精品解析：2026年山东乐陵市九年级第一次练兵考试化学试题 -

2026年九年级第一次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 用铜丝作供电的导线 B. 利用液氮进行冷冻 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工增雨 2. 以下是实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 干燥氢气 D. 收集氢气 3. 空气广泛应用于工农业、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中二氧化碳含量增高，可造成酸雨 D. 空气中的稀有气体占比小，但用途广泛 4. 探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水变蓝 B. 棉签上酚酞溶液变红 C. 实验得出浓氨水显酸性 D. 能看到氨分子在不断运动 5. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 6. 电解饱和食盐水制取的反应是：，此反应中涉及到的化学用语表达的意义正确的是 A. ：钠元素的化合价为+1价 B. ：2个氢分子和2个氧原子 C. X：表示的化学式是 D. ：氢氧根离子带两个单位负电荷 7. 同学们在探究“化学反应前后物质的质量关系”的过程中，设计并完成如下实验，其中说法不正确的是 A. 两组试剂发生的都属于复分解反应 B. 两个实验均可以验证质量守恒定律 C. 实验1锥形瓶内会产生蓝色沉淀 D. 实验2反应结束后天平向右偏转 8. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子种类均不变 B. 反应前后催化剂的总质量减小 C. 该反应涉及到的物质均属于氧化物 D. 参与反应的与质量比为 9. 下列跨学科实践活动与所对应部分学生化学观点相符合的是 选项 实践活动 学生观点 A 向鱼缸中不断通入空气 氧气易溶于水 B 油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 D 给绿植施营养液 属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 10. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 11. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A. 使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C. 废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D. 擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 12. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B. 木炭在空气中燃烧，产生红色火焰，生成无色无味的气体 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现明显的白烟 D. 铁丝在潮湿的空气中放置一段时间，表面生成红色氧化铁 13. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 14. 工业上生产的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 搅拌可以提高的产量 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中实现分离的设备主要是过滤器 15. 实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 化学与生活息信息相关，请回答下列问题。 （1）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，图1是中国居民平衡膳食餐盘，描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。食物中富含蛋白质的是_____（填字母）。 （2）乳酸（）可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料（图2），乳酸中碳、氢元素的质量比为_____。 （3）某市售家用净水器（图3）可将自来水净化为直饮水。该净水器中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是_____。 （4）铈被誉为“稀土工业的基石”，图4是其原子结构信息，其中X=_____。铈与盐酸反应生成和，该过程中铈原子的_____（填字母）没有变化。 ①质子数 ②核外电子数 ③中子数 ④质量 17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点（°C）（101kPa） 氢气 氨气 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。 （3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。 18. 银是一种应用广泛的贵金属。 I．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_____。 金属 熔点/℃ 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，在空气中银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_____。 （3）纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是_____。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的等氯化物反应生成。 步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中，和NaCl反应的化学方程式为_____。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_____。 19. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。 （1）操作过程试管中无明显变化的是_____（填字母序号）。 （2）C中反应的化学方程式为_____。 （3）为探究D试管内的变化情况，该小组进行了以下探究。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随稀盐酸体积变化情况如图甲所示，反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 ①由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是_____。 ②如图乙，当时，对应溶液中所含溶质的成分为_____（填化学式）。 【任务二】证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸（无色液体）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，分别往4支试管中装入对应试剂后迅速塞紧橡胶塞。 ③能证明酸与碱反应生成水的现象是_____。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 I．过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”原理如图1所示。制气时，反应仓中加适量水，再加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内黑色粉末翻腾浑浊，仓壁温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_____（填字母） A.加快氧气的生成 B.降低氧气温度 C.可以通过气泡观察氧气生成的速率 （2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是_____。 II．渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 （3）空气通过分离膜时，氮分子渗透率_____（填“>”或“<”）氧分子渗透率； （4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图_____； III．氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发分解并放出热量维持反应持续发生，生成和。 （5）NaClO3制氧的装置类似于图6实验室中的_____（填“甲”或“乙”）装置； （6）使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是_____； （7）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择的填充材料_____（填“A”或“B”）。 21. 为预防过敏性鼻炎的发作小明在网上购买了专用洗鼻盐，他在加水冲洗操作中不小心将白醋混入其中，并意外看到有气泡生成，因此他开启了对洗鼻盐成分的探究之旅。 （1）任务一：洗鼻盐与醋酸生成的气体是什么？ 同学们观察产生的气体是无色无味的，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。 （2）任务二：洗鼻盐溶液的酸碱性 将洗鼻盐加水配成溶液并测得pH为7.4，由此可见洗鼻盐中除去氯化钠还含有呈_____性的物质。 （3）任务三：洗鼻盐的组成 小明通过询问调查得知该洗鼻盐中的阳离子只有钠离子，并得到有关可用的钠盐的信息如表 试剂 室温加水 加热 生成无色溶液 无明显现象 生成无色溶液 产生气泡 生成溶液并产生气泡 迅速生成大量气体，爆炸 根据以上信息提出问题：洗鼻盐中含钠元素的盐是什么？ ①猜想一：_____；猜想二：；猜想三：。 ②将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为试管中出现水雾，_____（填写现象），得出结论，猜想三是错误的。 ③已知碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠和两种氧化物，同学把洗鼻水放到了大试管中，加热产生气泡，该气体是_____（写化学式），猜想二是对的。 （4）任务四：配制盐水 水温在37°C左右含氯化钠0.9%的盐水对鼻腔黏膜最温和，可长期使用；高渗盐水（含氯化钠1.5%—3%）能缓解鼻塞但长期使用对鼻腔黏膜有一定的伤害。现用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，则配制成_____（填A或B）溶液加的蒸馏水多。 四、计算题（共6分） 22. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式_____。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第一次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—65 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 用铜丝作供电的导线 B. 利用液氮进行冷冻 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 A、铜丝作导线，是利用其导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、液氮冷冻，是利用其汽化吸热，制造低温环境，属于物理性质。 C、氧气用于医疗急救，是利用其可供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 D、干冰用于人工增雨，是利用其升华时吸热，使周围的温度降低，属于物理性质。 2. 以下是实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 干燥氢气 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 C、用浓硫酸干燥氢气时，气体应“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，图示“短进长出”会将浓硫酸压出洗气瓶，故图示操作不正确。 D、氢气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，无法收集到氢气，故图示操作不正确。 3. 空气广泛应用于工农业、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中二氧化碳含量增高，可造成酸雨 D. 空气中的稀有气体占比小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项说法不正确。 B、氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，故选项说法不正确。 C、酸雨是二氧化硫、氮氧化物等含量过高造成的，二氧化碳含量增高会加剧温室效应，不会引发酸雨，故选项说法不正确。 D、空气中稀有气体占比小，但可用于制作电光源、作保护气等，用途广泛，故选项说法正确。 4. 探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 瓶中浓氨水变蓝 B. 棉签上酚酞溶液变红 C. 实验得出浓氨水显酸性 D. 能看到氨分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误； B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确； C、该实验得出氨水显碱性，选项错误； D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误； 故选：B。 5. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 6. 电解饱和食盐水制取的反应是：，此反应中涉及到的化学用语表达的意义正确的是 A. ：钠元素的化合价为+1价 B. ：2个氢分子和2个氧原子 C. X：表示的化学式是 D. ：氢氧根离子带两个单位负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则表示1个钠离子（或1个钠离子带1个单位正电荷），钠元素化合价为+1价应表示为，故选项表述不正确。 B、化学式前面的数字表示分子个数，则表示2个水分子，不表示氢分子和氧原子，故选项表述不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前原子总数分别为2、2、4、2，反应后已知生成物中原子总数为2、2，因此2X中含2个、2个、2个，推得X的化学式为，故选项表述正确。 D、离子符号前面的数字表示离子个数，则表示2个氢氧根离子，每个氢氧根离子带1个单位负电荷，故选项表述不正确。 7. 同学们在探究“化学反应前后物质的质量关系”的过程中，设计并完成如下实验，其中说法不正确的是 A. 两组试剂发生的都属于复分解反应 B. 两个实验均可以验证质量守恒定律 C. 实验1锥形瓶内会产生蓝色沉淀 D. 实验2反应结束后天平向右偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜的反应、碳酸钠和稀盐酸的反应，均符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，都属于复分解反应，故选项说法正确。 B、实验2为敞口装置，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，无法验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 C、实验1中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。 D、实验2中反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减小，因此反应结束后天平向右偏转，故选项说法正确。 8. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子、原子种类均不变 B. 反应前后催化剂的总质量减小 C. 该反应涉及到的物质均属于氧化物 D. 参与反应的与质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学反应中分子种类一定发生改变，原子种类不变，该选项错误。 B. 催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，该选项错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物、生成物均含三种元素，不属于氧化物，该选项错误。 D. 反应的化学方程式为，参与反应的与的质量比为： ，该选项正确。 9. 下列跨学科实践活动与所对应部分学生化学观点相符合的是 选项 实践活动 学生观点 A 向鱼缸中不断通入空气 氧气易溶于水 B 油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 D 给绿植施营养液 属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气不易溶于水，向鱼缸通空气是为了增加水中的溶氧量，观点错误。 B. 锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝氧气，着火点是可燃物的固有属性，不能降低，观点错误。 C. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可与食醋中的醋酸发生反应而溶解，观点正确。 D. 复合肥需含氮、磷、钾中至少两种营养元素，只含氮元素，属于氮肥，观点错误。 10. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 11. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是 A. 使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕 B. 丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子 C. 废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布 D. 擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢丝球是由不锈钢制成的，其硬度远大于纯铜，用钢丝球用力洗刷纯铜锅具时，钢丝球会在铜表面留下划痕，说法错误。 B、丝瓜瓤的主要成分是纤维素，纯棉抹布的主要成分也是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，说法正确。 C、白色污染通常指的是塑料制品造成的污染，海绵百洁布一般是由塑料(如聚氨酯等)制成的，废弃后不易降解，易产生“白色污染”；而丝瓜瓤和纯棉抹布是天然材料，易降解，钢丝球是金属，不会产生白色污染，说法正确。 D、纯棉抹布具有良好的吸水性，海绵百洁布内部有很多孔隙，也能吸附水分，所以擦除水渍时选用纯棉抹布或海绵百洁布都是合适的，说法正确。 故填：A。 12. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B. 木炭在空气中燃烧，产生红色火焰，生成无色无味的气体 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现明显的白烟 D. 铁丝在潮湿的空气中放置一段时间，表面生成红色氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收水蒸气发生潮解，表面潮湿并逐渐溶解，故选项现象描述正确。 B、木炭在空气中燃烧，发红光，生成无色无味的气体，但没有火焰产生，故选项现象描述不正确。 C、浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，烟是固体小颗粒，故选项现象描述不正确。 D、表面生成红色氧化铁，是实验结论而不是实验现象，故选项现象描述不正确。 13. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 14. 工业上生产的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 搅拌可以提高的产量 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中实现分离的设备主要是过滤器 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是，而不是，故选项说法不正确。 B、搅拌只能加快反应速率，不改变生成物的总质量，无法提高的产量，故选项说法不正确。 C、稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，不能代替稀盐酸，故选项说法不正确。 D、过滤器可分离液体和难溶性固体杂质，是流程中实现固液分离的设备，故选项说法正确。 15. 实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可得出三种金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，故选项能达到实验目的。 B、氧化铜难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水后原物质氧化钙被反应消耗，无法分离得到氧化钙，故选项不能达到实验目的。 C、NaOH溶液与反应生成碳酸钠和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，水由氢元素和氧元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能证明酒精含氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 化学与生活息信息相关，请回答下列问题。 （1）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，图1是中国居民平衡膳食餐盘，描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。食物中富含蛋白质的是_____（填字母）。 （2）乳酸（）可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料（图2），乳酸中碳、氢元素的质量比为_____。 （3）某市售家用净水器（图3）可将自来水净化为直饮水。该净水器中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是_____。 （4）铈被誉为“稀土工业的基石”，图4是其原子结构信息，其中X=_____。铈与盐酸反应生成和，该过程中铈原子的_____（填字母）没有变化。 ①质子数 ②核外电子数 ③中子数 ④质量 【答案】（1）B （2）6:1 （3）活性炭 （4） ①. 9 ②. ①③④ 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、蛋类、豆类中富含蛋白质，对应图1的B类食物。 【小问2详解】 元素质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，乳酸中碳、氢质量比为。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附杂质、除去异味。 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子数，因此，解得。 铈与盐酸反应时铈原子失去电子变为铈离子，原子核不发生变化，因此质子数、中子数不变；核外电子数减少，电子质量极小可忽略质量几乎不变，因此选①③④。 17. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点（°C）（101kPa） 氢气 氨气 甲醇 64.7 （1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。 （3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。 【答案】（1）2000 （2）燃烧产物是氮气和水，无污染 （3） ①. ②. 消耗捕集的CO2，减少碳排放 （4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生1000L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2000L； 【小问2详解】 氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。 【小问3详解】 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 合成装置 2 生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，减少碳排放 。 【小问4详解】 氢气沸点低（−252.9∘C ），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5∘C ）或甲醇（沸点64.7∘C ）后，沸点升高，更易储存和运输 。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 。 18. 银是一种应用广泛的贵金属。 I．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_____。 金属 熔点/℃ 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，在空气中银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_____。 （3）纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是_____。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的等氯化物反应生成。 步骤b：。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中，和NaCl反应的化学方程式为_____。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_____。 【答案】（1）形成合金后熔点降低 （2）纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 （3）难溶于水，溶液中浓度降低 （4） ①. ②. 防止见光分解 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，加铅后形成的银铅合金熔化温度远低于纯银，因此能起到助熔作用。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，纳米银颗粒小、总表面积大，和氧气接触更充分，因此比银锭更易与氧气反应。 【小问3详解】 起杀菌作用的是自由移动的，难溶的不能在水中解离出，因此抗菌能力下降。 【小问4详解】 该反应为复分解反应，两种盐互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸钠； 题干明确说明见光会逐渐分解，棕色试剂瓶可避光，避免其变质。 19. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。 （1）操作过程试管中无明显变化的是_____（填字母序号）。 （2）C中反应的化学方程式为_____。 （3）为探究D试管内的变化情况，该小组进行了以下探究。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随稀盐酸体积变化情况如图甲所示，反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 ①由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是_____。 ②如图乙，当时，对应溶液中所含溶质的成分为_____（填化学式）。 【任务二】证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸（无色液体）和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，分别往4支试管中装入对应试剂后迅速塞紧橡胶塞。 ③能证明酸与碱反应生成水的现象是_____。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. 溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7 ②. NaCl、HCl ③. A、B、C 中硅胶不变色，D 中硅胶由蓝色变为红色 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铜位于氢后，和稀盐酸不反应，无明显现象；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体或颜色变化，无明显现象；A中锌和稀盐酸反应产生气泡，C中红棕色氧化铁溶解、溶液变黄，均有明显现象。 【小问2详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性pH>7，随着稀盐酸加入pH降低到小于7，说明氢氧化钠被消耗，可证明酸碱发生了反应。 ②中和反应放热，33s时温度最高，说明此时酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl；33s后反应结束，盐酸过量，因此溶质为生成的NaCl和过量的HCl。 ③A、B、C分别排除了无水醋酸、氢氧化钠固体、醋酸钠使硅胶变色的可能，D中硅胶变色说明酸碱反应生成了水，使硅胶吸水变色。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 I．过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”原理如图1所示。制气时，反应仓中加适量水，再加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内黑色粉末翻腾浑浊，仓壁温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_____（填字母） A.加快氧气的生成 B.降低氧气温度 C.可以通过气泡观察氧气生成的速率 （2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是_____。 II．渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 （3）空气通过分离膜时，氮分子渗透率_____（填“>”或“<”）氧分子渗透率； （4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图_____； III．氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发分解并放出热量维持反应持续发生，生成和。 （5）NaClO3制氧的装置类似于图6实验室中的_____（填“甲”或“乙”）装置； （6）使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是_____； （7）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择的填充材料_____（填“A”或“B”）。 【答案】（1） ①. B ②. BC （2）二氧化锰##MnO2 （3）＜ （4）（合理即可） （5）乙 （6）铁粉燃烧消耗部分氧气 （7）B 【解析】 【小问1详解】 过滤仓是一个洗气装置，用于过滤杂质提纯氧气，需让氧气通入水中洗气，遵循“长进短出”原则，与B装置原理一致； 该反应放热，水可降低氧气温度，也可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，不能加快氧气的生成； 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且难溶于水，因此过滤后为滤渣成分； 【小问3详解】 最终得到富氧空气，说明更多氧分子可透过分离膜，因此氮分子渗透率＜氧分子； 【小问4详解】 空气中氧气与氮气的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故比值大于1:4，故富氧空气的微观示意图可为：； 【小问5详解】 氯酸钠制氧需要加热条件，属于固体加热型反应，与图6中乙装置适配； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度，故选填充材料B。 21. 为预防过敏性鼻炎的发作小明在网上购买了专用洗鼻盐，他在加水冲洗操作中不小心将白醋混入其中，并意外看到有气泡生成，因此他开启了对洗鼻盐成分的探究之旅。 （1）任务一：洗鼻盐与醋酸生成的气体是什么？ 同学们观察产生的气体是无色无味的，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。 （2）任务二：洗鼻盐溶液的酸碱性 将洗鼻盐加水配成溶液并测得pH为7.4，由此可见洗鼻盐中除去氯化钠还含有呈_____性的物质。 （3）任务三：洗鼻盐的组成 小明通过询问调查得知该洗鼻盐中的阳离子只有钠离子，并得到有关可用的钠盐的信息如表 试剂 室温加水 加热 生成无色溶液 无明显现象 生成无色溶液 产生气泡 生成溶液并产生气泡 迅速生成大量气体，爆炸 根据以上信息提出问题：洗鼻盐中含钠元素的盐是什么？ ①猜想一：_____；猜想二：；猜想三：。 ②将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为试管中出现水雾，_____（填写现象），得出结论，猜想三是错误的。 ③已知碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠和两种氧化物，同学把洗鼻水放到了大试管中，加热产生气泡，该气体是_____（写化学式），猜想二是对的。 （4）任务四：配制盐水 水温在37°C左右含氯化钠0.9%的盐水对鼻腔黏膜最温和，可长期使用；高渗盐水（含氯化钠1.5%—3%）能缓解鼻塞但长期使用对鼻腔黏膜有一定的伤害。现用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，则配制成_____（填A或B）溶液加的蒸馏水多。 【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）碱 （3） ①. Na2CO3 ②. 溶液中没有气泡产生或无其他明显变化 ③. CO2 （4）A 【解析】 【小问1详解】 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，洗鼻盐溶液pH为7.4，大于7，因此含碱性物质。 【小问3详解】 ①题干给出3种可选钠盐，猜想二、三分别为和过碳酸钠，因此猜想一为； ②过碳酸钠室温加水会产生气泡，猜想三错误说明加水时无气泡生成； ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中气态氧化物为。 【小问4详解】 配制等质量的溶液，溶质质量分数越小，需要的浓盐水量越少，因此加入的蒸馏水量越多，0.9%的A浓度更低，加蒸馏水更多。 四、计算题（共6分） 22. 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式_____。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】（1）CO （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $