吉林长春东北师大附中2025-2026学年高一下学期期中化学考题

东北师大附中2025-2026学年下学期高（一）年级期中考试 （化学）科试卷 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．莲花形玻璃托盏 C．超导陶瓷 D．石墨烯散热膜 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D．水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A．对于X+Y=M+N的吸热反应，X的总能量一定低于M总能量 B．吸热反应一定需要加热才能引发 C．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．Zn和稀盐酸反应中，增加Zn的质量能加快反应速率 B．合成氨反应为一个放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 5．硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中不正确的是 A．黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B．控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使全部转化为 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氮原子数为 B．与充分反应转移电子数为 C．0.1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为 D．标准状况下，中含有的氧原子数为 7．四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有（标准状况下）在负极参与反应 8．某恒容、绝热密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的有（ ）项。 ①单位时间内生成的同时消耗 ②若有1 mol氮氮三键断裂的同时有6 mol N-H键形成 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④反应体系的温度不再改变的状态 ⑤ A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取、收集氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．用氯气和饱和食盐水做喷泉实验 10．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T．F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A．氧化性： B．生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除标准状况下，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 11．4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，经2 min到平衡时，生成了2 mol C，D的浓度为，下列判断不正确的是 A．A的转化率为50% B． C． D．平衡时，混合气体物质的量为11 mol 12．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列8组转化关系能通过一步反应完成的组数为 ①（粗硅）（高纯硅）； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； ⑦； ⑧； A．2 B．3 C．4 D．5 13．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 A．流程Ⅰ中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B．进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C．流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为 D．上述流程中无可循环利用的物质 14．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图（模拟海水由NaCl溶液替代）。下列说法正确的是 A．负极区溶液的pH变小 B．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜 C．b极为电子流入的一极，发生氧化反应 D．理论上除去模拟海水中的NaCl 351 g，可得 15．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 非金属性Cl>C>Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 16．某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A．烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B．红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C．实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 D．若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 17．气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制 制 制 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS Cu 18．一种利用生物酶在存在的条件下用处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（）为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A．处理后溶液酸性减弱 B．过程①可表示为 C．反应②中消耗反应物的物质的量关系 D．在处理过程中可能生成 19．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠（）有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C．反应2中的作用是做氧化剂 D．采用减压蒸发是为了防止高温分解 20．将1.08 g铜镁合金完全溶解于50 mL某浓度硝酸中，得到和混合气体，向反应后的溶液A中加入380 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76 g。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A．该合金中铜的物质的量为0.015 mol B．和的混合气体中，的体积分数是33.3% C．原硝酸的浓度为1.6 mol/L D．通入的标准状况下的体积 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、填空题（共50分） 21．（11分）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式__________。 （2）是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有__________（填化学式） （4）利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。 22．（12分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是______（填字母）。 A．碘的升华 B．过氧化氢分解 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）和反应生成的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应__________（填“释放”或“吸收”）__________kJ能量。 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极上的电极反应式为__________。 （4）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的______极，电极A反应式为______，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为______L。 23．（13分）《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 回答下列问题： I．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）B的作用是__________________________________________________。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是__________。 II．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是__________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为__________（用化学方程式表示）；上述2次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。 （6）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B．③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C．②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D．试剂X可为浓氢氧化钠溶液 24．（14分）氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。回答下列问题： （1）室温下为无色有甜味气体，俗称笑气，可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出反应的离子方程式：_______，该反应中硝酸表现为酸性和氧化性的物质的量比为_______，若消耗13 g锌，则理论上生成标准状况下的体积为_______L。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为______________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 现有某NaOH溶液能完全吸收和b mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为__________。 ②要保证和NO完全被吸收其物质的量应满足的条件为__________。（用含a，b的关系式表示） ③若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比__________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一下学期期中考试化学试题参考答案 一、二单项选择题(1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分) 1.B2.A3.D4.D5.B6.A7.B8.B9.B10.D11.B12.C 13.B14.A15.D16.C17.B18.D19.C20.C 三、填空题（共50分） 21.(除特殊标注外，每空2分，共11分) （1)H::H(1分) H (2)B (3)NO和NO,(或N,O4) (4)S0,+2H,S=3S+2H,01:2 (5)+3价 22.(除特殊标注外，每空2分，共12分) (1)D (2)吸收(1分)91.5 (3)2N0-4e+202=2N0,(N0-2e+02=N0,) (4)正(1分)2NH,-6e+60H=N,+6H,067.2 高温 23.(1)2FeS04·7H,0=Fe,03+S0,个+S03个+14H,0 (2)冷凝SO,和水蒸气，制备硫酸，使SO,和S0,分离，防止SO,对S0,性质的探究造成干扰 (3)将装置中残留的$0，全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止S0,逸出污染空气 (4)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 (5)2S02+2H,0+0,+2BaCl,=2BaS04↓+4HC1②(1分) (6)BD 24.(每空2分，共14分) (1)4Zn+10H+2N0=4Zn2++5H,0+N,04:11.12 催化剂、 (2)2NO+2C0N,+2C0, (3)(a+b)/Va≥b5:3