广西大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级化学科阶段性素质测评

2025-2026学年度下学期高一年级化学科阶段性素质测评 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 1. 材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A. 储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B. 我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C. 医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D. 碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L中含有的分子数目为 B. 与反应生成的数目小于 C. 溶液中含有的数目为 D. 64g与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 、的简单离子具有相同的电子层结构 B. 、只能形成仅含有离子键的化合物 C. 的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D. 原子半径：＜＜＜ 8. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 9. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. b通入溶液中不可得到d B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与NaOH溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 12. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B. 图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 13. 如图装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．熔化固体 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 15. y(一)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）写出氧化炉中发生反应的化学方程式___________。 （2）请思考：A物质为___________，向吸收塔通入A的作用是___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 a．镁 b．铜 c．铂 d．铝 (二)几种常见烃分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题 （4）a分子的空间构型为___________；光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。 （5）与a互为同系物的是___________(填字母)，写出d的同分异构体的结构简式___________。 16. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示。 属于放热过程的是_____(填序号)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)d所示物质的能量。 （2）可与合成甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从到，_____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③平衡时混合气体中的体积分数是_____。 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_____(填“正”或“负”)极。 ②b极发生的电极反应是_____。 ③电路中转移电子，消耗的体积为_____(标准状况)。 17. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。 （3）干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （5）检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。 18. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是___________；⑧离子的结构示意图为___________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为___________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为___________(用“>”连接离子符号)。 （4）用电子式表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程___________。 （5）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 ⅰ．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________。 ⅱ．下列关于铍的判断正确的是___________。 A．氧化铍的化学式为 B．可溶于水 C．是离子化合物 D．具有两性 2025-2026学年度下学期高一年级化学科阶段性素质测评 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氧气或空气 ②. 使和NO全部转化为 （3）d （4） ①. 正四面体 ②. （5） ①. bd ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 大于 （2） ①. 0.125 ②. D ③. 30% （3） ①. 负 ②. ③. 3.36 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. 产生红色喷泉 （3） ①. 碱石灰 ②. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟，说明为氨气 （4）②④ （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $