2026年江苏淮安市中考化学考前限时练

2026年江苏省淮安市中考化学考前限时练 一、单选题 1．为了全面营造健康向上的校园无烟环境，引导青少年远离烟草危害，树立典型，南昌市卫健委和市教育局联合发文命名57所学校为“南昌市无烟学校”。下图表示“禁止吸烟”标志的是 A． B． C． D． 2．资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是 A．使用新型可降解的塑料可减少“白色污染” B．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭 C．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染 D．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源 3．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 A．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 B．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大 C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A．   B．   C．   D．   5．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C．超滤是利用膜分离技术获得纯水 D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 6．高效净水剂高铁酸钠可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为。下列说法正确的是 A．高铁酸钠属于一种酸 B．反应前后有两种元素化合价发生改变 C．的化学式为 D．明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力 7．下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是 A． B． C． D． 8．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 9．实验课上，小明同学将20gNaCl和20gNH4Cl固体粉末分别加入盛有50g 30℃蒸馏水的两个烧杯中，充分溶解，现象如图1所示，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列所得结论正确的是     A．甲烧杯中溶液的质量是70g B．30℃时，乙烧杯中溶液是饱和溶液 C．甲烧杯中未溶解的固体是NH4Cl D．将甲烧杯中的物质升温至50℃，所得溶液一定是饱和溶液 10．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变 C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7 11．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为 C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为9：8时，理论上可不补充ZnO 12．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是 A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 二、填空题 13．为配制20℃时的饱和NaC1溶液，并粗略测定此温度下NaCl的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题： ①称取20.0gNaCl固体； ②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中； ③将NaCl逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解； ④分离出未溶解的NaCl，并称得所有剩余NaCl质量为2.0g。 (1)步骤③中，玻璃棒的作用是_______。 (2)步骤④中，分离出未溶解NaCl的操作名称是_______。 (3)上述实验中不会使用到下列仪器中的_______（填序号）。 A．   B．   C．   D．   E．   (4)经实验测定，20℃时，NaCl在水中的溶解度为_______g。 (5)步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数（ω）及所测NaCl溶解度（S）的影响描述正确的是_______（填序号）。 A．ω偏大，S偏大 B．ω偏小，S偏小 C．ω不变，S偏大 14．溶液与人类生产生活密切相关 (1)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是___________。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 (2)下列洗涤方式应用乳化作用的是___________。 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 C．用洗洁精清洗餐具上的油污 (3)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。    ①甲、乙溶解度相等时的温度是___________。 A．t1℃ B．t2℃ C．t1℃和t2℃均可； ②t2℃时，将30g固体乙与50g水混合，得到溶液的质量为___________g。 三、实验题 15．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：    (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是______(填字母序号)。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。 (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是______(填数字序号)。 (5)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氢气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是______。 16．春暖花开，同学们春游时登山，看到漫山遍野的樱花，对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)借助登山杖爬山。杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质是_____。 A．高强度 B．延展性 C．导电性 D．熔点低 (2)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为_____。 【任务二】认识土壤的酸碱性 (3)将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，由此得出该土壤呈碱性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中可能含有的可溶性物质有、。 (4)进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液a于试管中，进行如上图所示实验 _____ 土壤中含有 步骤二：取步骤一试管中反应后的溶液，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 土壤中含有 (5)反思评价：步骤一图A试管中发生反应的化学方程式是：_____。 (6)小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，理由是：_____。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)化学兴趣小组通过查阅资料发现，生态公园所在地区冬季气温低，夏季干旱少雨，建议施用复合肥，增强花的抗寒抗旱能力。以下化肥属于复合肥的是_____。 A． B． C． D． (8)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 17．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石主要成分CaC2)与水反应制取乙炔C2H2)反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：_______； 猜想二：NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 _______ 猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 【实验总结】 综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应，写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式_______。 【拓展延伸】 ①若向CuSO4溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有_______。 ②实验室保存电石应注意_______。 【定量研究】实验室现有含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体____g？ 四、综合应用题 18．请根据以下化学实验回答问题： (1)实验室用图A装置制取氧气，涉及的方程式是___________； (2)图B是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________； A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰 C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 (3)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。 (4)欲用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取16g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？ 19．亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为________价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是________。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式________。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中x=________。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。 探究三、工业废水中的处理 (6)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省淮安市中考化学考前限时练》参考答案 1．D 【详解】A、图中标志是禁止携带火种，故选项错误； B、图中标志是禁止燃放烟花爆竹，故选项错误； C、图中标志是禁止烟火，故选项错误； D、图中标志是禁止吸烟，故选项正确。 故选：D。 2．B 【详解】A.难降解塑料袋造成的污染叫做“白色污染”，使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”，该选项说法正确； B.地球上的淡水资源很少，只约占全球水储量的2.53%，且大部分难以利用，因此我们要节约使用，该选项说法错误； C.废旧电池随意丢弃会污染土壤和地下水，回收利用能减少土壤的污染，该选项说法正确； D.煤、石油、天然气是不可再生的化石能源，该选项说法正确； 故选B。 3．B 【详解】A、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，选项正确； B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，选项错误； C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，同种分子构成同种物质，选项正确； D、氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释为化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合成新的分子水分子，即在化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，选项正确； 故选B。 4．D 【详解】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气； 故选D． 【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错． 5．D 【详解】A、矿泉水中的钙、钾不是以金属单质形式存在，而是指元素，用来描述物质的宏观组成，A 错误； B、过滤器中活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味等，不能除去所有可溶性杂质，B 错误； C、超滤利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过，但得到的水中仍含有一些离子等，不是纯水，C 错误； D、臭氧灭菌过程中，臭氧与细菌等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D 正确。 故选D。 6．B 【详解】A、高铁酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于一种盐，故选项错误； B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3；Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，故选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe（OH）3，故选项错误； D、明矾可除去水中的悬浮物，不能杀菌消毒，故选项错误。 故选：B。 7．B 【详解】A、碳酸钙是固体，应存放在广口瓶中，不符合题意； B、稀硫酸可存放在滴瓶中，符合题意； C、氢氧化钠溶液是液体，应存放在细口瓶中，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，应倒放在桌面上，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误； B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确； C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误； D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误； 故选B。 9．D 【分析】由NH4Cl和NaCl的溶解度曲线可知，30℃时NaCl的溶解度小于40g，NH4Cl的溶解度大于40g，故分别向30℃的50g水中加入20gNaCl和NH4Cl固体粉末，NaCl不能全部溶解，NH4Cl能全部溶解，因此甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，乙烧杯中溶解的是NH4Cl； 【详解】A、综上分析，甲烧杯中氯化钠未全部溶解，所以溶液的质量小于70g，故A错误； B、30℃时，NH4Cl的溶解度大于40g，即100g水中能溶解的氯化铵的质量大于40g，所以乙烧杯中的溶液为NH4Cl的不饱和溶液，故B错误； C、综上分析，甲烧杯中未溶解的固体是NaCl，故C错误； D、50℃时NaCl的溶解度小于40g，将甲烧杯中的物质升温至50℃，烧杯中的固体不能全部溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故D正确。 故选D。 10．C 【分析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。 【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确； D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。 故选：C。 11．C 【详解】A、氢气中氢元素化合价为0，水和甲烷中氢元素化合价均为+1价，且根据化合物中各元素化合价代数和为零，则CO中碳元素的化合价为+2价，CH4中碳元素化合价为-4价，则Zn、H、C的化合价均改变，该选项说法不正确； B、过程①中，甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、过程②中，锌和水反应生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式为：，根据锌守恒及两个过程的化学方程式，可知理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，该选项说法正确； D、由流程可知，整个过程的反应可表示为，则反应的甲烷和水的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，则理论上可不补充氧化锌，该选项说法不正确。 故选C。 12．D 【详解】A、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意； C、烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色，说明氢气燃烧生成的物质能使溶液褪色，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O，生成物中也应含H、O，且生成物具有漂白性，故生成的物质是过氧化氢，氢气和氧气在一定条件下反应生成过氧化氢，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； D、由以上分析可知，在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，而一般情况下，氢气燃烧生成水，说明相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。 故选D。 13．(1)加速氯化钠溶解 (2)过滤 (3)A (4)36 (5)C 【详解】（1）步骤③是将氯化钠固体进行溶解，故玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； （2）步骤④中是将未溶解NaCl固体和氯化钠溶液分开，故该操作是过滤； （3）A、上述操作中不需要加热，故不需要用到酒精灯，符合题意； B、过滤时需要用到漏斗，不符合题意； C、量取水时需要用到量筒，不符合题意； D、量取水时需要用到胶头滴管，不符合题意； E、称量氯化钠时需要用到托盘天平，不符合题意； 故选A； （4）20℃时，50mL的水(即50g)最多溶解了20g-2g=18g氯化钠，说明在20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，故20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g； （5）因温度不变，故氯化钠溶解度不变，则所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数不变，因为仰视量筒读数，则所得溶剂增多，故能溶解氯化钠增加，故所测NaCl溶解度偏大； 故选C。 14．(1)C (2)C (3) A 62.5 【详解】（1）A、氯化钠溶于水无明显的吸放热现象，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、浓硫酸溶于水剧烈放热，溶液温度升高，符合题意； 故选C。 （2）A、用汽油除去衣服上的油污，是因为油污可溶解在汽油中，不符合题意； B、用水洗去盘子中的水果渣是利用流动的水冲洗掉固态的水果渣，不是利用乳化作用，不符合题意； C、洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用，符合题意； 故选C。 （3）①t1℃甲乙溶解度曲线相交，故此时甲、乙溶解度相等，故选A； ②t2℃时，乙的溶解度为25g，即此时50g水能溶解25g÷2=12.5g乙，故将30g固体乙与50g水混合，得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。 15．(1)集气瓶 (2)AE (3) 二氧化碳能溶于水，密度比空气大 (4)④①③② (5)排尽充气袋内的空气 【详解】（1）根据仪器的特征和用途，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶。 （2）根据气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用高锰酸钾制氧气，属于固体在加热条件下的反应，所以发生装置选固体加热型发生装置A，根据收集气体装置选择的依据：气体的密度和溶解性，氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集到的气体较纯净，为得到较纯净的氧气应选择E作为收集装置。故填：AE。 （3）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水，密度比空气大。故填：；二氧化碳能溶于水，密度比空气大。 （4）制取氧气时，连接好装置后，要先检查装置气密性，然后装入药品，收集并验满气体，故填：④①③②。 （5）用F收集一袋较纯净的氢气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是排尽充气袋内的空气，故填：排尽充气袋内的空气。 16．(1)A (2)化学能转化为电能 (3)> (4)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (5) (6) 步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验 (7)C (8)C 【详解】（1）杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有高强度，耐磨的性质，故选A； （2）无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能； （3）将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH＞，由此得出该土壤呈碱性； （4）步骤一：根据实验结论土壤中含有碳酸钠，取少量滤液a于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； （5）步骤一图A试管中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是； （6）小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，是因为步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验； （7）A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选C； （8）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故A不符合题意； B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故B不符合题意； C、硫酸钙溶液呈中性，硫酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意； 故选C。 17． NaOH 无沉淀产生 三 CaC2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑ 产生蓝色絮状沉淀 保持干燥 26 【详解】[猜想与假设]CaC2与水反应会生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中的成分当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应时，只有氢氧化钠；当氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙过量时，滤液中的成分为氢氧化钙和氢氧化钠；当氢氧化钙与碳酸钠反应碳酸钠过量时，滤液中的成分为碳酸钠和氢氧化钠。故填：NaOH。 [设计并实验] 实验一：取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想二不成立，说明溶液中不含氢氧化钙。故填：无沉淀产生。 实验二：另取少量滤于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中没有碳酸钠；所以猜想三不成立。故填：三。 [实验总结]电石中加入碳酸钠溶液，电石中的碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，所以合并两个反应后的化学方程式为：CaC2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。 [拓展延伸] ①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（气泡），氢氧化钙与硝酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硝酸钙，产生的现象是有气体产生及蓝色絮状沉淀产生。故填：产生蓝色絮状沉淀。 ②因为电石中碳化钙与水反应，所以实验室保存电石应注意保持干燥。故填：保持干燥。 [定量研究]解：设最多可制取乙炔气体的质量为x 答：含CaC2为64%的电石100g，与水充分反应，最多可制取乙炔气体26g。 18．(1)2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)D (3)湿润氧气或观察氧气流速 (4)解：设需要过氧化氢溶液的质量为 x  。 x=340 g 答：需要340 g过氧化氢溶液。 【详解】（1）装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； （2）图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。故选D； （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）； （4）见答案。 19．(1)+3 (2)都含有钠离子 (3) (4)温度和腌制时间 (5) 0.32 鱼、盐质量比不能太高 (6)解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【详解】（1）NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则根据化合物中各元素代数和为0可列：1+x-2×2=0，得x=+3，故氮元素化合价为+3价； （2）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （3）暴露在空气中的部分亚硝酸钠与氧气反应生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：； （4）据实验1中不同温度下亚硝酸盐含量随腌制时间的变化图像信息可知，影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有时间和温度。 （5）①实验2中，探究室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化关系时，应控制实验开始时鱼、盐中亚硝酸盐含量相同，故表中X应 0.32； ②依据表中数据分析，分析表中数据可知，鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现的时间越早，数值越大，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是鱼、盐质量比不能太高； （6）根据氯化铵与亚硝酸钠的质量关系，可列化学方程式进行计算，过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $