精品解析：云南文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测化学试题

文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 C. 咖啡的棕色和香味主要来自烘焙中发生的“美拉德反应”，此反应属于化学变化 D. 节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，A正确； B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，石墨烯和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．美拉德反应过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．节日烟花的绚丽色彩属于焰色反应，焰色反应的原理是原子核外电子跃迁过程中伴随能量变化，以不同波长的光的形式释放能量，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心N原子的价电子对数为4，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．反-2-丁烯中 两个甲基位于两侧，选项中的结构简式为顺-2-丁烯，B错误； C．Cr原子核外有24个电子，根据核外电子排布规则结合轨道中处于半满更稳定，故正确的基态原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．HClO中O处于中间，两侧连有H、Cl，正确的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列实验操作不符合要求或不能达到实验目的的是 A．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 B．制备晶体 C．干燥 D．验证羟基活化苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在滴定过程中，需要根据溶液颜色变化来判断滴定终点是否达到，故滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，A不符合题意； B．乙醇的极性较小，向溶液中加入乙醇，溶解度变小，可析出晶体，B不符合题意； C．将含有水蒸气的通过无水氯化钙，易被无水氯化钙吸收形成，该实验不能达到干燥的目的，C符合题意； D．苯不能直接与溴反应，在苯酚分子中，由于羟基和苯环相互影响，使苯酚的苯环很容易和溴发生取代反应，该实验可验证羟基活化苯环，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于醋酸溶液： B. 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： C. 将通入酸性高锰酸钾溶液中： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．将通入酸性高锰酸钾溶液中反应生成Mn2+和，选项中方程式电荷不守恒、原子也不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能得到四羟基合铝酸根，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的电子总数为 B. 晶体中含有键的数目为 C. 常温下，的溶液中数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个分子含10个电子，故电子总物质的量为，数目为，A正确； B．的物质的量为，晶体中每个Si原子形成4个键，故含个键，B错误； C．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，每转移2 mol电子，负极增重的质量即96 g，故负极增重96 g时转移电子数为，D错误； 故选A。 6. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B. 该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D. 从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需要对原料气净化处理，说法正确，A不符合题意； B．操作①是分离析出的​固体，该操作为过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B不符合题意； C．的溶解度随温度升高而增大，碳酸化过程放热使体系温度升高，会增大​的溶解度，另外受热易分解生成、和水，不利于析出，说法错误，C符合题意； D．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入细粉增大浓度，通入可增大​浓度，平衡逆向移动，有利于固体析出，说法正确，D不符合题意； 故答案选C。 7. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF8)的科学家。如图化合物是MOF8研究中的一种有机分子。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含酰胺基一种官能团 B. 该化合物与苯胺互为同系物 C. 该化合物与足量H2反应最多消耗3 mol H2 D. 加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物仅含酰胺基一种官能团，高中阶段通常认为苯环不属于官能团，因此只含有酰胺基一种官能团，A正确； B．同系物的要求是结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2，然而苯胺含有氨基官能团，该物质官能团为酰胺基，官能团种类不同，不互为同系物，B错误； C．加成反应中，苯环可与H2加成（1 mol苯环消耗3 mol H2），而酰胺基的羰基（C=O）在通常条件下不与H2加成，然而本选项没有强调该化合物为1 mol，C错误； D．酰胺在酸、碱条件下加热均可发生水解反应，D错误； 故答案选A。 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 溶解性：在中的溶解度大于在水中 分子的极性 B pKa：甲酸(HCOOH)<乙酸() 烃基的推电子效应 C 熔点：远高于 晶体类型 D 稳定性： 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，是极性分子，根据相似相溶规律，在中溶解度更大，与分子极性有关，A正确； B．越小酸性越强，甲基是推电子基团，使得乙酸中羟基键极性弱于甲酸，更难电离出，酸性弱于甲酸，更大，与烃基推电子效应有关，B正确； C．为离子晶体，熔化时破坏离子键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点更高，与晶体类型有关，C正确； D．氢化物的稳定性由共价键键能决定，O的非金属性强于S，键键能大于键，故稳定性强于，与氢键无关，氢键主要影响熔沸点等物理性质，D错误； 故选D。 9. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，电解质溶液为硫酸盐溶液。下列说法不正确的是 A. 充电时，a与外接电源的负极相连 B. 充电时，电池总反应为 C. 放电时，外电路的电流方向为b→a D. 放电时，理论上当电路中转移0.2 mol电子时，左室溶液质量减少15.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】全铁液流电池放电时原理为，a极为负极，发生氧化反应，电极材料为负载铁的石墨，b极为正极，发生还原反应，电极材料为石墨；充电时，a极为阴极，发生还原反应，b极为阳极，发生氧化反应，以此作答； 【详解】A．充电时，a极为阴极，与外接电源的负极相连，A正确； B．根据分析，充电时，电池总反应为，B正确； C．放电时，a极为负极，b极为正极，外电路的电流方向为b→a，C正确； D．放电时，理论上当电路中转移0.2 mol电子时，左室生成0.1 mol，为维持电荷守恒，有0.1mol通过阴离子交换膜由右室移向左室，则左室溶液质量增加5.6 g+9.6 g=15.2 g，D错误； 故选D。 10. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 实验目的 实验操作 A 验证溴乙烷发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%溶液，观察实验现象 C 检验某样品溶液中是否含有 取少量样品溶液于试管中，滴加足量溶液，观察是否产生白色沉淀 D 探究F－与Fe3+的配位能力强于SCN－ 将5mL浓度均为0.1mol/L的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液，溶液为无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇蒸气也能使酸性溶液褪色，无法证明生成了乙烯，因此该操作不能验证消去反应，A错误； B．与的反应无明显实验现象，无法通过观察现象比较反应速率，B错误； C．、等阴离子也能与反应生成白色沉淀，未加稀硝酸酸化排除干扰，无法确定是否含，C错误； D．与结合会生成红色络合物，实验中溶液为无色，说明优先与形成无色络合物，证明与的配位能力强于，D正确； 故答案选D。 11. 化合物可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族。基态Q原子的M层未成对电子数为4，Q是用量最大、用途最广的一种金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 该化合物中Q元素的化合价为+2价 C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 第一电离能：Y>X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】W原子电子只有1种自旋取向，为H；X的简单氢化物水溶液呈碱性，为N；Y是地壳中含量最高的元素，为O；Z与Y同主族，为S；Q是用量最大的金属且M层有4个未成对电子，为Fe。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，S有三个电子层半径最大，原子半径顺序为Z>X>Y，A错误； B．化合物为，外界带2个负电荷，配离子带2个正电荷，配体H2O、NO均为中性，Fe的化合价为+2价，B正确； C．O的常见单质O2为非极性分子，O3为极性分子，C错误； D．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N>O，同主族从上到下第一电离能递减O>S，故顺序为X>Y>Z，D错误； 故答案选B。 12. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 B. 氨硼烷为分子晶体，其沸点高于乙烷 C. 中间体Ⅰ中B、N上所连的H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 用代替作反应物，步骤②生成的氢气分子为HD 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨硼烷（）中，B原子成键后价层存在空轨道，N原子成键后剩余一对孤电子对，配位键由N提供孤电子对、B提供空轨道形成，A正确； B．氨硼烷属于分子晶体，其相对分子质量与乙烷接近，但氨硼烷是极性分子，且分子间可形成氢键，分子间作用力远大于乙烷，因此沸点高于乙烷，B正确； C．电负性关系为，因此B连接的H带部分负电荷，N连接的H带部分正电荷；Ni为金属带部分正电荷，P为非金属带部分负电荷，根据静电吸引，只能是B的H吸附在Ni、N的H吸附在P，不能互换吸附，C错误； D．根据反应机理，步骤②生成氢气时，一个H来自氨硼烷中B连接的H，另一个H来自反应物水，若用代替，则生成的氢气为，D正确； 故选C。 13. 晶体掺杂获得一种发光材料，过程如图。利用热解来制备可防止晶体内部因引入而发光淬灭，空缺率。下列说法错误的是 A. 热解产生HF利于材料发光 B. 图甲所示晶胞的化学式为 C. 图乙中的空缺率为12.5% D. 图甲中每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHF2热解反应为：，HF可吸收体系中可能存在的OH-，避免OH-进入晶格而发光淬灭，从而提高发光效率，A正确； B．图甲所示晶胞中，K+位于体心，Mg2+位于顶点，F-位于棱心，通过均摊法计算：K+为1个（体心），Mg2+为个（顶点），F⁻为个（棱心），则晶胞化学式为KMgF3，B正确； C．图乙为掺杂后晶体，部分K+位置空缺，根据均摊法计算，乙中K+为1个（体心），Mg2+为个，F⁻为个，为，K+数+空缺数=1，根据正负电荷代数和为0知，K+数=，空缺率为，C正确； D．由图甲可知，Mg2+距离最近且等距的F-有6个，即Mg2+的配位数为6，Mg2+位于F-构成的正八面体空隙中心，而不是正四面体空隙，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，溶液中含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图甲所示。难溶盐和NA在饱和溶液[假设且保持不变]中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图乙所示，直线①②分别表示、与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 的溶液显碱性 B. 向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀 C. 饱和溶液中时存在： D. 图乙中，时溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，溶液中含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图甲所示，随pH增大，实线表示，中间短虚线表示，右侧长虚线表示。当pH=7时，表示，可得；pH=13时，表示，可得。。 难溶盐和NA在饱和溶液[假设且保持不变]中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图乙所示，直线①②分别表示、与pH的关系。 根据坐标(6，20)可知当pH=6时，若，有，可得，此点计算； 根据坐标(9，23)可知当pH=9时，若，有，可得，此点计算； 综上曲线①代表与pH的关系,且。 根据坐标(6，8)可知当pH=6时，若，有，可得，此点计算； 根据坐标(9，14)可知当pH=9时，若，有，可得，此点计算； 综上曲线②代表与pH的关系，且。 【详解】A．的水解常数，大于的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A正确； B．计算得，，浓度为的开始沉淀所需；浓度为的开始沉淀所需，所需更小，先沉淀，B错误； C．由，时，代入得，即，C正确； D．时，，，由图乙得，，故，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 一种Co(Ⅲ)氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该Co(Ⅲ)氨配合物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图所示组装好装置，将6.0 g NH4Cl固体溶于40 mL浓氨水中，形成溶液，分数次加入充分溶解，制得。 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入10 mL 30% H2O2溶液并充分搅拌，制得溶液。 步骤3：缓慢加入35 mL浓盐酸，水浴加热25 min，有紫红色晶体析出，过滤，洗涤、烘干。 步骤4：测电导率。25℃时，取适量紫红色晶体溶于水，测得该配合物稀溶液的摩尔电导率为258 S·cm2·mol-1。 步骤5：取x g样品，煮沸使其分解，最终得到0.415 g Co2O3。 已知：①Co(Ⅲ)氨配合物不溶于乙醇；难溶于水。 ②在水溶液中存在溶解平衡：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）步骤1中NH3·H2O-NH4Cl溶液为缓冲溶液，其主要作用是控制溶液的pH，若溶液的pH过大，则导致的后果是_______。 （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_______。 （4）步骤3中“洗涤”时要用到两种试剂，应该先用浓盐酸洗涤，后用_______洗涤(填名称)。用浓盐酸洗涤的原因是_______。 （5）已知摩尔电导率(c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率，单位为S·cm-1)。25℃时，的稀溶液中，电离出的离子总数与其摩尔电导率的关系如下： 1 mol物质电离出 离子总数/mol 2 3 4 5 118～131 235～273 408～435 523～560 ①配制配合物稀溶液时，下列操作正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． ②该配合物的化学式为_______。 （6）步骤5中x g样品中的质量分数为_______%(用含x的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）会生成Co(OH)2沉淀，降低产物产率 （3）2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3∙H2O （4） ①. 乙醇 ②. 浓盐酸提供高浓度的Cl-，使配合物的溶解平衡逆向移动，抑制目标产物的溶解，减少洗涤时的损失，同时洗去晶体表面附着的可溶性杂质 （5） ①. C ②. （6） 【解析】 【分析】本实验围绕钴(III)氨配合物的制备与组成测定展开，先在NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，让Co2+与NH3配位并经H2O2氧化生成钴(III)氨配离子，再通过浓盐酸的同离子效应使目标配合物结晶析出，后续利用摩尔电导率判断配合物的电离类型以确定该配合物的化学式，并通过煮沸分解得到Co2O3，经定量计算得出样品中目标配合物的质量分数，据此解题。 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 由已知①难溶于水，可知pH过大时，溶液中OH-浓度显著升高,此时，Co2+会优先与OH-反应，生成难溶于水的沉淀，而无法与NH3形成配合物，降低产物产率。 【小问3详解】 步骤2中[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)6]Cl3，H2O2被还原为H2O，反应的化学方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3∙H2O。 【小问4详解】 由已知①Co(Ⅲ)氨配合物不溶于乙醇可知，应后用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，便于后续烘干；由已知②在水溶液中存在溶解平衡：可知，浓盐酸提供高浓度的Cl-，使配合物的溶解平衡逆向移动，抑制目标产物的溶解，减少洗涤时的损失，同时洗去晶体表面附着的可溶性杂质。 【小问5详解】 ①A．容量瓶的用途是配制溶液，不能直接用来溶解固体或稀释浓溶液，溶解操作应在烧杯中进行，A错误； B．定容时，胶头滴管应悬空垂直于容量瓶瓶口上方，不能伸入瓶内，否则会污染试剂，B错误； C．转移溶液时，用玻璃棒引流可以防止液体洒出，这是标准的正确操作，C正确； D．摇匀容量瓶时，应一手托住瓶底，另一手按住瓶塞，倒转反复摇匀，图中的操作方式错误，且用手直接拿容量瓶也不符合规范，D错误； 故答案选C。 ②=258 S·cm2·mol-1，根据表格，可知离子总数为3，因配合物中Co为+3价，所以外界Cl-有2个，内界Cl-有1个，即n=1，所以配合物化学式为。 【小问6详解】 n(Co2O3)=，则n(Co3+)=0.005 mol，根据Co守恒，步骤5中x g样品中的物质的量为0.005 mol，质量为0.005 mol×250.5 g/mol=1.2525 g，质量分数为。 16. 某含钒钢渣含、、、、和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示： 已知：①该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下： 开始沉淀pH 7.5 2.2 8.1 沉淀完全pH 9.5 3.8 9.4 ③萃取反应为。回答下列问题： （1）为增加“浸取”时的速率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。 （2）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （3）“第二次酸浸”后浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“萃取和反萃取”的目的是_______。 （5）已知：“沉钒”时先加氨水的目的是调节pH至8.5，使转化为。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式：_______。 （6）25℃时，“沉钒”前测得溶液中。若钒元素的沉淀率达到98%，则溶液中为_______[已知：]。 （7）某种活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。该晶胞中有_______个，晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）适当升高温度、将含钒钢渣粉碎、适当增大NH4Cl溶液浓度、搅拌等（任一）； （2）3d34s2 （3）SiO2 （4）富集钒元素，除去杂质离子，提高钒的纯度 （5） （6） （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】将充分粉碎的含钒钢渣使用NH4Cl浸取，结合已知信息①可知，浸出的是Ca2+，并在后续通过(NH4)2CO3溶液沉钙；滤渣中有、、、和钒的相关化合物，第一次酸浸取Fe2+和Mg2+，取滤渣进行第二次酸浸，Fe3+和钒相关的离子被浸出，滤渣为SiO2，再对滤液通过萃取、反萃取分离钒和铁两种元素。 【小问1详解】 可采取适当升高温度、将含钒钢渣粉碎、适当增大NH4Cl溶液浓度、搅拌等措施； 【小问2详解】 钒是23号元素，电子排布式为[Ar]3d34s2，价层电子排布式为3d34s2； 【小问3详解】 由已知信息②可知，第一次酸浸调pH=4时Fe3+已沉淀，取滤渣进行第二次酸浸调pH=2，结合流程和离子沉淀pH，第二次酸浸的滤渣主要成分应是SiO2； 【小问4详解】 根据萃取反应，萃取可以将VO2+与杂质分离，反萃取可以富集钒元素，所以目的是富集钒元素，除去杂质离子，提高钒的纯度； 【小问5详解】 氧化是NaClO3把VO2+（+4价）氧化为（+5价），后续转化为，NaClO3被还原为，酸性条件下的离子方程式是 【小问6详解】 已知，沉淀率达到98%，则溶液中剩余，根据，可得； 【小问7详解】 由晶胞结构可知Ca2+在12条棱心和体心，由均摊法可知有个；在8顶点和6面心，有；晶胞密度=，所以晶胞密度=。 17. 煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题： 方法一：生物法—工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： （1）由图甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 方法二：沉淀氧化法——在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图所示： （2）资料显示：在反应Ⅲ中起催化作用，反应Ⅲ涉及以下两个反应： ⅰ． ⅱ．_______(将反应ⅱ补充完整) 方法三：甲烷重整反应() 已知甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． （3）甲烷和硫化氢重整制氢反应在_______下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）已知甲烷和硫化氢重整制氢反应的，，、为速率常数。在温度为300K下达到平衡后，加入催化剂，的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）在压强为16 kPa的恒压条件下，向某密闭容器中充入、2 mol H2S和1 mol N2(不参与反应)，发生甲烷和硫化氢重整制氢反应，平衡时测得各组分物质的量随温度变化如图所示。 ①在800～870℃温度区间内，随温度升高在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ_______(填“大”或“小”)。 ②当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，体系中混合气体总物质的量为_______mol，甲烷和硫化氢重整制氢反应的_______。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 、pH=2.0 ②. 高温使蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （2） （3）高温 （4）不变 （5） ①. 大 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 观察图甲（温度对氧化速率的影响），当温度在时，的氧化速率达到最大值。观察图乙（pH对氧化速率的影响），当pH为2.0时，的氧化速率达到最大值。使用硫杆菌的最佳条件为、pH=2.0。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是高温使蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）。 【小问2详解】 反应在酸性溶液中进行，Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用，i中消耗铜离子，则ii中会生成铜离子，反应为。 【小问3详解】 反应由反应I和反应II相加得到。根据盖斯定律，该反应的焓变，反应是吸热的，该反应中气体分子数增加，熵变，吉布斯自由能公式，要使反应自发进行，需要，该反应在高温下可自发进行。 【小问4详解】 题目给出，，当反应达到平衡时，，即，=K，平衡常数只受温度影响，与是否加入催化剂无关，的值不变。 【小问5详解】 ①在区间内，含量迅速下降，说明反应进行得很快；而含量几乎为 0，说明反应II进行得很慢。反应速率越快，通常意味着活化能越低。反应I快，反应II慢，说明反应II的活化能比反应I大； ②当温度高于时，平衡混合物中非常接近4，可视为只发生反应，由图可知，M点是和曲线的交点，意味着此时，设反应消耗的为，消耗为，平衡时，mol，故，，各组分的物质的量：、，， ，气体总物质的量，甲烷和硫化氢重整制氢反应的=。 18. 诺贝尔化学奖曾授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成分的反应，烯烃复分解反应原理如图： 某研究小组利用烯烃复分解反应合成香料H()的路线如图： 回答下列问题： （1）的名称为_______。 （2）生成A的化学方程式为_______。 （3）关于上述路线中涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有_______(填序号)。 a．A生成B的反应是加成反应 b．C中含有手性碳原子 c．E中碳原子的杂化方式为、 d．F中所有原子可能共平面 （4）D在一定条件下能生成线型高分子，该线型高分子的结构简式为_______。 （5）G有多种同分异构体，满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与溶液作用显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上有2个取代基 其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以(3-氯丙烯)为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)的路线(无机试剂任选)。 【答案】（1）苯乙烯 （2）+(CH3)2C=CH2+CH2=CH2 （3）bc （4） （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】苯乙烯与2-甲基丙烯发生烯烃复分解反应，生成A为，A与氯气发生取代反应生成B为，B中碳碳双键与溴化氢发生加成反应生成，中氯原子和溴原子在氢氧化钠水溶液作用下，发生取代反应，生成C为，C中的羟基经催化氧化的D，D为，E中羟基经氧化得到F，F为，F中溴原子经氢氧化钠溶液水解，酸化可得G为，D与G在浓硫酸条件下发生酯化反应生成H，且H中含有三个六元环，故H的结构简式为：。 【小问1详解】 的名称为苯乙烯。 【小问2详解】 苯乙烯与2-甲基丙烯发生烯烃复分解反应生成A为，化学方程式为：+(CH3)2C=CH2+CH2=CH2。 【小问3详解】 a．由分析可知，A与氯气发生取代反应生成B，a错误； b．手性碳原子是指一个碳原子上连接着四个各不相同的原子或基团，C为，其中含有手性碳原子：，b正确； c．E中苯环上碳原子的杂化方式为，与羟基相连的碳原子及与溴相连的碳原子均形成4个单键，杂化方式为，c正确； d．由分析可知，F的结构简式为，其中与溴原子相连的C原子为sp3杂化，与该碳原子相连的原子不可能共平面，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 根据分析可知D为，其中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应生成线型高分子为。 【小问5详解】 G的同分异构体满足条件：①与溶液作用显紫色，说明其中含有酚羟基；②能发生水解反应，说明其中含有酯基；③苯环上有2个取代基；苯环上的取代基为-OH、-COOCH3或-OH、-OOCCH3或-OH、-CH2OOCH，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，满足条件的同分异构体有3×3=9种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为。 【小问6详解】 2个分子发生烯烃复分解反应生成，和HBrO发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山州2026届高中毕业生5月复习统一检测 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 C. 咖啡的棕色和香味主要来自烘焙中发生的“美拉德反应”，此反应属于化学变化 D. 节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 3. 下列实验操作不符合要求或不能达到实验目的的是 A．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 B．制备晶体 C．干燥 D．验证羟基活化苯环 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于醋酸溶液： B. 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： C. 将通入酸性高锰酸钾溶液中： D. 向溶液中滴加过量氨水： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的电子总数为 B. 晶体中含有键的数目为 C. 常温下，的溶液中数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 6. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒” B. 该流程中，操作①为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 D. 从平衡移动原理角度分析，操作③中加NaCl细粉和通入均有利于固体析出 7. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF8)的科学家。如图化合物是MOF8研究中的一种有机分子。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含酰胺基一种官能团 B. 该化合物与苯胺互为同系物 C. 该化合物与足量H2反应最多消耗3 mol H2 D. 加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 溶解性：在中的溶解度大于在水中 分子的极性 B pKa：甲酸(HCOOH)<乙酸() 烃基的推电子效应 C 熔点：远高于 晶体类型 D 稳定性： 氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，电解质溶液为硫酸盐溶液。下列说法不正确的是 A. 充电时，a与外接电源的负极相连 B. 充电时，电池总反应为 C. 放电时，外电路的电流方向为b→a D. 放电时，理论上当电路中转移0.2 mol电子时，左室溶液质量减少15.2 g 10. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 实验目的 实验操作 A 验证溴乙烷发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%溶液，观察实验现象 C 检验某样品溶液中是否含有 取少量样品溶液于试管中，滴加足量溶液，观察是否产生白色沉淀 D 探究F－与Fe3+的配位能力强于SCN－ 将5mL浓度均为0.1mol/L的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液，溶液为无色 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族。基态Q原子的M层未成对电子数为4，Q是用量最大、用途最广的一种金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 该化合物中Q元素的化合价为+2价 C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 第一电离能：Y>X>Z 12. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 B. 氨硼烷为分子晶体，其沸点高于乙烷 C. 中间体Ⅰ中B、N上所连的H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 用代替作反应物，步骤②生成的氢气分子为HD 13. 晶体掺杂获得一种发光材料，过程如图。利用热解来制备可防止晶体内部因引入而发光淬灭，空缺率。下列说法错误的是 A. 热解产生HF利于材料发光 B. 图甲所示晶胞的化学式为 C. 图乙中的空缺率为12.5% D. 图甲中每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 14. 常温下，溶液中含A粒子分布系数[如]与pH的关系如图甲所示。难溶盐和NA在饱和溶液[假设且保持不变]中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图乙所示，直线①②分别表示、与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 的溶液显碱性 B. 向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先开始沉淀 C. 饱和溶液中时存在： D. 图乙中，时溶液中存在： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 一种Co(Ⅲ)氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该Co(Ⅲ)氨配合物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图所示组装好装置，将6.0 g NH4Cl固体溶于40 mL浓氨水中，形成溶液，分数次加入充分溶解，制得。 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入10 mL 30% H2O2溶液并充分搅拌，制得溶液。 步骤3：缓慢加入35 mL浓盐酸，水浴加热25 min，有紫红色晶体析出，过滤，洗涤、烘干。 步骤4：测电导率。25℃时，取适量紫红色晶体溶于水，测得该配合物稀溶液的摩尔电导率为258 S·cm2·mol-1。 步骤5：取x g样品，煮沸使其分解，最终得到0.415 g Co2O3。 已知：①Co(Ⅲ)氨配合物不溶于乙醇；难溶于水。 ②在水溶液中存在溶解平衡：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）步骤1中NH3·H2O-NH4Cl溶液为缓冲溶液，其主要作用是控制溶液的pH，若溶液的pH过大，则导致的后果是_______。 （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_______。 （4）步骤3中“洗涤”时要用到两种试剂，应该先用浓盐酸洗涤，后用_______洗涤(填名称)。用浓盐酸洗涤的原因是_______。 （5）已知摩尔电导率(c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率，单位为S·cm-1)。25℃时，的稀溶液中，电离出的离子总数与其摩尔电导率的关系如下： 1 mol物质电离出 离子总数/mol 2 3 4 5 118～131 235～273 408～435 523～560 ①配制配合物稀溶液时，下列操作正确的是_______(填序号)。 A． B． C． D． ②该配合物的化学式为_______。 （6）步骤5中x g样品中的质量分数为_______%(用含x的代数式表示)。 16. 某含钒钢渣含、、、、和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示： 已知：①该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下： 开始沉淀pH 7.5 2.2 8.1 沉淀完全pH 9.5 3.8 9.4 ③萃取反应为。回答下列问题： （1）为增加“浸取”时的速率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。 （2）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （3）“第二次酸浸”后浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）“萃取和反萃取”的目的是_______。 （5）已知：“沉钒”时先加氨水的目的是调节pH至8.5，使转化为。写出“氧化”步骤中发生的离子方程式：_______。 （6）25℃时，“沉钒”前测得溶液中。若钒元素的沉淀率达到98%，则溶液中为_______[已知：]。 （7）某种活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。该晶胞中有_______个，晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17. 煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题： 方法一：生物法—工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： （1）由图甲和乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 方法二：沉淀氧化法——在含的废气中混入形成混合气体，并将混合气体通入酸性的和的混合溶液中。反应过程如图所示： （2）资料显示：在反应Ⅲ中起催化作用，反应Ⅲ涉及以下两个反应： ⅰ． ⅱ．_______(将反应ⅱ补充完整) 方法三：甲烷重整反应() 已知甲烷和硫化氢重整制氢反应为，反应过程中分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． （3）甲烷和硫化氢重整制氢反应在_______下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）已知甲烷和硫化氢重整制氢反应的，，、为速率常数。在温度为300K下达到平衡后，加入催化剂，的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）在压强为16 kPa的恒压条件下，向某密闭容器中充入、2 mol H2S和1 mol N2(不参与反应)，发生甲烷和硫化氢重整制氢反应，平衡时测得各组分物质的量随温度变化如图所示。 ①在800～870℃温度区间内，随温度升高在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ_______(填“大”或“小”)。 ②当温度高于950℃时，平衡混合物中非常接近4.则M点对应温度下，体系中混合气体总物质的量为_______mol，甲烷和硫化氢重整制氢反应的_______。(列出计算式即可) 18. 诺贝尔化学奖曾授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成分的反应，烯烃复分解反应原理如图： 某研究小组利用烯烃复分解反应合成香料H()的路线如图： 回答下列问题： （1）的名称为_______。 （2）生成A的化学方程式为_______。 （3）关于上述路线中涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有_______(填序号)。 a．A生成B的反应是加成反应 b．C中含有手性碳原子 c．E中碳原子的杂化方式为、 d．F中所有原子可能共平面 （4）D在一定条件下能生成线型高分子，该线型高分子的结构简式为_______。 （5）G有多种同分异构体，满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与溶液作用显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上有2个取代基 其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以(3-氯丙烯)为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)的路线(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $