北京市顺义区2026届高三统一测试 化学试卷

顺义区2026年高三统一测试试卷 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓（）单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是（ ） A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．中子数为21的钾原子： B．基态Ni原子的简化电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列说法不正确的是（ ） A．葡萄糖是一种多羟基醛，易溶于水 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 C．向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性 D．向淀粉水解液中加入碘水，溶液呈蓝色，证明淀粉未发生水解 4．下列变化中，气体仅发生氧化反应的是（ ） A．一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁 B．二氧化碳与过氧化钠反应制氧气 C．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液 D．水蒸气与碳反应生成水煤气（、） 5．下列实验的相应操作中，不正确的是（ ） A．分离粗盐水中的不溶物 B．实验室用排空气法收集氨 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．佩戴护目镜观察钠在空气中的燃烧 6．曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。 下列说法不正确的是（ ） A．曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-p σ键 B．曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C．曲尼司特为反式结构 D．曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 7．下列解释与事实不对应的是（ ） 事实 解释 A 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 键角：NH3分子中分子中H-C-H NH3为极性分子，CH4为非极性分子 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na 8．实验室利用铜屑制备晶体的流程如下（ ） 下列说法不正确的是 A．ⅰ中发生反应的离子方程式是： B．ⅱ中产生悬浊液的原因是： C．溶液2为深蓝色溶液，说明该实验条件下，与的结合能力： D．由ⅳ可知，该实验条件下，在乙醇中的溶解度比在水中的小 9．锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 10．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 11．由两种单体合成的一种发光功能性高分子的结构如下。 下列说法不正确的是（ ） A．中含有手性碳原子 B．中键为配位键 C．合成的反应是缩聚反应 D．合成的一种单体，其核磁共振氢谱有三组峰 12．我国科研团队研发的一种高性能水系锌-硒可逆电池，在储能领域具有广阔应用前景，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．放电时，电极b为负极 B．充电时，电解质溶液中向电极a迁移 C．充电时，阳极反应为 D．离子交换膜类型为阴离子交换膜 13．常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是（ ） A．该溶液中， B．向2 mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 14．甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．物质a为 B．反应过程中，存在键与键的断裂 C．生成，理论上消耗 D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分） 钠的化合物在日常生活、化学工业及科学研究等领域应用广泛。 （1）和都是重要的工业原料。 ①基态Na原子的核外电子空间运动状态有________种。 ②比较C和O的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由_______。 ③的VSEPR模型名称是________。 ④物质的水溶性与构成物质的微粒与水分子的结合有关。易与水分子通过氢键作用促进溶解，离子间则通过氢键形成二聚体导致其与水分子间形成氢键的程度减弱，减少溶解。写出的稳定结构的结构式。 （2）冰晶石是电解铝工业的助熔剂，其高温相的晶胞是立方体结构，边长为，结构如图所示。 ①中Al-F键为配位键。与能形成配位键的原因是________。 ②距离最近的有________个。 ③阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为________（）。 16．（12分） 工业排放的氨氮废水（主要以存在）是水体主要污染物之一。高效、科学的废水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 （1）生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中两步硝化反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． 被完全氧化为的热化学方程式为_________________________________。 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于时，反应速率急剧下降，去除率降低。可能原因是__________________________。 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制的硝化。从平衡移动的角度解释原因_________________________________。 （2）化学氧化法。以为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol可氧化2 mol。发生反应的离子方程式是________________________。 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 温度高于时，氨氮去除率下降的原因是_________________________________。 （3）化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量、，可生成难溶的磷酸铵镁沉淀，除去氨氮。 ①用离子方程式表示沉淀的生成_________________________________。 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 7 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是_________________________________。 17．（13分） 一种重要医药中间体L的合成路线如下。 已知：① ② （1）A为芳香烃，A的名称是__________________。 （2）E→F的化学方程式是___________________。 （3）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，H含有的官能团为____________________。 （4）I可与氢氧化钠溶液反应。I与足量氢氧化钠溶液共热时，反应的化学方程式是____________________。 （5）下列说法正确的是_________________________________（填序号）。 a．D→E与G→H的反应类型相同 b．B存在6个含苯环且能水解的同分异构体 c．E可发生消去反应 （6）K为六元环，K的结构简式是 _________________________________。 （7）L中有两个六元环和1个五元环，L的结构简式是 _________________________________。 18．（11分） 以皮江法炼镁还原渣为原料（主要成分为，含有、等杂质）制备碳酸钙粉体的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ． 物质 ⅱ．是一种粘稠的胶状物，难溶于水，温度高时可分解为粉末。 （1）酸浸过程中，溶于盐酸，有产生。 ①浸出时，可提高还原渣浸出率的措施有适当升温、_________________________________。 ②与盐酸反应的离子方程式为_________________________________。 ③一定条件下，相同时间测得温度对钙浸出率及盐酸利用率的影响如图。 温度升高，钙浸出率先减小后增大的原因是______________。 （2）预处理过程中，需调节溶液，去除杂质得到电解液。可用于调节溶液的试剂是_______________填序号）。 a． b． c．盐酸 （3）电解制备粉体的示意图如图。 ①电极连接电源的____________极。 ②结合电极反应解释粉体的生成_________。 ③电解时，每通过1库仑电量。理论上生成的物质的量为_______。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 19．（12分） 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ．银镜反应实验。 （1）配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________。 补全上述实验的操作及现象、 （2）向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 产生银镜的化学反应方程式是____________________。 Ⅱ．小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液（） 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液（pH=1） 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 （3）分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______________。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为__________________。 （4）探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是___________________。 Ⅲ。实验反思与改进。 （5）对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因_______________。 （6）小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______________________（补全试剂）的混合溶液，银镜迅速脱落。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $顺义区2026年高三统一测试试卷 化学 2026.5 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23A127S32Ca40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓(G,0,)单晶，比碳化硅等第 三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A.Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B.元素的电负性：C>0>Si C.氧化镓单晶属于有机材料 D.碳化硅晶体是分子晶体 2.下列化学用语或图示表边不正确的是 A.中子数为21的钾原子：9K B.基态Ni原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH,一CH,]。 D.用电子式表示NaC的形成过程：adi:→Nad了 3.下列说法不正确的是 A.葡萄糖是一种多羟基醛，易溶于水 B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 C.向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性 D.向淀粉水解液中加人碘水，溶液呈蓝色，证明淀粉未发生水解 4.下列变化中，气体仅发生氧化反应的是 A.一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁 B.二氧化碳与过氧化钠反应制氧气 C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液 D.水蒸气与碳反应生成水煤气(C0、H2) 高三化学试卷第1页（共10页） 5.下列实验的相应操作中，不正确的是 A.分离粗盐水中 B.实验室用排空气C.用HCl标准溶液 D.佩戴护目镜观察钠 的不溶物 法收集氨 滴定NaOH溶液 在空气中的燃烧 6.曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。 0☑ OH 下列说祛不正确的是 A.曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-pσ键 B.曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C.曲尼司特为反式结构 D.曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 7.下列解释与事实不对应的是 事实 解释 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲 A 甲苯中苯环使甲基活化 烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 键角：NH,分子中H一N一H<CH4分 B NH为极性分子，CH,为非极性分子 子中H一C一H K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量 黄色 不同 K与Na位于同主族，电子层数K>Na,原 D 碱性：KOH>NaOH 子半径K>Na,金属性K>Na 高三化学试卷第2页（共10而） 8.实验室利用铜屑制备[Cu(NH,)4]S04·H20晶体的流程如下 铜屑 H202/稀H2S04、50℃ 溶液1水悬浊液氢 :氨水 溶液2 路[晶体 下列说法不正确的是 A.i中发生反应的离子方程式是：Cu+H,0,+2H0℃Cu2*+2H,0 B.i中产生悬浊液的原因是：Cu2++2NH,·H20=Cu(OH)2↓+2NH C.溶液2为深蓝色溶液，说明该实验条件下，与Cu*的结合能力：NH,<H,O D.由V可知，该实验条件下，[Cu(NH)4]S04·H20在乙醇中的溶解度比在水中的小 9.锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。25℃时，将1g硫酸钙加人到100L 0.2mol·LNa2C0,溶液中，溶液pH随时间变化的曲线如下。 t/min 下列说法不正确的是 A.利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： CaSO(s)+CO(ag)CaCO3(s)+SO(aq) B.将水垢中的CaS0,转化为CaC0,,有利于用酸除去 C.0-t,分钟pH下降，与C0?水解有关 D.t1分钟后pH不再改变，说明溶液中C0?已全部沉淀 10.下列方程式与所给事实不相符的是 A.中性潮湿环境中.钢铁发生腐蚀时正极反应：0，+4eˉ+2H,0一40H B.制备乙炔时，用Gu60,溶液除去气体中的H,S杂质：Cu2+,S2一CuS↓ C.铁与水蒸气反应有气体生成：3e+4H,0(g)高温Fe,04+4H, D.浓硝酸受热会分解：4HN0,△4N02↑+02↑+2H,0 11.电两种单体合成的一种发光功能性高分子W的结构如下。 下列说法不正确的是 A.W中含有手性碳原子 B.W中B-0键为配位键 C.合成W的反应是缩聚反应 D.合成W的一种单体，其核磁共振氢谱有三组峰 高三化学试卷第3页（共10页） 12.我国科研团队研发的一种高性能水系锌-硒可逆电池，在储能领域具有广阔应用前景， 其原理示意图如下。 电极a 电极b 离子交换膜 Se Se Zn Zn Cu,Se Zn2+ Cu(CIO0a溶液 Zn(Cl02溶液 (注：→充电→放电) 下列说法不正确的是 A.放电时，电极b为负极 B.充电时，电解质溶液中Zn2+向电极a迁移 C.充电时，阳极反应为Cu,Se-4e2Cu2++Se D.离子交换膜类型为阴离子交换膜 13.常温下，用pH试纸测得0.1mol·L1NaHS0,溶液的H约为5下列说法不正确的是 A.该溶液中，c(S03)>c(H,S03) B.向2mL该溶液中通入足量氯气，溶液pH<5 C.向2mL该溶液中加人足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为： 2HS0,+Ba2++20H=BaS03↓+S03+2H20 D.由实验可推断：K,(H2S03)·K2(H2S03)>Kw 14.C0,甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以C0,为催化剂实现C0,甲 烷化的原理示意图如下。 H 物质a C02 H H CH (ii) () () ●●。 ●0 Ce ☐氧原子空位 下列说法不正确的是 A.物质a为f20 B.反应过程中，存在σ键与T键的断裂 C.生成1 mol CH4,理论上消耗3molH D.由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 高三化学试卷第4页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分) 钠的化合物在日常生活、化学工业及科学研究等领域应用广泛。 (1)Na2C03和NaHC03都是重要的工业原料。 ①基态Na原子的核外电子空间运动状态有 种。 ②比较C和0的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由 ③CO?的VSEPR模型名称是 0 ④物质的水溶性与构成物质的微粒与水分子的结合有关。C0?易与水分子通过氢 键作用促进溶解，HC0;离子间则通过氢键形成二聚体导致其与水分子间形成氢 键的程度减弱，减少溶解。写出[(HC03)2]2的稳定结构的结构式。 S2 (2)冰晶石是电解铝工业的助熔剂，其高温相的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构如 图所示。 ●AIFg O.Na* ①AIFg中A一F键为配位键。A13+与F能形成配位键的原因是 ②距离AFg,最近的AIF%有 个。 ③阿伏伽德罗常数为N,该晶体的密度为 .g·cm-3(1nm=10cm)b。 高三化学试卷第5页（共10页） 16.（12分) 工业排放的氨氮废水（主要以NH存在）是水体主要污染物之一。高效、科学的废 水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 (1)生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中NHt两张硝化反应的热化学方程式为： i.2NH(aq)+302(g）=2NO(aq)+4H*(aq)+2H20(1)△H=-546kJ·molr1 i.2N02(aq)+02(g)=2N0(aq)△H=-146kJ·mol NH4(aq)被02完全氧化为NO(aq)的热化学方程式为 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于40℃时，反应速率急剧下降，NH去除率降 低。可能原因是 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制H的硝化。从平衡移动的角度解释原 因 0 (2)化学氧化法。以NaC10为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol NaCIO可氧化2 mol NH。发生反应的离子方程式是 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 90 80H 70 60 50 40 202530 35 40 T/℃ 温度高于28℃时，氨氮去除率下降的原因是 (3)化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量Na2HP04、MgCL2,可生成难溶的 磷酸铵镁(MgNH4P04·6H,0)沉淀，除去氨缀。 ①用离子方程式表示MgNH4P0,·6H,0沉淀的生成 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是 高三化学试卷第6页（共10页） 17.(13分) 一种重要医药中间体L的合成路线如下。 A B 浓HNO, OH Cl2 E 试剂a CaHio △ CgHgO2 浓H2S04,△ 光照 CgH,NCI04浓HS0,△ CIoHIoNC1O NO2 一定 L 条件 Ci3HnNaOs G Cl2、 H KMn04 K CsHg△CH,Cl CsH,CIO CsHgN2O2 0 ②R,-NH2+R2-C→R1-NH-R2+HCI (1)A为芳香烃，A的名称是 (2)E→F的化学方程式是 (3)G能使溴的四氯化碳溶液褪色，H含有的官能团为 (4)I可与氢氧化钠溶液反应。I与足量氢氧化钠溶液共热时，反应的化学方程式 是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.D→E与G→H的反应类型相同 b.B存在6个含苯环且能水解的同分异构体 心E可发生消去反应 (6)K为六元环，K的结构简式是 (7)L中有两个六元环和1个五元环，L的结构简式是 ●) 高三化学试卷第7页（共10页） 18.(11分) 以皮江法炼镁还原渣为原料（主要成分为Ca2Si04,含有Mg0、Fe,0,等杂质）制备碳 酸钙粉体的一种流程示意图如下。 不溶物 盐酸 还原渣 酸浸 调节pH 浸出液 电解液 c02 CaC0,粉体 预处理 电解 已知：i. 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Kin 5.5×10-6 5.6×10-2 2.8×10-39 ⅱ.H,Si0。是一种粘稠的胶状物，难溶于水，温度高时可分解为Si02粉末。 (1)酸浸过程中，Ca2Si0,溶于盐酸，有H4Si0,产生。 ①浸出时，可提高还原渣没出率的措施有适当升温、 忽Ca,Si0,与盐酸反应的离子方程式为 ③一定条件下，相同时间测得温度对钙浸出率及盐酸利用率的影响如图。 8 91A 86 °90 858 89 84 88 87A 士钙浸出率 2 量盐酸利用率 86 81 85L 80 20 30 40 50 60 T/℃ 温度升高，钙浸出率先减小后缯大的原因是 (2)预处理过程中，需调节溶豫p旺，除杂质得到CaCL2电解液。可用于调节溶液pH的 试剂是 (填序号)。 a.CaO b._NH3·H20 c.盐酸 (3)电解制备CaC0,粉体的示意图如图。 CO 电源 电极 电极b 00 CaCl2溶液 o00 CaCl,溶液 阳离子交换膜 ①电极b谗接电源的 极。 ②结合电极反应解释CaC0,粉体的生成 ③电解时，每通过1库仑电量，理论上生成CaC0,的物质的量为 mole 已知：转移1mol电子所产主的电量为96500库仑。 高三化学试卷一第8负（共10页） 19.（12分) 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 I.银镜反应实验。 (1)配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴滴加 补全上述实验的操作及现象 (2)向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 产生银镜的化学及应方程式是 Ⅱ.小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a,实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状 i 5mL20%H202溶液 逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底 溶液a 部有灰黑色固体 道 5mL0:25mol·L 较长时间后银镜少部分溶解 Fe2(S04)3溶液(pH=1) 5 mL 0.5mol.L-1 光亮的银镜销失，一段时间后试管内 ⅲ FeCL溶液(pH=1) 壁附有褐色物质 (3)分析实验i中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是 ②经检测，实验1中灰黑色固体含有Ag、Ag20。小组同学查阅资料：Ag可作为H202 分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a.2Ag+H202=Ag20+H20;b.…o b步的反应方程式为 (4)探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag20、AgCl中的一种或多种。进行实验iV。 1mL2%氨水 完全溶解 足量稀HNO: 盛有褐色 物质的试管 不溶解 已知：AgCl在FeCl3溶液中量褐色。 褐色物质是 高三化学试卷第9页（共10页） Ⅲ.实验反思与改进。 (5)对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因 (6)小组同学对比实验1、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性H202>Ag*>Fe3+。重新设计实验：取 与i中银镜厚度大致相同的试管，加入5mL含20%H,02和（补全试剂）的 混合溶液，银镜迅速脱落。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 2026北京顺义高三二模 化 学 试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓（）单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是（ ） A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．中子数为21的钾原子： B．基态Ni原子的简化电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列说法不正确的是（ ） A．葡萄糖是一种多羟基醛，易溶于水 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 C．向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性 D．向淀粉水解液中加入碘水，溶液呈蓝色，证明淀粉未发生水解 4．下列变化中，气体仅发生氧化反应的是（ ） A．一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁 B．二氧化碳与过氧化钠反应制氧气 C．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液 D．水蒸气与碳反应生成水煤气（、） 5．下列实验的相应操作中，不正确的是（ ） A．分离粗盐水中的不溶物 B．实验室用排空气法收集氨 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．佩戴护目镜观察钠在空气中的燃烧 6．曲尼司特主要用于治疗哮喘和鼻炎，其分子结构如图。 下列说法不正确的是（ ） A．曲尼司特分子中甲基的C-H键是s-p σ键 B．曲尼司特分子中有3种含氧官能团 C．曲尼司特为反式结构 D．曲尼司特可以发生取代反应、加成反应 7．下列解释与事实不对应的是（ ） 事实 解释 A 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 键角：NH3分子中分子中H-C-H NH3为极性分子，CH4为非极性分子 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na 8．实验室利用铜屑制备晶体的流程如下（ ） 下列说法不正确的是 A．ⅰ中发生反应的离子方程式是： B．ⅱ中产生悬浊液的原因是： C．溶液2为深蓝色溶液，说明该实验条件下，与的结合能力： D．由ⅳ可知，该实验条件下，在乙醇中的溶解度比在水中的小 9．锅炉水垢中的硫酸钙常用纯碱溶液处理。时，将硫酸钙加入到溶液中，溶液随时间变化的曲线如下。 下列说法不正确的是（ ） A．利用纯碱溶液处理硫酸钙的离子方程式为： B．将水垢中的转化为，有利于用酸除去 C．分钟下降，与水解有关 D．分钟后不再改变，说明溶液中已全部沉淀 10．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．中性潮湿环境中，钢铁发生腐蚀时的正极反应： B．制备乙炔时，用溶液除去气体中的杂质： C．铁与水蒸气反应有气体生成： D．浓硝酸受热会分解： 11．由两种单体合成的一种发光功能性高分子的结构如下。 下列说法不正确的是（ ） A．中含有手性碳原子 B．中键为配位键 C．合成的反应是缩聚反应 D．合成的一种单体，其核磁共振氢谱有三组峰 12．我国科研团队研发的一种高性能水系锌-硒可逆电池，在储能领域具有广阔应用前景，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．放电时，电极b为负极 B．充电时，电解质溶液中向电极a迁移 C．充电时，阳极反应为 D．离子交换膜类型为阴离子交换膜 13．常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5下列说法不正确的是（ ） A．该溶液中， B．向2 mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 14．甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．物质a为 B．反应过程中，存在键与键的断裂 C．生成，理论上消耗 D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分） 钠的化合物在日常生活、化学工业及科学研究等领域应用广泛。 （1）和都是重要的工业原料。 ①基态Na原子的核外电子空间运动状态有________种。 ②比较C和O的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由_______。 ③的VSEPR模型名称是________。 ④物质的水溶性与构成物质的微粒与水分子的结合有关。易与水分子通过氢键作用促进溶解，离子间则通过氢键形成二聚体导致其与水分子间形成氢键的程度减弱，减少溶解。写出的稳定结构的结构式。 （2）冰晶石是电解铝工业的助熔剂，其高温相的晶胞是立方体结构，边长为，结构如图所示。 ①中Al-F键为配位键。与能形成配位键的原因是________。 ②距离最近的有________个。 ③阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为________（）。 16．（12分） 工业排放的氨氮废水（主要以存在）是水体主要污染物之一。高效、科学的废水处理，有助于保护水中生态系统，维护人类健康。 （1）生物硝化法。利用氨氧化细菌等微生物催化转化氨氮。 ①废水中两步硝化反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． 被完全氧化为的热化学方程式为_________________________________。 ②温度升高，反应速率加快，但温度高于时，反应速率急剧下降，去除率降低。可能原因是__________________________。 ③硝化过程中，水体pH过低会抑制的硝化。从平衡移动的角度解释原因_________________________________。 （2）化学氧化法。以为氧化剂，可将废水中的氨氮转化为氮气。 ①理论上，3 mol可氧化2 mol。发生反应的离子方程式是________________________。 ②其他条件相同，温度对氨氮去除率的影响如图。 温度高于时，氨氮去除率下降的原因是_________________________________。 （3）化学沉淀法。一定条件下，向氨氮废水中加入稍过量、，可生成难溶的磷酸铵镁沉淀，除去氨氮。 ①用离子方程式表示沉淀的生成_________________________________。 ②其他条件相同，溶液pH不同时，氨氮的去除率如下。 pH 3 5 7 9 11 氨氮去除率 54.7% 60.8% 80.7% 93.3% 85.1% 随pH增大，氨氮去除率先增大后减小的原因是_________________________________。 17．（13分） 一种重要医药中间体L的合成路线如下。 已知：① ② （1）A为芳香烃，A的名称是__________________。 （2）E→F的化学方程式是___________________。 （3）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，H含有的官能团为____________________。 （4）I可与氢氧化钠溶液反应。I与足量氢氧化钠溶液共热时，反应的化学方程式是____________________。 （5）下列说法正确的是_________________________________（填序号）。 a．D→E与G→H的反应类型相同 b．B存在6个含苯环且能水解的同分异构体 c．E可发生消去反应 （6）K为六元环，K的结构简式是 _________________________________。 （7）L中有两个六元环和1个五元环，L的结构简式是 _________________________________。 18．（11分） 以皮江法炼镁还原渣为原料（主要成分为，含有、等杂质）制备碳酸钙粉体的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ． 物质 ⅱ．是一种粘稠的胶状物，难溶于水，温度高时可分解为粉末。 （1）酸浸过程中，溶于盐酸，有产生。 ①浸出时，可提高还原渣浸出率的措施有适当升温、_________________________________。 ②与盐酸反应的离子方程式为_________________________________。 ③一定条件下，相同时间测得温度对钙浸出率及盐酸利用率的影响如图。 温度升高，钙浸出率先减小后增大的原因是______________。 （2）预处理过程中，需调节溶液，去除杂质得到电解液。可用于调节溶液的试剂是_______________填序号）。 a． b． c．盐酸 （3）电解制备粉体的示意图如图。 ①电极连接电源的____________极。 ②结合电极反应解释粉体的生成_________。 ③电解时，每通过1库仑电量。理论上生成的物质的量为_______。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 19．（12分） 某小组完成银镜反应实验并探究试管壁上银镜的去除。 Ⅰ．银镜反应实验。 （1）配制银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2% 溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________。 补全上述实验的操作及现象、 （2）向新制银氨溶液中滴加3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 产生银镜的化学反应方程式是____________________。 Ⅱ．小组同学探究不同氧化剂去除试管壁上银镜的效果。 取银镜厚度大致相同的3只试管，用蒸馏水洗净，分别加入溶液a，实验如下。 实验 序号 溶液a 现象 ⅰ 5 mL溶液 试管中产生大量气泡，银镜呈颗粒状逐渐脱离试管内壁，24小时后试管底部有灰黑色固体 ⅱ 5 mL溶液（） 较长时间后银镜少部分溶解 ⅲ 5 mL溶液（pH=1） 光亮的银镜消失，一段时间后试管内壁附有褐色物质 （3）分析实验ⅰ中现象。 ①实验ⅰ中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体是______________。 ②经检测，实验ⅰ中灰黑色固体含有Ag、Ag2O。小组同学查阅资料：Ag可作为H2O2分解的催化剂，Ag催化过程按两步进行： a．；b．……。 b步的反应方程式为__________________。 （4）探究实验ⅲ中褐色物质的成分。 小组同学提出：褐色物质可能含Ag、Ag2O、AgCl中的一种或多种。进行实验ⅳ。 已知：AgCl在FeCl3溶液中呈褐色。 褐色物质是___________________。 Ⅲ。实验反思与改进。 （5）对比实验ⅱ、ⅲ，从物质性质的角度解释试管中现象不同的原因_______________。 （6）小组同学对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，查阅资料：氧化性。重新设计实验：取与ⅰ中银镜厚度大致相同的试管，加入5 mL含20%和______________________（补全试剂）的混合溶液，银镜迅速脱落。 参考答案 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 A C D A B A B 8 9 10 11 12 13 14 C D B D B C C 第二部分 15.（10分） （1）① 6 1分 ②C < O。C、O同周期，核电荷数C < O，原子半径C > O，原子核对最外层电子的引力C < O。 2分 ③ 平面三角形 1分 ④ 2分 （2）①Al3+能提供空轨道，F-能给出孤电子对。 1分 ② 12 1分 ③ 或 2分 △ 16.（12分） （1）① ①NH4+(aq) + 2O2(g)===NO3—(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346 kJ·mol⁻¹ 或 2NH4+(aq) + 4O2(g) ===2NO3—(aq) + 4H+(aq) + 2H2O(l) ΔH = -692 kJ·mol⁻¹ 2分 ②温度高于40℃，氨氧化细菌的蛋白质变性失活，导致反应速率急剧下降，NH4+ 去除率降低 1分 ③2NH4+(aq) + 3O2(g) 2NO2—(aq) + 4H⁺(aq) + 2H2O(l) 或 NH4+(aq) + 2O2(g)===NO3—(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ，水体中c(H⁺)过大，不利于平衡正向移动，NH4+硝化受到抑制 2分 （2）① 3ClO—+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O +2H+ 2分 ②ClO—+H2OHClO +OH—，温度升高，水解程度增大，生成的HClO受热易分 解，NaClO浓度减少，反应速率减慢，氨氮去除率降低。 1分 （3）① Mg2++NH4++2HPO42-+6H2O==MgNH4PO4·6H2O↓+H2PO4— 2分 ②c(OH-)增大，HPO42-与OH-反应，PO43-浓度增大，去除率增大；OH-浓度过 大时，生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2+)减小，或与NH4+生成NH3∙H2O，c(NH4+)减 少，氨氮去除率下降 2分 17.（13分） （1）邻二甲苯（1，2-二甲苯） 1分 （2） 2分 （3）碳碳双键 氯原子 2分 （4） 2分 （5） 2分 （6）a b 2分 （7） 2分 18.（11分） （1）①增大盐酸浓度、粉碎（合理给分） 2分 ②Ca2SiO4+4H+=== Ca2++H4SiO4 2分 ③生成H4SiO4 胶体附着在镁渣表面，使钙的浸出率降低；温度在40℃以后，H4SiO4 分解，胶体消失，钙的浸出率升高 2分 （2） a 1分 （3） ① 正（+） 1分 ②a电极发生的电极反应为：2H2O+2e— === H2↑+2OH—， Ca2++2OH—+CO2===CaCO3+H2O，Ca2+迁移 2分 ③ 1/193000 1分 19（12分） （1） 2%氨水，使最初生成的沉淀恰好溶解 2分 （2）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 2分 （3）① O2 （氧气） 1分 ②Ag2O +H2O2===2Ag+O2+H2O 2分 （4）AgCl 1分 （5）由于有AgCl和Ag2SO4沉淀生成，使得Ag还原性增强，Fe3+与Ag反应。 但由于 Ag2SO4的Ksp 大于AgCl的Ksp ，Ag还原性增强程度：FeCl3>Fe2(SO4)3，因此反应程度ⅲ>ⅱ. 2分 （6）1.5 mol·L-1 盐酸 2分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $