2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1 期中限时训练复习卷1（第一章～第三章）

2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1限时训练复习卷1（第1章~第3章） 姓名：___________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1．水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 A．蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体 B．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D．常温，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同 2．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A．等物质的量浓度的三种溶液中，的大小顺序为①>③>② B．常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 C．溶液与溶液等体积混合： D．溶液中存在： 3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 B．的溶液： C．含有的溶液： D．加铝粉放出H2的溶液：、、、 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和除去中的HCl，可减少的损失 B．、、平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g) △H2=＋327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g) △H3=＋172kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．该过程实现了化学能到太阳能的转化 B．SO2和I2在反应过程中是中间产物 C．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△H D．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ•mol-1 6．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 7．下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 8．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、、 B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C．溶液不可用溶液替代 D．由制备无水时需在HCl气流中加热 9．亚磷酸是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与的关系 B．的数量级为 C．当时，5 D．当滴定达到终点时，溶液中存在 10．请回答下列问题： (1)已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中 (填“＜”、“>”或“=”)。 (2)室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为 。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中 。 (3)①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的 。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数 (用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒 ， (列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则 。 (3)取5ml 0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4混合，最终混合溶液中Ba2+的浓度为 。(BaSO4的 Ksp=1.1×10-10) 11．“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如、、等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： (1)已知：断开化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量 1076 436 413 463 则反应   ；该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应： 来合成甲醛。℃时，向体积恒为的密闭容器中充入发生反应，后反应达到平衡，测得混合体系中的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．        B．体系压强保持不变 C．体积分数保持不变         D．混合气体的密度保持不变 E．体系温度保持不变 ②内， (填“>”“<”或“=”)。 ③起始压强为，达到平衡时， (用含的表达式表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下： 历程i    历程ii   历程iii   历程iv   一定条件下测得相同时间内温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如下图所示[甲醛的选择性]。550∼750℃时，推测甲醛选择性变化的原因： 。 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1期中限时训练复习卷1（第1章~第3章） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D B A D C D D C 1．B 【详解】A．硫酸镁（MgSO4）为强酸（H2SO4）与弱碱（Mg(OH)2）的盐，蒸干时水解生成的H2SO4难挥发，最终重新结合为MgSO4固体，A正确； B．粗铜精炼中，阳极溶解的金属可能包括比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe），若溶解64g Cu（1mol），转移2mol e⁻（）；但若溶解其他金属（如Fe，摩尔质量56g/mol，转移3mol e⁻/mol），则转移电子数可能超过，因此，“一定为”的说法错误，B错误； C．水解呈碱性，加入后生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，颜色变浅，证明存在水解平衡，C正确； D．盐酸（pH=6）中，H⁺主要来自HCl解离，水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度为，溶液（pH=8）中，水解促进水的电离，水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度，二者水电离的H⁺浓度不同，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．为强酸弱碱盐，铵根离子水解；为弱酸弱碱盐，醋酸根离子的水解促进铵根离子的水解；电离出的铝离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，的大小顺序：，A错误； B．恰好中和时溶液中得到CH3COONa溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，B错误； C．溶液与溶液等体积混合：，物料关系：，C错误； D．溶液中，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立：，D正确； 答案选D。 3．B 【详解】A．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，均不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有的溶液中，和均不能大量共存，C错误； D．加铝粉放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在酸性溶液中，不能大量共存，在碱性溶液中，和不能大量共存，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．饱和NaHCO₃溶液中的溶解平衡为：，当加入HCl时，与反应生成CO2，导致浓度降低。根据勒夏特列原理，固体NaHCO₃继续溶解以补充，维持反应进行，同时因溶液饱和，生成的CO2迅速逸出，减少溶解损失，此过程涉及溶解平衡的移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．可逆反应为，增大压强的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，B错误； C．氯化铁溶液加铁粉振荡后．会发生反应生成氯化亚铁溶液，颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，选项A错误； B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，水为反应物，选项B错误； C．H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，选项C错误； D．反应I+反应II+反应III，得到2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ，根据盖斯定律，H=2（H1 +H2 +H3） =2(－213+327+172)kJ·mol－1=+572kJ·mol－1，选项D正确； 答案选D。 6．C 【详解】A．图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误； B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，B错误； C．从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故t1时刻可能减小了容器内的反应物浓度，C正确； D．根据反应方程可知，增大体积，反应向着气体体积增大的方向移动，二氧化氮转化率增大，故相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图中c点所示，小于b点时转化率，说明该条件下，反应还未到达平衡，v正>v逆，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．若该酸为一元强酸，0.01mol/L时pH应为2，但若为多元酸（如二元弱酸），其浓度0.01mol/L时pH也可能为2，无法确定是否为强酸，A错误； B．加入浓硫酸虽增加H+浓度抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释放热，温度变化干扰水解平衡，未控制变量，B错误； C．AgNO3溶液过量时，剩余Ag+直接与I-生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较Ksp，C错误； D．加入CaCl2后，Ca2+与生成CaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，证明Na2CO3存在水解平衡，D正确； 故选D。 8．D 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确； C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确； D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．取横坐标相同时，可看出Ⅰ的Ⅱ的，则曲线Ⅰ表示与的关系，A错误； B．由图可知，Ⅰ线中，当横坐标为-1时，纵坐标为5.5,则，数量级为，B错误； C．Ⅱ线中当横坐标为1时，纵坐标为2.4，求得Ka1=10-1.4，，当时，，，，C正确； D．当滴定达到终点时，溶质为是二元弱酸，溶液中不存在，故D错误。 故答案选C。 10．(1)< (2) >> BD 1.8 (3) 0.1 2（） 9:11 (4)1.2×10-8 mol/L 【详解】（1）二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，溶液与溶液比较，中的第二步电离受到第一步电离的抑制，故溶液中<； （2）①根据越弱越水解可知，等浓度的、和溶液，水解程度：>>，pH由大到小的顺序为>>。 ②A．加水稀释，氢离子浓度减小，错误； B．加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则增大，正确； C．，温度不变，值不变，错误； D．加水稀释，氢离子浓度减小，值增大，正确； E． =，温度不变，值不变，错误； 故选BD； ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中； （3）①25℃时，混合液，pOH=3，此温度下残留在溶液中的； ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，那么氨水稍微过量，所得溶液中、，氨水的电离常数； ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液为等浓度0.05mol/L的HA、KA，则依据三大守恒0.1，由电荷守恒、物料守恒，则x2 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则，9:11。 (4)5ml 0.002 mol/L氯化钡溶液与等体积的0.02 mol/L硫酸溶液混合后，溶液中硫酸根离子浓度为=0.009 mol/L，由硫酸钡的溶度积可知，溶液中钡离子浓度为≈1.2×10-8 mol/L，故答案为：1.2×10-8 mol/L。 12．(1) -194 低温 (2) DE > (3)550~650℃时，反应历程ii的速率大于反应历程iii的速率；650~750℃时，反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率 【详解】（1）反应  反应物的总键能-生成物的总键能=1076 kJ/mol +3×436 kJ/mol -4×413 kJ/mol -2×463kJ/mol=-194kJ/mol；反应的△S＜0，故低温自发进行。 （2）①A项，当时，说明反应已经达到平衡状态；B项，体系压强保持不变，能说明反应已经达到平衡状态；C项，氢气体积分数不变，可以说明反应已经达到平衡状态；D项，该反应在体积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态；E项，非绝热条件下，体系温度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态。故选DE。 ②平衡时混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为x mol，则，解得x=2，所以5 min内，，则2.5min内，。 ③反应达到平衡时，的物质的量分别为6mol、2mol、2mol，P=1.25P0，该条件下反应的平衡常数Kp=。 （3）由题图可知，550~650℃时，甲醛的选择性增大，即生成的甲醛增多，CO减少，所以反应历程ii的速率大于反应历程iii 的速率；650~750℃时，甲醇的转化率增大，而甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO增多，所以反应历程ii的速率小于反应历程iii的速率。 学科网（北京）股份有限公司 $