黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二下学期期中考试 化学试题

黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二学年下学期期中考试 化学学科试题 考试时间75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-79 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项符合题目要求。 1．化学与科技、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O键 B．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 D．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 2．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ） A．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”与原子核外电子跃迁有关 B．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发 C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表第四周期第VIIIB族 D．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 3．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．分子的空间填充模型 B．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 4．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是（ ） A．用元素分析仪测定分子的空间结构 B．的核磁共振氢谱中有四组峰 C．用红外光谱鉴别和 D．用质谱仪鉴别和 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是（ ） A．、、同属于环烷烃 B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C．乙烯、乙炔同属于烯烃 D．乙烯、苯、己烷属于不饱和烃 6．观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B．晶体中和键个数比为1∶4 C．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D．晶体堆积属于分子密堆积 7．化合物是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由反应制得。下列叙述错误的是（ ） A．分子中含有两种官能团 B．Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C．中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D．M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 8．下列说法不正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．可燃冰（图甲）可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．18-冠-6（图丙）是醚类，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成 9．与色胺酮形成化合物的过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．中有25种不同运动状态的电子 B．色胺酮属于芳香族化合物 C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为 D．色胺酮钴化合物中的化学键有离子键、共价键、配位键 10．镍能形成多种配合物，如（正八面体构型）、（无色易挥发，易溶于）、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是（ ） A．的键角小于的键角 B．为极性键形成的极性分子 C．不存在同分异构体 D．丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 11．云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲所示。该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号原子的原子分数坐标为，号原子的原子分数坐标为。下列说法正确的是（ ） A．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1∶3 B．晶胞中与的最短距离为 C．3号原子的原子分数坐标为 D．该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示 12．根据表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是（ ） 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2573 >3500 1410 沸点/℃ 180 57 2823 5100 2628 A．是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．是共价晶体，加热能升华 D．金刚石中的键的强度比晶体硅中的键强 13．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（ ） A．碳原子杂化轨道中成分占比： B．羟基的活性： C．酸性： D．碱性： 14．利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下： 甲苯滤液粗苯甲酸产品 已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。 下列说法或操作正确的是（ ） A．溴化四丁基铵使甲苯与溶液充分混合，提高的氧化效果 B．该流程甲苯与溶液反应结束的标志是紫色褪去 C．“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好 D．“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体 15．由短周期主族元素构成的一种阴离子，结构如图所示，的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（ ） A．与的简单氢化物沸点： B．原子半径大小关系是： C．该阴离子中键与键数之比为5∶2 D．该阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）I．已知有如下8种有机物，其中④只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是_______________（填标号，下同）。 （2）上述物质互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________。 （3）②分子中含有的官能团名称为__________。 （4）⑦分子中共平面的碳原子个数最多为__________个。 II．根据信息填空。为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成和水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3； ④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。 试回答下列问题： （5）有机物A的结构简式是__________。 （6）有机物A的最简单同系物与金属钠反应的化学方程式为______________________________。 （7）某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为____________________。 17．（12分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成。 （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为________________。 （2）的空间结构为________________。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中__________（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为__________（填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量溶液发生反应的方程式__________________________________。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①1号表示__________（填“”或“”），与其最近且等距离的1号原子构成的空间构型是___________________。 ②2号原子的配位数为__________。 18．（14分）五金通常指金、银、铜、铁、锡五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。 （1）可以与乙二胺（）形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为_______________。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是__________。 A．价电子为，d轨道电子半充满稳定，因此在在纯氧中燃烧生成红棕色固体 B．已知尿素分子（）中所有原子同平面，则原子均为杂化 C．中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中配位原子是 D．为三角锥形 （3）锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示： 若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是__________。 （4）银的化合物有如下转化关系： ①中H-N-H的键角比键角小的原因是__________________________________。 ②步骤II中反应的离子方程式为：，该反应体现了中的__________性（填“酸”或“碱”）。 ③设计实验验证溶液中含有氮元素________________________________________。 19．（17分）回答下列问题： （1）符号“3px”没有给出的信息是__________。 A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 （2）某元素基态原子4 s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是__________。 A． B． C． D． （3）NH3BH3（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（<350°C）而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，氨硼烷的结构式为_____________________________________________。 （4）有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为、、 ，等物质的量上述三种异构体分别与足量溶液反应生成的沉淀的质量之比为_________________。 （5）中、均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为__________，原因是___________________________________________________________。 （6）锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为________________________。 ②若图中晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个原子之间的最短距离为__________，该晶体的密度为_______________________________（列出表达式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $