河北石家庄市七县2025-2026学年高一年级第二学期期中学情分析监测化学试题

2025-2026学年高一年级第二学期期中学情分析监测 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C-35.5A1-27Cu64 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙 述不正确的是 A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为SN4 B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 2.下列关于S02的叙述正确的是 A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C.SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 3.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46N B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N D.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应，生成的SO3分子数为N4 4.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 第1页 能量 反应物 生成物 反应过程 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaOH+HCI=NaCl+H2O 光照 C.2Na202+2H20-4NaOH+021 D.4HNO3 4NO2+O2+2H,0 5.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫：下列装置能达到相应实验目的的是 碱石灰 H,0 →巨●一 ① ② ③ ④ A.图①生成SO2 B.图②吸收SO2尾气 C.图③千燥SO2 D.图④收集SO2 6.用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H*(aq)=Cu2*(aq)+H2(g) △H=+64.39kJmo1 2H2020=2H20(0)+02(g) △H=-196.46kJmo1 H2(g)+二O2(g)=H2O(0) △H=-285.84 kJ-mol-1 2 在H2S04溶液中，1 moICu与1molH202完全反应生成Cu2(aq)和H200的反应热△H等于( ) A.-417.91kmol1 B.-319.68kJmo1 C.+546.69 kJ-mol-1 D.-448.46kJmo1 7.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D.浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现 页共6页 8,已知SO,通入BaCl,溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究S0,与BaCL,溶液反应生成白 色沉淀的条件。下列判断正确的是 11. 玻璃管 A 为 B 甲 NaSO3浓硫酸 BaCL,溶液 c. A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO,氧化为BaSO,沉淀 为 C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 1 D.c、d两根导管都必须插入BaCL溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 A 9.下列说法中错误的是 A.除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 E B.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCL4,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C.NO2与H20的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓HSO4的洗气瓶中 10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： G G b b 实验 装置 稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸 稀硫酸 部分 a极质量减小，b极 b极有气体产生，c d极溶解，c极有 电流计指示在导线中 实验 质量增加 极无变化 气体产生 电流从a极流向d极 现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 第2页共 A.d>a>c>b 戈白 B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 1.关于热化学方程式，下列说法正确的是( ) A标准状况下，2gH完全燃烧生成液态水，放出285,8热量，则压燃烧热的热化学方程式 为：2H(g)+02(g)2H00）△H=574.6kmol1 B.C(石墨，s)C(金刚石，S)△H=+1.kmol1,则金刚石比石墨稳定 C.1molH2S04和2 mol Nac0H反应的中和热，△H=-57.3 kJ-mol D.500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH(g)并放热38.6k,则热化学方程式 为：N2(gt3H(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJmol 12.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A,硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 高温 B.反应①NaSi0,+H,0+C02=Na,C0,+H,Si03↓，反应②Na2C0+Si02Na2SiO3+C02t, 两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D.虽然SiO,能与HF、NaOH反应，但SiO2不是两性氧化物 13.如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 ☒ 盐桥（装有琼脂 灯泡 饱和KCI溶液) Cu-.so A.负极反应为Zn-2e=Zn2+ B.铜电极上发生还原反应 C.盐桥中的K*移向ZnSO,溶液 D.在外电路中，电子从负极流向正极 1共6页 14.如图为氮及其化合物的价类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是 +5 +4 +2 盐 物质类别 化 质 化 物 酸 A.液态a可用作制冷剂 B.a→b的转化属于人工固氮 C.b→c→d沁为工业制硝酸的流程D.d可与强碱反应生成f 15.某无色混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2,现将此混合气体通过品红溶液后， 品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中 正确的是 A.肯定没有的气体只有NO2 B.肯定只有SO2 C.可能有N2和O2 D.肯定有NO 16.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 b e A.a和b用导线连接，溶液中的Cu+移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2+2e=Cu C.a和b用导线连接，在外电路中电子流向为Fe→Cu D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu+=Fe2++Cu 17.依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是( ①S(g)+C02(g)=S02(g)△H 第3 ②S(s)+CO2(g)=S02(g) △H2 ③2H2S(g+O2(g)=2SS)+H0(1)△H ④2HS(g)+3Oz(g)=2S02(g)+H20(1)△H4 ⑤2H2S(g)+S02(g)=3S(S)+2H20(1)△Hs A.△H>△H B.△H3<△H4 C.△H4=△H2+△H D.2△H5=3△H3-△H4 18. 研究发现，硝酸溶液浓度越小，还原产物中氮元素的化合价就越低。取适量的铁铝合金与 2L稀硝酸充分反应，无气体生成。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5moL1NaOH溶液， NaOH溶液的体积(mL)与生成沉淀的物质的量(mo)的关系如图。下列说法错误的是 ◆（沉淀）/mol d e b 88 94 104 VINaOH(aq)]/mL A. 由图示可知，H结合OH的能力强于金属阳离子 B.c点对应NaOH溶液的体积为48mL C.b-a=0.05 D.原稀硝酸溶液的c(HNO3)=0.25moL1 19.普通锌锰干电池的结构如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒， 石墨棒项端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤 维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时 的总反应为Zn+2NH4+2MnO2=[ZnNH)]++2MnO(OHD。下列关于锌锰干电池的说法正确 的是() 3页共6页 封蜡 锌筒 多孔纸 NH,CI糊 石墨电极 二 MnO2+C 21 干电池示意图 探 A.当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B.电池负极反应为2MnO2+2NH+2e一2NH3+2MnO(OH C.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 20.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。 生 下列结论中正确的是 蘸有品红溶 液的棉球a无水硫酸铜 气球 a. 0归09 98%浓疏酸 蕃有稀溴水 的棉球b 玻璃棒Ⅱ 少量水润 足量酸性 湿的燕糖 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 Ⅲ I 选项 现象 结论 9 中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 小 Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H0 D Ⅲ中溶液颜色变浅，V中澄清石灰水变浑浊 说明有C02产生 第4页共 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，60分。 21,4分)某化学自主实验小组通过实验探究NH,、N0,的性质。 愿充：利用如图所示装置探究N0,能香枝NH,还原K、K为止水夹，夹持固定装置略劫 浓硝酸 浓氨水 铜片 生石灰 A B C D E (1)A装置中制取NH,的化学方程式是 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO,能够被NH,还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究血：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 浓 过氧化氢 酸 二氧化锰， 铜片 岳岳酸 F G H (5) 请在G装置中的虚线上描出导管实线图 (6)G装置中浓疏酸有三种作用：混合N0,、O,气体：干燥NO,、O,: 页共6页 ()将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实蓝，若混合体全部被吸收，酝得容物 molL(标准状况下，保留两位有效数字)。 质的量浓度为 2?分)如图所示随线准中的装置可用来检验浓硫酸与木类粉在加熟深件下反应产生的 有气体产物。填写下列空白： 2 棉花团① 无水CuSO, 品红 酸性KMnO4品红 足量澄清 溶液 溶液 溶液 石灰水 A B C (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 其中硫酸做 剂。 (2)①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是 (3)②装置中第一个品红溶液的作用 现象是 ；A中酸性高锰酸钾溶 液的作用 现象是 B中溶液的作用是 (4)③装置中的现象是 是为了验证产物中的 (填化学为式)， 反应的 化学方程式为 (5)装置②利用了产物中 (填化学式)的 性和 性。 23.(14分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： 第5页共 溶液C (1)若溶液C为稀HSO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为F©且作负极，则A电极 上发生的电极反应式为 ； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或 B,反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高“降低”或“基本不变) (2)若需将反应Cu+2Fe3+-Cu2*+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料 为 B极电极反应式为 (3)C0与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质 子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 催化剂 负载 个e 催化剂 (电极c)、 (电极d H 质子交换膜 电池总反应为2CH3OH+302=2C02+4H20,则电极c是 (填“正极”或“负极”)，若线路 中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 24.(15分)某化学兴趣小组用50mL0.50moL1盐酸与50mL0.55moL1Na0H溶液进行中 和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： 瓦共6页 温度计 玻璃搅拌棒 外盖 内简 隔热层 外壳 ()实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ;不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 (2)某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为 1gcm3,中和反应后溶液的比热容c-4.18J小g.℃l) 起始温度T1/C 终止温度T2/C 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55molL1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55moL1氢氧化钾溶液 d做本实验的当天室温较高 第6页共 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度， 你是否同意该同学的观点，为什么？ ()如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（△D (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (⑥)如果用60mL0.50molL'盐酸与50mL0.55molL1Na0H溶液进行实验，与上述实验相比， 二者所放出的热量 (填“相等或“不相等)，所求的中和反应H(aq)+OH(aq)=HO(1)的 反应热（△D (填“相等”或“不相等”)。 高一化学下学期期中考试答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B C D B D A A C C D C A D A D B C D 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 21.每空2分，共14分 (1) (2)c (3)混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置 (5)  (进气管短，出气管长) (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 22.方程式2分，其余每空1分，共17分 （1） 氧化 （2） H2O 白色固体变为蓝色 （3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除尽 （4） 澄清石灰水变浑浊 CO2 （5）SO2 漂白 还原 23.每空2分，共14分 (1)2H++2e-=H2↑ B 升高 (2)Cu Fe3++e-=Fe2+ (3)负极 11.2 24.共15分 (1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(2分) (2)1337.6(2分) (3)abe(2分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分) (5)偏小(2分) (6)不相等(2分) 相等(2分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $