精品解析：2025年四川省德阳市中江县中考二诊化学试题

2025年九年级“二诊”考试 物理、化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。学生作答时，须将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。监测时间100分钟。 3.计算中可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Na-23Ca-40 4.本卷中g取10N/kg. 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 魅力东北“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是 A. 春天冰雪融化，该变化是物理变化，分子种类没有改变 B. 夏日大地墨绿，光合作用将二氧化碳变成氧气 C. 秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D. 冬季银装素裹，树枝上的白雪由和构成 2. 白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。下列说法不正确的是 A. 除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体是纯净物 B. 大气中含量过高会导致温室效应加剧等环境问题 C. 化石燃料燃烧产生的酸性气体可能导致降雨的酸性增强 D. 白鹤滩水电站将水能转化为电能，为能源结构调整做出了贡献 3. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是 A. CO中碳元素的化合价为+1价 B. ZnCO3属于氧化物 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于复分解反应 4. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B. 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C. 时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D. 时，将163.9g硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 5. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A. 检验淀粉可以用碘水或碘酒 B. 反应II的化学方程式为 C. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D. 自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 6. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 7. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A. 胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B. 60秒时烧杯中的溶质是和 C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D. 恰好完全反应时，溶液温度升到最高 8. 现有15gNaOH与的固体混合物在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g.则下列说法中正确的是 A. 生成质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 第Ⅱ卷（非选择题，共97分） 二、填空与简答（32分） 9. 化学与生产生活息息相关。 （1）铝制品经久耐用，主要是因为铝与空气中的氧气反应生成了________（化学式）。 （2）三星推青铜器闻名于世，青铜属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）生活中常用二氧化碳灭火，依据相关性质是________。 （4）酒精不完全燃烧，生成常见的有毒气体是________（化学式）。 10. 从海水中得到粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 （1）上述操作中会生成________种沉淀，反应③的基本反应类型是________。 （2）图中②发生反应的化学方程式是________。 （3）步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是________。 （4）上述流程中，③中加入的试剂NaOH________（选填“能”或“不能”）用KOH代替。 11. 如图所示，A~H是初中化学常见物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。请回答： （1）E的物质类别________（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”、“单质”） 。 （2）H的俗称为________。 （3）反应①的化学方程式为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 12. 化学实验是科学探究的重要方式。据图，回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母）。 （3）实验室制取，可选用装置D或E收集。由此推断，具有的物理性质是________。 （4）图F实验中，可以观察到a中无明显现象，b中Cu片表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色。则Cu、Fe、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为________。 （5）跨学科实践活动“自制暖宝宝”主要通过化学反应放热，涉及的相关物品有：无纺布袋、铁粉、活性炭粉、食盐、氧气、蛭石颗粒、水等，放热反应中参加反应的物质是________。 三、计算题。 13. 工业上常用石灰乳吸收尾气中的二氧化硫，发生反应的主要化学方程式是：，若用74吨吸收二氧化硫气体，理论上可吸收二氧化硫的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级“二诊”考试 物理、化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。学生作答时，须将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。监测时间100分钟。 3.计算中可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Na-23Ca-40 4.本卷中g取10N/kg. 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 魅力东北“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是 A. 春天冰雪融化，该变化是物理变化，分子种类没有改变 B. 夏日大地墨绿，光合作用将二氧化碳变成氧气 C. 秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素 D. 冬季银装素裹，树枝上的白雪由和构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程分子间隔发生了改变，分子种类不变，属于物理变化，选项正确； B、光合作用过程中，植物吸收二氧化碳并释放氧气选项正确； C、水果是维生素的重要来源。选项正确； D、雪是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项错误； 故选D。 2. 白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。下列说法不正确的是 A. 除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体是纯净物 B. 大气中含量过高会导致温室效应加剧等环境问题 C. 化石燃料燃烧产生的酸性气体可能导致降雨的酸性增强 D. 白鹤滩水电站将水能转化为电能，为能源结构调整做出了贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体中还含有可溶性的物质，故属于混合物，故A错误； B、二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应，引发全球气候变暖等环境问题，故B正确； C、化石燃料燃烧产生的二氧化硫等酸性气体，这些气体排放到大气中会与水反应生成酸雨，会导致降雨的酸性增强，故C正确； D、将水能转化为电能可实现水力资源的可持续利用，故D正确。 故选A 3. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是 A. CO中碳元素的化合价为+1价 B. ZnCO3属于氧化物 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为+2，故错误； B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，故x=3，故正确； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。 故选C。 4. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B. 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C. 时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D. 时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。B不正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确； D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。 故选：C。 5. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是 A. 检验淀粉可以用碘水或碘酒 B. 反应II的化学方程式为 C. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 D. 自然界中转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘水或碘酒中都含有单质碘，淀粉遇到单质碘会变蓝，故检验淀粉可以用碘水或碘酒，选项A说法正确； B、从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，选项B说法不正确； C、反应Ⅰ中的化学方程式为，反应II的化学方程式为。反应Ⅰ中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧分子，而反应II中每消耗一个氧分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，选项C说法正确； D、自然界中转化为葡萄糖的过程，属于植物的光合作用，植物进行光合作用时能将太阳能转化为化学能贮存在植物体内，故选项D说法正确。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握淀粉的检验、化学方程式的书写以及化学反应中的能量转化是正确解答本题的关键。 6. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 7. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A. 胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B. 60秒时烧杯中的溶质是和 C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D. 恰好完全反应时，溶液温度升到最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意； B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意； C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意； D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。 故选B。 8. 现有15gNaOH与的固体混合物在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g.则下列说法中正确的是 A. 生成的质量为2.2g B. 原固体混合物中NaOH的质量为4g C. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D. 所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为15g，稀硫酸质量为100g，反应后溶液质量为110.6g，则生成二氧化碳的质量为100g+15g-110.6g=4.4g，故选项错误； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y x=10.6g，y=9.8g 则原固体混合物中NaOH的质量为15g-10.6g=4.4g，故选项错误； C、设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z z=5.39g 则稀硫酸的溶质质量分数为：，故选项错误； D、根据元素守恒，混合物中钠元素的质量就是所得溶液中钠元素的质量，碳酸钠中钠元素质量为：，氢氧化钠中钠元素质量为：，则所得不饱和溶液中Na元素的质量为：4.6g+2.53g=7.13g，故选项正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题，共97分） 二、填空与简答（32分） 9. 化学与生产生活息息相关。 （1）铝制品经久耐用，主要是因为铝与空气中的氧气反应生成了________（化学式）。 （2）三星推青铜器闻名于世，青铜属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）生活中常用二氧化碳灭火，依据的相关性质是________。 （4）酒精不完全燃烧，生成常见的有毒气体是________（化学式）。 【答案】（1）Al2O3 （2）金属 （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 铝制品经久耐用，主要是因为铝与空气中的氧气反应生成了氧化铝，化学式为：Al2O3； 【小问2详解】 青铜属于金属材料； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，可以覆盖在可燃物表面阻止可燃物与氧气接触，因此生活中常用二氧化碳灭火； 【小问4详解】 酒精不完全燃烧，生成常见的有毒气体是一氧化碳，化学式为：CO。 10. 从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 （1）上述操作中会生成________种沉淀，反应③的基本反应类型是________。 （2）图中②发生反应的化学方程式是________。 （3）步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是________。 （4）上述流程中，③中加入的试剂NaOH________（选填“能”或“不能”）用KOH代替。 【答案】（1） ①. 4 ②. 复分解反应 （2） （3）除去过量的NaOH、Na2CO3 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 反应②是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应③是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤⑥加入稀盐酸，发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水以及碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；故流程中会生成的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，共4种；反应③是由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 图中②发生反应：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是； 【小问3详解】 步骤⑥中加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na2CO3，得到纯净的氯化钠； 【小问4详解】 不能将③中的试剂换成KOH，理由是若换成KOH，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，会引进杂质氯化钾，后续步骤无法除去。 11. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。请回答： （1）E的物质类别________（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”、“单质”） 。 （2）H的俗称为________。 （3）反应①的化学方程式为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 【答案】（1）酸 （2）生石灰 （3） （4） 【解析】 【分析】D是红棕色粉末，D是氧化铁；F的俗名是烧碱，F是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱；氧化铁和氢氧化钠中都含有氧元素，所以A~H都含有氧元素；F、G属于同种类别物质，都属于碱，G能转化为F，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钙；A和H可转化为氢氧化钙，氢氧化钙可转化为A，A通电可生成B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水通电生成氢气和氧气，所以A是水，H是氧化钙，B是氧气；E能转化为水，能与氢氧化钠、氧化铁反应，含有氧元素，E是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；氧气能转化为C，C能与氧化铁反应，碳与氧气不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，E是硫酸，物质类别属于酸。故填：酸。 【小问2详解】 由分析可知，H是氧化钙，俗称生石灰。故填：生石灰。 【小问3详解】 由分析可知，反应①是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 由分析可知，反应②是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 12. 化学实验是科学探究重要方式。据图，回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母）。 （3）实验室制取，可选用装置D或E收集。由此推断，具有的物理性质是________。 （4）图F实验中，可以观察到a中无明显现象，b中Cu片表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色。则Cu、Fe、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为________。 （5）跨学科实践活动“自制暖宝宝”主要通过化学反应放热，涉及相关物品有：无纺布袋、铁粉、活性炭粉、食盐、氧气、蛭石颗粒、水等，放热反应中参加反应的物质是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3）甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小 （4）Fe > Cu > Ag （5）铁粉、水和氧气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B； 【小问3详解】 装置D为排水集气法，用来收集难溶于水的气体，收集甲烷可选择装置D，说明甲烷难溶于水，装置E为向下排空气法收集气体，用来收集密度比空气小的气体，收集甲烷可选择装置E，说明甲烷的密度比空气小； 【小问4详解】 图F实验中，可以观察到a中无明显现象，说明铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的金属活动性比铜强，b中Cu片表面有银白色固体析出，溶液逐渐由无色变为蓝色，说明铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银强，则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe > Cu > Ag； 【小问5详解】  “自制暖宝宝”放热反应中真正参加反应的主要物质是铁粉、水和氧气。 三、计算题。 13. 工业上常用石灰乳吸收尾气中的二氧化硫，发生反应的主要化学方程式是：，若用74吨吸收二氧化硫气体，理论上可吸收二氧化硫的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x x=64t 答：理论上可吸收二氧化硫的质量为64t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $