精品解析：河北省沧州市第一中学2026届高三下学期学情测试化学试题

沧州市第一中学2026届高三年级第三次模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.玉鞢（商） B.青铜箭镞（周） C.木胎漆弓（战国） D.大绒箭囊（清） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉鞢的主要成分是玉石，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．青铜箭镞的主要成分是青铜，青铜是铜与锡、铅等金属形成的合金，B符合题意； C．木胎漆弓的主要成分是木材(纤维素)和漆，属于有机材料，C不符合题意； D．大绒箭囊的主要成分是绒线，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的俗称：熟石膏 B. 的模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的俗称为生石膏，熟石膏的化学式为，A项错误； B．的模型为平面三角形，B项错误； C．图示为乙烯的球棍模型，C项错误； D．基态H原子的一个电子位于轨道上，图示电子位于轨道，能量更高，处于激发态，D项正确； 故答案为D。 3. 下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确； B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．、相互反应不能大量共存，C错误； D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 羟基所含质子总数为 B. 标准状况下，中含有键的个数为 C. 与足量的反应，转移电子数为 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A.一个含9个质子，羟基的物质的量为，含有的质子总数为，故A错误； B.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C.强氧化剂，是强还原剂，二者发生氧化还原反应，方程式为：，的物质的量为，转移电子，数目为，故C正确； D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应，可以彻底进行，因此乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数等于，故D错误； 答案选C。 6. 脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法不正确的是 A. I中C原子的杂化方式为 B. I与足量加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳 C. II中的官能团有4种 D. 乙烯在UV条件下能生成环丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中，碳碳双键、羰基上的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，故Ⅰ中C原子的杂化方式为、，A不符合题意； B．I与足量加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳，B不符合题意； C．Ⅱ中含有的官能团有羟基、醚键、酰胺键，有3种，C符合题意； D．根据反应I→Ⅱ可知，2分子I通过加成得到1分子Ⅱ，双键加成形成环状结构，因此乙烯在UV下能生成环丁烷，D不符合题意； 故选C。 7. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A. 和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B. 也能发生水解反应 C. 的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 D. 和的水解反应机理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，H原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．的C原子无空的价层轨道和孤对电子，不发生水解，故B错误； C．水解过程中氮原子的杂化类型均为杂化，杂化轨道类型不变，故C错误； D．由题意可知，中的中心N原子有孤对电子，发生亲电水解，而SiCl4的中心原子Si具有 δ+ 且有空的价轨道，发生亲核水解，所以二者的水解反应机理不同，故D正确； 故选D。 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 9. 常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 与形成的化合物的水溶液呈酸性 D. 可作为自来水的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】浓度均为0.01 的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的，为一元强酸，原子序数，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。据此分析。 【详解】A．简单离子半径：电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故顺序为：，即，A正确； B．电负性：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，即，B正确； C．与形成，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C错误； D．是，二氧化氯具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂，D正确； 故选C。 10. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 11. 碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为、。下列相关说法错误的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C. 加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D. 左图中后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是熵减反应，满足，若能发生此反应则需满足：，则必须满足，A正确； B．使用催化剂可提高反应速率，从而提高生产效率，但不能改变平衡转化率，B正确； C．依据产率随着压强增大的变化图像，可知加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大，C正确； D．左图中产率随着温度升高先增大后减小可能是因为达到平衡后升温平衡逆移，也可能是催化剂效果变差导致的，D错误； 故选D。 12. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 13. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区pH升高 B. 放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连电源正极 D. 充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g 【答案】D 【解析】 【详解】A．负极上Zn失电子，生成Zn2+，Zn2+结合OH-生成，消耗了溶液中的氢氧根离子，负极区pH下降，A错误； B．放电时，正极反应为，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol，B错误； C．充电时，Zn电极连接电源负极，阴极反应为，C错误； D．充电时总反应式为，生成1mol氧气的同时，生成Zn2mol，即生成的Zn为130g，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C. 未通入HCl时，两溶液中 D. M点对应的纵坐标为-1.8 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确； B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确； C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误； D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： （1）混合研磨成细粉的主要目的是___________。 （2）浸取时主要产物为。 ①浸取时的化学方程式是___________。 ②浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。 （3）步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。 ①的结构式为，判断相同条件下氧化性与的强弱，并说明理由___________。 ②的作用是___________。 （4）热分解过程中可能产生气体。一种以为催化剂载体，为催化剂催化还原制的部分反应机理如下图a、b所示。 下列说法正确的是___________。 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 起始时的值过大，可能产生 D. 理论上还原需要参与完成 （5）在水中的溶解度曲线如图。 从⑤中滤液获得晶体的操作是___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用 （3） ①. 氧化性：。是吸电子基，使键极性增强，更易断裂 ②. 调节pH，使产生沉淀除去；可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出 （4）AC （5）加热浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，热水洗涤，干燥 【解析】 【分析】软锰矿主要含、黄铁矿主要含有FeS2，向两种矿的混合研磨粉中加入酸浸，得到S单质滤渣和含有、过量的滤液；向滤液液中加入除铁剂和，将氧化并沉淀为，得到的滤液⑤为的溶液，经操作得到。步骤③中滤渣加入溶液浸硫，与S反应生成，经分解得到产品硫，据此解答。 【小问1详解】 混合研磨成细粉的主要目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 ①浸取时、FeS2粉中加入酸浸得到，化学方程式为。 ②浸取初期，加入少量的溶液，发生反应：、，电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积，氧化的速率快于氧化的速率。且可以循环利用，故可明显提升浸取速率。 【小问3详解】 ①是吸电子基，的存在使中的键极性强于，更易断裂，故氧化性：。 ②溶于水生成使溶液显碱性，故CaO的作用是调节pH，使产生沉淀除去；同时可以与过量的产生沉淀，利于后续分离出。 【小问4详解】 A．图a中和进入反应体系，生成的物质有S和，总反应可表示为，A正确； B．图b中有反应：，根据元素守恒和方程式配平可知，X是，方程式表示为，电子式为，B错误； C．一种以为催化剂载体，为催化剂催化还原制，方程式为，起始时的值过大，剩余的会与S反应生成，C正确； D． 是催化剂，其用量与被还原的  的物质的量没有确定的化学计量关系，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 从⑤中滤液获得晶体的操作是加热浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，热水洗涤，干燥。 16. 西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下： 已知：(R1，R2为，，) （1）B中含氮官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________反应。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的第一步反应的化学反应方程式为___________。 （5）G中碳的杂化类型为___________。 （6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。 （7）参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）硝基 （2）还原 （3） （4） （5）、、 （6）5 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，结合物质结构和化学式，化合物A经过硝酸硝化得B，B在Pd/C催化剂下用H2将硝基还原得C，C发生已知反应原理生成D，D与在丙酮中发生取代反应生成E，E在碱性条件下水解，再酸化得到F，F在氯苯中与SOCl2作用生成G，G与乙酸在酸性条件下生成产物H。 【小问1详解】 由结构，B中含氮官能团的名称为硝基； 【小问2详解】 B在Pd/C催化剂下用H2将硝基还原为氨基得到C，为还原反应； 【小问3详解】 由分析，D为； 【小问4详解】 E中含酯基，在碱性条件下发生碱性水解生成羧酸钠和乙醇，反应为：； 【小问5详解】 G中-CN碳为sp杂化，苯环碳和羰基碳、双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化； 【小问6详解】 A的分子式为C7H6O2，除苯环外含有1个碳、2个氧、1个不饱和度，A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体，若有1个取代基可以为-COOH或-OOCH，若含2个取代基，可以为-CHO、-OH，存在邻、间、对3种，故共有5种； 【小问7详解】 由流程，和X发生流程中D生成E的反应，生成，则X为，发生碱性水解后酸化得到的Z为，Z发生流程中F生成G的反应，生成Y，Y为。 17. 合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为 （1）若逆反应活化能，则正反应活化能___________(用含的代数式表示)。合成气制甲醇的反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）向四个容积均为的容器中分别充入和值分别为时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．的消耗速率等于甲醇的生成速率 B．单位时间内，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍 C．混合气体密度不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②表示的是曲线___________，理由是___________。 ③温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数___________%，物质的量分数平衡常数___________。(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数) （3）科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。温度下，分别投入和，经历达到平衡，实现了的转化率和的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率___________(用含t的计算式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. AC ②. b ③. 且n值越小，CO转化率越低 ④. ⑤. 108 （3） 【解析】 【小问1详解】 由(正)(逆)(正)，可得(正)。由，，根据可知，应在低温可自发进行； 【小问2详解】 ①A．的消耗速率等于甲醇的生成速率，均表示正反应速率，不能判断达到平衡状态，A错误； B．单位时间内，断裂键代表正反应，断裂键代表逆反应，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍，可判断达到平衡状态，B正确； C．混合气体质量不变，容积不变，密度恒定改变，不能确定是平衡状态，C错误； D．混合气体的质量不变，物质的量反应前后改变，平均摩尔质量不再变化，可判断达到平衡状态，D正确； 故选AC。 ②当的物质的量小于2mol时，相当于CO过量，则转化率低于的物质的量等于2mol时，且n值越小，CO转化率越低，因此的是曲线b； ③温度下，投料比时，即曲线c，反应达到平衡后，CO转化率为75%，列三段式 可知混合气体中甲醇的物质的量分数，氢气和一氧化碳的物质的量分数分别为、，则物质的量分数平衡常数； 【小问3详解】 反应CO为0.8mol，生成甲醇0.8mol×70%=0.56mol，则平均反应速率。 18. 过氧化钙在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备； 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______，的电子式为_______。 （2）制备一般在的低温下进行，原因是_______；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是_______。 （3）写出生成反应的化学方程式：_______。 步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是_______。 （4）过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为_______。 ②滴定终点观察到的现象为_______。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 低于，液体易冻结，反应困难，而温度过高，过氧化氢分解速率加快 ②. 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水保温可防止晶体析出 （3） ①. ②. 溶液碱性增强，稳定性下降 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 ③. 82.9% 【解析】 【小问1详解】 放溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，的电子式为。 【小问2详解】 反应如果在低于下进行，那么液体易冻结，造成反应困难；如果温度过高，过氧化氢分解速率加快，也会影响产物的生成，故温度控制在。 抽滤比普通过滤速度更快，同时通入热水可防止滤液中的可溶性杂质在低温下析出，提高产品纯度。 【小问3详解】 根据题干信息可知生成反应的化学方程式：； 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是溶液碱性增强，稳定性下降，从而影响的产率降低。 【小问4详解】 ①和酸性溶液反应的离子方程式为。 ②滴定终点观察到的现象为当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点。 ③根据表中数据，三次滴定消耗酸性溶液的体积分别为23.02mL、21.03mL、23.04mL，第二次实验消耗酸性溶液的体积偏小，应舍去，则消耗酸性溶液体积的平均值为23.03mL， 再根据这两个方程式得出与的关系，的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市第一中学2026届高三年级第三次模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.玉鞢（商） B.青铜箭镞（周） C.木胎漆弓（战国） D.大绒箭囊（清） A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的俗称：熟石膏 B. 的模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 激发态原子的轨道表示式： 3. 下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 羟基所含质子总数为 B. 标准状况下，中含有键的个数为 C. 与足量的反应，转移电子数为 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 6. 脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法不正确的是 A. I中C原子的杂化方式为 B. I与足量加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳 C. II中的官能团有4种 D. 乙烯在UV条件下能生成环丁烷 7. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是 A. 和分子中各原子均满足8电子稳定结构 B. 也能发生水解反应 C. 的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 D. 和的水解反应机理不同 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 9. 常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 与形成的化合物的水溶液呈酸性 D. 可作为自来水的消毒剂 10. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调”时，可加入 11. 碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为、。下列相关说法错误的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率 C. 加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大 D. 左图中后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动 12. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 13. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区pH升高 B. 放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连电源正极 D. 充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g 14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C. 未通入HCl时，两溶液中 D. M点对应的纵坐标为-1.8 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： （1）混合研磨成细粉的主要目的是___________。 （2）浸取时主要产物为。 ①浸取时的化学方程式是___________。 ②浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。 （3）步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。 ①的结构式为，判断相同条件下氧化性与的强弱，并说明理由___________。 ②的作用是___________。 （4）热分解过程中可能产生气体。一种以为催化剂载体，为催化剂催化还原制的部分反应机理如下图a、b所示。 下列说法正确的是___________。 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 起始时的值过大，可能产生 D. 理论上还原需要参与完成 （5）在水中的溶解度曲线如图。 从⑤中滤液获得晶体的操作是___________。 16. 西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下： 已知：(R1，R2为，，) （1）B中含氮官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________反应。 （3）D的结构简式为___________。 （4）的第一步反应的化学反应方程式为___________。 （5）G中碳的杂化类型为___________。 （6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。 （7）参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式为___________和___________。 17. 合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为 （1）若逆反应活化能，则正反应活化能___________(用含的代数式表示)。合成气制甲醇的反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）向四个容积均为的容器中分别充入和值分别为时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．的消耗速率等于甲醇的生成速率 B．单位时间内，断裂键的数目是断裂键的数目的2倍 C．混合气体密度不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②表示的是曲线___________，理由是___________。 ③温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数___________%，物质的量分数平衡常数___________。(用物质的量分数代替浓度计算平衡常数) （3）科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。温度下，分别投入和，经历达到平衡，实现了的转化率和的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率___________(用含t的计算式表示)。 18. 过氧化钙在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备； 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 已知：双氧水在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器名称为_______，的电子式为_______。 （2）制备一般在的低温下进行，原因是_______；相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是_______。 （3）写出生成反应的化学方程式：_______。 步骤①：控制其他条件相同，考察与的物质的量之比对产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，产率呈下降趋势，原因是_______。 （4）过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和的硫酸溶液，用酸性标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①和酸性溶液反应的离子方程式为_______。 ②滴定终点观察到的现象为_______。 ③根据表中数据，则产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $