甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高三下学期5月第一次模拟考试 化学试卷

民乐一中高三年级2026年5月第一次模拟考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31K39Mn55Ni59Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国已脐身世界航空强国前列，拥有了令全球蹰目的隐身战机家族。下列说法错误的是 A.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.使用氮化硅(S,N,)陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C.歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成），碳纤维属于有机高分子材料 D.第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 2.下列化学用语或图示表达错误的是 CCH CH: A.顺式聚异戊二烯的结构简式： CH. B.SOg的VSEPR模型：o合 3d 4s C.基态F®2+的价层电子的轨道表示式：个个个 D.Na2S的电子式：Na+[:S:]2-Na 3.洋椿苦素是一种天然存在的三酯类化合物，可诱导癌细胞调亡，并具有抗 肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.洋椿苦素能与FeCl,溶液发生显色反应 B.洋椿苦素含有4种官能团 C.洋椿苦素能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 D.洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 OH 4.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入反应物A和B,发生反应：3A(g)十 B(g)一2C(g)△H<0,200℃时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质的物质 的量浓度的相关数据如下： 起始时反应物的浓度/(mol·L1) 容器 温度℃ 10分钟时生成物的浓度/(mol·L-1) c(A) c(B) c(C) 甲 200 2 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 【高三化学第1页（共6页）】 下列说法错误的是 A.甲容器中，10分钟内反应物A的平均化学反应速率v(A)=0.15mol·L-1·min1 B.乙容器中，10分钟时v正=v逆 C.K甲<Kz D.丙容器中，达到化学平衡状态时反应物A的转化率大于25% 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X 原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应会产生白烟，常温下Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态Z的最外层电子数比基 态Y的最外层电子数多1，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.XZ2为极性分子 B.W2Z为共价晶体 C.元素的第一电离能：Z>Y>W D.原子半径：W>Z>X>Y 6.下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FcS等杂质）制取FeSO,·7H2O的原理与装置不能达到 实验目的的是 稀硫酸 抽气 FeSO溶液 CuSO 溶液 80℃ FeSO,溶液 水浴 铁屑 A.制取FeSO, B.吸收尾气中的HzSC.过滤得到FeSO,溶液 D.蒸发结晶获得FeSO·7H2O 7.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形， SO2具有还原性 分子的空间结构为V形 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 c 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物 NaF的熔点(995℃)远高于SiF4的熔点 是分子晶体 (-90.2℃) 8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.A12O3具有两性，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C.FeO4能与酸反应，可用作铁磁性材料 D.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 9.血红素（分子结构如图1所示）是以Fe2+ H,C 为中心的铁卟啉配位化合物，参与氧气 运输、电子传递等生命活动。一种最简 CH 单的卟啉环结构如图2所示，该卟啉分 子中所有原子共平面。下列说法正确 CH. 的是 A.血红素分子中Fe2+的配位数为2 H,C B.图2卟啉分子中N原子的杂化方式 为sp2、sp3两种 C.图2卟啉分子在酸性环境中与Fe2+ H.C OH 的配位能力减弱 D.血红素分子中非金属元素的电负 图 图2 性：N>O>C>H 【高三化学第2页（共6页）】 10.镍基磁性形状记忆合金是一类兼具铁磁性与热弹性马氏体相变的智能材 料，其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示（ⅱ均位于晶胞面上）。阿伏加德 罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.基态镍原子和基态锰原子的未成对电子数目之比为5·2 B.该记忆合金中镍原子数目和镓原子数目之比为4：3 该品体的度为。oNXI0”g·cn apm→y D.该晶体中，每个镓原子周围紧邻且距离相等的镍原子共有8个 n品 11.Fe+与H2O、SCN、F-可形成配离子[Fe(H2O)6]+(浅紫色)、[Fe(SCN),]3-(红色)、 [FeF6]3(无色)。某同学按如下步骤完成实验： Fe(N0,·9H,0s)t20 过量KSCN 溶液Ⅱ（红色） 过量NaF 步骤1 溶液T(黄色) 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 溶液Ⅲ（无色） 下列说法正确的是 A.溶液I呈黄色的可能原因是Fe+与H,O形成了配离子[Fe(H2O)]+ B.为了能观蔡到[Fe(H2O)。]3+的颜色，可向溶液I中加人足量蒸馏水 C.步骤Ⅲ中发生的反应为Fe3++6F-一[FeF,]3 D.在做化学实验分析时，若存在杂质Fe3+的干扰，可加入NaF溶液掩蔽Fe3 12.工业上将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，可实现协同转化。 ①单独制备H2O2:2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>0 ②单独脱除S02:4OH(aq)+2S02(g)+O2(g)一2SO(aq)+2H20(I) △H<0 协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层 ④ 的H2O解离为OH~和H+,并向两极迁移。下列叙述 S02 双极膜 02 错误的是 H,O A.反应②释放的能量可以用于反应① SO; H.O, B.协同转化总反应： 光催化 -OH SO2+O2+2H2O=H2O2+H2 SO C.产生H2O2的电极反应：O2十2e+2H+=H2O2 SO H D.反应过程中不需要补加稀硫酸 NaOH溶液 稀硫酸 13.根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 将银氨溶液分成两等份，分别加人2滴同物质的量浓度的 C K(AgCl)>K(AgI) NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶 D 有[Cu(NH),]+生成 液变为深蓝色 14.某二元酸（用H2A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式为HA一H十HA、 HA一H十A2。向10,00mL0.10mol·L-H2A溶液中滴加0.10mol·L1NaOH溶液。 溶液中c(A2)、c(HA),c(Ht)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线X、Y、Z分别表示c(H)、c(HA-)、c(A2-)的变化 B.V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在： 0.10X c(Na+)>c(HA-)+c(A2-) C.曲线X和曲线Z的交点处对应的溶液中存在： 0.05 c(Na)=c(HA )+c(A2-)+c(OH-) D.H2A的第二步电离常数为1.0×10- 0.010 05101520 VINaOH(aq)]/mL 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)用废磷酸（含有机杂质）制取磷酸二氢钾的实验装置和流程如图所示。 步骤a步骤a 活性炭吸附 KOH溶液 过滤 9 一废磷酸 结晶、过滤、洗涤 舞 KH,PO, 粗磷酸 磷酸 已知：-lgK(HP0)=2.2,-lgK,(HPO1)=7.2,-1gK,(H3PO)=13.2。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,冷凝水的进水口为 （填“X”或“Y”)。 (2)步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为 。 步骤b除去溶 液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为 (3)下列操作错误的是 （填标号)。 A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B.加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C.加人KOH溶液过多，可向溶液中加入适量盐酸来调节pH D.可用乙醇洗涤反应得到的晶体 (4)获得KH2PO,的过程中，需要滴加KOH溶液调pH,为使H2PO,的物质的量分数最 大，有一个最适pH[已知最适pH时，溶液中c(HPO4)=c(HPO)]。 ①最适pH= ②所用的指示剂为 溶液。 (5)产品KH2PO,中，K+的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质是 (填 化学式)。 (6)直链多磷酸盐是一种复杂的磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸 根离子的结构如图所示（代表磷原子，o代表氧原子）。 [A”【 tototo 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 16.(l4分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 H,SO,(aq)O, 闪锌矿→[酸浸]→调pH除快除镉→调p回→沉锌→ZS Cds 已知：25℃时，Kp(ZnS)=1.6×104,Kp(CdS)=8.0×10-”,K.(H2S)=1.0×10-7, Km,(H2S)=1.2X10-13 回答下列问题： (1)“酸浸”时通入O2,可提高Zn2+的浸出率，其原因是 0 (2)当溶液的pH=0、c(H2S)=0.01mol·L时，c(Cd+)= mol·L(保留2位 有效数字)，此时C+（填“已经”或“没有”)沉淀完全。 (3)“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为 (填标号)。 A.ZnO B.NaOH C.NH3·H2O D.ZnCO3 【高三化学第4页（共6页）】 (4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同 的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为 (填“Cu+”或“CI-”),整个区域B带 (填“正电”或“负电”)。 区域A 区域B ●Zn2“ CuC 02 掺人离子位置 (5)用ZS可以去除酸性废液中的三价神[As(Ⅲ)]，并可回收生成的As2S,沉淀。.已知：溶 液中As(Ⅲ)主要以弱酸H,AsO3(亚神酸)形式存在：As2S3+6H2O三2H,AsO,十 3H2S。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZS,砷回收率随反应时间的变化 如图所示。 100 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的H3AsO3反应生成As2S的 80 离子方程式为 60 回 40 ②反应4h后，砷回收率下降的两个原因是 20 234 0 反应时间/h 17.(15分)利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件 下，CO2与H2发生以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ.CO(g)十2H2(g)-CH3OH(g)△H3=-90.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。反应Ⅲ的△S 0(填“>”或“<”)。 (2)能提高CHOH平衡产量的条件是（填标号）。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(In2O3)中，得到Co@In2O(111)和Co @1n2O3(012)两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下C02加氢 生成CH,OH和CO的速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或 “012”)晶面对CH3OH的生成更有利，从活化能角度说明理由： ☑生成CH,OH 12 ☐生成CO 90 12 20 1.0 0.98 0.87 0.8 15 00 60 0.6 10 0.4 5 40 0.2 01 20 0.0 Co@ln,0,(111) 240260280300 320 Co@In,0,(012) 温度/℃ 图1 图2 (4)在恒压3.0MPa条件下，向某容积可变的密闭容器中充入CO2和H2的体积比为 1：3的混合气体，在两种催化剂的作用下只发生反应I和Ⅱ。平衡时，CO2的转化率和 CHOH的选择性随温度的变化关系如图2所示。 已知：CH,OH的选择性= 生成甲醇的物质的量 已转化的二氧化碳的物质的量X100%。 【高三化学第5页（共6页）】 ①图中曲线a、b分别为与催化剂Co@In,O,(111)和Co@In,O(012)对应的平衡时C02 的转化率，则与催化剂Co@In2O3(111)和Co@In,O,(012)对应的平衡时CH,OH的 选择性曲线分别是 (填字母)。 ②在280℃和催化剂Co@1n2(O,(012)的作用下，反应I的K,= (MPa)-2(列 出计算式)。 ③随着温度的升高，平衡时CO2的转化率增大，而平衡时CH,OH的选择性却下降。从 平衡移动角度分析其可能的原因： H 18.(15分)卡培他滨( )是一种特殊用途的药物，它的一种合成路 HO OH 线如下： OCH, OCH, TsO OH HO CH,OH HO HCI HCI HO OH HO OH A B NH: OCH, OOCCH,O NaBH 稀硫酸 F (CH,CO),O C,H0O 1)HMDS E CH,COO OOCCH. 2)SnCI 回 O(CH,),CH, CI O(CH,).CH, NaOH 卡培他滨 CH,CI, H,0 CH,COO OOCCH, CH,COO OOCCH, 回 K 回答下列问题： (1)B中官能团名称为 F-→G的反应类型为 (2)F的结构简式为 (3)反应G+H→I+X,则X的结构简式为 (4)1个B分子中含有 个手性碳原子。1个(CH,CO)2O分子中含有个σ键。 (5)鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是 (填标号)。 A.银氨溶液 B.新制的Cu(OH):碱性悬浊液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液 (6)E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有 种。 ①分子中不含有甲基和一O 0一结构 ②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH (7)参考上述路线，设计如下转化： OH OH 02 HO_ HCI XCu,A→Y+H CHO OH X和Y的结构简式分别为 和 ,由Y生成HO 所需的无机 CHO 试剂是 (写名称)。 【高三化学第6页（共6页）】