精品解析：2025年山东省德州市乐陵市中考第一次练兵考试化学试题

2025年初中学业水平考试第一次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Zn-65 　 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 乐陵市是中国著名的金丝小枣之乡，小枣加工过程中涉及多种物质变化。下列加工环节中，主要发生化学变化的是 A. 清水冲洗去除枣表面杂质 B. 机器去核保持枣肉完整 C. 包装袋抽真空延长保质期 D. 密封发酵酿制成枣酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、清水冲洗去除枣表面杂质，只是将表面的杂质洗去，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、机器去核保持枣肉完整，只是将核去除，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、包装袋抽真空延长保质期，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、密封发酵酿制成枣酒，有新物质生成，属于化学变化，故正确； 故选D。 2. 化学实验课上，老师要求各小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并测定其酸碱度。下列展示的部分操作中，正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示砝码与药品的位置放反了，且氢氧化钠易潮解具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，故错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故正确； C、溶解操作不能在量筒内进行，应该在烧杯内进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了待测液，导致测量结果不准确，故错误； 故选B。 3. 2024年乐陵市空气优良天数比例居德州首位，精准治理效果显著。下列关于空气及其成分的说法，正确的 A. 二氧化硫、PM2.5的减少可有效提升空气质量水平 B. 空气各成分中体积分数最大的是氧气 C. 氮气化学性质不活泼，可用来制造氮肥 D. 二氧化碳属于空气污染物，会导致酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫属于有害气体，PM2.5是有害颗粒物，它们的减少可有效提升空气质量水平，正确； B、空气各成分中体积分数最大的是氮气，错误； C、氮气化学性质不活泼，可用来作保护气，错误； D、二氧化碳不属于空气的污染物，不会导致酸雨，错误。 故选：A。 4. 寒假里，小明将用空的矿泉水瓶拧紧瓶盖后放在室外的窗台上，第二天发现瓶体变瘪了。下列微观解释最合理的是 A. 瓶内分子受冷后体积缩小 B. 瓶内气体分子数目减少 C. 瓶内气体分子间隔减小 D. 瓶内分子种类发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】矿泉水瓶拧紧后，内部气体与外界隔绝，夜间温度降低，分子之间的间隔减小（而非分子体积缩小或数目减少），导致气体体积缩小，瓶内压强低于外界大气压，因此瓶体被大气压压瘪。 故选：C。 5. 水是一切生命赖以生存根本，是科学家最早研究的物质之一。晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. b管中的气体能使带火星的木条复燃 B. a管与b管中气体质量比为1：2 C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 该实验中电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”， b管收集到的气体较多，是氢气，具有可燃性，故说法错误； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管与b管中气体体积比为1：2，质量比为8：1，故说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误； D、收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故说法正确。 故选D。 6. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 锌是人体重要的常量元素，缺锌会引起贫血 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5mg D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌是人体必需的微量元素，缺锌会引起食欲不振，故选项说法错误； B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：（65×1）=144：22：224：65，可见氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：，每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为：，故选项说法正确； D、葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成，故选项说法错误。 故选：C。 7. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应中的FeO可以循环使用 B. 反应I中生成的Fe3O4和C的微粒个数比为1∶1 C. 反应Ⅱ的变化类型属于化合反应 D. 铁的两种氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，FeO既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，说法正确，符合题意； B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，则生成的四氧化三铁和C的微粒个数比为2:1，不符合题意； C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，说法错误，不符合题意。 故选A。 8. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽（池沼）中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 C. （神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银化学式为Hg D. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，撤离可燃物实现灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、“泽（池沼）中有火”中火是沼气燃烧，沼气的主要成分是甲烷，A正确； B、盐酸不能与金银铜反应，故强水不是盐酸，B错误； C、水银是汞，化学式为Hg，C正确； D、灭火的原理有隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下和清除可燃物，故撤离可燃物实现灭火，D正确。 故选B。 9. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 40 水的质量/g 40 60 80 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2 C. 将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液 D. 将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，40g水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为，②中溶质质量分数为，溶质质量分数①<②，故选项说法错误，不符合题意； B.40℃时KCl的溶解度为40g，80g水中最多能溶解氯化钾的质量为，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为32g:80g=2:5，故选项说法错误，不符合题意； C.实验①中溶质质量分数为20%，③中溶质质量分数为，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确，符合题意； D.KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出，但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 10. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t1～t2期间压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸反应生成气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确； D、由B分析可知，t3时溶液的溶质为碳酸钠，t3后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 故选：B。 13. 下列社会生活实践与化学知识之间的关联解释正确的是 选项 生活实践 化学知识 A 用铁粉制作食品保鲜剂 铁粉与水反应生成铁锈 B 用白磷填充弹壳制造烟雾弹 白磷燃烧产生大量烟雾 C 用稀盐酸清洗金属表面的铁锈 铁锈因与盐酸反应被消耗溶解 D 铝合金材料制作火箭的骨架 有机合成材料密度大、强度高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉作为食品保鲜剂的作用原理是吸收包装内的氧气和水蒸气，生成铁锈，从而减缓食品氧化，故选项解释错误； B、用白磷填充弹壳制造烟雾弹，是因为白磷燃烧产生大量白烟，故选项解释错误； C、用稀盐酸清洗金属表面的铁锈是因为铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，故选项解释正确； D、铝合金材料制作火箭的骨架是因为铝合金具有密度低、强度高的特点，铝合金属于金属材料，故选项解释错误。 故选：C。 14. 化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的均属于氧化还原反应。如图是氧化还原反应与常见四种基本化学反应类型间的关系,下列举例中正确的是 A. 例1：2C + O22CO B. 例2： C. 例3：2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ D. 例4：CuO + COCu + CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据方程式可知，反应前碳、氧都是0价，反应后氧为-2价，碳是+2价，属于氧化还原反应，故选项正确； B、根据方程式可知，反应前氧元素是-2价，钙元素为+2价，碳元素为+4价，反应后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误； C、根据方程式可知，反应前后元素的化合价都不变，钠+1价，铜+2价，氧-2价，氢+1价、硫+6价，而且所有复分解反应前后元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，故选项错误； D、反应前铜为+2价，氧为-2价，碳为+2，反应后铜为0价，氧为-2价，碳为+4，属于氧化还原反应，但是不属于置换反应，故选项错误。 故选：A 15. 图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向pH＝2浓盐酸中加水 D. 加热一定量的高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在密闭容器中若能燃烧，其固体质量应先减小后保持不变，故选项图像错误； B、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误； C、给pH=2浓盐酸中加水，溶液的 pH 只能从酸性逐渐向中性逼近，不会大幅越过 7变为碱性，故选项图像错误； D、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项图像正确。 故选：D。 二、理解与应用（包括5个小题，共20分） 16. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 （1）锂原子的质子数为_____。 （2）图2中带负电荷的微观粒子名称是_____。 （3）锂离子电池中还含有铝箔和铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案_______(填序号)，该方案中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）3 （2）电子 （3） ①. 二 ②. 2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 图1中左上方的数字为锂元素的质子数，故锂原子的质子数为3； 【小问2详解】 原子中带负点的粒子是电子，故图2中带负电荷的微观粒子名称是电子； 【小问3详解】 将铝片和铜片相互刻划，比较的是硬度，硬度大小属于物理性质；铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，故铝的金属活动性强于铜；铝和铜均能与硝酸银反应生成银单质，故不能比较铝和铜的金属活动性，故方案二能达到实验目的；方案二中发生铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑。 17. “乐思”兴趣小组的同学对我国饮用水的变迁史进行了深入的调查研究，以下是他们记录整理的部分成果。 （1）自来水厂将自然水通过以下工序制得的，正确的净水顺序是______（填标号）。 A. 消毒 B. 过滤 C. 沉降 D. 吸附 （2）桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。树脂软化的原理如图，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （3）常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。内压超滤膜的孔径______（填“>”或“<”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 【答案】（1）CBDA （2）2##两 （3） ①. ＜ ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 自来水厂将自然水通过以下工序制得的，正确的净水顺序是沉降、过滤、吸附、消毒，故填：CBDA； 【小问2详解】 1个钙离子带2个单位正电荷，1个钠离子带1个单位正电荷，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子； 【小问3详解】 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，说明超滤膜的孔径＜不溶性杂质直径； ②蒸馏可以除去水中的所有杂质得到纯水，自来水通过反渗透膜可获得纯水，该净水效果相当于实验室的蒸馏操作。 18. 下表是几种家庭中常用的清洁消毒用品，阅读后请回答。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道疏通剂 84消毒液 冰箱除味剂 功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 疏通管道 杀菌消毒 除味保鲜 有效成分 HCl H2O2 NaOH NaClO 活性炭 物质分类 a b 碱 d 单质 （1）“酸中均含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸”，试用表中的物质举例说明该推理是否正确？________。 （2）洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是________。 （3）“84消毒液”的消毒原理为：2NaClO+ H2O＋CO2=X + 2HClO,其中X的化学式为________。 （4）结构决定性质，冰箱除味剂选用活性炭，它有吸附作用的原因具有________的结构。 【答案】（1）此推理不正确，酸中均含氢元素，如盐酸HCl，但含氢元素的化合物不一定是酸如H2O2含氢元素但属于氧化物 （2） （3）Na2CO3 （4）疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 此推理不正确，酸中均含氢元素，如盐酸HCl，但含氢元素的化合物不一定是酸如H2O2含氢元素但属于氧化物； 【小问2详解】 洁厕灵中含有盐酸，管道疏通剂中含有氢氧化钠，两者混合会发生反应失去使用效果，化学方程式为：； 【小问3详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变可知，反应前Na、Cl、H、O、C个数分别为2、2、2、5、1，反应后H、Cl、O个数为2、2、2，则X的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填疏松多孔。 19. 某钢铁厂计划新建一座高炉，现有三种铁矿石原料（A、B、C）备选，其成分如下表所示。作为工程师助理，请结合化学知识分析并解决以下问题。 矿石类型 Fe2O3质量分数 杂质含量（质量分数） A 85% SiO2 10%，S 2% B 70% SiO2 25%，P 0.5% C 90% SiO2 5%，S 1.5% （1）从“有效含铁量”角度，计算A矿石中铁元素的质量分数为________(不要计算过程）。 （2）该工厂炼铁高炉中主要化学反应方程式________。 （3）工厂最终选择矿石C作为炼铁原料，并与相邻石膏板企业合作，将高炉中产生含有SO2的烟气采用“碱—石灰”的方法脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 （提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水） ①在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____。 ②制碱釜内发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1）59.5% （2） （3） ①. 漏斗 ②. Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 A矿石中铁元素的质量分数为：； 【小问2详解】 工厂炼铁高炉中主要是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①操作a是将固体和液体分离，名称为过滤，过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗； ②制碱釜内是氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH。 20. 对比实验是在化学学习上常用的研究方法，可以培养学生的逻辑思维和推理能力。下面几组是同学们整理的对比实验，请回答： （1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，该实验设计不合理，应如何调整？________ 。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是 ________。 （3）实验3中加水后右管中白磷燃烧的原因是________。 （4）实验4中只有左侧铜片表面产生铜绿，说明铜生锈的条件之一是________。 【答案】（1）过氧化氢溶液，都选3%##过氧化氢溶液，都选6%（合理即可） （2）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 （3）由于生石灰与水反应放热使温度达到白磷的着火点 （4）铜生锈需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 实验1不合理之处在于过氧化氢溶液浓度不同，无法仅通过比较不同催化剂来得出结论，应将过氧化氢溶液的浓度改成相同浓度，故过氧化氢溶液，都选3%或过氧化氢溶液，都选6%； 【小问2详解】 铜、铁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，铜和硫酸亚铁不反应；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4； 【小问3详解】 实验3右管中有氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧； 【小问4详解】 左侧铜片与水、二氧化碳、氧气接触，铜片生锈；右侧铜片与水、二氧化碳接触，铜片不生锈，对比说明铜生锈的条件之一是与氧气接触。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 21. 实验小组的同学对CO2的实验室制取进行了探究。 Ⅰ、利用图1装置进行实验，2分钟内收集到一瓶CO2，将其倾倒入图2烧杯中 【解释与结论】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________。 （2）图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是 ________（最少一条）。 Ⅱ、探究影响大理石与稀硫酸反应制取CO2实验效果的因素。 【查阅资料】通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2，原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应进行。 【进行实验】20℃，101.5kPa下，向15g大理石中加入10mL盐酸或稀硫酸，如图3所示进行实验。利用电磁搅拌器对锥形瓶中的溶液进行搅拌，减缓硫酸钙覆盖在大理石表面。记录如下： 实验 酸的浓度、种类 大理石颗粒 搅拌器转速转/分钟 2分钟后压强/kPa ① 1.8%稀盐酸 粗 0 118 ② 2.45%稀硫酸 粗 0 102 ③ 2.45%稀硫酸 粗 1250 106 ④ 4.9%稀硫酸 粗 1250 104 ⑤ 0.98%稀硫酸 粗 1250 111 ⑥ X 中 1250 117 ⑦ 0.98%稀硫酸 细 1250 125 已知：本实验中，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。 【解释与结论】 （3）依据实验数据，能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是________。 （4）探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是________（填实验序号）。 （5）实验⑤⑥⑦的目的是探究大理石颗粒大小对制取CO2实验效果的影响，则X为_______，结论为________。 【答案】（1） （2）密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 （3）②③ （4）③④⑤##①② （5） ①. 0.98%稀硫酸 ②. 其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成越多，制取实验效果越好 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； 【小问3详解】 证明搅拌会影响制取CO2实验效果，说明变量为是否搅拌，其他条件应相同，实验②③中，酸的浓度、种类和大理石粒度等其他条件相同，搅拌器转速不同，则能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是②③； 【小问4详解】 探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响，变量是稀硫酸的浓度，其他条件应相同，实验③④⑤或①②中，大理石粒度、搅拌器转速等其他条件相同，稀硫酸的浓度不同，则探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是③④⑤或①②； 【小问5详解】 实验⑤～⑦的目的是探究大理石粒度对制取CO2实验效果的影响，变量是大理石粒度，其他条件应相同，则X为0.98%稀硫酸；根据表格中的信息可知，其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。 22. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。 【答案】（1） ①. Zn、Fe（合理即可） ②. 碱 ③. 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （2） ①. 100 ②. 碳酸氢钠 （3） ①. ②. 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 ③. 反应速率适中，但不产生气体 【解析】 【小问1详解】 [复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱； [分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙； 小问2详解】 ①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100； ②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； [项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 四、计算题（共6分） 23. “碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为___________。 （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH3OH)。，请计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程) 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）设：理论上可以吸收二氧化碳的质量为。 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。 【解析】 【小问1详解】 水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。故填：CO2+H2O=H2CO3。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试第一次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Zn-65 　 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 乐陵市是中国著名的金丝小枣之乡，小枣加工过程中涉及多种物质变化。下列加工环节中，主要发生化学变化的是 A. 清水冲洗去除枣表面杂质 B. 机器去核保持枣肉完整 C. 包装袋抽真空延长保质期 D. 密封发酵酿制成枣酒 2. 化学实验课上，老师要求各小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并测定其酸碱度。下列展示的部分操作中，正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 3. 2024年乐陵市空气优良天数比例居德州首位，精准治理效果显著。下列关于空气及其成分的说法，正确的 A. 二氧化硫、PM2.5的减少可有效提升空气质量水平 B. 空气各成分中体积分数最大的是氧气 C. 氮气化学性质不活泼，可用来制造氮肥 D. 二氧化碳属于空气的污染物，会导致酸雨 4. 寒假里，小明将用空的矿泉水瓶拧紧瓶盖后放在室外的窗台上，第二天发现瓶体变瘪了。下列微观解释最合理的是 A. 瓶内分子受冷后体积缩小 B. 瓶内气体分子数目减少 C. 瓶内气体分子间隔减小 D. 瓶内分子种类发生变化 5. 水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. b管中的气体能使带火星的木条复燃 B. a管与b管中气体质量比为1：2 C. 该实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 该实验中电压越高电解水的速率越快 6. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 锌是人体重要的常量元素，缺锌会引起贫血 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5mg D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 7. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应中的FeO可以循环使用 B. 反应I中生成的Fe3O4和C的微粒个数比为1∶1 C. 反应Ⅱ的变化类型属于化合反应 D. 铁的两种氧化物之间转化的条件相同 8. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽（池沼）中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 C. （神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银化学式为Hg D. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，撤离可燃物实现灭火 9. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 40 水的质量/g 40 60 80 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂质量比为1:2 C. 将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液 D. 将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 10. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 11. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t1～t2期间压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸反应生成气体 13. 下列社会生活实践与化学知识之间的关联解释正确的是 选项 生活实践 化学知识 A 用铁粉制作食品保鲜剂 铁粉与水反应生成铁锈 B 用白磷填充弹壳制造烟雾弹 白磷燃烧产生大量烟雾 C 用稀盐酸清洗金属表面的铁锈 铁锈因与盐酸反应被消耗溶解 D 铝合金材料制作火箭的骨架 有机合成材料密度大、强度高 A. A B. B C. C D. D 14. 化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的均属于氧化还原反应。如图是氧化还原反应与常见四种基本化学反应类型间的关系,下列举例中正确的是 A. 例1：2C + O22CO B. 例2： C. 例3：2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ D. 例4：CuO + COCu + CO2 15. 图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是 A. 木炭在密闭容器中燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向pH＝2浓盐酸中加水 D. 加热一定量的高锰酸钾 二、理解与应用（包括5个小题，共20分） 16. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 （1）锂原子的质子数为_____。 （2）图2中带负电荷的微观粒子名称是_____。 （3）锂离子电池中还含有铝箔和铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案_______(填序号)，该方案中发生反应的化学方程式为________。 17. “乐思”兴趣小组的同学对我国饮用水的变迁史进行了深入的调查研究，以下是他们记录整理的部分成果。 （1）自来水厂将自然水通过以下工序制得的，正确的净水顺序是______（填标号）。 A. 消毒 B. 过滤 C. 沉降 D. 吸附 （2）桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。树脂软化的原理如图，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （3）常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。内压超滤膜的孔径______（填“>”或“<”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 18. 下表是几种家庭中常用的清洁消毒用品，阅读后请回答。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道疏通剂 84消毒液 冰箱除味剂 功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 疏通管道 杀菌消毒 除味保鲜 有效成分 HCl H2O2 NaOH NaClO 活性炭 物质分类 a b 碱 d 单质 （1）“酸中均含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸”，试用表中的物质举例说明该推理是否正确？________。 （2）洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是________。 （3）“84消毒液”的消毒原理为：2NaClO+ H2O＋CO2=X + 2HClO,其中X的化学式为________。 （4）结构决定性质，冰箱除味剂选用活性炭，它有吸附作用的原因具有________的结构。 19. 某钢铁厂计划新建一座高炉，现有三种铁矿石原料（A、B、C）备选，其成分如下表所示。作为工程师助理，请结合化学知识分析并解决以下问题。 矿石类型 Fe2O3质量分数 杂质含量（质量分数） A 85% SiO2 10%，S 2% B 70% SiO2 25%，P 0.5% C 90% SiO2 5%，S 1.5% （1）从“有效含铁量”角度，计算A矿石中铁元素的质量分数为________(不要计算过程）。 （2）该工厂炼铁高炉中主要化学反应方程式________。 （3）工厂最终选择矿石C作为炼铁原料，并与相邻石膏板企业合作，将高炉中产生含有SO2的烟气采用“碱—石灰”的方法脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 （提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水） ①在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____。 ②制碱釜内发生反应的化学方程式是________。 20. 对比实验是在化学学习上常用的研究方法，可以培养学生的逻辑思维和推理能力。下面几组是同学们整理的对比实验，请回答： （1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，该实验设计不合理，应如何调整？________ 。 （2）实验2中发生反应的化学方程式是 ________。 （3）实验3中加水后右管中白磷燃烧的原因是________。 （4）实验4中只有左侧铜片表面产生铜绿，说明铜生锈的条件之一是________。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 21. 实验小组的同学对CO2的实验室制取进行了探究。 Ⅰ、利用图1装置进行实验，2分钟内收集到一瓶CO2，将其倾倒入图2烧杯中 【解释与结论】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________。 （2）图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是 ________（最少一条）。 Ⅱ、探究影响大理石与稀硫酸反应制取CO2实验效果的因素。 【查阅资料】通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2，原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应进行。 【进行实验】20℃，101.5kPa下，向15g大理石中加入10mL盐酸或稀硫酸，如图3所示进行实验。利用电磁搅拌器对锥形瓶中的溶液进行搅拌，减缓硫酸钙覆盖在大理石表面。记录如下： 实验 酸浓度、种类 大理石颗粒 搅拌器转速转/分钟 2分钟后压强/kPa ① 1.8%稀盐酸 粗 0 118 ② 2.45%稀硫酸 粗 0 102 ③ 2.45%稀硫酸 粗 1250 106 ④ 4.9%稀硫酸 粗 1250 104 ⑤ 0.98%稀硫酸 粗 1250 111 ⑥ X 中 1250 117 ⑦ 0.98%稀硫酸 细 1250 125 已知：本实验中，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。 解释与结论】 （3）依据实验数据，能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是________。 （4）探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是________（填实验序号）。 （5）实验⑤⑥⑦的目的是探究大理石颗粒大小对制取CO2实验效果的影响，则X为_______，结论为________。 22. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。 四、计算题（共6分） 23. “碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自然吸收”途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为___________。 （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH3OH)。，请计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$