限时训练23&24 化学反应速率-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心概念，通过“错题重做-综合应用-拓展计算”三层设计，实现从基础巩固到科学思维培养的递进，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |错题重做（1-5题）|反应速率定义、表示方法等基础概念|针对易错点强化化学观念，如速率单位及正负值判断| |综合应用（6-20题）|速率比较、与化学计量数关系、图像分析|结合具体反应情境，培养科学思维中的证据推理能力| |拓展计算（21-26题）|密闭容器中速率计算、转化率、化学计量数确定|通过数据处理与模型建构，提升科学探究与实践能力|

每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL23-24 23-24限时训练 化学反应速率 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1、下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢的物理量 C.化学反应速率为0.5 mol·L-1.s-1,就是指在1s时某物质的浓度 为0.5mol·L-1 D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示，是正值。 2．下列说法中正确的是(　　) A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s 末的瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率 3．用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。关于此反应，下列说法不正确的是 A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率 C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率 4.对于反应来说，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①②③ ④ 则反应进行由快到慢的顺序为( ) A．④>③>①>② B．④>③>②>① C．②>③>④>① D．③>②>④>① 5．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为( ) A． B． C． D． 6、在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　) A. v(N2)＝v(CO) B. v(NO2)＝v(CO2) C. v(N2)＝v(CO2) D. v(CO)＝v(NO2) 7．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为( ) A． B． C． D． 8.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 9.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)= 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法正确的是（ ） A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1； B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1； C.2 s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1； D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 10．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 11. NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mol O2，4min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A.v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 12.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1 C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1 13.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 14． 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是（ ） A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 16．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 17．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　) A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1 18．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的浓度再从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所用时间(　　) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 19．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 20．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)2min内，气体X的平均反应速率为___________ 平衡时气体Y的体积分数为___________ 。 (2)该反应的化学方程式为__________ _。 21.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L•min)。 （1）此时，A的浓度为___________；（2）反应开始前放入容器中B的物质的量为_______； （3）B的化学反应速率为__________ ； （4）x值为__________。 22.根据所学知识，回答下列问题: (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min) (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s) (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。 24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。试回答下列问题： (1)5 min末A的物质的量浓度为__________ (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________ (3)化学方程式中n为________ (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是________(填序号) ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 25．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标 (1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是____________，该时间段内H2的平均反应速率是________ (2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是________；反应前后容器内的压强比是________ 26．把0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。计算： (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__________mol·L－1·min－1 (2)化学方程式中n的值是________ (3)X的转化率为________ 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL23-24 23-24限时训练 化学反应速率 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1、下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢的物理量 C.化学反应速率为0.5 mol·L-1.s-1,就是指在1s时某物质的浓度 为0.5mol·L-1 D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示，是正值。 2．下列说法中正确的是(　　) A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s 末的瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率 3．用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。关于此反应，下列说法不正确的是 A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率 C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率 4.对于反应来说，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①②③ ④ 则反应进行由快到慢的顺序为( ) A．④>③>①>② B．④>③>②>① C．②>③>④>① D．③>②>④>① 5．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为( ) A． B． C． D． 6、在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　) A. v(N2)＝v(CO) B. v(NO2)＝v(CO2) C. v(N2)＝v(CO2) D. v(CO)＝v(NO2) 7．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为( ) A． B． C． D． 8.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 9.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)= 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法正确的是（ ） A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1； B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1； C.2 s时v(C)=0.3mol·L-1·s-1； D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 10．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 11. NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mol O2，4min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A.v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 12.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1 C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1 13.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 14． 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是（ ） A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 16．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 17．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　) A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1 18．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的浓度再从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所用时间(　　) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 19．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 20．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)2min内，气体X的平均反应速率为___________ 平衡时气体Y的体积分数为___________ 。 (2)该反应的化学方程式为__________ _。 21.将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L•min)。 （1）此时，A的浓度为___________；（2）反应开始前放入容器中B的物质的量为_______； （3）B的化学反应速率为__________ ； （4）x值为__________。 22.根据所学知识，回答下列问题: (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min) (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s) (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。 24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。试回答下列问题： (1)5 min末A的物质的量浓度为__________ (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________ (3)化学方程式中n为________ (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是________(填序号) ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 25．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标 (1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是____________，该时间段内H2的平均反应速率是________ (2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是________；反应前后容器内的压强比是________ 26．把0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。计算： (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__________mol·L－1·min－1 (2)化学方程式中n的值是________ (3)X的转化率为________ 答案及解析 第 1 题 答案：B 解析：A 错误：反应速率大，现象不一定明显，如中和反应；B 正确：化学反应速率就是衡量反应快慢的物理量；C 错误：反应速率是平均速率，不是瞬时浓度；D 错误：不能用固体、纯液体表示反应速率。 第 2 题 答案：D 解析：A 错误：反应速率均为正值；B 错误：测定的是平均速率，不是瞬时速率；C 错误：同一反应，不同物质速率数值可能相同；D 正确：固体、纯液体浓度视为常数，不能表示速率。 第 3 题 答案：D 解析：碳酸钙是固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故 D 错误；A、B、C 均可表示该反应速率。 第 4 题 答案：C（②>③>④>①） 解析：统一换算为单位，除系数。 ①②v (B)=15 mol·L⁻¹·min⁻¹ ③ v (C)= 12 mol·L⁻¹·min⁻¹ ④v (D)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹则反应进行由快到慢的顺序为:②>③>④>① 第 5 题 答案：B 解析：速率比等于化学计量数比，由速率关系推出计量数比为 3:2:3，对应方程式为 第 6 题 答案：D 解析：反应 4CO+2NO₂=N₂+4CO₂，速率关系：v (CO):v (NO₂):v (N₂):v (CO₂)=4:2:1:4，故 A、B,C 均错误。 第 7 题 答案：B 解析：v(X)=Δc/Δt=(0.2mol/2L)/5min=0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。 第 8 题 答案：C 解析：A 错误：计量数比为 (1.0-0.4):(1.0-0.2):0.4:0.4=3:2:1:1；B 错误：1s 时速率不等；C 正确：v (B)=(0.8mol/4L)/6s=0.033mol・L⁻¹・s⁻¹；D 错误：各物质速率不等。 第 9 题 答案：D 解析：A 错误：A 是固体，不能表示速率；B 错误：v (B)=0.6/2=0.15；C 错误：是平均速率不是瞬时速率；D 正确：c (B)=1-0.3=0.7mol・L⁻¹。 第 10 题 答案：D 解析：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，v(FeSO₄)=Δc/Δt=(0.1mol/0.1L)/2min=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹。 第 11 题 答案：C 解析：设转化 NH₃为 4x，计算得 x=0.25，v (O2)=6×0.25/(2×4)=0.1875，故 C错误。 第 12 答案：A 解析：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O，v (Al₂(SO₄)₃)=0.6/3/10=0.02mol・L⁻¹・s⁻¹=1.2mol・L⁻¹・min⁻¹，对应选项 A。 第 13 题 答案：B 解析：Δn (A)=0.12×2×10=2.4mol，Δn (B)=1.2mol，剩余 n (B)=4-1.2=2.8mol。 第 14 题 答案：C 解析：n (H₂)=0.002mol，v (Zn²⁺)=0.002/(0.04×10)=0.005mol・L⁻¹・s⁻¹，故 C 错误。 第 15 题 答案：C 解析：A 错误：v (Z)=1.58/(2×10)=0.079；B 错误：Δc (X)=0.79/2=0.395；C 正确：Y 转化率 =(1.00-0.21)/1.00×100%=79%；D 错误：方程式为 X+Y⇌2Z。 第 16 题 答案：A 解析：A 正确：b:c=1:2；B 转化率 = 0.2/0.5×100%=40%；C 错误：D 是固体，不能表示速率；D 错误：交点未平衡。 第 17 题 答案：C 解析：2min 末 c (B)=3-1.5=1.5mol・L⁻¹，故 C 正确；x=2，A、B、D 错误。 第 18 题 答案：C 解析：浓度降低，反应速率减慢，故所用时间大于 10s。 第 19 题 答案：B 解析：EF 段速率最快，v (HCl)=0.08/0.1×2/1=0.4mol・L⁻¹・min⁻¹，故 B 正确。 第 20 题 答案：(1)0.075mol·L⁻¹·min⁻¹；50%；(2)3X+Y⇌2Z 解析：(1) v (X)=(1-0.7)/(2×2)=0.075；Y 体积分数 = 0.9/(0.9+0.7+0.2)=50%；(2) 计量数比 3:1:2。 第 21 题 答案：(1)0.75mol·L⁻¹；(2)3mol；(3)0.05mol·L⁻¹·min⁻¹；(4)2 解析：D 浓度 0.5，生成 1mol，A 消耗 1.5mol，B 消耗 0.5mol，设起始 A、B 均为 a，(a-1.5):(a-0.5)=3:5，a=3；v (B)=0.5/(2×5)=0.05；x=2。 第 22 题 答案：(1)0.6；(2)0.002；(3)0.012；0.016 解析：(1)v(H₂)=3×0.2=0.6；(2)v(NH₃)=2×0.01/(5×2)=0.002；(3)n(H₂)=0.002×10×2×3/2=0.012；c(NH₃)=0.02-0.004=0.016。 第 24 题 答案：(1)1.5mol·L⁻¹；(2)0.2mol·L⁻¹·min⁻¹；(3)2；(4)① 解析：(1) n (A)=4-1=3，c=1.5；(2) v (B)=2/(2×5)=0.2；(3) n=2；(4) 统一为 A 速率，①最大。 第 25 题 答案：(1)a～b；1mol·L⁻¹·min⁻¹；(2)33.3%；7:5 解析：(1) a～b 浓度变化大，速率快，v (H₂)=(8-6)/(2×1)=1；(2) CO₂转化 2mol，转化率 33.3%，压强比 7:5。 第 26 题 答案：(1)0.0625；(2)4；(3)66.7% 解析：(1) v (Y)=0.25/(2×2)=0.0625；(2) n=4；(3) X 转化率 = 0.2/0.3×100%=66.7%。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 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