精品解析：湖北宜昌市2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试卷

2026年春季学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且仅有一个选项满足题意。 1. 2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A. “蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B. “放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. “剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 处于激发态的S原子的核外电子排布式： B. PCl3的球棍模型： C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. Ti2+的结构示意图： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 4. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 1 mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2 L H2 D. 茉莉酸能与CH3CH2OH发生酯化反应 5. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 7. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. (CH3CH2)2CHCH3 8. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 的沸点低于是因为两者形成的氢键类型不同 B. O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 9. 当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是 A. 与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图： B. 该化合物既能与酸反应又能与碱反应 C. W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为： D. W与X、Y均可形成多种化合物 10. 已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 11. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 12. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 13. 二茂铁[(C5H5)2Fe]是典型夹心π配合物，Fe2+位于两个相互错开的茂环(环戊二烯阴离子)之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态 B. 二茂铁转化为DNF为取代反应 C. 环戊二烯阴离子()中所有原子共平面 D. 制备DNF的过程中有副产物生成 14. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. N2H6Cl2溶液中存在： B. C. N2H5Cl溶液中 D. 反应 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。 碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204 pm) (直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B. 结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 C. 如图2所示实验中，游离的：①>②>③ D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 二、非选择题：本大题共有4小题，共55分。 16. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①Ca(NO2)2熔点为，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是_______。 （2）按气流方向，装置连接顺序B→_______(填装置下方字母，可重复使用)。 （3）实验开始时先通入一段时间N2，目的是_______。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______；C中CaO2电子式为_______。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 （6）制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算Ca(NO2)2样品的纯度。已知：。 ①称取1.10 g Ca(NO2)2样品与足量CO(NH2)2和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中Ca(NO2)2的质量分数为_______%。(精确到小数点后1位) ②若其他操作均正确，下列会导致Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏小的是_______(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1 mol配合物K3[Co(NO2)6]中含有_______mol σ键，其中基态的价电子排布图为_______。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。 （3）Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂，简称顺铂)，下列说法正确的是_______。 A. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C. Pt(NH3)2Cl2的配位数为2 D. 顺铂中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角 （4）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。Cl2O中O原子的杂化方式为_______；ClO2中Cl-O键长_______Cl2O中Cl-O键长(填“>”“<”或“=”)。 （5）逐级电离能：，可能的原因是_______。 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 19. 环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。 （1）已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，B的系统命名为_______。 （2）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。 ①C的一氯代物有_______种。 ②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式_______。 （3）以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物为_______种。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为_______。 ②F→G的反应类型为_______。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是_______。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 （4）苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且仅有一个选项满足题意。 1. 2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A. “蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B. “放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. “剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. “做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确； B．焰色试验属于物理变化，故B正确； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误； D．胶体是混合物，是一种分散系，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 处于激发态的S原子的核外电子排布式： B. PCl3的球棍模型： C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. Ti2+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S原子原子序数为16，基态S核外电子排布为；激发态是指电子从低能级跃迁到高能级的状态，1个2p电子跃迁到3p后，电子排布为，总电子数仍为16，不违反泡利原理，A正确； B．中心P的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形；同周期主族元素从左到右原子半径减小，P原子序数小于Cl，因此P原子半径大于Cl，图示中中心P球更大，周围Cl球更小，结构和大小都符合实际，B正确； C．H原子价电子为，两个H原子的1s球形原子轨道相互靠拢、头碰头重叠，形成σ键得到氢分子，正确的图示为，C错误； D．Ti的原子序数为22，失去最外层的2个电子后变成，核外电子排布式为，题给结构示意图无误，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D. 一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，A错误； B．反应生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B错误； C．中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．是一元弱酸，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 1 mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2 L H2 D. 茉莉酸能与CH3CH2OH发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．茉莉酸中碳碳双键的两个碳原子均连接了不同的原子或基团，满足顺反异构的形成条件，因此茉莉酸存在顺、反异构体，A正确； B．茉莉酸分子中含有1个碳碳双键、1个羰基、1个羧基和1个五元环，不饱和度为4，由于苯环有4个不饱和度，因此存在芳香族化合物的同分异构体，B正确； C．1mol茉莉酸含1mol羧基，与足量Na反应生成，但题目未说明气体处于标准状况，因此的体积不一定是11.2 L，C错误； D．茉莉酸含有羧基，羧基可以与乙醇发生酯化反应，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误； B．电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确； C．杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确； D．电子气理论可以解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，也能解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，可得，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量稀硫酸，否则酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．滴加稀溶液且未加热，极易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，D错误； 故选B。 7. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. (CH3CH2)2CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有5种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成5种沸点不同的有机产物，A不选； B．中含有3种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的有机产物，B不选； C．中含有2种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成2种沸点不同的有机产物，C不选； D．(CH3CH2)2CHCH3中含有4种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成4种沸点不同的有机产物，D选； 故答案选D。 8. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 的沸点低于是因为两者形成的氢键类型不同 B. O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为邻羟基苯甲酸，可形成分子内氢键，图2为对羟基苯甲酸，形成分子间氢键；分子间氢键会使物质沸点显著升高，因此邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，A正确； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但是组成元素只有O元素，极性较弱；因此在强极性溶剂水中的溶解度小于在非极性溶剂中的溶解度，B错误； C．金溶于王水的原理是：可以和形成稳定配离子，降低游离浓度，促进金的氧化反应正向进行，C正确； D．Si原子半径较大，Si、O的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，无法通过双键形成小分子，因此中Si、O全部以单键连接形成空间网状的共价晶体，D正确； 故选B。 9. 当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是 A. 与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图： B. 该化合物既能与酸反应又能与碱反应 C. W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为： D. W与X、Y均可形成多种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】观察结构式：W形成1个共价键，可能是H或F。R形成2个共价键，可能是O或S。X形成4个共价键，可能是C或Si。Y形成3个共价键，可能是N或P。Z形成双键（=O），可能是O。结合条件：X、Y、Z在第二周期且相邻，若Z是O，则Y是N，X是C。Z和R同主族，R是S。W原子序数最小，只能形成1个键，W是H（若为F则原子序数大于O，不符合）。因此，元素确定为：W=H， X=C，Y=N， Z=O， R=S。 【详解】A．Z为O，同周期卤族元素M为F，其氢化物为HF。氢键应为 F—H⋯F（F电负性强，作为氢键受体），但图示为 H—F⋯H—F⋯H—F，错误地将H作为氢键受体，A错误； B．该化合物含羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，可与酸、碱反应，B正确； C．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能O略低于N；H介于C与O之间，第一电离能比较：I1(N)> I 1(O)>I 1(H)> I 1(C)， 即， C正确； D．H与C可形成CH4、C2H6等烃类；H与N可形成NH3、N2H4等氮氢化合物，D正确； 故选A。 10. 已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH2OH和NH3均可形成分子间氢键，NH2OH相对分子质量更大，且分子中含羟基，可形成更多氢键，，沸点高于NH3，A正确； B．题干给出的平衡常数是碱结合的平衡常数，越大，说明结合能力越强，碱性越强。由于，因此​碱性更强，碱性弱于​，B错误； C．NH2OH中N原子形成3个σ键，还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C正确； D．孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩键角：​中N无孤对电子，中N有1对孤对电子，因此键角：，D正确； 故选B。 11. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】左边装置为浓差电池，作原电池，右边为电解池，二者串联；已知和两个电极的初始质量相等，实验结束后比电极质量重25.6 g，说明电极表面有铜析出，发生了，电极为正极，电极表面有铜溶解，发生了，电极为负极；设析出的的物质的量为，溶解的 的物质的量也为，则，即，解得，电路转移电子的物质的量为；连接原电池负极，则为电解池阴极，阴极反应方程式为，为电解池阳极，阳极反应方程式为，据此分析。 【详解】A．由题干及分析可知，浓差电池中，浓度高的一极的电势高(作正极)，电极为正极，电极为负极，电极电势高于电极电势，则正极区的溶液浓度大于负极区，，A错误； B．由分析可知，电路转移电子的物质的量为，阴极（Pt1）生成氢气，阳极（Pt2）生成氯气，总共收集到气体，标况下体积为，B错误； C．为电解池阴极，阴极反应方程式为，C错误； D．为得到高浓度溶液，阴极区低浓度溶液的经过交换膜m向右迁移，阳极区低浓度溶液的经过交换膜n向左迁移，则m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 12. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为Mg2Si。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为a pm可知，最近的距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确； 故选C。 13. 二茂铁[(C5H5)2Fe]是典型夹心π配合物，Fe2+位于两个相互错开的茂环(环戊二烯阴离子)之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态 B. 二茂铁转化为DNF为取代反应 C. 环戊二烯阴离子()中所有原子共平面 D. 制备DNF的过程中有副产物生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，基态Fe原子核外电子排布式为。空间运动状态数等于核外轨道数，计算轨道总数：种，A错误； B．该反应是二茂铁茂环上的H被取代，生成DNF和HCl，属于取代反应（类似傅-克酰基化反应），B正确； C．环戊二烯阴离子中，所有C均为杂化，形成五元环共轭大π键，所有C共平面，所有H都连在环上，因此所有原子共平面，C正确； D．可以发生一次取代生成单取代产物，也可以发生两次取代生成DNF，因此单取代产物是必然的副产物，D正确； 故选A。 14. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. N2H6Cl2溶液中存在： B. C. N2H5Cl溶液中 D. 反应 【答案】D 【解析】 【分析】联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨()的两步电离方程式为：、；常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，存在三种含微粒：、、，图像中横坐标为，随着-lgc(OH-)增大，碱性减弱，酸性增强，则的物质的量分数一直减小，Ⅰ曲线代表；的物质的量分数先增大后减小，Ⅱ曲线代表；的物质的量分数一直增大，Ⅲ曲线代表；根据图象可知，当溶液中时，溶液的-lgc(OH-)=6.0，则，当溶液中时，溶液的-lgc(OH-)=15.0，则，据此分析。 【详解】A．根据电荷守恒可知，溶液中存在：，A正确； B．由分析可知，，B正确； C．根据电荷守恒可知，溶液中存在：；溶液中存在的电离平衡：；的水解平衡：，可知的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，，联立电荷守恒式，可得，C正确； D．反应的，D错误； 故选D。 15. 冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。 碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204 pm) (直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 下列说法正确的是 A. 冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B. 结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 C. 如图2所示实验中，游离的：①>②>③ D. 为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 【答案】A 【解析】 【详解】A．​是离子化合物，难溶于有机溶剂，冠醚可与结合生成可溶于有机相的配合物，同时将阴离子​携带进入有机相，增大了​与环己烯的接触面积，加快反应速率，A正确； B．结合常数不仅与冠醚空腔直径有关，还与碱金属离子的直径（大小）有关，同一冠醚（空腔直径相同）对不同直径的、结合常数不同，说明结合能力还受离子直径影响，B错误； C．由表格可知，冠醚A对结合能力远强于，①中未加入冠醚，所有均为游离态，游离最大，加入冠醚A得到②，部分与冠醚结合，游离下降，再加入KCl得到③，会置换出冠醚结合的，被释放，游离回升，因此游离顺序为：①>③>②，C错误； D．结合常数越大，冠醚对结合能力越强，由表格可知，冠醚A对的结合常数远大于冠醚B，因此选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本大题共有4小题，共55分。 16. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①Ca(NO2)2熔点为，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是_______。 （2）按气流方向，装置连接顺序B→_______(填装置下方字母，可重复使用)。 （3）实验开始时先通入一段时间N2，目的是_______。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______；C中CaO2电子式为_______。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为_______。 （6）制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算Ca(NO2)2样品的纯度。已知：。 ①称取1.10 g Ca(NO2)2样品与足量CO(NH2)2和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中Ca(NO2)2的质量分数为_______%。(精确到小数点后1位) ②若其他操作均正确，下列会导致Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏小的是_______(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 【答案】（1） ①. 三颈（口）烧瓶 ②. 平衡压强，使稀硝酸顺利滴下 （2）D→C→D→E （3）用N2赶出装置中的O2，防止氧化NO （4） ①. ②. （5） （6） ①. 90.0 ②. AC 【解析】 【分析】制取时，需将NO通入中，但空气中的会干扰实验，则实验前应往装置内先通，实验结束时需再通入，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有蒸气，应先用水处理，再用无水进行干燥；干燥的NO与反应后，未反应的NO用溶液吸收。 【小问1详解】 仪器X名称为三颈(口)烧瓶；仪器Y为恒压滴液漏斗， Y与三颈烧瓶连通，可以平衡压强，使稀硝酸顺利滴下。 【小问2详解】 A制得的NO经B除去混有的后，先经D（无水​）干燥NO，再进入C与​反应；因易潮解，需要在C后再接D，防止尾气处理装置E中的水蒸气进入C，最后E处理有毒的NO尾气，故连接顺序：。 【小问3详解】 NO易被氧化，反应前用 排尽装置内，防止NO被氧气氧化为。 【小问4详解】 装置A中铜和稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为；​是离子化合物，由和过氧根构成，电子式为。 【小问5详解】 酸性将NO氧化为​，自身被还原为，离子方程式为。 【小问6详解】 ①标准状况下的物质的量，由反应方程式可知，得，，则，质量分数； ②A．加热时间短，未充分反应，生成量少，体积偏小，计算的亚硝酸钙质量分数偏小，A符合题意； B．气流过快，​未被碱石灰全部吸收，混入​使测得体积偏大，结果偏大，B不符合题意； C．量气管读数时，左端液面低，右端液面高，使气体读数偏小，造成测量结果偏小，C符合题意； D．量气时，未冷却到室温读数，气体体积读数偏大，造成测量结果偏大，D不符合题意； 故答案为：AC。 17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1 mol配合物K3[Co(NO2)6]中含有_______mol σ键，其中基态的价电子排布图为_______。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。 （3）Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂，简称顺铂)，下列说法正确的是_______。 A. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 B. 相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C. Pt(NH3)2Cl2的配位数为2 D. 顺铂中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角 （4）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。Cl2O中O原子的杂化方式为_______；ClO2中Cl-O键长_______Cl2O中Cl-O键长(填“>”“<”或“=”)。 （5）逐级电离能：，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 18 ②. （2） ①. 混合型晶体 ②. 范德华力 （3）BD （4） ①. ②. < （5）的价电子排布为，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子：的价电子排布为，失去第三个电子后可得到半充满稳定结构，因此 【解析】 【小问1详解】 1个 中，每个配体内部含2个键，与每个之间的配位键属于 键，因此1个配离子共含个键，故该配合物含键。 Co为27号元素，核外价电子为，故基态的价电子排布图为。 【小问2详解】 黑磷结构与石墨类似，层内P原子间以共价键结合，层间为分子间作用力，因此属于混合晶体，层与层之间的相互作用为范德华力（分子间作用力）。 【小问3详解】 A．存在两种异构体，说明其为平面正方形结构，不是杂化（杂化只能得到一种四面体结构），A错误； B．顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶规律，非极性溶剂苯中，极性分子顺铂的溶解度小于非极性的反铂，B正确； C．该配合物配体为2个和2个，配位数为4，C错误； D．中N的孤对电子对成键电子排斥作用更强，顺铂中的N原子孤对电子与形成配位键后（顺铂中N原子有4个键、无孤电子对），对键的排斥作用减小，因此键角大于游离中的键角，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 中心O原子的价层电子对数：键数为2，孤电子对数，价层电子对数为4，故O为杂化；中为单键，中因存在大键，键的键长更短，故中键长小于中的Cl-O键长。 【小问5详解】 第三电离能是气态+2价离子失去1个电子变成+3价离子所需的能量，原子失去2个电子后，价电子为半充满稳定结构，难失电子；而价电子为，失电子后可得到半充满稳定结构，更易失电子，因此。 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是_______；当时，该温度下反应ii的_______(保留两位小数)。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ﹣126 ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 ④. 0.16 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x≥2时，由题意可知，反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动；当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、C2H4：2mol、H2：1mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此时压强为，、、，反应ii的Kp=。 19. 环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。 （1）已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，B的系统命名为_______。 （2）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。 ①C的一氯代物有_______种。 ②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式_______。 （3）以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物为_______种。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为_______。 ②F→G的反应类型为_______。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是_______。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 （4）苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）2,2-二甲基丙烷 （2） ①. 4 ②. （3） ①. 2 ②. ③. 加成反应 ④. AB （4） 【解析】 【小问1详解】 B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，则B为新戊烷，结构简式为，根据系统命名法，B的名称为2，2-二甲基丙烷。 【小问2详解】 ①物质C的结构简式为，是对称的结构，含有4种环境的H原子：，一氯代物有4种； ②该反应是环烷烃与卤化氢的加成反应。C（异丙基环丙烷）与反应，环丙烷环断裂。主产物D是，副产物E与D互为同分异构体，意味着溴原子连接在不同的碳原子上，可能生成2-甲基-5-溴戊烷，E的结构简式为：。 【小问3详解】 ①F是环戊二烯，含有两个共轭双键。1 mol F与1 mol 发生加成反应，可以发生1，2加成或1，4加成，分别生成和2种产物。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物为，生成的化学方程式为：； ② 由F和G的结构简式可知，F（环戊二烯）在加热条件下发生加成反应生成 G； ③ A．G含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；H是饱和烃，不能使其褪色。可以鉴别，A选； B．H（双环戊烷）和 I（金刚烷）分子式均为，互为同分异构体，B选； C．I（金刚烷）具有高度对称结构，有两种等效氢：，其一氯代物有 2 种，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 苹果醋的结构简式为。它与足量乙醇发生酯化反应时，分子中的两个羧基（）会与乙醇（）反应生成酯基，羟基不参与此条件下的酯化，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $