河北唐山市第八中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题

唐山市第八中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 命题人：郭 佳 说明：1. 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共17题，满分100分，考试时间75分钟。 2. 卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔答在答题卡相应 的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A．质量数为37的氯原子：37Cl B．乙烯的空间填充模型： C．次氯酸分子的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O 2．下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是（ ） A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．火树银花合，星桥铁锁开 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．雪融山顶响流泉 3．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是（ ） A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．保鲜膜包裹水果 D．糕点包装内放置除氧剂 4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH = -534 kJ·mol-1 B．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH = 534 kJ·mol-1 C．N2H4 + O2 = N2 + 2H2O ΔH = -534 kJ·mol-1 D．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH = -133.5 kJ·mol-1 5．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为 NH4NO3 + Zn= ZnO + 2H2O + N2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．18 g H2O中含有的电子数为10NA B．NH4NO3可用作氮肥 C．1 mol N2含有的电子数目为14NA D．标准状况下，生成3.36 L N2时转移的电子数目为0.45NA 6．下列关于如图所示装置的叙述错误的是（ ） A．电子由铜经导线向锌移动 B．铜表面有气泡产生 C．锌表面发生氧化反应 D．稀硫酸中的 H+ 向铜所在的区域移动 7．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 8．关于下列四个装置说法错误的是（ ） A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 D．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 9．下列各组物质的分离提纯方法不正确的是（ ） 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NH3(H2O) 碱石灰 B SO2(HCl) 饱和NaHCO3 溶液 C NO((NO2) 水 D CO2(SO2) 酸性KMnO4 溶液 10．汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH3)3CCH2CH(CH3)2]的辛烷值规定为100，将正庚烷[CH3(CH2)5CH3]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是（ ） A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．二者均符合CnH2n+2的组成通式 D．二者均可以发生取代反应 11．利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 D．b 极反应式为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2发生反应：。测得 n(CH4) 随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是（ ） 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A．T1 < T2 B．T1、T2 温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．T2 温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D．T1 温度下，0~20 min内 NO2 的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+ + 2O- = Ni2+ + O2↑ B．整个过程中Ni2+作催化剂 C．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 D．过程Ⅰ中每生成1 molN2时转移4 mol电子 14．用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5 : 1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 : 5 C．步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗1mol CO(NH2)2转移电子数约为2×6.02×1023 D．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共3个小题，共58分。 15．(20分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将(NOx)还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是______。 (2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是______。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是______。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：______。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是______。 (7)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有______。 16．(18分)化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等，按要求回答问题下列问题。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是　　　　(填字母)。  A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C. 2H2O 2H2↑+O2↑ D. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 图Ⅰ 图Ⅱ 分析有关实验现象，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A. 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面 B. 两图中生成气体的速率几乎一样快 C. 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快 D. 图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数 E. 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 (3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，负极反应式为　　　　　　；一段时间后，负极增重48克，转移电子　　　mol。  (4)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题: ①电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。  ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  17．(20分)按要求完成下列各题。 (1)写出下图对应有机物A的结构式 ,写出A与金属钠发生反应的化学方程式为 。 (2)CH2=CH2的电子式为 ，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。 (3)某烷烃相对分子质量为58，写出其任意一种结构简式： 。 (4)下列几组物质中，互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 。 ①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和 ⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 (5)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： 。 (6)聚乙烯(PE)是生活中常用的塑料，写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式 ，反应类型为 。 ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 参考答案 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B A D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C D A C 二、非选择题：（本题3小题，共58分） 15.（20分）（每空2分） （1）分液漏斗 干燥管 （2）碱石灰 干燥NO2气体 （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （4）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O （5）缺少尾气处理装置 （6）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液后，加热，将湿润的红色石蕊靠近试管口，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，则存在NH4+。 （7）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ② 充入适量O2，NO循环使用 16.（18分）(每空3分) (1) AD　 (2) AC　 (3) Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 　 1　 (4) CH4 - 8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O　 减小 17.（20分）（每空2分） （1）CH3CH2OH 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2） CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br （3）CH3CH2CH2CH3 （或 ） （4）③ ⑤ （5）C2H6 ＋ Cl2 C2H5Cl ＋ HCl （6）nCH2＝CH2 加聚反应 学科网（北京）股份有限公司 $