限时训练25 影响反应速率的因素 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以错题重做-综合应用-实验探究为梯度，覆盖反应速率影响因素的基础认知到科学探究，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固层|单一因素（温度/浓度/压强）|5道错题重做点拨核心概念，如第1题温度对速率的影响| |综合应用层|多因素对比与图像分析|20道题含表格实验（第3/7题）、曲线分析（第9/19题），强化科学思维| |探究提升层|实验设计与计算|3道题涉及变量控制（第27题）、速率计算（第28题），体现科学探究与实践|

每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 25-限时训练 影响化学反应速率的因素 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．对于放热反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　) A．增加A的物质的量 B．升高体系温度 C．增大体系压强 D．降低体系温度 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 3．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　) 选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6 mol·L－1硝酸10 mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 4.对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 5．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1 6．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 9. CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( ) A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应在2～4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 10.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( ) A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( ) 甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应 丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 12．将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 13．反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( ) ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 14．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 15．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 16．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快 17．反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入H2O(g) D．增加C的量 18．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) 19．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 20．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是(　　) ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2 A．①④　　　　　　B．②③⑤　　　　　　C．①③　　　　　　D．①②④ 21．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是(　　) A．250.0 mL 2 mol·L－1盐酸 B．150.0 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 C．40.0 mL 5 mol·L－1盐酸 D．20.0 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 22．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 23．如图所示为反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ） A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度 24．下列装置或操作能达到目的的是(　　) A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 25．某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为_________________ ②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为____________________ ③平衡时A的转化率为________ 26．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是__________________________________ 有关反应的化学方程式为____________________________________ (2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因是_________________________ (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_____________________ 27.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间 实验 混合溶液　　　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计：其中V1＝________，V6＝________ ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________ 28．一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应： 2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)10 s末L的物质的量浓度为________ (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为　　　　　　　　 (3)化学方程式中x值为________ (4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________ 答案及解析 一、选择题（1-24 题） 1. 答案：B 解析：升高温度一定加快反应速率，与反应吸热、放热无关。A 项若 A 为固体，增加物质的量速率不变；C 项无气体参与时压强无影响；D 项降温速率减慢。 2. 答案：A 解析：镁、铁金属活泼性不同，是反应物本身性质决定反应速率；B、D 为浓度影响，C 为反应条件影响。 3. 答案：D 解析：Mg 活泼性强于 Fe；硫酸为二元酸，c (H⁺) 大于盐酸；硝酸与 Mg 反应不生成 H₂，故 D 速率最快。 4. 答案：B 解析：①升高温度、②增大盐酸浓度、④铁粉增大表面积，均加快反应；③浓度不变，速率不变；⑤98% 浓硫酸使 Fe 钝化，不生成 H₂。 5. 答案：A 解析：稀释后 X 的浓度：A (1.2 mol/L)＞B (0.8 mol/L)＞C (0.8 mol/L)＞D (0.4 mol/L)，浓度越大速率越快。 6. 答案：C 解析：压强仅对有气体参与的反应有影响，C 为溶液中离子反应，无气体参与，压强改变无影响。 7. 答案：D 解析：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快；D 组温度 35℃且浓度最高，最先出现浑浊。 8. 答案：A 解析：温度升高，所有化学反应速率均增大，与反应吸热、放热无关。 9. 答案：B 解析：2～4 min 生成 CO₂ 0.2 mol，消耗 HCl 0.4 mol，v (HCl)=0.4 mol/(0.1 L×2 min)=2 mol・L⁻¹・min⁻¹，B 计算错误。 10. 答案：B 解析：加水稀释降低 c (H⁺)，减缓速率，H⁺总物质的量不变，不影响 H₂总量；A 消耗 H⁺，C 形成原电池加快反应，D 无影响。 11. 答案：C 解析：催化剂＞温度＞浓度对速率影响，故速率顺序：乙＞甲＞丁＞丙。 12. 答案：B 解析：恒温恒压充入无关气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢。 13. 答案：D 解析：②升高温度、③增大反应物浓度、④缩小体积加压，均加快反应；①移出产物速率不变，⑤恒容充 He 浓度不变速率不变，⑥恒压充 He 浓度减小速率减慢。 14. 答案：C 解析：反应生成 Cl⁻，Cl⁻对反应起催化作用，随反应进行 Cl⁻浓度增大，反应突然加快。 15. 答案：C 解析：恒容充入 He，反应物浓度不变，反应速率不变。 16. 答案：A 解析：A 加入 H₂，浓度增大速率加快；B 恒容充 N₂，浓度不变速率不变；C 恒压充 N₂，体积增大浓度减小速率减慢；D 浓度不变，速率不变。 17. 答案：D 解析：C 为固体，增加固体的量，浓度不变，对反应速率几乎无影响。 18. 答案：A 解析：催化剂只加快反应速率，不改变生成 O₂的总量，①加催化剂反应更快，先达到平衡。 19. 答案：C 解析：①盐酸浓度、②镁条表面积、③反应放热温度升高，均影响速率；Cl⁻不参与反应，无影响。 20. 答案：C 解析：①缩小体积加压、③通入 CO₂增大浓度，均加快反应；②固体 C 无影响，④恒容充 N₂无影响，⑤恒压充 N₂速率减慢。 21. 答案：B 解析：B 中 c (H⁺)=4 mol・L⁻¹ 最大，反应最快；D 中 18.4 mol/L 浓硫酸使 Fe 钝化。 22. 答案：D 解析：催化剂可加快反应速率；A 增加固体 C 无影响，B 锌粉表面积大速率更快，C 升温速率一定加快。 23. 答案：A 解析：随反应时间延长，N₂浓度降低，反应速率应减小，与图像趋势不符，故横坐标不可能为反应时间。 24. 答案：C 解析：Na 与水反应放热，锥形瓶内压强增大，U 形管液面左低右高，可判断热效应；A 未密闭漏气，B 浓度与体积均不同，D 浓度与温度均不同，无法单一变量对比。 二、非选择题（25-28 题） 25. ① 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ② 0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹ ③ 40% 26. (1) 铝片表面有Al₂O₃薄膜，先与硫酸反应；Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2) 反应放热，温度升高，速率加快 (3) 随着反应进行，H⁺浓度逐渐减小，速率减慢 27. ① ① V₁=30；V₆=10 ② 生成的 Cu 覆盖在 Zn 表面，减小 Zn 与酸的接触面积，导致反应速率下降 28. (1) 0.2 mol·L⁻¹(2) 0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹(3) 1(4) 不变(5) 减小 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 25-限时训练 影响化学反应速率的因素 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．对于放热反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　) A．增加A的物质的量 B．升高体系温度 C．增大体系压强 D．降低体系温度 2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 3．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　) 选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6 mol·L－1硝酸10 mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L－1盐酸10 mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL 60 4.对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 5．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1 6．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 9. CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( ) A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应在2～4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 10.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( ) A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( ) 甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应 丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 12．将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 13．反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( ) ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 14．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 15．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 16．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快 17．反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入H2O(g) D．增加C的量 18．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) 19．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 20．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是(　　) ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2 A．①④　　　　　　B．②③⑤　　　　　　C．①③　　　　　　D．①②④ 21．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是(　　) A．250.0 mL 2 mol·L－1盐酸 B．150.0 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 C．40.0 mL 5 mol·L－1盐酸 D．20.0 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 22．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 23．如图所示为反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是（ ） A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度 24．下列装置或操作能达到目的的是(　　) A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 25．某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为_________________ ②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为____________________ ③平衡时A的转化率为________ 26．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是__________________________________ 有关反应的化学方程式为____________________________________ (2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因是_________________________ (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_____________________ 27.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间 实验 混合溶液　　　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计：其中V1＝________，V6＝________ ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________ 28．一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应： 2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算： (1)10 s末L的物质的量浓度为________ (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为　　　　　　　　 (3)化学方程式中x值为________ (4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________ 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $