 考点三 碳的氧化物 二. 二氧化碳 实 验 操 作 现象 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 ________________________________________ ___________________ 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干 二氧化碳和水反应生成的 碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 ④二氧化碳与水反应的实验探究 27 结 论 二氧化碳能与水反应生成碳酸，______________________，显酸性。 生成的碳酸________，很容易分解生成__________和____。 实 验 改 进 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）； ②现象：d处棉花比a处棉花________， b、c处棉花________； ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气____，温润的棉花______，干燥的棉花_______，可得出二氧化碳能与水反应。 碳酸能使紫色石蕊变红 不稳定 二氧化碳 水 先变红 不变红 大 变红 不变红 ④二氧化碳与水反应的实验探究 考点二　一氧化碳和二氧化碳 28 ①固体二氧化碳(干冰)的用途： ________：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 制冷剂 用于__________：利用干冰升华吸热的原理。 人工增雨 制造舞台烟雾效果。 ②灭火和作保护气： 既利用二氧化碳的物理性质(______________)，又利用二氧化碳的化学性质(________________________________________)。 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧 ③ 农业生产中的__________。 气体肥料 ④工业生产中制作碳酸饮料(利用二氧化碳能溶于水)、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 (3) 二氧化碳的用途 考点二　一氧化碳和二氧化碳 29 一氧化碳 二氧化碳 物理 性质 色态味 无色、无臭气体 无色、无臭气体 密度 比空气______ 比空气____ 水溶性 ____溶于水 ____溶于水 (4) 一氧化碳和二氧化碳的比较 略小 大 难 能 考点二　一氧化碳和二氧化碳 30 一氧化碳 二氧化碳 化学 性质 可燃性 一般情况下，既___________________ 与某些氧 化物反应 不反应 与水反应 不反应 与石灰水 反应 不反应 毒性 无毒 主要用途 燃料、冶炼金属 灭火、温室肥料、化工原料等 相互转化 不燃烧也不支持燃烧 剧毒 2CO＋O2 2CO2 点燃 CO＋CuO Cu＋CO2 H2O ＋ CO2＝H2CO3 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋H2O 2CO＋O2 2CO2 点燃 CO2＋C 2CO 高温 (4) 一氧化碳和二氧化碳的比较 考点二　一氧化碳和二氧化碳 31 装置 类型 选择依据 拓展装置 发生装置 反应物是固体； 反应条件需要加热。 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 固体 加热型 固液 不加热型 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。 (1) 二氧化碳的化学性质 1.实验室制取气体的装置 考点三　常见气体的制取 32 装置 类型 选择依据 拓展装置 收集装置 适合溶解性小； 不与水反应的气体 排水法 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 (1) 二氧化碳的化学性质 1.实验室制取气体的装置 考点三　常见气体的制取 33 装置 类型 选择依据 拓展装置 收集装置 适合密度大于空气的气体；且不与空气各成分反应 适合密度小于空气的气体；且不与空气各成分反应 向上 排空气法 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 向下 排空气法 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 (1) 二氧化碳的化学性质 1.实验室制取气体的装置 考点三　常见气体的制取 34 各种装置气密性检查 将导管伸入水 中，手紧握容器外壁，观察导管口有　气泡冒出，松手后导管有一段液柱，则装置不漏气，反之漏气。 向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好。 当缓缓拉活塞时，观察到有气泡产生，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到长颈漏斗中形成一段液柱，则气密性良好。 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，说明装置气密性良好。 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗下端形成　一段稳定液柱，则装置不漏气。 考点三　常见气体的制取 35 装置拓展：固液常温型装置 适合制取少量气体 适合制取大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 考点三　常见气体的制取 36 制取方法 实验室制法 工业制法 制取试剂 大理石(或石灰石)与稀盐酸 石灰石 反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 (2) 二氧化碳的制取 1. 二氧化碳的制取 考点三　常见气体的制取 37 装置 依据：发生装置，反应物状态及反应条件；收集装置，气体的溶解性及密度 固液常温型 (反应物状态为固体和液体，反应条件为常温) 向上排空气法 (二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大) 考点三　常见气体的制取 实验步骤 (1)组：组装仪器。 (2)查：检查装置的气密性。 (3)装：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。 (4)集：用向上排空气法收集。 (5)验：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。 (6)放：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。 检验方法 把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。 考点三　常见气体的制取 验满方法 净化装置 考点三　常见气体的制取 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。 制取的CO2中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。 二氧化碳的实验室制法 氧气的实验室制法 反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 发生装置 过氧化氢制氧气 加热高锰酸钾制氧气 加热 MnO2 考点三　常见气体的制取 (3) 二氧化碳与氧气实验室制法的比较 1. 二氧化碳的制取 41 二氧化碳的实验室制法 氧气的实验室制法 收集方法 向上排空气法 向上排空气法或排水法 检验 将气体通入澄清石灰水， 若其变浑浊，则该气体是CO2 用带火星的木条伸入瓶中， 若木条复燃，则为O2 验满 将燃着的木条放在集气瓶瓶口， 若燃着的木条立即熄灭，则已集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口， 若木条复燃，则已集满 考点三　常见气体的制取 (3) 二氧化碳与氧气实验室制法的比较 1. 二氧化碳的制取 42 考点三　常见气体的制取 (4) 实验室制取气体的一般思路和方法 1. 二氧化碳的制取 ①确定制取气体的化学反应原理 要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 还要考虑以下几个方面的因素： 原料要容易获得；实验条件要易于控制；实验装置易于装配；实验操作安全可靠；实验速度适中；易于收集纯净的气体。 43 考点三　常见气体的制取 (4) 实验室制取气体的一般思路和方法 1. 二氧化碳的制取 ②确定制取气体时应采用的实验装置 发生装置的确定：一般根据反应条件和反应物的状态设计发生装置，如下图所示： ①固体液体气体，选择上图中的装置B或装置C，如实验室制取二氧化碳。 ②固体固体气体，选择上图中的装置A，如实验室用高锰酸钾制取氧气。 有时发生装置具有多样性，特别是固液常温型的反应，因为反应容器可选用试管，也可选用锥形瓶、烧瓶，橡皮塞可用单孔橡皮塞，也可用双孔橡皮塞，用双孔橡皮塞时添加液体的仪器可选长颈漏斗，也可选分液漏斗或注射器，那么组装起来的装置就有很多种。 温馨提示 44 考点三　常见气体的制取 (4) 实验室制取气体的一般思路和方法 1. 二氧化碳的制取 ②确定制取气体时应采用的实验装置 收集装置的确定 所收集气体的 性质 难溶(或不溶)于水 密度小于空气的 (相对分子质量小于29) 密度大于空气的 (相对分子质量大于29) 收集装置 45 收集方法的特点 所收集气体较纯，但有少量水蒸气 所收集气体常混有空气，仅凭观察难以判定气体是否集满，操作简单 注意事项 集气瓶事先要装满水，导管置于瓶口处 导管应伸入到集气瓶底部，在瓶口验证气体是否集满 考点三　常见气体的制取 (4) 实验室制取气体的一般思路和方法 1. 二氧化碳的制取 ②确定制取气体时应采用的实验装置 收集装置的确定 46 实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般顺序为： 考点三　常见气体的制取 (4) 实验室制取气体的一般思路和方法 1. 二氧化碳的制取 ③实验室制取气体的实验操作顺序 组装仪器 一般按从下到上，从左到右的顺序进行组装 装药品 若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体 检查装置气密性 准备收集装置 若用排水法收集气体，应在制取气体之前将集气瓶盛满水 制取 气体 拆洗 仪器 收集气体并验满 47 药品的选择： ①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应，是因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发)。 ②也不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 01 考点三　常见气体的制取 ①反应容器中的导管不能伸入过长，应稍露出橡皮塞。 ②若使用双孔橡皮塞，长颈漏斗下端的管口应伸入到液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中。 ③收集气体时，集气瓶口朝上，导管伸入到集气瓶的底部，以收集到较纯净的气体。 02 用排空气法收集气体时，注意集气瓶口的方向。集气瓶口朝上，表明空气从上方排出，为向上排空气法；集气瓶口朝下，表明空气从下方排出，为向下排空气法； 03 考点三　常见气体的制取 气体检验： 检验二氧化碳只能用澄清石灰水，不能用燃烧的木条，因为使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体，还可能是氮气等。 04 气体验满： 验满时燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中。 05 1. 自然界中的二氧化碳循环 考点四　温室效应与低碳生活 二氧 化碳 氧气 绿色植物的光合作用 人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 ①CO2的来源：______________________________________________________。 燃料的燃烧、人和动植物的呼吸作用、汽车工厂排放的废气 ②消耗二氧化碳的途径：______________________________。 绿色物的光合作用、海水吸收 50 (1) CO2 对人体健康的影响：CO2 ______，但 CO2 不能供给呼吸。当空气中超过正常含量时，会对人体健康造成影响，因此室内一定要注意通风换气。进入久未开启的菜窖和山洞、深井前，需做__________。 (2) CO2 对环境的影响：空气中 CO2 含量过高，会使_________加剧，造成全球变暖等。 考点四　温室效应与低碳生活 2. 二氧化碳对人体和环境的影响 无毒 灯火实验 温室效应 (1)减少CO2的排放：减少使用__________，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。 (2)增大CO2的吸收：大力__________，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法， 捕集、利用与封存 CO2 等。 3. 低碳行动 化石燃料 植树造林 51 考点四　温室效应与低碳生活 不是空气污染物，但大气中含量过高，会使温室效应加剧。 03 能产生温室效用的气体有：(甲烷)、N2O (一氧化二氮)、氟氯代烷等。 04 52 03 考点练习 53 1．（2025·贵州省）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ） A．熔点高 B．吸附性 C．可燃性 D．导电性 B 【考点一 碳单质】 2．（2025·安徽省）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．氦气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精 C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症 B 【考点一 碳单质】 3．（2025·内蒙古）碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 B 【考点一 碳单质】 4．（2025·广东省）下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（ ） 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A 5．（2025·云南省）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（　　） A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 C 考点二  碳的氧化物的性质和用途 6．（2025·湖南省长沙市）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（　　） A．有刺激性气味 　　　　　　　　　B．难溶于水 C．能使澄清石灰水变浑浊 　　　　　　D．具有可燃性 C 7．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（　　） 考点二  碳的氧化物的性质和用途 A. Fe2O→Fe(OH)3→FeCl3 　　　　B. C→CO2→CO C. NaNO3→NaCl→NaOH　　　　 D. CaCO3 →Ca(OH)2 →Cu(OH)2 B 8．（2025·湖南省节选）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 _________________________________________________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式___________________________________________。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 考点二  碳的氧化物的性质和用途 置换反应 Ca(OH)2 +Na2 CO2 = CaCO3↓+2NaOH A．均需用酒精灯加热 B．均可用镊子装入固体 C．均需检查装置的气密性 D．均可用带火星木条检验气体 考点三  常见气体的制取 9．（2025·山西省）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是（　　　） C 考点三  常见气体的制取 10．（2025·湖南省长沙市）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是_________。 (2)制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母序号）。 (3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变______色。 (4)向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的____（填“强”或“弱”） 集气瓶 BD 红 强 考点三  常见气体的制取 11．（2025·四川省眉山市）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为___________________________，该反应属于__________ (填基本反应类型)。 (3)为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为________→F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在___ (填“m”或“n”)导管口。 锥形瓶 CaCO2 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 B→E→D n 12．（2025·江苏省苏州市）自然界能减少大气中CO2含量的途径是（　　） A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 C 考点四   温室效应与低碳生活 13．（2025·湖北省）湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是（　　） A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学 C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料 B 14．（2025·山东省青岛市）(双选)“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（　　　　） A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 BC 15．（2025·福建省）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质， 属于植物的__________(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等 工业原料：______________________，其中X的化学式为_______。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______________(写一个)。 考点四   温室效应与低碳生活 CO2+4X　　　CH4+2H2O 一定条件 光合作用 H2 可再生 减缓温室效应 谢谢 观看！ 初中化学中考一轮复习 65 $ 专题03 碳和碳的氧化物 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 碳单质 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 1.碳和碳的氧化物是中考的必考内容。选择题、填空题、实验探究题均有涉及。预计2025年中考仍以碳和碳的化合物的性质和用途，二氧化碳的制取，低碳生活为考查重点，且以填空题、实验探究题为主要题型进行考查。 2.气体的制取、检验与净化是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体二氧化碳、氧气（有时也会拓展考查氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化也常穿插其中，常考题型是实验探究题，有时也会以选择题的形式考查。 一氧化碳和二氧化碳 常见气体的制取 · 二氧化碳对生活的影响 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 碳单质 一、碳单质的物理性质和用途 结构 构成微粒 性质 用途 物理性质不同的原因 金刚石 无色透明的的固体。天然存在的最 的物质。 特殊条件下制备的金刚石薄膜 、 大； 好。 制装饰品(钻石)；制钻头、 、 ； 金刚石薄膜用作 ；用于 。 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因： 石墨 色的有金属光泽的固体；很 ，有 ；熔点高，有良好的 。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 C60 有特殊的物理性质 用于 、 、材料科学等领域 二、无定形碳 1．焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是 ，结构与 类似。 木炭、活性炭有 的结构，因此有 ，活性炭的 比木炭强。 2．活性炭的应用：可用于 中除去毒气、制糖业中 以制白糖；水的净化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。 3．活性炭、木炭的吸附性是 性质。 三、碳单质的化学性质 1．碳单质的化学性质 （1）常温下 强（古代字画能长久保存的原因）。 （2） ：(O2充足)完全燃烧生成CO2： ；（O2不足）不完全燃烧生成CO： 。 （3）还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）（现象：黑色粉末逐渐变成 ，石灰水变 ）。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成 ，石灰水变浑浊） 应用：冶金工业。 2．实验：木炭与氧化铜反应 实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴 实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。 实验原理 。 实验装置 实验步骤 a.连接仪器，检查装置的气密性； b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中； d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟； e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 实验现象 大试管中的固体由 色变为 色；小试管中的澄清石灰水 。 实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 单质和 ；该实验说明木炭具有 性。 实验注意 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的： 。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的： 。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： 。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 计算思维辨析 固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为 。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是 。 易错辨析 1．金刚石、石墨都是由 构成的，C60是由C60分子构成的，一个C60分子由 构成。 2．石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是 。 3．木炭、活性炭、焦炭和炭黑都属于 ，这些物质的主要成分是碳单质，结构与石墨类似。木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性（ 性质），活性炭的吸附性更强。 考点二 碳的氧化物的性质和用途 一、一氧化碳 一、一氧化碳 1．物理性质： 色、 味的 气体， 溶于水，密度比空气 。 2．化学性质 （1）可燃性：2CO+O22CO2 点燃CO，产生 ，放出热量。 （2）毒性：是指它极易与人体血液中的 结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合， ，造成生物体内 ，而发生中毒现象；因此冬天用煤炉取暖时，一定要 。 （3）还原性 实验：一氧化碳还原氧化铁 实验仪器 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管 实验试剂 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 实验原理 实验装置 实验步骤 a.组装仪器，并检查装置的气密性； b.装入药品，固定装置； c.点燃酒精灯，向玻璃管中通入一氧化碳； d.点燃酒精喷灯； e.反应完成后，熄灭酒精喷灯； f.硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳； g.熄灭酒精灯。 实验现象 与原理 （1） 玻璃管内：红棕色粉末 。反应的化学方程式： （2） 试管内：澄清石灰水 。反应的化学方程式： （3） （4） 酒精灯处：气体 。反应的化学方程式： 实验注意 1.装置尾部酒精灯的作用是 。 2.实验开始时，要先 ，一段时间后再 ，目的是 。 3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的原因是 。 4.在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有 性，作 剂。 5.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止 。 6.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使 ，提高 。 （4）用途 ①作燃料：CO具有 ，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度小。 ②冶炼金属：CO具有还原性，用于 。 二、二氧化碳 1．二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳的物理性质 色、 味的气体， 溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为 （用途制冷剂、 、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 （2）探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛 塑料瓶 实验分析 二氧化碳 （物理性质）； 二氧化碳 ，也 （化学性质）。 原因： 。 2．二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能 ，也不 。 （2）与水反应：CO2+H2O===H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变 。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑。 （3）与碱反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有 生成，因此实验室通常用澄清石灰水 ； ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液 二氧化碳。 （4）二氧化碳与水反应的实验探究 实验操作 喷稀醋酸 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干第四朵花 现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸， ，显酸性。 b.生成的碳酸 ，很容易分解生成 和 。 实验改进 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）； ②现象：d处棉花比a处棉花 ，b、c处棉花 ； ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 ，温润的棉花 ，干燥的棉花 ，可得出二氧化碳能与水反应。 3．二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ① ：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于 ：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造舞台烟雾效果。 （2）灭火和作保护气：既利用二氧化碳的物理性质（ ），又利用二氧化碳的化学性质（ ）。 （3）农业生产中的 。 （4）工业生产中制作碳酸饮料（利用二氧化碳能溶于水）、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 4．一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色态味 无色、无臭气体 无色、无臭气体 密度 比空气 比空气 水溶性 溶于水 溶于水 化学性质 可燃性 在一般情况下，既 与某些氧化物反应 CO+CuOCu+CO2 不反应 与水反应 不反应 与石灰水反应 不反应 毒性 无毒 主要用途 燃料、冶炼金属 灭火、温室肥料、化工原料等 相互转化 ； 考点三 常见气体的制取 一、实验室制取气体的装置 装置 类型 选择依据 拓展装置 发生装置 固体加热型 反应物是固体； 反应条件需要加热。 —— 固液不加热型 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。 收集装置 排水法 适合溶解性小； 不与水反应的气体 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 向上排空气法 适合密度大于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 向下排空气法 适合密度小于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 各种装 置气密 性检查 将导管伸入 中，手紧握容器外壁，观察导管口有　 冒出，松手后 ，则装置不漏气，反之漏气 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入 ，若长颈漏斗下端形成　 ，则装置不漏气 向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好 当缓缓拉活塞时，观察到 ，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到 ，则气密性良好 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后， ，说明装置气密性良好 装置拓展 固液常温型装置 二、二氧化碳的制取 制取方法 实验室制法 工业制法 制取试剂 大理石(或石灰石)与稀盐酸 反应原理 CaCO3CaO+CO2↑ 装置 依据：发生装置，反应物状态及反应条件；收集装置，气体的溶解性及密度 型 （反应物状态为固体和液体，反应条件为常温） 法 （二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大） 实验步骤 （1）“组”：组装仪器。 （2）“查”：检查装置的气密性。 （3）“装”：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。 （4）“集”：用向上排空气法收集。 （5）“验”：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。 （6）“放”：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。 检验方法 把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变 ，证明生成的气体是二氧化碳。 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到 ，证明二氧化碳已经收集满。 净化装置 制取的 CO2中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通过 除去HCl气体，再通过 除去水蒸气。 三、二氧化碳与氧气实验室制法的比较 二氧化碳的实验室制法 氧气的实验室制法 反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 发生装置 过氧化氢制氧气 收集方法 向上排空气法 向上排空气法或排水法 检验 将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是CO2 用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为O2 验满 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则CO2已集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则O2已集满 四、实验室制取气体的一般思路和方法 1．确定制取气体的化学反应原理 （1）要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 （2）还要考虑以下几个方面的因素：原料要容易获得；实验条件要易于控制；实验装置易于装配；实验操作安全可靠；实验速度适中；易于收集纯净的气体。 2．确定制取气体时应采用的实验装置 （1）发生装置的确定：一般根据反应条件和反应物的状态设计发生装置，如下图所示： ①固体+液体气体，选择上图中的装置B或装置C，如实验室制取二氧化碳。 ②固体+固体气体，选择上图中的装置A，如实验室用高锰酸钾制取氧气。 温馨提示 有时发生装置具有多样性，特别是固液常温型的反应，因为反应容器可选用试管，也可选用锥形瓶、烧瓶，橡皮塞可用单孔橡皮塞，也可用双孔橡皮塞，用双孔橡皮塞时添加液体的仪器可选长颈漏斗，也可选分液漏斗或注射器，那么组装起来的装置就有很多种。 （2）收集装置的确定 所收集气体的性质 难溶(或不溶)于水 密度小于空气的(相对分子质量小于29) 密度大于空气的(相对分子质量大于29) 收集装置 收集方法的特点[ 所收集气体较纯，但有少量水蒸气 所收集气体常混有空气，仅凭观察难以判定气体是否集满，操作简单 注意事项 集气瓶事先要装满水，导管置于瓶口处 导管应伸入到集气瓶底部，在瓶口验证气体是否集满 3．实验室制取气体的实验操作顺序 实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般顺序为： ①组装仪器：一般按从下到上，从左到右的顺序进行组装； ②检查装置气密性； ③装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体； ④准备收集装置：若用排水法收集气体，应在制取气体之前将集气瓶盛满水； ⑤制取气体； ⑥收集气体并验满； ⑦拆洗仪器。 易错辨析 1．药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应，是因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发）。②也不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 2．①反应容器中的导管不能伸入过长，应稍露出橡皮塞。 ②若使用双孔橡皮塞，长颈漏斗下端的管口应伸入到液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中。 ③收集气体时，集气瓶口朝上，导管伸入到集气瓶的底部，以收集到较纯净的气体。 3．用排空气法收集气体时，注意集气瓶口的方向。集气瓶口朝上，表明空气从上方排出，为向上排空气法；集气瓶口朝下，表明空气从下方排出，为向下排空气法； 4．气体检验：检验二氧化碳只能用澄清石灰水，不能用燃烧的木条，因为使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体，还可能是氮气等。 5．气体验满：验满时燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中。 考点四 温室效应与低碳生活 1．自然界中的二氧化碳循环绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1）CO2的来源： 。 （2）消耗二氧化碳的途径： 。 2．二氧化碳对人体和环境的影响 （1）CO2对人体健康的影响：CO2 ，但CO2不能供给呼吸。当空气中CO2超过正常含量时，会对人体健康造成影响，因此室内一定要注意通风换气。进入久未开启的菜窖和山洞、深井前，需做 。 （2）CO2对环境的影响：空气中CO2含量过高，会使 加剧，造成全球变暖等。 3．低碳行动 （1）减少CO2的排放：减少使用 ，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。 （2）增大CO2的吸收：大力 ，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存CO2等。 集、利用与封存CO2等。 易错辨析 1．CO2不是空气污染物，但大气中CO2含量过高，会使温室效应加剧。 2．能产生温室效用的气体有：CO2、O3、CH4（甲烷）、N2O（一氧化二氮）、氟氯代烷等。 四、考点练习 考点一 碳单质 1．（2025·贵州省）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ） A．熔点高 B．吸附性 C．可燃性 D．导电性 2．（2025·安徽省）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．氦气可用于填充气球 B．25%的乙醇溶液作医用酒精 C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症 3．（2025·内蒙古）碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东省）下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（ ） 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A．A B．B C．C D．D 考点二 碳的氧化物的性质和用途 5．（2025·云南省）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（ ） A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 6．（2025·湖南省长沙市）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是（ ） A．有刺激性气味 B．难溶于水 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．具有可燃性 7．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 8．（2025·湖南省节选）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 考点三 常见气体的制取 9．（2025·山西省）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是（ ） A．均需用酒精灯加热 B．均可用镊子装入固体 C．均需检查装置的气密性 D．均可用带火星木条检验气体 10．（2025·湖南省长沙市）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 （填字母序号）。 (3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。 (4)向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”） 11．（2025·四川省眉山市）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。 考点四 温室效应与低碳生活 12．（2025·江苏省苏州市）自然界能减少大气中CO2含量的途径是（ ） A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 13．（2025·湖北省）湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是（ ） A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学 C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料 14．（2025·山东省青岛市）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是（ ） A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 15．（2025·福建省）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为 。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 (写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识： (写一个)。 五、课后练习 1．（2025·河北省）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（ ） A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 2．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．银的导电性好——常用于制电线 C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 3．（2025·湖北省武汉市）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列有关实验的分析中正确的是（ ） A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 5．（2025·四川省广元市）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水中 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的 加入适量NaOH溶液 D 分离和粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广西）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·广东省深圳市）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是（ ） 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·安徽省）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·黑龙江省大庆市）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。 (2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。 (3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 (4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。 10．（2025·甘肃省金昌市）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ，请指出该装置中的一处错误 ，反应的化学方程式为 。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，当观察到 时，开始收集气体。 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从 (填“a”或“b”)导管通入。 (4)如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出标号仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。 (4)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 。 12．（2025·四川省广元市）结合下列实验装置图，回答问题。 (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室制的发生装置和收集装置应选择 (填字母代号)。 (3)实验室利用装置B制的化学方程式为 ，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为 ，a→___→___→___。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 碳和碳的氧化物 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 碳单质 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。 1.碳和碳的氧化物是中考的必考内容。选择题、填空题、实验探究题均有涉及。预计2025年中考仍以碳和碳的化合物的性质和用途，二氧化碳的制取，低碳生活为考查重点，且以填空题、实验探究题为主要题型进行考查。 2.气体的制取、检验与净化是中考实验探究题常考题型，主要考查常见气体二氧化碳、氧气（有时也会拓展考查氢气和氨气等）的制备，并且常见气体的检验和净化也常穿插其中，常考题型是实验探究题，有时也会以选择题的形式考查。 一氧化碳和二氧化碳 常见气体的制取 · 二氧化碳对生活的影响 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 碳单质 一、碳单质的物理性质和用途 结构 构成微粒 性质 用途 物理性质不同的原因 金刚石 碳原子 无色透明的的固体。天然存在的最硬的物质。 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 制装饰品(钻石)；制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层；用于集成电路基板散热。 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质有明显差异的原因： 原子的排列方式不同 石墨 碳原子 灰黑色的有金属光泽的固体；很软，有滑腻感；熔点高，有良好的导电性。 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 C60 C60分子 有特殊的物理性质 用于超导、催化、材料科学等领域 二、无定形碳 1．焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。 木炭、活性炭有疏松多孔的结构，因此有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭强。 2．活性炭的应用：可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；水的净化处理；冰箱去味；吸附装修产生的有害气体。 3．活性炭、木炭的吸附性是物理性质。 三、碳单质的化学性质 1．碳单质的化学性质 （1）常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。 （2）可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。 （3）还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）（现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊）。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊） 应用：冶金工业。 2．实验：木炭与氧化铜反应 实验仪器 试管、酒精灯、金属网罩、铁架台（带铁夹）、弹簧夹、橡胶塞、导管、升降台、火柴 实验试剂 木炭、氧化铜、澄清石灰水。 实验原理 C＋2CuO2Cu＋CO2↑。 实验装置 实验步骤 a.连接仪器，检查装置的气密性； b.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； c.将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中； d.打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟； e.先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。 实验现象 大试管中的固体由 黑 色变为 红 色；小试管中的澄清石灰水 变浑浊 。 实验结论 木炭能够还原氧化铜生成 铜 单质和 二氧化碳 ；该实验说明木炭具有 还原 性。 实验注意 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 计算思维辨析 固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。 易错辨析 1．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成。 2．石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。 3．木炭、活性炭、焦炭和炭黑都属于混合物，这些物质的主要成分是碳单质，结构与石墨类似。木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性（物理性质），活性炭的吸附性更强。 考点二 碳的氧化物的性质和用途 一、一氧化碳 1．物理性质：无色、无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略小。 2．化学性质 （1）可燃性：2CO+O22CO2 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。 （2）毒性：是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；因此冬天用煤炉取暖时，一定要注意通风。 （3）还原性 实验：一氧化碳还原氧化铁 实验仪器 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管 实验试剂 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 实验原理 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 实验装置 实验步骤 a.组装仪器，并检查装置的气密性； b.装入药品，固定装置； c.点燃酒精灯，向玻璃管中通入一氧化碳； d.点燃酒精喷灯； e.反应完成后，熄灭酒精喷灯； f.硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳； g.熄灭酒精灯。 实验现象 与原理 （1） 玻璃管内：红棕色粉末逐渐变黑。反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （2） 试管内：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （3） 酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。反应的化学方程式： 2CO＋O2 2CO2 实验注意 1.装置尾部酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气。 2.实验开始时，要先通入CO，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的原因是生成的铁在高温时会重新被氧化。 4.在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有还原性，作还原剂。 5.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止石灰水发生倒吸现象。 6.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使火焰集中，提高温度。 （4）用途 ①作燃料：CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度小。 ②冶炼金属：CO具有还原性，用于冶金工业。 二、二氧化碳 1．二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 （2）探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了 实验分析 二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2．二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）与水反应：CO2+H2O===H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑。 （3）与碱反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有白色沉淀生成，因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳； ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 （4）二氧化碳与水反应的实验探究 实验操作 喷稀醋酸 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干第四朵花 现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。 实验改进 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）； ②现象：d处棉花比a处棉花 先变红 ，b、c处棉花 不变红 ； ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 大 ，温润的棉花 变红 ，干燥的棉花 不变红 ，可得出二氧化碳能与水反应。 3．二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ①制冷剂：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造舞台烟雾效果。 （2）灭火和作保护气：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）。 （3）农业生产中的气体肥料。 （4）工业生产中制作碳酸饮料（利用二氧化碳能溶于水）、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 4．一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色态味 无色、无臭气体 无色、无臭气体 密度 比空气略小 比空气大 水溶性 难溶于水 能溶于水 化学性质 可燃性 2CO+O22CO2 在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧 与某些氧化物反应 CO+CuOCu+CO2 不反应 与水反应 不反应 CO2+H2O==H2CO3 与石灰水反应 不反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 毒性 剧毒 无毒 主要用途 燃料、冶炼金属 灭火、温室肥料、化工原料等 相互转化 2CO+O22CO2 ；C+ CO22CO 考点三 常见气体的制取 一、实验室制取气体的装置 装置 类型 选择依据 拓展装置 发生装置 固体加热型 反应物是固体； 反应条件需要加热。 —— 固液不加热型 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。 收集装置 排水法 适合溶解性小； 不与水反应的气体 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 向上排空气法 适合密度大于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 向下排空气法 适合密度小于空气的气体； 且不与空气各成分反应 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 各种装 置气密 性检查 将导管伸入水 中，手紧握容器外壁，观察导管口有　气泡冒出，松手后导管有一段液柱，则装置不漏气，反之漏气 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗下端形成　一段稳定液柱，则装置不漏气 向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好 当缓缓拉活塞时，观察到有气泡产生，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到长颈漏斗中形成一段液柱，则气密性良好 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，说明装置气密性良好 装置拓展 固液常温型装置 二、二氧化碳的制取 制取方法 实验室制法 工业制法 制取试剂 大理石(或石灰石)与稀盐酸 石灰石 反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 装置 依据：发生装置，反应物状态及反应条件；收集装置，气体的溶解性及密度 固体加热型 （反应物状态为固体和液体，反应条件为常温） 向上排空气法 （二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大） 实验步骤 （1）“组”：组装仪器。 （2）“查”：检查装置的气密性。 （3）“装”：将药品装入反应容器(先装固体，再加液体)。 （4）“集”：用向上排空气法收集。 （5）“验”：验满(将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满)。 （6）“放”：集满后盖上玻璃片正放在桌面上。 检验方法 把生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。 净化装置 制取的 CO2中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。 三、二氧化碳与氧气实验室制法的比较 二氧化碳的实验室制法 氧气的实验室制法 反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 发生装置 过氧化氢制氧气 收集方法 向上排空气法 向上排空气法或排水法 检验 将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是CO2 用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为O2 验满 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则CO2已集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则O2已集满 四、实验室制取气体的一般思路和方法 1．确定制取气体的化学反应原理 （1）要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 （2）还要考虑以下几个方面的因素：原料要容易获得；实验条件要易于控制；实验装置易于装配；实验操作安全可靠；实验速度适中；易于收集纯净的气体。 2．确定制取气体时应采用的实验装置 （1）发生装置的确定：一般根据反应条件和反应物的状态设计发生装置，如下图所示： ①固体+液体气体，选择上图中的装置B或装置C，如实验室制取二氧化碳。 ②固体+固体气体，选择上图中的装置A，如实验室用高锰酸钾制取氧气。 温馨提示 有时发生装置具有多样性，特别是固液常温型的反应，因为反应容器可选用试管，也可选用锥形瓶、烧瓶，橡皮塞可用单孔橡皮塞，也可用双孔橡皮塞，用双孔橡皮塞时添加液体的仪器可选长颈漏斗，也可选分液漏斗或注射器，那么组装起来的装置就有很多种。 （2）收集装置的确定 所收集气体的性质 难溶(或不溶)于水 密度小于空气的(相对分子质量小于29) 密度大于空气的(相对分子质量大于29) 收集装置 收集方法的特点[ 所收集气体较纯，但有少量水蒸气 所收集气体常混有空气，仅凭观察难以判定气体是否集满，操作简单 注意事项 集气瓶事先要装满水，导管置于瓶口处 导管应伸入到集气瓶底部，在瓶口验证气体是否集满 3．实验室制取气体的实验操作顺序 实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般顺序为： ①组装仪器：一般按从下到上，从左到右的顺序进行组装； ②检查装置气密性； ③装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体； ④准备收集装置：若用排水法收集气体，应在制取气体之前将集气瓶盛满水； ⑤制取气体； ⑥收集气体并验满； ⑦拆洗仪器。 易错辨析 1．药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应，是因为稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发）。②也不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 2．①反应容器中的导管不能伸入过长，应稍露出橡皮塞。 ②若使用双孔橡皮塞，长颈漏斗下端的管口应伸入到液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中。 ③收集气体时，集气瓶口朝上，导管伸入到集气瓶的底部，以收集到较纯净的气体。 3．用排空气法收集气体时，注意集气瓶口的方向。集气瓶口朝上，表明空气从上方排出，为向上排空气法；集气瓶口朝下，表明空气从下方排出，为向下排空气法； 4．气体检验：检验二氧化碳只能用澄清石灰水，不能用燃烧的木条，因为使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体，还可能是氮气等。 5．气体验满：验满时燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中。 考点四 温室效应与低碳生活 1．自然界中的二氧化碳循环绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1）CO2的来源：燃料的燃烧、人和动植物的呼吸作用、汽车工厂排放的废气。 （2）消耗二氧化碳的途径： 绿色物的光合作用、海水吸收。 2．二氧化碳对人体和环境的影响 （1）CO2对人体健康的影响：CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。当空气中CO2超过正常含量时，会对人体健康造成影响，因此室内一定要注意通风换气。进入久未开启的菜窖和山洞、深井前，需做灯火实验。 （2）CO2对环境的影响：空气中CO2含量过高，会使温室效应加剧，造成全球变暖等。 3．低碳行动 （1）减少CO2的排放：减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。 （2）增大CO2的吸收：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存CO2等。 易错辨析 1．CO2不是空气污染物，但大气中CO2含量过高，会使温室效应加剧。 2．能产生温室效用的气体有：CO2、O3、CH4（甲烷）、N2O（一氧化二氮）、氟氯代烷等。 四、考点练习 考点一 碳单质 1．（2025·贵州省）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是 A．熔点高 B．吸附性 C．可燃性 D．导电性 【答案】B 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故净化水时放入活性炭除去色素、异味。故选B。 2．（2025·安徽省）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．氦气可用于填充气球 B．的乙醇溶液作医用酒精 C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症 【答案】B 【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意； B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意； C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·内蒙古）碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，能吸附水中的异味和色素等可溶性杂质，可用作净水材料，选项A正确； B、石墨具有优良的导电性，可用作电极。石墨因其质地软，易留下痕迹，可用作铅笔芯，选项B不正确； C、干冰升华吸热，可降低环境温度，可用作制冷剂，选项C正确； D、甲烷可燃且热值高，燃烧时释放大量热量，可用作气体燃料，选项D正确。 故选B。 4．（2025·广东省）下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以作干燥剂，用途与性质有直接关联，A 正确； B、天然气作燃料是因为甲烷具有可燃性，能在氧气中燃烧放出大量的热，而不是因为甲烷的密度比空气小，用途与性质无直接关联，B 错误； C、干冰作制冷剂是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，而不是因为二氧化碳能溶于水，用途与性质无直接关联，C 错误； D、石墨作电极是因为石墨具有良好的导电性，而不是因为石墨有滑腻感，用途与性质无直接关联，D 错误。 故选A。 考点二 碳的氧化物的性质和用途 5．（2025·云南省）下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 6．（2025·湖南省长沙市）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是 A．有刺激性气味 B．难溶于水 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．具有可燃性 【答案】C 【详解】A、二氧化碳是无色无味的气体，不具有刺激性气味，A 选项错误； B、二氧化碳能溶于水，并非难溶于水，B 选项错误； C、二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为，C 选项正确； D、二氧化碳不具有可燃性，一般情况下，它还能用于灭火，因为它不燃烧也不支持燃烧，D 选项错误。 故选C。 7．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 8．（2025·湖南省节选）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应； 考点三 常见气体的制取 9．（2025·山西省）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是 A．均需用酒精灯加热 B．均可用镊子装入固体 C．均需检查装置的气密性 D．均可用带火星木条检验气体 【答案】C 【详解】A、制取氧气的装置为固体加热装置，需要酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温装置，不需要酒精灯加热，故选项错误； B、制取氧气的装置试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉末状物质，需要用药匙或纸槽，将药品送至试管底部，制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入固体，故选项错误； C、制取氧气和二氧化碳都有气体生成，均需检查装置的气密性，故选项正确； D、氧气具有助燃性，能使得火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，故选项错误。 故选：C。 10．（2025·湖南省长沙市）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 （填字母序号）。 (3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。 (4)向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 【答案】(1)集气瓶 (2)BD (3)红 (4)强 【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。 （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D。 （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色。 （4）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能把盐酸中的氢置换出来，而位于氢后面的金属不能，则观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的强。 11．（2025·四川省眉山市）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为 →F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在 (填“m”或“n”)导管口。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 复分解反应 (3) B→E→D n 【详解】（1）根据常见仪器的形状和用途，仪器①是锥形瓶。 （2）实验室制取二氧化碳是用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 该反应是两种化合物（碳酸钙和盐酸）互相交换成分（碳酸根与氯离子交换），生成另外两种化合物（氯化钙和碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳），属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，是固液常温型反应，发生装置选B；制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体（E装置，），浓硫酸可干燥二氧化碳（D装置），所以制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为B→E→D→F。 F装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，应长进短出，即从m端通入，n端排出空气，验满时应将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 考点四 温室效应与低碳生活 12．（2025·江苏省苏州市）自然界能减少大气中含量的途径是 A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解 【答案】C 【详解】A、火山喷发会释放大量CO2等气体，增加大气中的CO2含量，故A错误； B、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2，增加大气中的CO2含量，故B错误； C、光合作用是植物吸收CO2，将其转化为有机物和氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确； D、碳酸分解会释放CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。 故选C。 13．（2025·湖北省）湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学 C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料 【答案】B 【详解】A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意； B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意； C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO2）及污染物（如二氧化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意； D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收CO2，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。 故选B。 14．（2025·山东省青岛市）“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】BC 【详解】A、在环保领域中，“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身。因此，错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。呼出气体中含有二氧化碳，该做法科学可行。因此，正确。 C、光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，因此，正确。 D、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源。因此，错误。 故选BC。 15．（2025·福建省）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为 。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 (写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识： (写一个)。 【答案】(1)光合作用 (2)H2 (3)可再生 (4)减缓温室效应 【详解】（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉等糖类物质和氧气，在太阳光照条件下，水生植物将CO2转化为淀粉等糖类物质，这属于植物的光合作用； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。  在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、 8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，那么1个X分子中含有 2个氢原子，故X的化学式为H2； （3）水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）； （4）从环境保护角度看，将CO2注入海底封存的利：可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应；弊：可能会影响海洋的生态环境，比如使海水的酸碱度发生变化，影响海洋生物的生存等。 五、课后练习 1．（2025·河北省）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 【答案】C 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 2．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．银的导电性好——常用于制电线 C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意； B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·湖北省武汉市）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。 故选A。 4．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列有关实验的分析中正确的是 A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 【答案】D 【详解】A. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。 B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。 C. 浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。 D. 纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。 故选D。 5．（2025·四川省广元市）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和CO 分别通入澄清石灰水中 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的 加入适量NaOH溶液 D 分离和粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CH4（甲烷）和CO（一氧化碳）均不与澄清石灰水反应，通入后均无明显现象，无法区分。不能达到目的。 B、CO2不支持燃烧，会使木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使木条熄灭，因此无法唯一确定是CO2。不能达到目的。 C、NaOH会与H2SO4反应生成硫酸钠和水（2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O），但同时NaOH也会与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4）。这样不仅除去了H2SO4，也除去了目标物质CuSO4。不能达到目的。 D、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后，CaCl2进入溶液，CaCO3不溶；过滤后，滤渣为CaCO3，滤液为CaCl2溶液；蒸发结晶滤液可得CaCl2固体；清洗滤渣可去除残留溶液，晾干后得纯净CaCO3固体。能达到目的。 故选D。 6．（2025·广西）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；   D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 7．（2025·广东省深圳市）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意； C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意； D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。 故选B。 8．（2025·安徽省）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜 B 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿 氢氧化钠易潮解 C 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含氢氧化钾 D 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 二氧化碳与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，说法错误，不符合题意； B、取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解，说法正确，符合题意； C、向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明该溶液中含有，不能说明该溶液一定含氢氧化钾，说法错误，不符合题意； D、向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．（2025·黑龙江省大庆市）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 (1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。 (2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。 (3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。 (4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。 【答案】(1) 明矾 活性炭 (2) (3)硝酸铵 (4)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【详解】（1）明矾溶于水后生成胶状物能吸附悬浮颗粒物使其沉降，常用作絮凝剂； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 故填：明矾；活性炭； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （3）氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故填：硝酸铵； （4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面，从而隔绝氧气，达到灭火的目的。故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 10．（2025·甘肃省金昌市）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ，请指出该装置中的一处错误 ，反应的化学方程式为 。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有 的性质，当观察到 时，开始收集气体。 (3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从 (填“a”或“b”)导管通入。 (4)如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) B 未在试管口塞一团棉花 不易溶于水且与水不反应 导管口气泡连续均匀冒出 (3) a (4)溶液变红 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故错误是：未在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若使用C装置，即排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应； 当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从a导管口通入，这样干燥的比较充分； （4）向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红。 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： (1)请写出标号仪器的名称：a 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是 。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是 。 (4)要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择 (填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放一团棉花 (3)可以控制反应速率/可以得到平稳气流 (4) BD/CD 防止溶于水 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是试管口没有放一团棉花，加热时粉末状的物质进入水槽内，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花； （3）装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：可以控制反应速率或可以得到平稳气流； （4）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能采用向上排空气收集，选择的收集装置为D； 用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。 12．（2025·四川省广元市）结合下列实验装置图，回答问题。 (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室制的发生装置和收集装置应选择 (填字母代号)。 (3)实验室利用装置B制的化学方程式为 ，用此反应制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为 ，a→___→___→___。 【答案】(1)集气瓶 (2)BC (3) feb 【详解】（1）由图可知，①的仪器名称为集气瓶； （2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室常用此方法制取二氧化碳，其发生装置属于固液常温型，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故实验室制取的发生装置和收集装置应选择BC； （3）装置B为固液常温型的发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，故装置B制取的化学方程式为：； 装置B制取，反应原理是用过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，过氧化氢和二氧化锰，属于固液常温型反应，发生装置选择B，即接口为a，氧气可以用浓硫酸干燥，选择F装置，即气体从f进e出，氧气不易溶于水，密度比空气大，且收集干燥的氧气，因此用向上排空气法收集，收集装置选C，即接口是b，故装置的连接顺序是afeb。 学科网（北京）股份有限公司 $