专题07 水溶液中的离子反应与平衡（4大题型）（全国通用）2026年高考化学二模分类汇编

专题07 水溶液中的离子反应与平衡 弱电解质的电离 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D C B C C D A 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C C D B C B 盐类的水解 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D C D C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C C D 沉淀溶解平衡 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D D C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C A B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 4大考点概览 题型01 弱电解质的电离 题型02 水的电离和溶液的酸碱性 题型03 盐类的水解 题型04 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离 题型01 1．（2026·天津·二模）下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A．25℃时，如果的，则溶液显中性 B．25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D．25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 2．（2026·山东济南·二模）常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 已知：。下列说法正确的是 A． B．N点时， C．的平衡常数 D．将P点溶液中全部转化为，需要加入 3．（2026·湖北孝感·二模）已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一步电离常数的数量级为 B．a点时， C．点时， D．点时，加入的质量 4．（2026·甘肃金昌·二模）常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．水的电离程度：A点<B点<C点 B．溶液中 C．时， D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 5．（2026·河南郑州·二模）谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 6．（2026·辽宁朝阳·二模）常温下，将0.01 mol 固体投入1 L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 已知，。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．pH=0.23时，，不存在沉淀 D．pH=12.36时， 7．（2026·江苏·二模）已知：25℃时，的，的电离常数，。向溶液中滴加溶液，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A．溶液中满足： B．当加入溶液体积为10mL时，满足： C．当加入溶液体积为15 mL时，此时上层清液中 D．反应的 8．（2026·河南开封·二模）是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下： (1)的溶液中(X代表、、)与pH的关系； (2)含的溶液中的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数为 D．(2)中溶液时，存在 9．（2026·四川攀枝花·二模）已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 10．（2026·江西九江·二模）为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A．的平衡常数的数量级为 B．在之间，含L的物种主要为 C．当时，体系中 D．当时，参与配位的 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 1．（2026·重庆·二模）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时 、、。下列说法错误的是 A．从a点到b点，水的电离程度增大 B．b点的混合溶液： C．和的浓度比：c点大于b点 D．d点溶液中：的数量级为 2．（2026·天津河东·二模）为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A．T℃时，溶液的 B．溶液中： C．点，存在关系 D．点点，水的电离程度一直减小 3．（2026·甘肃·二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 4．（2026·福建厦门·二模）常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 5．（2026·云南·二模）常温下，向30mL浓度均为的氨水和NaF两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCl溶液，随加入溶液体积的变化如图所示[表示由水电离的氢离子浓度，]。下列说法正确的是 A．c曲线对应溶液为中性时， B．M点处b、d曲线的溶质恰好相同 C．分析图中数据可计算 D．时，c曲线中存在 6．（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 7．（2026·湖南常德·二模）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 8．（2026·江西九江·二模）常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为 。 下列说法正确的是 A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B．当时，溶液中 C．NaHA溶液呈酸性 D．在第二计量点时，溶液中存在 9．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 10．（2026·福建龙岩·二模）时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[ ] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A．原混合溶液中 B．点处有： C．平衡常数 D．、、点均存在 盐类的水解 题型03 1．（2026·山东潍坊·二模）常温下，水溶液体系中，初始浓度，，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M物种的存在形式为，和，易溶于水，难溶于水。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数 B．d点对应溶液： C．时， D．的的数量级为 2．（2026·河南濮阳·二模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．常温下，的水解常数 C．Q点： D．P点： 3．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 4．（2026·河北雄安·二模）向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示随的变化曲线 B． C．点溶液中存在： D．T点坐标为 5．（2026·天津和平·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 6．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．M点，pX=8.2 C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在： D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性 8．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A．室温下，反应的K值数量级为 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．反应过程中，溶液中始终存在： D．0～600 s内上层清液中存在： 9．（2026·安徽淮北·二模）25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．曲线a表示的变化 C．M点溶液的pH为9.26 D．N点： 10．（2026·陕西渭南·二模）已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．滴加至A点时，溶液中 B．滴加至B点时，溶液中 C．滴加至C点时，溶液中的数量级为 D．溶液中离子浓度关系为： 11．（2026·河北保定·二模）四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．M点溶液中 B．溶液中 C．常温下溶液中水解平衡常数 D．溶液稀释过程中，增大 12．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B．pH=6时，的值比pH=7时的小 C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 13．（2026·河北沧州·二模）常温下，向含有足量的饱和溶液中逐滴滴加氨水(忽略的挥发)，逐渐转化为，溶液中与pH的关系如图所示，M表示、、或，已知m、n点坐标分别为、。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系 B．逐滴滴加氨水的过程中的电离程度减小 C．时， D．的 14．（2026·西藏拉萨·二模）乙二胺(，简写为Y)可结合H+转化为[(简写为)和(简写为)，其分布系数与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、或)。例如，。 下列说法中不正确的是 A．曲线Ⅲ对应的微粒是 B． C．最大时对应的pH=6.85 D．的平衡常数 15．（2026·福建福州·二模）常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知： ；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A．ⅰ是～pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7～8时，的值不变 D．时，溶液中 沉淀溶解平衡 题型04 1．（2026·湖北·二模）常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na2A溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数，曲线Ⅲ表示A2-的物质的量分数 B．溶液中存在： C．曲线Ⅳ上的点满足 D．常温下a点，M2+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀 2．（2026·安徽合肥·二模）在含难溶碱的溶液中，一定范围内存在平衡关系：  ，  ，  ，  ，  。时，随的变化关系如图所示[其中，表示、、、]。下列说法错误的是 A．Ⅱ代表随的变化情况 B．时， C．点， D．随增大，保持不变 3．（2026·湖北襄阳·二模）已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．M点的坐标为 C．反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 4．（2026·山西运城·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 5．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 6．（2026·天津和平·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 7．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．M点，pX=8.2 C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在： D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性 9．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 10．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A．室温下，反应的K值数量级为 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．反应过程中，溶液中始终存在： D．0～600 s内上层清液中存在： 11．（2026·陕西宝鸡·二模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应： 、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．b点：与之比为 C．的平衡常数为 D．时有： 12．（2026·河北沧州·二模）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．L2为与pH的关系曲线 B．、x=5 C．在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D．将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 13．（2026·湖南衡阳·二模）常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 14．（2026·浙江·二模）常温下，向含一定量的悬浊液中通入，发生如下反应： I． Ⅱ． 平衡时溶液中含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示。 已知：，   。 下列说法不正确的是 A．随着的增大，的值保持不变 B．通入的过程中存在： C．悬浊液能溶于氨水，而却不能溶于氨水 D．反应I的平衡常数为50 15．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和 与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 4大考点概览 题型01 弱电解质的电离 题型02 水的电离和溶液的酸碱性 题型03 盐类的水解 题型04 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离 题型01 1．（2026·天津·二模）下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A．25℃时，如果的，则溶液显中性 B．25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D．25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 【答案】A 【详解】A．的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确； B．的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误； C．是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误； D．时，，，未沉淀完全，D错误； 故选A。 2．（2026·山东济南·二模）常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 已知：。下列说法正确的是 A． B．N点时， C．的平衡常数 D．将P点溶液中全部转化为，需要加入 【答案】C 【分析】向硫酸铜中缓慢通入氨气时，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨先与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于一水合氨反应生成四氨合铜离子，则缓慢通入的过程中，溶液pOH减小，铵根离子、铜离子的浓度减小，氨分子和四氨合铜离子浓度增大，则曲线X、Y、Z、W分别表示氨分子、铵根离子、铜离子、四氨合铜离子与pOH关系；由图可知，溶液中氨分子浓度和铵根离子浓度相等时，溶液pOH为4.7，则由电离常数可知，氨水的电离常数为：Kb=10-4.7；溶液中铜离子浓度为10-5 mol/L时，pOH为7.35，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp=10-5×(10-7.35)2= 10-19.7。 【详解】A．由图可知，pOH为a时，溶液中铜离子浓度为0.1 mol/L，则由溶度积可得：10-1×(10-a)2= 10-19.7，解得：a=9.35，A错误； B．由图可知，N点时铜元素的存在形式为铜离子、氢氧化铜沉淀和铜氨络离子，则由物料守恒可知，溶液中，B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K1=====102.7，C正确； D．由图可知，P点时，溶液呈碱性，四氨合铜离子的浓度为0.100 mol/L，溶液中四氨合铜离子转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量为：=0.02 mol；因加入的硫酸溶液还需中和溶液中的氢氧根离子，所以四氨合铜离子全部转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量应大于0.02 mol，D错误； 故选C。 3．（2026·湖北孝感·二模）已知乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一步电离常数的数量级为 B．a点时， C．点时， D．点时，加入的质量 【答案】C 【分析】由于越小，碱性越强，越小，曲线从上到下溶液碱性增强。根据的起始浓度为0.1 mol/L，溶液中含X微粒总浓度0.1 mol/L，因此图像左侧曲线从左向右微粒浓度逐渐增大，X在水中发生电离的方程式依次为，因此向中加入固体过程中，随加入，pOH  越小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，由此可知①代表X，②代表，③表示。 【详解】A．乙二胺X的第一步电离，电离常数，当时，，，，数量级为，选项A错误； B．a点时，溶液呈酸性，即，根据电荷守恒：，由于，所以，选项B错误； C．根据物料守恒：且，所以根据电荷守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理可得，由于b点，，因此，选项C正确； D．c点时，，几乎完全转化为，反应为。初始，完全反应需要加入的的物质的量，质量为，选项D错误； 4．（2026·甘肃金昌·二模）常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．水的电离程度：A点<B点<C点 B．溶液中 C．时， D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 【答案】D 【分析】二元弱酸H2A的电离分两步：、，电离常数分别为和，从图中可以看出，a曲线的物质的量分数随pH的升高而减小，则a曲线表示的是H2A的物质的量分数，b曲线的物质的量分数随pH的升高而先增大后减小，故b曲线表示的是的物质的量分数；c曲线的物质的量分数随pH的升高而增大，则曲线c表示的是的物质的量分数，A点：，此时，B点：，此时，据此回答； 【详解】A．A点溶液由于电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中与浓度相等，C点溶液中主要含有，、均会水解，促进水的电离，的水解程度更大，故水的电离程度A点<B点<C点，A正确； B．溶液中存在电离和水解过程，利用曲线和曲线的交点A可得，同理可推出，，说明的水解程度大于其电离程度，B正确； C．时，溶液中存在电荷守恒 ，由于，故，C正确； D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，由图像可知，当小于10时，增大，当大于10时，减小，由于溶液未知，因此加入氢氧化钠固体后，的变化未知，D错误； 故答案选D。 5．（2026·河南郑州·二模）谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 【答案】C 【分析】根据三元酸（）的解离顺序：，pH越大（碱性越强），含H越多的粒子分布系数越小，所以对应的依次是曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ、曲线Ⅳ，据此分析。 【详解】A．根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线Ⅰ对应的是 ，A正确； B．电中性的两性离子是 ，交点a处 ，得 ；同理交点b处 ，得 。氨基酸等电点，对应 ，，得，则，B正确； C．谷氨酸（）质子化为 的反应为：，平衡常数 。已知解离平衡 的 ，因此 ，不是 ，C错误； D．谷氨酸单钠为 ，需要溶液中 占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时 占比很高，可以得到 ，D正确； 故选C。 6．（2026·辽宁朝阳·二模）常温下，将0.01 mol 固体投入1 L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 已知，。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．pH=0.23时，，不存在沉淀 D．pH=12.36时， 【答案】B 【分析】由题意可知，FePO4(s)+3 Fe(OH)3(s)+该反应的平衡常数为K==9.9×1022，H3PO4的电离方程式分别为：；；；将FePO4固体投入pH很小的溶液中首先FePO4水解生成H3PO4，所以甲线代表的物质为FePO4，乙线为H3PO4，由图甲线可知，随着pH增大，FePO4水解程度逐渐减小后增大；丁线呈现的是随着pH增大一直增大的趋势，由H3PO4的电离方程式可知有一直增大的趋势的应该为，则丙线为，据此分析问题。 【详解】A．丙线所示物种为，A正确； B．H3PO4第二步电离的平衡常数为，则可从图中找出的点，此时，从图中与的曲线交点可知，该点的pH≈7.2，故≈10-7.2，B错误； C．由图可知当pH=0.23时，δ(H3PO4)=0.2，而根据FePO4的水解方程式可知，根据物料守恒，等于所有溶解的含磷微粒浓度之和，但是当溶液的pH=0.23时，该溶液体系中只有H3PO4一种含磷微粒，FePO4起始物质的量为0.01mol，所以此时c(Fe3+)=0.002 mol/L，C正确； D．当溶液pH=12.36时，是加入了大量的碱溶液，该体系的电荷平衡方程式中应该还有随其碱溶液加入的阳离子，如去掉该阳离子，则电荷平衡方程式为，D正确； 故答案选B。 7．（2026·江苏·二模）已知：25℃时，的，的电离常数，。向溶液中滴加溶液，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A．溶液中满足： B．当加入溶液体积为10mL时，满足： C．当加入溶液体积为15 mL时，此时上层清液中 D．反应的 【答案】C 【分析】滴加液体的过程中，当加入的 溶液体积小于 10 mL 时，过量，溶液中发生与的沉淀反应，生成沉淀；当加入体积为 10 mL 时，二者恰好按 1：1 反应达到化学计量点，此时溶液中的溶质为 ，溶液中与的浓度极低，仅由的溶解平衡决定，水解，溶液中还有微量；当加入体积大于 10 mL 时，过量，溶液中剩余过量的 ，受同离子效应影响，的溶解平衡逆向移动，浓度进一步降低，此时溶液主要溶质为和过量的。 【详解】A．中分步水解，第一步水解为主，产生和；第二步水解很弱，产生的极少。同时，水也会电离出少量，离子浓度顺序为，A正确； B．加入10 mL 时恰好完全反应生成和沉淀，写出电荷守恒式：，此时，消去后得到题干等式，B正确； C．加入15 mL 时，剩余浓度为，由得，不是，C不正确； D．平衡常数，D正确； 故选C。 8．（2026·河南开封·二模）是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下： (1)的溶液中(X代表、、)与pH的关系； (2)含的溶液中的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数为 D．(2)中溶液时，存在 【答案】C 【分析】H2R是二元弱酸，pH越小（酸性越强），H2R分子越难电离，其浓度最大，lgc值最大。随着pH增大，H2R浓度持续下降，曲线①代表与pH的关系；HR-浓度随pH增大先增大后减小，故③代表与pH的关系；R2-在高pH时浓度升高，故曲线④代表与pH的关系；而在含MR(s)的Na2R溶液中，随着pH增大，R2-浓度增大，由溶度积关系可知M2+浓度减小，②代表与pH的关系。 【详解】A．由分析可得，②代表与pH的关系，A错误； B．由分析可得，曲线④和②分别对应R2-和M2+，由图可读出在pH = 2.73时，lgc(M2+)=−4.30，lgc(R2-)=−2.49，，数量级为10-7，不是10-6，B错误； C．的平衡常数为，在曲线④（R2-）与曲线①（H2R）的交点处：由图可知在pH =2.73时，lgc(H2R) 与lgc(R2-)相等，即c(H2R)=c(R2-)，代入上式得K=[H+]2。又因为pH = 2.73，故[H⁺]=10-2.73，则K=(10-2.73)2=10-5.46，C正确； D．溶液中的Na+只来源于Na2R，所以c(Na+)=0.20 mol⋅L−1；但体系中还存在固体MR的溶解平衡，MR(s)溶解后会额外提供R2-，使溶液中含R微粒总浓度不再仅等于Na2R提供的0.10 mol·L-1，而应满足，，D错误； 故答案选C。 9．（2026·四川攀枝花·二模）已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 【答案】D 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，初始浓度为的溶液中，故根据Cr元素守恒可知，因此物种X为，物种Y为；则交点A处，，故的，则交点B处，，故的，据此分析。 【详解】A．由可知，时，，A错误； B．由、可知，时，，故，B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中，B点时，，故，C错误； D．反应：的，D正确； 故选D。 10．（2026·江西九江·二模）为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是 A．的平衡常数的数量级为 B．在之间，含L的物种主要为 C．当时，体系中 D．当时，参与配位的 【答案】A 【详解】A．反应 的平衡常数 ​；由图可知， 时二者交点的pH=4，此时 ​；已知、，则 ，，； pH=4 时，，，则二元弱酸中，因此 ，平衡常数数量级为 ，A错误； B．对于二元弱酸，当时，含L物种主要为 ；本题中 ，，9.5∼10.5 落在 区间，因此主要物种为 ，B正确； C．pH=1 时，由图可知，则；，几乎不解离，，远大于； 由，得 ，pH=1 时 ，因此浓度顺序为： ，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的含M物种为[ML3]3-和[ML2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([ML3]3-)=c([ML2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[ML3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[ML2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)=5.0×10-4 mol·L-1，D正确； 故答案为A。 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 1．（2026·重庆·二模）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时 、、。下列说法错误的是 A．从a点到b点，水的电离程度增大 B．b点的混合溶液： C．和的浓度比：c点大于b点 D．d点溶液中：的数量级为 【答案】B 【分析】a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液中主要含有：，此外溶液中存在的水解：，同时也存在的电离：。而且，，所以水解大于电离，此时溶液，a~b之间，随着的增加，增大，也都增大，也增大。 b点时，溶液中，但b点无明显现象。 b点之后随着的增加，溶液中开始产生沉淀，溶液中的电离向右移动，开始增大，开始减小，也会增大，但无气体产生，直到d点。这个过程中反应为，pH减小。 【详解】A．从a点到b点，的水解一直大于电离，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，溶液pH增大，所以水的电离程度增大，A正确； B．从a点到b点，的水解一直大于电离，则b点的混合溶液中，又根据物料守恒此时溶液中存在，所以，B错误； C．由可得：，又c点时溶液小于b点溶液的，即c点大于b点的，所以和的浓度比：c点大于b点，C正确； D．d点溶液中，则，由上面C中知：，所以的数量级是，D正确； 故选B。 2．（2026·天津河东·二模）为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A．T℃时，溶液的 B．溶液中： C．点，存在关系 D．点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【分析】已知：，初始，发生反应，最终全部转化为，据此分析： 【详解】A．对于溶液，浓度近似满足，代入数据得： ，，，A错误; B．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，，因此，正确顺序为，B错误; C．点通入，反应后剩余，生成，根据物料守恒，，总含S微粒，整理得： ，即，因此，C错误； D．点为溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量生成，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度一直减小，D正确； 答案选D。 3．（2026·甘肃·二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 【答案】D 【详解】A．a点恰好生成，溶液的pH=8.4，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A正确； B．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠，的水解促进水的电离，代表水的电离程度，pH=8.4，所以；b点溶质是氯化钠和碳酸，碳酸的电离抑制水的电离，代表水的电离程度，pH=4.4，所以，，因此a点水的电离程度是b点10000倍，B正确； C．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，C正确； D．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等，根据物料守恒得到，D错误； 故答案选D。 4．（2026·福建厦门·二模）常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 【答案】C 【分析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（​​或​），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。 【详解】A．V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，​碱性强于，因此实验1（含​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误； B．弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半​被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误； C． （实验2），，，，则，已知，因此，C正确； D．pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积​更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，​越小，越大，因此：，D错误； 故选C。 5．（2026·云南·二模）常温下，向30mL浓度均为的氨水和NaF两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCl溶液，随加入溶液体积的变化如图所示[表示由水电离的氢离子浓度，]。下列说法正确的是 A．c曲线对应溶液为中性时， B．M点处b、d曲线的溶质恰好相同 C．分析图中数据可计算 D．时，c曲线中存在 【答案】C 【分析】氨水电离出的OH-抑制水的电离，由水电离出的c水(H+)<10-7mol/L，-lg c水(H+)>7，由曲线的起点知，曲线a、b表示向氨水中滴加溶液，向氨水中加入溶液时，NH4Br电离出的抑制NH3∙H2O的电离，水的电离程度始终增大，氨水中加入HCl溶液时水的电离程度先增大后减小，加入30mLHCl时恰好反应，水的电离程度最大，所以曲线a表示氨水中加入溶液的变化、曲线b表示氨水中加入HCl溶液的变化；NaF溶液中由于F-的水解促进水的电离，由水电离出的c水(H+)>10-7mol/ L，-lg c水(H+)<7，由曲线的起点知，曲线c、d表示向NaF溶液中滴加溶液，NaF中加入HCl溶液时水的电离程度始终减小，NaF中加入溶液时水的电离程度始终增大，曲线c表示NaF中加入HCl溶液的变化、曲线d表示NaF中加入溶液的变化； 【详解】A．c曲线表示NaF溶液中加入HCl溶液的变化，加入30mLHCl溶液时，两者恰好完全反应溶液呈酸性，则溶液呈中性时，A错误； B．b曲线为氨水中加入盐酸，M点时，两者恰好完全反应，溶质为氯化铵，d曲线为氟化钠溶液加入溴化铵，溶质有两种，B错误； C．由图可知，0.5mol/L的氨水中-lg c水(H+)= 11.22，氨水中H+全部来自水电离，−lgc水(H+)=−lgc(H+)=11.22，c(H+)=10−11.22mol/L，c() c(OH-)==10-2.78mol/L，c(NH3·H2O) = 0.5mol/L -10-2.78mol/L0.5mol/L，NH3·H2O 的，C正确； D．根据分析，曲线c表示NaF中加入HCl溶液的变化，时，n(HCl) = 2n (NaF)，c曲线中存在， D错误； 答案选C。 6．（2026·广东茂名·二模）二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 【答案】C 【详解】A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 7．（2026·湖南常德·二模）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 【答案】D 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含Al微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含Al微粒总浓度上升； 【详解】A．M点，则，根据，代入得： ，因此，M点坐标为，A正确； B．M点pH更小，浓度更大，水解促进水的电离；N点pH更大，大部分沉淀，且溶液中浓度更高，抑制水的电离，因此水的电离程度：M点>N点，B正确； C．溶液中总Al的物质的量固定，关系为： ， N点和P点相等，说明相等，因此沉淀中Al的物质的量相等，沉淀质量相等，C正确； D．若，结合和的表达式： ， 令二者相等：，代入数据得： ，取负对数得，即，因此，即时才满足，D错误； 故选D。 8．（2026·江西九江·二模）常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为 。 下列说法正确的是 A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B．当时，溶液中 C．NaHA溶液呈酸性 D．在第二计量点时，溶液中存在 【答案】B 【详解】A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液总体积为30mL，溶液中c()=，A错误； B．由分布曲线图可知，曲线a代表H2A（随NaOH溶液体积增大而减小），同理，曲线b代表HA-，曲线c代表A2-，当曲线a与曲线b相交时，，此时pH=6.38， ，同理，曲线b与曲线c相交时，，当曲线a与曲线c相交时， ，，解得，即，B正确； C．，，HA-的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，C错误； D．第二计量点时，H2​A与NaOH恰好完全反应生成Na2​A，溶液中存在物料守恒，D错误； 答案选B。 9．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【分析】向H3T中滴加NaOH溶液，逐步生成H2T-、HT2-、T3-，所以a、b、c、d曲线分别为H3T、H2T-、HT2-、T3-，加入50 mL NaOH时，恰好生成NaH2T，加入100 mL NaOH时，恰好生成Na2HT，加入150 mL NaOH时，恰好生成Na3T。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)，从图中可以得到，pH=7时，c(H2T-)>c(HT2-)，所以c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)，B正确； C．由图可知，pH=2.1时，c(H3T)=c(H2T-)，则=c(H+)=10-2.1，pH=7.2时c(H2T-)=c(HT2-)，所以当pH=7.2时，，由Ka1·Ka2可得当c(H3T)=c(HT2-)时，pH=4.65，C错误； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在pH=8之后，而甲基橙在pH>4.4后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选C。 10．（2026·福建龙岩·二模）时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[ ] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A．原混合溶液中 B．点处有： C．平衡常数 D．、、点均存在 【答案】B 【分析】 甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。 【详解】A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确； B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误； C．该反应的平衡常数 ，，，将两式相除：，C正确； D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确； 故选B。 盐类的水解 题型03 1．（2026·山东潍坊·二模）常温下，水溶液体系中，初始浓度，，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M物种的存在形式为，和，易溶于水，难溶于水。下列说法正确的是 A．的电离平衡常数 B．d点对应溶液： C．时， D．的的数量级为 【答案】C 【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为CH3COOH，曲线Ⅰ代表δ(CH3COOH)，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，c[M(CH3COO)2]最大值为0.1mol/L，则c[M(CH3COO)2]≤=50%，由此可知，曲线Ⅱ代表δ[M(CH3COO)2]，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了M(CH3COO)2，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表δ(CH3COO-)，图中a点δ(CH3COOH)= δ[M(CH3COO)2]，则c(CH3COOH)= 2c[M(CH3COO)2]，图中d点δ(CH3COO-)=δ(CH3COOH)，则c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，据此解答。 【详解】A．图中c点pH=4.25时，δ(CH3COO-)=δ[M(CH3COO)2]=30%、δ(CH3COOH)=40%，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+2c[M(CH3COO)2]+ c(CH3COOH)=0.4 mol/L，由此可知，c(CH3COO-)=2c[M(CH3COO)2]=0.12 mol/L、c(CH3COOH)=0.16 mol/L，忽略M(OH)2，则M2+约为0.04mol/L，M(CH3COO)2的电离方程式为，电离平衡常数，A错误； B．选项要写电荷守恒需要考虑强碱对应的阳离子电荷的存在，且将醋酸根的浓度写成了醋酸的浓度，B错误； C．时，由分析可知c(CH3COOH)= 2c[M(CH3COO)2]，由图像可知，c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故，C正确； D．图中c点pH=4.25时，c(OH-)=10-9.75mol/L，δ(CH3COO-)=δ[M(CH3COO)2]=30%、δ(CH3COOH)=40%由物料守恒可知，c(CH3COO-)+2c[M(CH3COO)2]+ c(CH3COOH)=0.4 mol/L，由此可知，c(CH3COO-)=2c[M(CH3COO)2]=0.12 mol/L、c(CH3COOH)=0.16 mol/L，该反应的=0.24×1019..5≈7.68×1018，K的数量级为1018，D错误； 故答案选C。 2．（2026·河南濮阳·二模）常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol/L的溶液中，铬元素以、、形式存在，随pH变化如图。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．常温下，的水解常数 C．Q点： D．P点： 【答案】C 【分析】酸性越强（pH越小），平衡正向移动，浓度越大；pH增大时，浓度下降最快，对应 lgc下降最陡的曲线Ⅰ；溶液中存在平衡：酸性越强，浓度越小，曲线Ⅱ为； 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表的组分为，故A正确； B．水解反应：，，Q点pH=6.3，此时 c()=c()，，B正确； C．溶液电荷守恒关系为：+=+++，Q点=，代入得：+= ++ ，故C错误； D．P点pH=6.1，此时，由Q点可知=：的电离平衡常数：，代入 P点 pH = 6.1 得：，，根据Cr元素守恒得，，代入得： 2x + x + 100.2 x = 0.025 ，x=，故D正确； 故答案选C。 3．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入溶液时，先生成，则一开始，，<，故L3表示随变化的关系，L4表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．根据图中b点可知、；a点、，，B正确； C．根据物料守恒，c点，c点为L4、L3的交点，故，，C正确； D．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，则溴化银溶解，溴离子浓度较大，由图可知，当时，L4＜L3，结合分析可知，L4表示随变化的关系、直线L3表示随变化的关系，则溶液中，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故答案选D。 4．（2026·河北雄安·二模）向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中的负对数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示随的变化曲线 B． C．点溶液中存在： D．T点坐标为 【答案】C 【分析】：pH升高，增大，与结合沉淀，随pH增大减小，因此随pH增大增大，且在低pH时就开始快速沉淀，上升最快，对应斜率最大的上升曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而减小，对应斜率为负的下降曲线。 ：，变形得，取负对数得：，因此该值随pH增大而增大，对应斜率为正的缓上升曲线。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．：，由图，时，因此；：，时，因此；，因此，B正确； C．溶液中电荷守恒，阳离子有、、，阴离子有、、电离的，因此电荷守恒式为： ，变形得： ，Q点溶液呈酸性，，但，且，因此，可得： ，C错误； D．T点是和交点，横坐标，对：，因此T点坐标为，D正确； 故选C。 5．（2026·天津和平·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确； B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确； C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确； D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 6．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 【答案】C 【分析】的两步电离： ， ，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．M点，pX=8.2 C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在： D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性 【答案】D 【分析】曲线：升高时，物质的量分数逐渐下降，对应（二元弱酸，酸性越强，分子态越多）；曲线：升高时，物质的量分数先升高后下降，对应（中间产物，先生成后消失）；曲线：升高时，物质的量分数持续上升，对应（碱性越强，酸根离子态越多）；曲线：升高时，持续上升，对应（越高，越多，越容易沉淀，浓度越小，越大）； 【详解】A．当时，，则，此时，，则，数量级为，A错误； B．M点，曲线x、z相交，此时，，，，，故pX=8.6，B错误； C．由图可知，溶液中同时存在金属阳离子，故正确的电荷守恒式应为： ，C错误； D．溶液中，是弱酸根离子，在溶液中发生水解：，水解出，溶液显碱性；NaHA溶液中存在水解(）的平衡常数为，电离(）的平衡常数为，因为，所以溶液显碱性，D正确； 故答案选D。 8．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A．室温下，反应的K值数量级为 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．反应过程中，溶液中始终存在： D．0～600 s内上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．该反应的平衡常数K=，平衡常数的数量级为104，故A说法正确； B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，加入CaSO4，生成碳酸钙，导致溶液中c(CO)减小，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH下降，故B说法正确； C．碳酸钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，随着硫酸钙的加入，部分CO转化为碳酸钙沉淀，导致溶液中碳元素总浓度减少，即反应过程中溶液中c(Na+)＞2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，故C说法错误； D．电荷守恒：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，根据图像可知，0~600s内上层清液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，因此有c(Na+)+2c(Ca2+)＞2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，故D说法正确； 答案为C。 9．（2026·安徽淮北·二模）25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．曲线a表示的变化 C．M点溶液的pH为9.26 D．N点： 【答案】D 【分析】在溶液中，优先和酸性较强的微粒反应，比较和的酸性强弱，则要比较的电离常数和的水解常数。，，水解程度大于的电离程度，则的酸性强于，所以先与发生反应生成，随着固体的加入，由最大逐渐减小，同时，由最小逐渐增大，所以曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。再后来是与反应生成，则曲线c是的变化图像，曲线d是的变化曲线。 【详解】A．溶液的酸碱性取决于与水解程度的相对大小。，，溶液显碱性，故A正确； B．由上面分析知曲线a表示的变化图像，故B正确； C．曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。M点溶液的pH值可由的公式来求。M点溶液中，，，，故C正确； D．溶液中存在物料守恒：，又N点溶液中电荷守恒：，两式联立可得：，由，则有，故D错误； 故选D。 10．（2026·陕西渭南·二模）已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．滴加至A点时，溶液中 B．滴加至B点时，溶液中 C．滴加至C点时，溶液中的数量级为 D．溶液中离子浓度关系为： 【答案】A 【分析】室温下向溶液中滴加盐酸，发生反应：、，故随着盐酸的加入一直减小、先增加后减小、一直增加。分析可知，图中曲线代表的微粒如图所示 。 【详解】A．A点满足，根据电荷守恒： 代入，整理得： ， A点溶液为碱性，，因此，A错误； B．加入10mL 0.2mol/L盐酸时，反应后溶质为等物质的量的和。根据物料守恒：，同一溶液体积相同，因此，B正确； C．由电离常数关系：，C点满足，因此： ，得，数量级为，C正确； D．溶液中，的电离常数，水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此，D正确； 故选A。 11．（2026·河北保定·二模）四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．M点溶液中 B．溶液中 C．常温下溶液中水解平衡常数 D．溶液稀释过程中，增大 【答案】C 【分析】四方酸是二元酸，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)，存在反应：C4O+H+HC4O，HC4O+H+H2C4O4，随着HCl的通入，溶液中c(H+)逐渐增大，C4O的浓度逐渐减小，HC4O的浓度先增大，后减小，因此，曲线Ⅰ表示c(C4O)随pH的变化趋势，曲线Ⅱ表示c(HC4O)随pH的变化趋势。 M点时，c(C4O)= c(HC4O)，由HC4O H++C4O的Ka2=，则M点时pH=pKa2，可知Ka2=10-3.58，据此分析。 【详解】A．因为水解是很微弱的，因此在四方酸钠()溶液中存在c(C4O)>c(HC4O)，M点时c(C4O)= c(HC4O)，说明向四方酸钠()溶液中通入了HCl气体，导致c(C4O)= c(HC4O)，则M点时存在电荷守恒关系为：，A错误； B．NaHC4O4溶液中存在电离：HC4O H++C4O以及水解：HC4O+H2OH2C4O4+OH-，电离平衡常数Ka2=10-3.58，水解平衡常数Kh=，Ka1>Ka2，则Kh<10-10.42，即Ka2>Kh，因此NaHC4O4溶液中以HC4O的电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，粒子浓度大小关系为：，B错误； C．常温下溶液中水解平衡常数，C正确； D．溶液以电离为主，，稀释过程中，c(H+)逐渐减小，则减小，D错误； 答案选C。 12．（2026·湖南岳阳·二模）常温，向20.00mL NaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．随着HM的滴入，水的电离程度先变大后变小 B．pH=6时，的值比pH=7时的小 C．滴入10.00mL HM溶液后，溶液中存在： D．滴入20.00mL HM溶液后，溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．原NaR溶液中R−水解促进水的电离，滴入酸HM时，反应生成弱酸HR，R−浓度减小，水的电离被促进的程度减弱，HM过量后电离出H+抑制水的电离，水的电离程度一直减小，A项错误； B．由和可知，，电离平衡常数为定值，pH越小c(H+)越大，该比值越大，pH=6时c(H+)大于pH=7时，则pH=6时比值更大，B项错误； C．滴入等浓度溶液后，根据反应，得到的溶液中、浓度相等，因，说明溶液中的电离程度远大于的水解程度，则，C项错误； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式 ，则，D项正确； 答案选D。 13．（2026·河北沧州·二模）常温下，向含有足量的饱和溶液中逐滴滴加氨水(忽略的挥发)，逐渐转化为，溶液中与pH的关系如图所示，M表示、、或，已知m、n点坐标分别为、。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系 B．逐滴滴加氨水的过程中的电离程度减小 C．时， D．的 【答案】C 【分析】随pH增大，增大，，故减小；逐渐生成，增大；根据Cu2++4NH3·H2O+4H2O，K值不变，故增大，且增大程度小于增大程度；根据值不变，增大，增大，值减小，故增大程度小于增大程度，故L1、L2、L3、L4分别代表、、、，据此分析； 【详解】A．由分析可知，表示与pH的关系，A正确； B．逐滴滴加氨水的过程中的浓度增大，弱电解质电离规律：浓度越大，电离程度越小，B正确； C．时，，，则，由得：，故；根据n点坐标可知，时，、，则，时，、，，正确顺序为：，C错误； D．根据点坐标可知，时，，，，则反应的平衡常数，D正确； 故选C。 14．（2026·西藏拉萨·二模）乙二胺(，简写为Y)可结合H+转化为[(简写为)和(简写为)，其分布系数与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、或)。例如，。 下列说法中不正确的是 A．曲线Ⅲ对应的微粒是 B． C．最大时对应的pH=6.85 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】乙二胺Y是二元碱，pH越小（浓度越大），质子化程度越高，因此： 低pH下（结合2个）浓度最大，对应曲线Ⅰ；中间pH下（结合1个）浓度最大，对应曲线Ⅱ；高pH下Y（未结合质子）浓度最大，对应曲线Ⅲ；由图得： pH=6.85时，的第一步电离常数；pH=9.93时，的电离常数。 【详解】A．曲线Ⅲ在高pH下分布系数接近1，对应未质子化的乙二胺，A正确； B．，因此，B正确； C．当时最大，=10-16.78，，对应，C错误； D．反应的平衡常数：，D正确； 故答案为：C。 15．（2026·福建福州·二模）常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知： ；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A．ⅰ是～pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7～8时，的值不变 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】向溶液中加入NaOH，pH升高，发生反应，故随pH增大而增大，而，故随pH增大持续减小。含铜粒子的分布系数：随pH增大、配位反应进行，浓度不断降低，因此随pH增大持续下降，且下降速率最快；随配位进行，先增加后减少，因此分布系数先升后降。结合图像可得：是曲线，是曲线，是曲线。 【详解】A．根据分析，是曲线，是曲线，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，从图中曲线i和iii的交点可知，当pH约为6.5时， ，此时，从曲线ii可知，p()约为2.5，即 ，将这些值代入平衡常数表达式：，该平衡常数的数量级为，B错误； C．初始溶液中 ，根据 元素物料守恒：；为时，与配位生成，先增大后减小，故先减小后增大，并非不变，C错误； D．时，，由，代入得： ；由图像知 时，的分布系数远小于 的分布系数，即 ，因此顺序为： ，D正确； 故选D。 沉淀溶解平衡 题型04 1．（2026·湖北·二模）常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na2A溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数，曲线Ⅲ表示A2-的物质的量分数 B．溶液中存在： C．曲线Ⅳ上的点满足 D．常温下a点，M2+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀 【答案】D 【分析】在该溶液中存在如下电离平衡，，，根据横坐标可知，pOH越大，越小，越大，上述电离程度越小，溶液中含A微粒的变化为，所以曲线表示的物质的量分数，曲线表示的物质的量分数，曲线表示的物质的量分数，曲线和曲线的交点处，即，，所以，曲线和曲线的交点处，即，，所以，，pM越大，越小，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线表示的物质的量分数，曲线表示的物质的量分数，A错误； B．由分析可知，的电离常数，的水解常数，说明水解程度大于电离程度，水解生成的更多，故，B错误； C．对于，pOH增大，减小，平衡时增大，pM减小，变化幅度小；对于，pOH增大，减小，减小更快，平衡时增大更快，pM减小更快，因此下降更快的曲线Ⅳ是的溶解平衡曲线，曲线Ⅴ才是MA的溶解平衡曲线，C错误； D．对MA的沉淀溶解平衡，a点pM小于平衡曲线Ⅴ的pM，说明大于平衡浓度，，能生成MA沉淀；对的沉淀溶解平衡，a点pM大于平衡曲线Ⅳ的pM，说明小于平衡浓度，，不能生成沉淀，D正确； 答案选D。 2．（2026·安徽合肥·二模）在含难溶碱的溶液中，一定范围内存在平衡关系：  ，  ，  ，  ，  。时，随的变化关系如图所示[其中，表示、、、]。下列说法错误的是 A．Ⅱ代表随的变化情况 B．时， C．点， D．随增大，保持不变 【答案】C 【分析】根据pM定义：，浓度越大，越小；且增大时增大，对于：，变形得：，则，斜率为+2，低pH（酸性）条件下，浓度小，浓度最大，pM最小；且pH增大时pM上升最快，是正斜率（pM随pH增大而增大）中最陡的线，对应图中Ⅰ线（注意纵坐标从下往上是减小，所以此处斜率为+2是下降曲线）。 对于：，代入得：，则，斜率为+1，对应线Ⅱ； 对于：第一个平衡：，平衡常数（温度不变为定值）；结合，得， 则，斜率为-1，对应线Ⅲ； 对于：，，，斜率为-2，对应线Ⅳ   ； 【详解】A．根据分析，Ⅱ代表随的变化，A正确； B．a点，I和Ⅱ交点，说明。根据，代入得：；又 ，因此： ， B正确； C．根据溶液电荷守恒，阳离子电荷总和等于阴离子电荷总和： ，整理得： ，b点和均不为0，因此等式不成立，C错误； D．存在平衡，平衡常数，温度不变时不变，因此保持不变，D正确； 故选C。 3．（2026·湖北襄阳·二模）已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．M点的坐标为 C．反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 【答案】D 【分析】由HF的电离平衡得；易知，即与成线性关系，直线斜率为1，则代表与的变化曲线，如图可知：当时，，即，；由反应得；易知，即与成线性关系，直线斜率为-2，则代表与的变化曲线，如图可知：当时；据此解答。 【详解】A．据分析，代表与的变化曲线，A正确； B．M点为两曲线交点，因此，即，​的溶度积，当时，，，则，M点，得，，代入，得故M点坐标为，B正确； C．据分析，反应的平衡常数，C正确； D．点，则，即，根据物料守恒，F元素总浓度等于2倍Ca浓度：，M点，得，结合电荷守恒可推得，故浓度关系为，D错误； 故选D。 4．（2026·山西运城·二模）常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，， ，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 5．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A．代表随变化的关系 B．常温下， C．c点：存在 D．时有： 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入溶液时，先生成，则一开始，，<，故L3表示随变化的关系，L4表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．根据图中b点可知、；a点、，，B正确； C．根据物料守恒，c点，c点为L4、L3的交点，故，，C正确； D．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，则溴化银溶解，溴离子浓度较大，由图可知，当时，L4＜L3，结合分析可知，L4表示随变化的关系、直线L3表示随变化的关系，则溶液中，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故答案选D。 6．（2026·天津和平·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确； B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确； C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确； D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 7．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 【答案】C 【分析】的两步电离： ， ，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸，室温下，在、、总浓度为0.1 的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．M点，pX=8.2 C．将0.1 溶液调至pH=5，溶液中一定存在： D．饱和溶液与饱和NaHA溶液均显碱性 【答案】D 【分析】曲线：升高时，物质的量分数逐渐下降，对应（二元弱酸，酸性越强，分子态越多）；曲线：升高时，物质的量分数先升高后下降，对应（中间产物，先生成后消失）；曲线：升高时，物质的量分数持续上升，对应（碱性越强，酸根离子态越多）；曲线：升高时，持续上升，对应（越高，越多，越容易沉淀，浓度越小，越大）； 【详解】A．当时，，则，此时，，则，数量级为，A错误； B．M点，曲线x、z相交，此时，，，，，故pX=8.6，B错误； C．由图可知，溶液中同时存在金属阳离子，故正确的电荷守恒式应为： ，C错误； D．溶液中，是弱酸根离子，在溶液中发生水解：，水解出，溶液显碱性；NaHA溶液中存在水解(）的平衡常数为，电离(）的平衡常数为，因为，所以溶液显碱性，D正确； 故答案选D。 9．（2026·内蒙古包头·二模）常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是 已知：，， A．b为的变化曲线 B． C．时， D．平衡常数K的数量级为 【答案】D 【分析】题干中P元素一共有5种存在形式：沉淀、、 ​、、​，物质的量分数随pH变化规律如下：pH越小（酸性越强）：越容易溶解，溶解出的P会结合更多，因此酸性极强时P主要以存在，对应下降的曲线a为 ​；pH升高到：浓度升高，和结合生成沉淀，几乎所有P都转化为，物质的量分数接近1，对应曲线b为；pH继续升高（，中等碱性）：和反应逐渐溶解，溶解出的P主要以存在，物质的量分数先升后降，对应曲线c为；pH>12（强碱性）：解离为​，物质的量分数逐渐升高，对应曲线d为​；只在向转化的过渡区域（pH7~8）少量存在，对应图中的小峰，和标注一致。 【详解】A．是多元弱酸，pH越小（酸性越强），含P物种含氢越多，物质的量分数随pH升高的变化规律：pH增大，逐渐减少，先增后减，再增再减，逐渐增大。 图中pH从左到右增大，随pH升高物质的量分数降到0，因此是，是，A错误； B．磷酸第二步电离： ​，电离常数​。 当时，，和交点的，因此，B错误； C．初始为​，因此；P元素一部分转化为沉淀，另一部分才是溶液中的、 ​、、​，因此，即，C错误； D．反应的平衡常数： ，推导变形得： 其中，​是磷酸第三步电离常数，和交点，故；代入已知数值： ，平衡常数的数量级为，D正确； 故选D。 10．（2026·天津滨海新区·二模）室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A．室温下，反应的K值数量级为 B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C．反应过程中，溶液中始终存在： D．0～600 s内上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．该反应的平衡常数K=，平衡常数的数量级为104，故A说法正确； B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，加入CaSO4，生成碳酸钙，导致溶液中c(CO)减小，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH下降，故B说法正确； C．碳酸钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，随着硫酸钙的加入，部分CO转化为碳酸钙沉淀，导致溶液中碳元素总浓度减少，即反应过程中溶液中c(Na+)＞2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，故C说法错误； D．电荷守恒：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，根据图像可知，0~600s内上层清液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，因此有c(Na+)+2c(Ca2+)＞2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，故D说法正确； 答案为C。 11．（2026·陕西宝鸡·二模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应： 、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．b点：与之比为 C．的平衡常数为 D．时有： 【答案】C 【分析】我们结合平衡常数推导和图像信息，已知两个反应： ① ， ②，图像横坐标为，随着横坐标的增大，越大，促进反应①②正移，浓度也越大，在银离子浓度相同时，反而越小，故推知L4为，L3为。 【详解】A．根据分析，对应更陡的，不是，A错误； B．原饱和溶液中，，故。 b点为，则，，因此： ，B错误； C．，根据图像，L3和L4的交点坐标为，在该点，则，所以，即，C正确； D．，则，浓度很大，根据平衡移动原理，更多的会形成二配体，浓度顺序应为：，D错误； 故选C。 12．（2026·河北沧州·二模）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．L2为与pH的关系曲线 B．、x=5 C．在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D．将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】始终饱和的溶液中，随着的增大，、的电离抑制程度减小，、逐渐增大，、逐渐减小，且较小时，，故为与的关系曲线，为与的关系曲线，，当浓度相同时，，故为与的关系曲线、为与的关系曲线，据此分析： 【详解】A．由分析可知，为与的关系曲线，A正确； B．由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，，则，B错误； C．根据图像中（）与（）的交点坐标计算；由（）与的交点（时）计算，从而得出，C错误； D．由B分析可知，，将通入溶液中，发生反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 13．（2026·湖南衡阳·二模）常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 【答案】C 【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为、，因为，所以，，代表与的关系，代表与的关系，据此分析。 【详解】A．代表与的关系，代表与的关系，A正确； B．代表与的关系，当时，，即，此时，B正确； C．当和共沉淀时，溶液中相同，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 14．（2026·浙江·二模）常温下，向含一定量的悬浊液中通入，发生如下反应： I． Ⅱ． 平衡时溶液中含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示。 已知：，   。 下列说法不正确的是 A．随着的增大，的值保持不变 B．通入的过程中存在： C．悬浊液能溶于氨水，而却不能溶于氨水 D．反应I的平衡常数为50 【答案】A 【分析】向悬浊液中不断通入，发生反应I和反应Ⅱ,随着的增大，减小，先增大后减小，增大，沉淀溶解平衡向正向移动，当加入的足够多时，沉淀完全溶解,故图中x表示变化曲线，表示变化曲线，表示变化曲线。 【详解】A．未完全溶解时，保持不变，当完全溶解后，沉淀平衡消失，越来越小，，故先不变后减小，A错误； B．根据物料守恒，，根据电荷守恒，，把物料守恒代入电荷守恒得，，B正确； C．、在氨水中的溶解，是沉淀溶解平衡与银氨配离子配位平衡的耦合，总反应为：，总平衡常数，是定值，的，反应正向进行的趋势较大，故可溶于氨水；溶解反应的平衡常数为 ，，说明反应正向进行的趋势几乎为0，故难溶于氨水，C正确； D．根据图像，当时，横坐标，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确； 故答案选A。 15．（2026·内蒙古包头·二模）向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和 与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是 A．表示随变化的关系 B．反应的平衡常数 C． D．时，溶液中 【答案】B 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系； 对于配位平衡：第一步：；第二步：，对整理变形： ， 两边取常用对数： ，令，， 因此与的线性关系斜率为-1，对应图中的。将两步平衡常数相乘，得到总稳定常数，整理得： ，变形得到： ，同样两边取常用对数： ，则，因此与的线性关系斜率为-2，对应图中的；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 、，则溴化银的溶度积常数 ，据此分析解题。 【详解】A．由配位反应平衡常数推导， 随 变化的斜率为-2，对应斜率更陡的，对应的变化关系，A错误； B．反应平衡常数，当时，，，，，代入，B正确； C．未滴加时，饱和溶液中，，故，C错误； D．溶液中等于溶解的总浓度，即，故最大，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $