精品解析：贵州铜仁市松桃民族中学2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 核内有33个中子的Fe： B. 钾原子的结构示意图： C. 过氧化氢的电子式： D. HClO的结构式：H-O-Cl 3. 化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是 A. 晶体与晶体反应 B. NaOH与稀盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 米饭腐坏 4. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 体系压强保持不变 6. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极，发生还原反应 D. 当锌片质量减少时，理论上共有通过苹果 7. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 9. 水煤气低温产氢反应为，其反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、II均有共价键的断裂 B. 过程III要放出能量 C. 能量：状态2>状态3 D. 该反应为放热反应 10. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 11. 下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有某气体的集气瓶口 有白烟产生 说明该气体是氨气 B 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 C 向某溶液中加入溶液，再加入足量的稀硝酸 产生白色沉淀 说明该溶液中一定含有 D 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 13. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B. 氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D. 可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 14. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1 D. 平衡时，气体B的转化率是70% 第Ⅱ卷 二、非选择题(4小题，共50分) 15. 氮元素的“价-类”二维图如图所示： （1）物质P为___________；Q为___________(填写化学式)。 （2）从氮元素化合价的角度分析，NO2具有___________性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式___________。 （3）P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式___________。 （4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是___________(填写编号) （5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法___________。 （6）化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（ ）。 A. 氯化钠 B. 双氧水 C. 臭氧(O3) D. NaClO溶液 16. 从盐井获得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如下： （1）操作X是_______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）在本实验中多次用到玻璃棒，玻璃棒的作用有_______。 （3）试剂A是_______，试剂B是_______，试剂A和试剂B的加入顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。 （4）滤液1中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。 （5）滤液2中加入适量稀盐酸的目的是_______，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸来代替稀盐酸，原因是_______。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。 （1）仪器G的名称是___________。 （2）装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为___________，证明具有氧化性的实验现象是___________。 （3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取的化学反应方程式为___________。 （4）该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、溶液、酸性溶液。 ①c中应选用的试剂是___________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是___________。 ②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中素养训练 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 核内有33个中子的Fe： B. 钾原子的结构示意图： C. 过氧化氢的电子式： D. HClO的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的质子数为26，中子数为33时，质量数=质子数+中子数=，正确符号为，A错误； B．钾原子（19号元素）的核外电子排布规则为：最外层电子数不超过8，正确的结构示意图为，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，H和O形成单键，O和O形成单键，每个O还剩2对孤对电子，正确的电子式为，C错误； D．中O为中心原子，分别与H、Cl形成共价单键，D正确； 故选D。 3. 化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是 A. 晶体与晶体反应 B. NaOH与稀盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 米饭腐坏 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，据此分析。 【详解】A．晶体与晶体反应是吸热反应，A正确； B．中和反应都是放热反应，所以NaOH与稀盐酸反应是放热反应，B错误； C．镁与稀盐酸反应是放热反应，C错误； D．米饭腐坏发生了氧化还原反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 4. 近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 5. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A. 和NO的体积比保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 体系压强保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．和NO 均为生成物，和NO的体积比始终为1:1，和NO的体积比保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应一定达到平衡，故选B； C．反应前后气体总物质的量不变，总质量也不变，平均摩尔质量始终不变，混合气体平均摩尔质量保持不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体物质的量相等，压强始终不变，压强不变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 6. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极，发生还原反应 D. 当锌片质量减少时，理论上共有通过苹果 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，该装置形成了原电池，锌片是负极，铜片是正极，据此分析； 【详解】A．原电池中电流由正极流向负极，A正确； B．该装置是原电池，可将化学能转化为电能，B正确； C．该装置锌片为负极，铜片为正极，正极发生还原反应，C正确； D．电子在外电路传递，不能进入溶液中，即不能通过苹果，D错误； 故选D。 7. 下列有关反应的方程式的书写正确的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 将和混合通入水中： D. 向溶液中通入等物质的量的氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后除了生成沉淀外，还有难电离的生成，则反应的离子方程式为：，A错误； B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨为弱碱，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．将和混合通入水中，NO不溶于水且不与水反应，只有能与水反应生成硝酸和NO，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入等物质的量的氯气，恰好能将全部氧化为，恰好完全被还原为，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室利用浓硫酸和铜反应制取二氧化硫：浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，A错误； B．与混合加热可以制得，氨气密度小于空气，收集时，导管口应接近试管底，且试管口不能塞上橡皮塞，应放一团疏松的棉花，此装置不能用于实验室制备少量氨气，B错误； C．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成一定体积的氢气所用的时间计算反应速率，C正确； D．该实验中，铝与氢氧化钠可以反应，镁不与氢氧化钠反应；验证金属性强弱应把氢氧化钠溶液换成盐酸，故该实验不能达到实验目的，D错误； 故选C。 9. 水煤气低温产氢反应为，其反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、II均有共价键的断裂 B. 过程III要放出能量 C. 能量：状态2>状态3 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程III形成新的化学键，形成化学键放出能量，B正确； C．过程Ⅱ到过程III是断键的过程，需要吸收能量，状态2能量小于状态3的能量，C错误； D．根据题意，生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故答案选C。 10. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 11. 下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有某气体的集气瓶口 有白烟产生 说明该气体是氨气 B 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 C 向某溶液中加入溶液，再加入足量的稀硝酸 产生白色沉淀 说明该溶液中一定含有 D 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体（白烟），因此该气体为NH3，A正确； B．使品红褪色的气体除SO2外还可能是Cl2、O3等，结论“一定是SO2”过于绝对，B错误； C．未先用稀硝酸酸化，可能溶液中含有亚硫酸根，加入硝酸银后生成亚硫酸银，随后被硝酸氧化为硫酸银，C错误； D．NH3为碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸变红说明气体为酸性，D错误； 故选A。 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 13. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化 B. 氧化炉中主要发生的反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率 D. 可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析； 【详解】A．氮气和氢气合成塔中合成氨气：，该反应是可逆反应，则延长反应时间也无法实现合成塔中原料的完全转化，A不符合题意； B．氧化炉中主要发生的反应为，属于氧化还原反应，氮元素化合价升高，则氨气为还原剂，氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:4，B符合题意； C．通常，催化剂能加快反应速率，根据选项A、B，合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，C不符合题意； D．尾气中含氮氧化物、会引起硝酸型酸雨，氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以用碱性的溶液吸收尾气，防止酸雨的形成，D不符合题意； 故选B。 14. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1 C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1 D. 平衡时，气体B的转化率是70% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X∶Y∶Z=1∶3∶2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C； A．有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误； B．2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol·L－1，所以C表示的反应速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误； C．图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol·L－1，故C正确； D．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(4小题，共50分) 15. 氮元素的“价-类”二维图如图所示： （1）物质P为___________；Q为___________(填写化学式)。 （2）从氮元素化合价的角度分析，NO2具有___________性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式___________。 （3）P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式___________。 （4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是___________(填写编号) （5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法___________。 （6）化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（ ）。 A. 氯化钠 B. 双氧水 C. 臭氧(O3) D. NaClO溶液 【答案】（1） ①. NH3 ②. NO （2） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （3） （4）② （5）取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 （6）BCD 【解析】 【分析】结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 【小问1详解】 结合图中N元素化合价及物质类别可知，P为NH3，Q为NO。 【小问2详解】 NO2中氮元素的化合价为+4，处于中间价态，根据价态规律NO2既有氧化性又有还原性；如NO2与水能发生歧化反应； 【小问3详解】 NH3溶于水，大部分与水结合生成，其电离方程式； 【小问4详解】 氮的固定是指氮气转化成含氮化合物的过程，上述过程中属于氮的固定的是②； 【小问5详解】 检验可将其转化成氨气进行检验，具体方法为取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含； 【小问6详解】 NaCN中N元素的化合价为-3，可加入氧化剂将其氧化成无毒的N2，双氧水、臭氧、NaClO均具有强氧化性，故答案选BCD。 16. 从盐井获得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如下： （1）操作X是_______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）在本实验中多次用到玻璃棒，玻璃棒的作用有_______。 （3）试剂A是_______，试剂B是_______，试剂A和试剂B的加入顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。 （4）滤液1中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。 （5）滤液2中加入适量稀盐酸的目的是_______，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸来代替稀盐酸，原因是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）加速溶解和引流 （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 不能 （4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （5） ①. 除去OH-和 ②. 不能 ③. 否则引入难以除去的杂质离子 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，粗盐加水溶解后进行操作X得到滤渣1和滤液1，则操作X为过滤，向滤液1中加入过量的NaOH以除尽Mg2+，然后加入过量的试剂A即BaCl2溶液以除尽，再加入过量的试剂B即Na2CO3，以除尽Ca2+和过量的Ba2+，再进行操作X即过滤得到滤渣2即Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4等，滤液2主要含NaCl，还有少量的OH-和，向滤液2中加入适量的稀盐酸以除去OH-和得到精盐水，对精盐水进行蒸发结晶即可得到精盐，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，操作X是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：过滤；漏斗； 【小问2详解】 在本实验中多次用到玻璃棒，玻璃棒的作用有溶解时加速溶解和过滤时引流，故答案为：加速溶解和引流； 【小问3详解】 由分析可知，试剂A是BaCl2，试剂B是Na2CO3，由于加入Na2CO3除了除去Ca2+之外还要除去过量的Ba2+，故试剂A和试剂B的加入顺序不能颠倒，故答案为：BaCl2；Na2CO3；不能； 【小问4详解】 由分析可知，滤液1中加入NaOH溶液是为了除去溶液中Mg2+，则发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问5详解】 由分析可知，向滤液2中加入适量的稀盐酸以除去OH-和得到精盐水，由于若用稀硝酸来代替稀盐酸将引入难以除去的杂质离子，所以不能用稀硝酸来代替稀盐酸，故答案为：除去OH-和；不能；否则引入难以除去的杂质离子。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）已知反应Ⅰ：的反应过程中能量变化如图所示： ①由图可知该反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。 ②下列反应符合该能量变化图的是___________(填序号)。 A．十水合碳酸钠和硝酸铵 B．和稀盐酸反应 C．和反应 D．灼热的炭和反应 ③一定温度下，为加快该反应的化学反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）在恒温、体积恒定为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示： ①反应过程、、三点正反应速率最大的点是___________，理由是___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 （3）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 电池工作过程中，通入氢气一极的电极反应式为___________。电池工作结束后，电池左室的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. < ②. BC ③. 增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂 （2） ①. a ②. 随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小 ③. 80% （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①根据能量变化可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应为放热反应，即该反应断裂化学键吸收能量小于形成化学键释放的能量，故答案为：＜； ②A．该反应为吸热反应，故A不符合题意； B．镁与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意； C．氢气和氯气反应为放热反应，故C符合题意； D．灼热的炭和CO2反应为吸热反应，故D不符合题意； 答案为BC； ③一定温度下，加快该反应速率的，可以采取措施有：增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂；故答案为增大反应物的浓度或增大压强或使用更高效的催化剂； 【小问2详解】 ①恒温恒容状态下，随着反应进行，反应物浓度的减小，正反应速率减缓，三点中正反应速率最大的点为a；故答案为a；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小； ②相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即达到平衡时，气体物质的量为4mol×=2.4mol，令消耗CO2物质的量为xmol，则有(1-x)+(3-3x)+x+x=2.4，解得x=0.8mol，达到平衡时，氢气的转化率为=80%；故答案为80%； 【小问3详解】 根据制备甲醇的反应方程式，氢气中氢元素化合价升高，根据原电池工作原理，通氢气一极为负极，其电极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为CO+4H++4e-=CH3OH，正极上消耗4molH+时，同时有4molH+从右侧移向左侧，n(H+)不变，故答案为H2-2e-=2H+；不变。 18. 某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。 （1）仪器G的名称是___________。 （2）装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为___________，证明具有氧化性的实验现象是___________。 （3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取的化学反应方程式为___________。 （4）该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、溶液、酸性溶液。 ①c中应选用的试剂是___________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是___________。 ②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 装置D中生成淡黄色沉淀 （3） （4） ①. 溶液 ②. 除去 ③. ④. 【解析】 【分析】在装置A中，Cu和浓硫酸反应生成、、，气体逸出到装置B中，使品红溶液褪色，进入装置C中被氧化为，进入装置D中和反应生成S，最后用装置E中的氨水吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 根据仪器构造，带活塞的添加液体的仪器G为分液漏斗。  【小问2详解】 根据分析可知，装置C中碘水检验还原性，被氧化为，被还原为，写出离子方程式为；装置D中和反应，作氧化剂，被还原为S单质，S为淡黄色固体，不溶于水，因此现象是溶液中出现淡黄色浑浊。 【小问3详解】 装置F为固液不加热制，用浓硫酸与亚硫酸钠反应，符合绿色化学，无需加热，能耗低。 化学方程式为。 【小问4详解】 与的催化氧化是可逆反应，在装置a中将和混合均匀，进入装置b中，会催化和反应生成。先后通过溶液、品红溶液，分别检验、，再通过酸性溶液除去过量的，再收集。 ①可与反应生成沉淀，而不与反应，因此c中选溶液检验；用装置d检验后，e中试剂的作用是除去过量的；最终难溶于水的在f中排水收集。 ②根据分析可知，b中为的催化氧化，该反应可逆，据此写出反应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $