北京房山区2026年高三年级下学期第二次综合练习化学试题

房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法不正确的是 A．中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B．铝合金外壳的硬度比纯铝大 C．固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D．手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为 2．尿素铁可用作铁肥和缓释肥．下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．中子数为30的铁核素： D．的价电子排布式： 3．下列物质用途对应的物质性质与氧化还原反应有关的是 选项 物质用途 物质性质 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 能与土壤中的酸性物质发生复分解反应 B 用84消毒液漂白衣物 NaClO具有强氧化性 C 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可发生水解反应 D 用生石灰保持仓库干燥 CaO能与水发生化合反应 4．下列说法不正确的是 A．酒精可以使蛋白质发生变性 B．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 C．糖类和油脂均为天然高分子 D．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 5．完成下述实验、装置或试剂不正确的是 实验室制Cl2 实验室收集SO2 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 除去CO2中混有的少量HCl A B C D 6．奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法不正确的是 A．可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体 B．N原子的杂化类型只有1种 C．含有四个手性碳原子 D．既可以发生氧化反应也可以发生还原反应 7．解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 8．Fenton试剂（含和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基（）能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 9．一种可降解的柔性显示材料T的合成路线如下： 已知： 下列说法不正确的是 A．该反应类型为缩聚反应 B．反应中，参与聚合的A、B、D的物质的量之比是 C．有机物A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰 D．该高分子可以降解的原因是由于C-N键断裂 10．酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B．反应过程中有键断裂和键形成 C．电极上消耗2.24 L O2（标准状况下）时，转移 D．分解的热化学方程式： 11．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是 A．断开6 mol N-H键吸收的能量小于形成3 mol H-H键与键放出的能量之和 B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C．400 K时，对应氨的平衡转化率大于，原因是该条件下对应的平衡常数比的大 D．生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂 12．清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法不正确的是 A．放电时，a极发生氧化反应 B．充电时，b极附近碱性增强 C．充电时，a极反应式为 D．糠醛分子所有原子可能共平面 13．、FeS可用于含镉（）废水的处理。 已知：常温下， i．溶液pH约为12.8。 ii．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 iii. 物质 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．FeS可用于含镉（）废水的处理，推测 D．向溶液中通入少量气体，首先发生的反应是 14．向的溶液中滴加0.2 mol/L的溶液，产生棕黄色沉淀，过滤后洗涤，得到沉淀A。 已知： 验证沉淀A的成分。 下列说法不正确的是： A．由iii中的现象证明沉淀A中有但没有 B．由ii得到的白色沉淀成分为、CuCl C．iv发生的反应为： D．由沉淀A的成分可推测溶液与溶液发生了氧化还原反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）Cu原子位于元素周期表的______区。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为______。 ②键角______（填“>”、“<”或“=”），解释原因______。 （3）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是______（填序号）。 a．Cu b． c． d． ②已知阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为______。（） （4）向溶液中加入氨水先出现蓝色沉淀继续加入过量氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，比较与作为配体，与配位能力强弱并从结构角度解释原因______。 16．（12分）消除NO对大气的污染一直是环境保护的重要研究课题。 I．利用甲烷在催化剂条件下还原NO，相关反应如下： ① ② （1）写出甲烷还原NO的热化学方程式______。 II．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。 （2）写出脱硝过程的总反应的化学方程式______。 （3）结合上图分析，下列说法正确的是______。（填序号） a．中Fe元素的化合价为+3价 b．作催化剂，通过改变反应历程，提高反应速率 c．在等压条件下，反应①、②和③的反应热之和，小于总反应的反应热之和 Ⅲ．电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向溶液和 溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。 已知：的氧化性弱于 （4）电解溶液时产生。氧化吸收NO的离子方程式为______。 （5）图1中NaCl电解液比电解液的NO去除率大，原因是______。 （6）随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是______。 17．（13分）某心血管疾病治疗常用药L的一种合成路线如下 已知： 请回答下列问题： （1）A→B为加成反应，B的结构简式是______。 （2）E中官能团的名称是______。 （3）D→E的反应方程式是______。 （4）依据G→I的反应机理，该条件下还可能生成一种与I互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式是______。 （5）J与K合成L的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶（），主要目的是______。 （6）F与I生成中间体1时断裂的化学键有C=O中的π键和N-H键。 F+I→中间体1→中间体2J 写出中间体2与J的结构简式______、______。 18．（11分） 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等）进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：金属离子沉淀pH范围： 离子 沉淀pH范围 1.5-2.8 6.5-8.5 4.7-6.7 4.6-6.6 回答下列问题： （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因______。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的合适范围为______。 （5）“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______。 （6）CuCl可以通过适当试剂将其溶解，并返回到______步骤中（填序号）。 a．碱浸脱氯 b．酸浸 c．中和除杂 （7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。理由是______。 19．（12分） 某小组验证“”（反应A）为可逆反应，并探究外加试剂对该平衡的影响。 实验I．取溶液，加入溶液（），溶液变为棕黄色。 （1）为证明该反应能正向发生，并排除空气造成的干扰，最佳选用的试剂是______（填序号）。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．淀粉溶液 （2）充分反应后，检测出______（离子符号），可证实反应A为可逆反应。 实验Ⅱ．向碘水（含淀粉）中加入酸性溶液，无明显现象，未检出。 （3）甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度，其理由是______。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得溶液中加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，检测出。 （4）乙同学认为碘水与溶液也可能产生沉淀，不能由“产生沉淀a，溶液蓝色褪去”来证实反应A逆向进行。 资料：i． ii．、（微溶） 实验Ⅳ： ①滤液1和滤液2中均有，请结合平衡移动原理解释滤液2中含有的原因______。 ②用离子方程式解释实验Ⅳ中溶液变蓝的原因______。 ③经检验和分析，沉淀a的______沉淀b的（填“>”或“<”），证实了实验Ⅲ中反应A逆向进行。 （5）丙同学认为不能由实验Ⅲ中检出来证实反应A逆向进行，因为与的反应（反应B）会造成干扰。 ①反应B的离子方程式是______。 ②确认反应B发生的实验操作和现象是：将实验Ⅲ反应后混合物过滤，______。 供选择试剂：稀、溶液、KI溶液 已知：AgI、溶于溶液；AgI难溶于稀 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2026年高三年级第二次综合练习 化学参考答案 第一部分 选择题 （每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B C B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D B B B 第二部分 非选择题（共58分） 15．（10分） （1）ds（1分） （2）①N>O>C（1分） ②>（1分） 处中心N原子为杂化，键角接近120°，处中心C原子为杂化，键角接近109°28'（2分） （3）①b（1分） ②/（2分） （4）分子与的配位能力强于分子与的配位能力，N的电负性小于O，N原子给出孤电子对的能力强于O（2分） 16．（12分） （1） （2分） （2）（2分） （3）ab（2分） （4）（2分） （5）电解氯化钠溶液生成，氧化性强于，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除。（2分） （6）随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的浓度减小，浓度增大，氧化性弱。（2分） 17．（13分） （1）（2分） （2）羰基、酯基（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率（1分） （6）（2分）（2分） 18．（11分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（1分） （4）2.8~4.7（1分） （5）（2分） （6）a（1分） （7）电解液中阳离子有、、，且放电顺序为，当有生成时，说明已充分析出（2分） 19．（12分） （1）b（1分） （2）（1分） （3）与反应生成AgI，降低，促使反应逆向进行。（2分） （4）①，，减小，平衡正向移动，溶液中浓度增大（或其他合理答案）（2分） ②（2分） ③>（1分） （5）①（1分） ②取滤渣，加入足量溶液，充分作用后过滤，向滤渣中加入稀，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银。（或其他合理答案）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $