精品解析：2026年山东临沂市罗庄区中考一模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试(A卷) 九年级化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 中华民族具有5000多年的悠久历史和灿烂文化。下列我国古代发明和技术中，主要原理属于物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法炼铜 C. 活字印刷 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷涉及高温，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、湿法炼铜指的是铁和硫酸铜反应生成铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、活字印刷是排版和印刷过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、粮食酿酒为发酵反应，有新物质（酒精等）生成，属化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。从安全的角度考虑，下列做法合理的是 A. 煤炉上放一壶水，防止煤气中毒 B. 甲醛有防腐作用，能用来浸泡食材 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离着火区域 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 煤气中毒由一氧化碳引起，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水无法防止煤气中毒，做法不合理； B. 甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，不能用于浸泡食材，做法不合理； C. 火灾时有毒气体受热密度变小，聚集在区域上方，湿毛巾可过滤烟尘，蹲下靠近地面逃离能减少有毒气体吸入，做法合理； D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤冲洗后，应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠，做法不合理。 3. 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，正确； B. 称量氯化钠遵循托盘天平“左物右码”的使用规则，正确； C. 量取液体时视线与液体凹液面最低处相平，正确； D. 氯化钠溶液属于液体药品，应存放于细口瓶中方便倾倒，广口瓶用于存放固体药品，错误。 4. “营养之王”马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等。下列说法错误的是 A. 其中磷、铁、钙指的是元素 B. 可用碘水检验马铃薯中的淀粉 C. 铁元素可以预防甲状腺肿大 D. 蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则马铃薯中含有的磷、铁、钙指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，故可用碘水检验马铃薯中的淀粉，说法正确，不符合题意； C、碘元素可预防甲状腺肿大，铁元素可预防贫血，说法错误，符合题意； D、蛋白质、淀粉、维生素C均是含有碳元素的化合物，均属于有机物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列实验现象和对应的结论有错误的是 A. 向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量气泡——该固体可能含有 B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液不变色——该溶液一定显中性 C. 某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O——该物质中一定含有C、H元素 D. 把带火星的木条伸入某无色气体中，木条复燃——该气体是氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.草木灰主要含碳酸钾，其中含有，与盐酸反应生成CO2，产生大量气泡，故选项说法正确，不符合题意； B.酚酞试液在中性或酸性溶液中均无色，因此溶液不变色可能为酸性或中性，不一定显中性，故选项说法错误，符合题意； C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变，因此，生成CO2和H2O说明物质含C、H元素，故选项说法正确，不符合题意； D.氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，常用于检验氧气，故选项说法正确，不符合题意，故选B。 6. 劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意； B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意； D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。 故选A。 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 8. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A. 20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 B. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解 C. 果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样 D. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法正确； B、碳酸氢钠受热易分解，所以不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，故B说法正确； C、溶液具有均一性，果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果一样，故C说法错误； D、果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸性物质反应，故D说法正确。 故选：C． 9. 九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物 C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的‌，道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球‌，然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂‌，因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确，此选项错误； B、从空气中分离出的稀有气体是混合物，但单一的稀有气体（如氦气、氖气）是纯净物，题中稀有气体指代不明，故示例不当，此选项错误； C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量，然而在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰(催化剂)的质量，题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰，这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率，此选项错误； D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不易溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体，因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不易溶于水且不与水反应的条件‌，此选项正确。 故选：D。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 C. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠虽含碳元素，但属于无机物，错误； B、生石灰（CaO）能与水反应，因此可用作干燥剂，正确； C、二氧化碳本身不是酸，其水溶液碳酸是酸，错误； D、铝抗腐蚀性强是因表面形成致密氧化膜，而非化学性质不活泼，错误； 故选B。 11. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A.物质分类 B.化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C.化学与生活 D.化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①单质是由一种元素组成的纯净物。青铜、生铁是合金，属于混合物，不是单质；②盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，苛性钠（NaOH）是碱，不是盐，归纳错误。 B、①磷肥增强抗寒抗旱能力，钾肥增强抗倒伏能力；②碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不能混用，归纳不完全正确。 C、①氢氧化钠能与油脂反应，用于除油污；②气体溶解度随温度升高而减小，归纳正确。 D、①金属材料包括纯金属与合金，玻璃钢是复合材料，不是金属材料；②碳纤维复合材料是复合材料，属于混合物，不是碳单质，归纳错误。 故选C。 12. 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3KNO3NH4Cl D. MgSO4NaNO3 KCl 【答案】D 【解析】 【详解】pH=1的无色溶液为酸性溶液，溶液中有大量的氢离子，即有酸类物质。共存的条件就是不能生成沉淀或气体或水。A. K2SO4  和 Ba(OH)2  反应生成硫酸钡沉淀而不共存；B. Cu(NO3)2   NaCl  KNO3物质间，以及与酸都不反应生成，所以能共存，但是溶液中硝酸铜溶液是蓝色溶液，不符合无色溶液的要求；C. Na2CO3 和酸反应生成水和二氧化碳气体不共存；D. MgSO4   NaNO3   KCl都是无色溶液，且都不与酸反应，MgSO4   NaNO3   KCl三种物质之间也不反应，能共存。选D 点睛：能相互反应结合生成沉淀或水或气体的物质不共存。熟记常见物质的颜色 13. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A. “？”处内容为：有白色沉淀生成 B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉和银粉加入溶液中，银不能与溶液反应，锌能与反应生成硝酸锌和铜；过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌，滤液中只含有硝酸锌。 A、滤液中一定不含硝酸银，故滴加氯化钠溶液，则“？”处无明显现象。该判断错误，不符合题意； B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌。该判断错误，不符合题意； C、向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤液中不含有。该判断错误，不符合题意； D、加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌。故判断正确，符合题意。 故选：D。 14. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）具有可燃性，在氧气充足时可燃烧生成二氧化碳（CO₂），混合气体以二氧化碳（CO₂）为主（含少量CO），CO₂不支持燃烧，且方案未提供额外氧气（如空气）。因此，在CO₂环境中点燃，CO无法燃烧，不符合题意； B、稀盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应可生成氯化钙（CaCl₂）和水，能除去盐酸。但方案要求“加入过量氢氧化钙溶液”，反应后多余的氢氧化钙会残留在溶液中形成新杂质，导致氯化钙溶液不纯，不符合题意； C、棉线主要成分是纤维素（来自植物），灼烧时产生类似烧纸的气味，灰烬为灰白色粉末；羊毛线主要成分是蛋白质（来自动物），灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，灰烬为黑色硬块。通过闻气味可明显区分两者，符合题意； D、稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO₄）均属于酸，都能与碳酸钠（Na₂CO₃）反应产生二氧化碳气体（CO₂）因此，两者滴加碳酸钠后均会产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选C。 15. 室温时，往盛有8.7g碳酸钙和氢氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g该温度下的不饱和溶液(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。则下列判断错误的是 A. 生成CO2气体的质量为2.2g B. 原固体混合粉末中钙元素为4g C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为6.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量。反应前固体粉末质量为8.7g，稀盐酸质量为100g，反应后溶液质量为106.5g，则生成二氧化碳的质量为（8.7g+100g）-106.5g=2.2g，故A选项不符合题意； B、设碳酸钙的质量为x，碳酸钙消耗的HCl的质量为y，碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为z，，，解得x=5g；，解得y=3.65g；，解得z=5.55g，则氢氧化钙的质量为8.7g-5g=3.7g，设氢氧化钙消耗的HCl的质量为m，氢氧化钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为n，，，解得m=3.65g；，解得n=5.55g，原混合物固体中钙元素的质量为5g×+3.7g×=4g，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故C选项不符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，因此所得不饱和溶液的溶质为氯化钙，所得不饱和溶液溶质的质量为5.55g+5.55g=11.1g，故D选项符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 近年来我国多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发了液态空气储能系统。空气液化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）化学助力航空航天。朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，从分类角度看，甲烷属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药：伯瑞替尼(C20H15F3N8)，填补了该类药品的空白(结构式如图所示)。其中碳、氮元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电—绿氢—绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为（ ）。 【答案】（1）物理 （2）有机物 （3）15：7 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气液化只是物质状态从气态变为液态，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 甲烷化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问3详解】 伯瑞替尼(C20H15F3N8) 中碳、氮元素的质量比为：（12×20）：（14×8）=15：7； 【小问4详解】 氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： I.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是_____。 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_____(填“合成”或“天然”)材料。 II.上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。 III.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在载人航天器中，是可循环利用的物质 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】（1）蛋白质 （2）合成 （3）2 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 牛肉属于肉类食物，富含的主要营养物质是蛋白质； 【小问2详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料之一； 【小问3详解】 原子中核内质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，因此核外电子数为2； 【小问4详解】 A、反应器1中，水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不是置换反应，说法错误； B、由图可知，反应器1需要水参与反应，而反应器2中生成了水，则水可循环使用，说法正确； C、反应器2中，CO2和H2反应生成CH4和H2O，消耗1个CO2和4个H2分子，生成1个CH4和2个H2O分子，反应器2中消耗CO2和生成H2O的个数比为1：2，说法错误； D、该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2，说法正确。 18. 化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据要求完成下列问题。 （1）实验室常用如图装置来制取气体。 ①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m名称是_____。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是b→_____→_____→_____(填小写字母序号)。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填序号)。 （2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。 想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度、等体积的_____(选填一种试剂)。 铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe_____Cr(填“＜”或“＞”)。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是_____。 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____。 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大、耐磨性强等特点。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. g ③. f ④. d ⑤. A （2） ①. 稀硫酸 ②. ＞ ③. 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①略； 在用B装置制取CO2的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，则制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是bgfd； ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择固固加热型发生装置A； 【小问2详解】 [进行实验] 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积稀硫酸，铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明铬比铜活泼，因此猜想1错误； [提出猜想2] 将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象，说明铁的活动性小于铬，实验结论是猜想2错误，故猜想两种金属的活动性Fe＞Cr； [反思交流]a、由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止了铬进一步反应，所以镀铬水龙头不易生锈； b、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 19. 化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑(该反应放热)。 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0～36min，实验数据如图2。 （1）写出发热包加水后，生石灰与水反应的化学方程式_____。 结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是Al和NaOH溶液反应放热。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用如图所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。在氮气通入的作用下，干燥管1中的碱石灰，可以将生成的二氧化碳全部吸收)。 【提出问题】 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）发热包在使用时要远离明火的原因是_____。 （4）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(写出计算步骤)。 【答案】（1） （2）吸收二氧化碳中的水分 （3）发热包中的铝粉与NaOH溶液反应会生成H2，遇明火易发生爆炸 （4）解：干燥管1增重的0.33g是反应生成的CO2的质量。 设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x， x= 0.795g 答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，吸收二氧化碳中的水分。 【小问3详解】 发热包中的铝粉与NaOH溶液反应会生成H2，遇明火易发生爆炸，所以要远离明火。 【小问4详解】 详见答案。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O； ②“除铁”过程中，可通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是_____。酸浸后，滤液的成分是_____，滤渣的成分是_____。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是_____。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_____(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ ②. 硫酸、硫酸镍、硫酸亚铁 ③. ##铜 （2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 （3） ①. Fe+NiSO4═FeSO4+Ni ②. 强 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑； 酸浸时Cu的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以铜为滤渣；Ni、Fe与稀硫酸反应生成对应硫酸盐，和稀硫酸反应生成的会被Fe还原为，加上过量的稀硫酸，共同组成滤液溶质； 【小问2详解】 “除铁”过程中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4； 【小问3详解】 “置换”过程中，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式是Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 21. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1. （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2. ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 （7）氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. B （3） ①. 增大与二氧化碳的接触面积 ②. （4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 （5）-1 （6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （7）产物只有水，清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问2详解】 甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气方程式为：； 该“灰氢”的生成过程中，还生成了二氧化碳气体。 A、二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，选项错误； B、二氧化碳是造成温室效应增强的主要气体，选项正确； C、造成臭氧空洞的主要物氯氟烃类，不是二氧化碳，选项错误； 故选B； 【小问3详解】 ①将氢氧化钠溶液喷成雾状能增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； ②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：； 【小问4详解】 氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存； 【小问5详解】 MgH2中镁元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+2）+2x=0，x=-1； 【小问6详解】 由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止； 【小问7详解】 氢气燃烧的热值高，且产物只有水，清洁无污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(A卷) 九年级化学 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 中华民族具有5000多年的悠久历史和灿烂文化。下列我国古代发明和技术中，主要原理属于物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法炼铜 C. 活字印刷 D. 粮食酿酒 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。从安全的角度考虑，下列做法合理的是 A. 煤炉上放一壶水，防止煤气中毒 B. 甲醛有防腐作用，能用来浸泡食材 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离着火区域 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 装瓶贴签 4. “营养之王”马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等。下列说法错误的是 A. 其中磷、铁、钙指的是元素 B. 可用碘水检验马铃薯中的淀粉 C. 铁元素可以预防甲状腺肿大 D. 蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物 5. 下列实验现象和对应的结论有错误的是 A. 向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量气泡——该固体可能含有 B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液不变色——该溶液一定显中性 C. 某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O——该物质中一定含有C、H元素 D. 把带火星的木条伸入某无色气体中，木条复燃——该气体是氧气 6. 劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 8. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A. 20℃时，取15g果蔬洗盐放入1kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 B. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解 C. 果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样 D. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 9. 九年级化学新教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现代科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，稀有气体属于纯净物 C 控制变量 分别向等质量5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不易（或难）溶于水且不与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：酒精、甲烷、碳酸钠都含有碳元素，都属于有机物 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应 C. 比较：二氧化碳和碳酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 11. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳正确的是 A.物质分类 B.化学与农业 ①单质：水银、青铜、生铁 ②盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 ①使用磷肥可以增强作物抗倒伏能力 ②碳酸氢铵不能与熟石灰混用 C.化学与生活 D.化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②喝可乐打嗝：温度越高，气体溶解度越小 ①铝合金、玻璃钢属于金属材料 ②碳纤维复合材料是一种新型碳单质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3KNO3NH4Cl D. MgSO4NaNO3 KCl 13. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A. “？”处内容为：有白色沉淀生成 B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 14. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 15. 室温时，往盛有8.7g碳酸钙和氢氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g该温度下的不饱和溶液(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。则下列判断错误的是 A. 生成CO2气体的质量为2.2g B. 原固体混合粉末中钙元素为4g C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 所得不饱和溶液中溶质的质量为6.5g 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 近年来我国多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发了液态空气储能系统。空气液化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）化学助力航空航天。朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，从分类角度看，甲烷属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药：伯瑞替尼(C20H15F3N8)，填补了该类药品的空白(结构式如图所示)。其中碳、氮元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电—绿氢—绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为（ ）。 17. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： I.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是_____。 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_____(填“合成”或“天然”)材料。 II.上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。 III.生命保障 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在载人航天器中，是可循环利用的物质 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D. 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 18. 化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据要求完成下列问题。 （1）实验室常用如图装置来制取气体。 ①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m名称是_____。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是b→_____→_____→_____(填小写字母序号)。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填序号)。 （2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。 想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度、等体积的_____(选填一种试剂)。 铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe_____Cr(填“＜”或“＞”)。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是_____。 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____。 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大、耐磨性强等特点。 19. 化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑(该反应放热)。 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0～36min，实验数据如图2。 （1）写出发热包加水后，生石灰与水反应的化学方程式_____。 结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是Al和NaOH溶液反应放热。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用如图所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。在氮气通入的作用下，干燥管1中的碱石灰，可以将生成的二氧化碳全部吸收)。 【提出问题】 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）发热包在使用时要远离明火的原因是_____。 （4）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(写出计算步骤)。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O； ②“除铁”过程中，可通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是_____。酸浸后，滤液的成分是_____，滤渣的成分是_____。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是_____。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_____(填“强”或“弱”)。 21. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1. （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2. ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。 项目四：用氢 （7）氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $