精品解析：2026年广西壮族自治区崇左市凭祥市中考一模化学试题

2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于保护广西生态环境的是 A. 随手乱扔垃圾 B. 大量砍伐树木 C. 直接排放工业废水 D. 推广使用新能源汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A.随手乱扔垃圾会造成土壤、水体等污染，不利于生态环境保护，错误。 B.大量砍伐树木会破坏植被，引发水土流失、降低空气净化能力，不利于生态环境保护，错误。 C.直接排放工业废水会污染水体、土壤，破坏生态环境，错误。 D.推广使用新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的有害气体排放，有利于保护生态环境，正确。 2. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中涉及化学变化的是 A. 澄浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.澄浆制泥仅将泥浆加工为泥料，只改变物质的形态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.拉坯造型仅改变泥料的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.高温烧制时，泥料中的成分在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.磨光上釉仅改变坯体的表面状态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 认识生活中的标志，可更好地保护生命财产安全。加油站必须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、 该标志为禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，需张贴该标志，符合要求。 B、 该标志为可回收物标志，用于垃圾分类场景，加油站无需张贴。 C、该标志为剧毒品标志，用于标注有毒物品，加油站不适宜张贴。 D、 该标志为节水标志，用于倡导节约用水的场景，加油站无需张贴。 4. 空气中，氧气的体积分数约为（　　） A. 0.03% B. 0.94% C. 21% D. 78% 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用锌粒 C. 测定溶液pH D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。 B、 直接向竖直放置的试管中投放块状锌粒，易砸破试管底部，操作错误。 C、 将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测试剂，操作错误。 D、 检查装置气密性时，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 6. 稀土元素是重要的战略资源。带领团队研发稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪是我国稀土化学的奠基人，研发了稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，该选项符合题意。 B. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。 C. 闵恩泽主要在石油炼制催化剂领域有突出贡献，不符合题意。 D. 侯德榜的贡献是发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要的作用。下列属于钾肥的是 A. K2SO4 B. NaNO3 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化肥分类依据：仅含氮营养元素的为氮肥，仅含磷营养元素的为磷肥，仅含钾营养元素的为钾肥，同时含N、P、K中两种及以上营养元素的为复合肥。 A、 中仅含钾一种营养元素，属于钾肥，正确。 B、中仅含氮一种营养元素，属于氮肥，错误。 C、中仅含磷一种营养元素，属于磷肥，错误。 D、 中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，错误。 8. 二氧化氮(NO2)常用作火箭推进剂的氧化剂。NO2中氮元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧元素在化合物中通常显-2价。设，列等式：，解得。 9. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。 故选D。 10. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. H2O C. KOH D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 A. 是仅由氧元素组成的单质，不符合氧化物的组成要求，错误。 B. 由氢、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，正确。 C. 由钾、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，错误。 D. 由氢、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 品红在水中扩散 分子在不断地运动 B 氧气加压后贮存于钢瓶中 分子的体积变小 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 品红在水中扩散的微观本质是分子在不断地运动，正确。 B、 氧气加压后可贮存于钢瓶中，是因为压强增大使分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，错误。 C、 一滴水中含有数量极多的水分子，可证明分子的质量和体积都很小，正确。 D、 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，正确。 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体 D. 铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，不是白色烟雾，错误。 B、 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确。 C、 描述实验现象不能出现生成物的具体名称，“生成四氧化三铁”属于实验结论而非实验现象，错误。 D、 铜粉在空气中加热生成黑色氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，错误。 13. 日常使用的智能手机芯片，核心材料中含有镓元素。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 图中x的值为18 B. 镓元素属于金属元素 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，因此31=2+8+x+3，解得x=18，该选项说法正确。 B. 镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，因此镓原子核内质子数为31，该选项说法正确。 D. 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不是得到电子，该选项说法错误。 14. 甘蔗是广西的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖它是食品中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖的相对分子质量为342g B. 蔗糖中氧元素的质量分数最小 C. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 D. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故错误。 B. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量占比最小，即氢元素质量分数最小，故错误。 C. 由蔗糖化学式可知，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，故正确。 D. 蔗糖是由蔗糖分子构成的，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，故错误。 15. 艾灸是中医传统疗法。某同学使用艾灸盒(如图)时发现，旋转调温盖可以调节风口大小来控制燃烧的剧烈程度。下列说法错误的是 A. 艾条可以燃烧，是因为艾条属于可燃物 B. 艾灸盒用金属材料制作，是因为金属具有导热性 C. 艾条在密闭的艾灸盒内会很快熄灭，是因为缺少氧气 D. 调小风口时，艾条燃烧变慢，是因为降低了艾条的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、 燃烧需要可燃物作为反应物，艾条可以燃烧，说明艾条属于可燃物，正确。 B、金属具有良好的导热性，可将艾条燃烧的热量传导出来，正确。 C、 燃烧需要氧气参与，密闭艾灸盒内氧气含量有限，被消耗后艾条会因缺少氧气很快熄灭，正确。 D、 着火点是物质的固有属性，一般不会改变。调小风口时艾条燃烧变慢，是因为进入的氧气量减少，而非降低了艾条的着火点，错误。 16. 现用硝酸钾和蒸馏水配制100g溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，下列实验步骤错误的是 A. 计算：需要硝酸钾8g，蒸馏水92mL B. 称量：硝酸钾放在称量纸上称量 C. 量取：量取蒸馏水时仰视读数 D. 溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×8%=8g，所需水的质量为100g-8g=92g，水的密度约为1g/mL，对应体积为92mL，操作正确。 B、 硝酸钾无腐蚀性，可放在称量纸上称量，操作正确。 C、 量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际偏小，实际量取的水体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，属于错误操作。 D、 溶解时用玻璃棒搅拌，可加快硝酸钾的溶解速率，操作正确。 17. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a物质由原子直接构成 B. 该反应前后原子的数目减少 C. ●和◯都是化学变化中的最小粒子 D. 参加反应的a、b两种物质的质量比为16:9 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图先写出反应的化学方程式： A. a是，由氧分子构成，不是由原子直接构成，错误。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，错误。 C. ●代表氢原子，◯代表氧原子，原子是化学变化中的最小粒子，正确。 D. 参加反应的a（）、b（）的质量比为，不是，错误。 18. 通过化学反应可以实现物质转化。下列物质转化不能一步实现的是 A. NaNO3→NaOH B. C. Cu→Cu(NO3)2 D. C→CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、 若转化为需发生复分解反应，复分解反应要求生成物有沉淀、气体或水，而所有钠盐、硝酸盐均易溶于水，不存在满足反应条件的反应物，无法一步实现。 B、可与反应生成沉淀和水，反应为，可一步实现。 C、 Cu的金属活动性强于Ag，可与溶液发生置换反应生成和Ag，可一步实现。 D、C在氧气中不充分燃烧可生成CO，反应为，可一步实现。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠的变质程度 取样，滴加足量的稀盐酸 B 鉴别溶液和CuSO4溶液 取样，分别滴加BaCl2溶液 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 D 分离和Na2CO3固体 滴加足量的水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加足量稀盐酸仅能检验氢氧化钠是否变质，无法检验变质程度（无法判断是否还有未变质的氢氧化钠），方案错误。 B、 氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化铜溶液不反应，现象不同可鉴别，方案正确。 C、加入过量的氢氧化钠溶液会引入新杂质氢氧化钠，方案错误。 D、 加水后氯化钙和碳酸钠会发生反应生成碳酸钙和氯化钠，原物质消失无法达到实验目的，方案错误。 20. 某兴趣小组在参加学校的“废旧金属回收再利用”科技活动中，获得了一包来自工厂废料的固体混合物，主要成分为碳粉、铜粉、镁粉。为了探究镁粉的含量，他们设计了如下实验：分别称取不同质量的该混合物，加入相同浓度稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。实验数据如下，下列说法正确的是 序号 混合物质量(g) 稀盐酸质量(g) 滤液质量(g) 滤渣质量(g) ① 4 100 102.2 1.6 ② 5 100 102.2 2.6 ③ 6 200 203.3 2.4 A. 实验①滤液中的溶质含MgCl2、HCl B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 实验③中生成氢气的质量是2.7g D. 混合物的质量与滤液的质量成正比 【答案】B 【解析】 【详解】碳粉、铜粉不与稀盐酸反应，仅镁发生反应：。 A. 对比实验①②可知，100g稀盐酸最多可反应2.4g镁，实验①中镁与稀盐酸恰好完全反应，滤液溶质只有，无剩余，错误。 B. 设100g稀盐酸中质量为x，根据反应 ， 则稀盐酸溶质质量分数为，正确。 C. 实验③中反应的镁质量为，根据可知，镁与氢气的质量比为24:2，则生成氢气质量为，不是2.7g，错误。 D. 实验①混合物质量4g、滤液质量102.2g，实验②混合物质量5g、滤液质量仍为102.2g，二者不成正比，错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氖气_______。 （2）氢元素_______。 （3）钙离子_______。 （4）3个铝原子_______。 （5）二氧化硫分子_______。 （6）氯化钾_______。 【答案】（1）Ne （2）H （3） （4）3Al （5） （6）KCl 【解析】 【小问1详解】 氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 氢元素的标准元素符号为H，元素符号书写遵循首字母大写的规则。 【小问3详解】 离子的表示方法为：在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略；钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，故写作。 【小问4详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加计量数即可，3个铝原子即为3Al。 【小问5详解】 1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，化学式为。 【小问6详解】 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化合物正负化合价代数和为0，原子个数比为1:1，故化学式为KCl。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①稀有气体②活性炭③熟石灰④小苏打⑤干冰⑥钛合金 （1）可用于制作霓虹灯的是_______。 （2）可用于吸附冰箱异味的是_______。 （3）可用于人工增雨的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 （5）可用于制造人造骨的是_______。 （6）可用于治疗胃酸过多症的是_______。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ （4）③ （5）⑥ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 ①稀有气体通电时能发出不同颜色的有色光，是制作霓虹灯的常用原料。 【小问2详解】 ②活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味、色素，能去除冰箱异味。 【小问3详解】 ⑤干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气冷凝成水滴，可用于人工增雨。 【小问4详解】 ③熟石灰是氢氧化钙，可中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问5详解】 ⑥钛合金与人体有良好的生物相容性，强度高、密度小，是制造人造骨的理想材料。 【小问6详解】 ④小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸的主要成分盐酸发生反应，温和消耗过多胃酸，可用于治疗胃酸过多症。 23. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是_______。 （2）“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与水和_______同时接触导致的。 （3）《本草纲目》中记载：“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气。酒精(C2H5OH)中碳元素和氢元素的本质区别是_______。酒精完全燃烧的化学方程式是_______，该反应的能量转化形式是将_______能转化为热能。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）氧气 （3） ①. 质子数不同 ②. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 水墨画所用墨的主要成分是碳，常温下碳很难和其他物质发生化学反应，因此画作能长期保存不变色。 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触，题干已经给出水，因此缺少的反应物是氧气。 【小问3详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，配平即可得到对应方程式；燃烧属于化学反应，过程中把物质储存的化学能转化为热能释放。 24. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指已知NaCl和Na2CO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。交点M表示的意义是_______。 （2）“冬天捞碱”，需要经过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，此时湖水中的_______溶液一定是饱和的。 （3）20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为_______g。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 30℃时，将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10g水，此时溶液中溶质质量分数变大 B. 分别将氯化钠、碳酸钠的饱和溶液从10℃升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数相等 C. 分别将等质量氯化钠、碳酸钠的饱和溶液从40℃降温至30℃时，析出晶体质量较多的是碳酸钠。 【答案】（1） ①. B ②. 该温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （2） ①. 降温结晶 ②. 碳酸钠## （3）68 （4）C 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度影响很小，对应溶解度曲线平缓的B；溶解度曲线交点的含义是对应温度下两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 碳酸钠溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，降温即可析出碳酸钠晶体；有晶体析出的溶液，对应溶质的溶液一定是饱和状态。 【小问3详解】 20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为。 【小问4详解】 A错误：恒温蒸发饱和溶液，温度不变溶解度不变，溶液始终为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 B错误：升温至30℃时两溶液均为不饱和状态，溶质质量分数和10℃饱和溶液一致，10℃氯化钠溶解度远大于碳酸钠，因此氯化钠溶液溶质质量分数更大。 C正确：40℃降温到30℃，碳酸钠溶解度减小幅度远大于氯化钠，等质量的饱和溶液降温时，碳酸钠析出晶体更多。 25. 阅读短文并回答问题。 二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。 工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。 除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。 （1）下列属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 a.烧碱　　b.生石灰　　　c.纯碱 （2）常见化石燃料有煤、_______、天然气等。 （3）从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有_______(写一种即可)。 （4）写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式：_______。 （5）对比图中两条曲线，可以得出的结论是_______。 （6）根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是_______(填字母)。 A. 最终产物为淀粉，可缓解粮食危机 B. 该技术利用化石能源电解水制取“绿氢” C. 该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖 【答案】（1）a （2）石油 （3）开发太阳能、风能等清洁能源(或减少化石燃料使用) （4）CO2+3H2CH3OH+H2O （5）相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率更高 （6）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 【小问2详解】 常见化石燃料为煤、石油、天然气 【小问3详解】 结合短文“，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。”推断可以填写开发太阳能、风能等清洁能源(或减少化石燃料使用) 【小问4详解】 “二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水”可推断出反应物与生成物和反应条件，注意化学方程书写规则 【小问5详解】 相同温度下，有分子筛膜的甲醇产率一直在无分子筛膜的甲醇产率之上，可推出相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率更高。 【小问6详解】 短文中有提到利用太阳能电解水制取“绿氢”，B错误。 26. 氧化钇()是航空航天高端涂层的核心原料。以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的为原料，制备高纯度氧化钇的工艺流程如下： 已知：受热易分解。 ②有关金属离子形成相应的沉淀时pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH： 完全沉淀时的pH 2.1 3.1 4.4 5.2 6.0 8.2 （1）“酸浸”前需将稀土矿粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”过程中，发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。 （3）“调pH”过程中，适宜的pH范围是_______，分离出滤渣的操作名称是_______。 （4）“沉钇”过程中，温度不宜过高的原因是_______。 （5）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式是。X的化学式是_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）(或、) （3） ①. 5.2≤pH＜6.0 ②. 过滤 （4）防止受热分解 （5） 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 调pH的最终目的是除杂，根据形成沉淀及完全沉淀时的pH可以看出5.2≤pH＜6.0时完全沉淀但没有开始沉淀，能比较精确的除掉 分离出滤渣是固液分离操作，名称为过滤 【小问4详解】 “沉钇”过程中加入了，该物质受热易分解。温度过高会减少反应物影响最终生成物总量。 【小问5详解】 根据质量守恒可知反应前后原子种类和数量不发生变化，反应前有两个Y原子、三个C原子，九个O原子；反应后可知已生成两个Y原子，三个O原子，那么3X中包括三个C原子，六个O原子，一个X分子中则包括一个C原子，两个O原子，以此推断X的化学式为。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分.，其余每空1分，共16分) 27. 实验是化学研究的重要手段。请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号)；若用装置D收集O2，当观察到_______时，开始收集；若用装置C收集，验满的方法是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______；A、E都可用作制取CO2的发生装置，装置E相较于装置A的优点，除了有废物利用的优点外，还具有的另一个优点是_______；若用装置F收集，气体应从_______(填“a”或“b”)端进。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，因此选择固体加热型发生装置B； 排水法收集氧气时，装置内原有空气会先排出，因此需要观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，再开始收集，防止气体不纯； 氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃即可证明氧气收集满。 【小问3详解】 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 装置E可以通过控制弹簧夹的开与关，改变装置内压强，使固体和液体药品分离与接触，相比A装置，除废物利用外，还可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，密度大的二氧化碳从长管a端进入，空气从短管b排出，因此气体从a端通入。 28. 平陆运河全长134.2千米，是新中国成立以来第一条江海联运的战略大通道。化学兴趣小组以“守护平陆运河水质安全与生态修复”为项目主题，开展系列探究。 任务一水质监控 （1）运河施工过程中容易产生酸性废水，需严格监控水质，防止污染河道。 操作 现象 结论 步骤一取少量废水样品，滴加____溶液 有气泡产生 废水中含有H⁺ 步骤二取少量废水样品，滴加AgNO₃溶液 有____产生 废水中含有Cl⁻ 实验结果表明，废水中含有HCl。 任务二 底泥修复与重金属固定 为了降低底泥中重金属的含量，并将底泥调成中性，采用等质量不同修复剂进行技术修复实验，实验结果如图所示： （2）若使用氢氧化钙修复剂，写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）根据实验结果可知修复效果最好的修复剂是_______。 任务三 测定修复剂石灰石粉中碳酸钙的含量 兴趣小组同学设计如图装置(B、C、D中试剂均足量)，测定11g某品牌修复剂石灰石粉中碳酸钙的含量(石灰石粉中其他成分对实验探究的影响忽略不计)。 （4）该实验前后均需要通一段时间的氮气，实验后通氮气的目的是_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）实验结束后装置C增重了4.4g，通过计算该石灰石粉样品中碳酸钙的含量约为90.9%。小组同学测定的结果与包装袋上标注的碳酸钙含量90%对比，发现测定结果偏大，原因是_______。 【答案】（1） ①. 碳酸钠（碳酸氢钠，碳酸钾等） ②. 白色沉淀 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）石灰石粉 （4）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中，使实验结果更准确 （5）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验结果 （6）装置C中碱石灰吸收了挥发的氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 与氢离子反应生成气泡的一般是碳酸根离子或者碳酸氢根离子，所以可以使用可溶性碳酸钠或碳酸氢钠等。 硝酸银与氯离子生成白色沉淀。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由题干可知修复的目的是“为了降低底泥中重金属的含量，并将底泥调成中性”,读图可知石灰石粉的重金属去除率最高，且最终修复后的pH值是7，最能满足修复的目的。 【小问4详解】 反应后二氧化碳可能会滞留在A中，导致测得的二氧化碳质量偏小，通入不影响实验数据的氮气，可以使二氧化碳全部进入C中，获得准确数据。 【小问5详解】 如果空气从C右侧进入会导致二氧化碳测得质量偏大，影响实验结果。 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入装置C，被C中的试剂吸收，导致C装置增重的质量大于实际生成的二氧化碳质量，计算出的碳酸钙含量偏大。 四、计算题 29. 某氢能汽车研发团队，正在进行能源补给系统的模拟测试。团队计划利用电解水技术来制备电池所需的氢气。回答下列问题： （1）电解水时在电源的_______(填“正”或“负”)极上产生氢气。 （2）若一辆氢能汽车一次加注氢气4kg，试计算制取氢气所需要水的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）负 （2）解：设制取4kg氢气需要水的质量为x 答：制取4kg氢气需要水的质量为36kg 【解析】 【小问1详解】 电解水的规律可总结为正氧负氢：电源正极产生氧气，负极产生氢气。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于保护广西生态环境的是 A. 随手乱扔垃圾 B. 大量砍伐树木 C. 直接排放工业废水 D. 推广使用新能源汽车 2. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中涉及化学变化的是 A. 澄浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 3. 认识生活中的标志，可更好地保护生命财产安全。加油站必须张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 空气中，氧气的体积分数约为（　　） A. 0.03% B. 0.94% C. 21% D. 78% 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用锌粒 C. 测定溶液pH D. 检查装置气密性 6. 稀土元素是重要的战略资源。带领团队研发稀土分离技术的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要的作用。下列属于钾肥的是 A. K2SO4 B. NaNO3 C. D. 8. 二氧化氮(NO2)常用作火箭推进剂的氧化剂。NO2中氮元素的化合价为 A. -2 B. 0 C. +2 D. +4 9. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 10. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. H2O C. KOH D. HNO3 11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 品红在水中扩散 分子在不断地运动 B 氧气加压后贮存于钢瓶中 分子的体积变小 C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体 D. 铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色 13. 日常使用的智能手机芯片，核心材料中含有镓元素。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 图中x的值为18 B. 镓元素属于金属元素 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓原子在化学反应中容易得到电子 14. 甘蔗是广西的主要经济作物之一，甘蔗中含有蔗糖它是食品中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖的相对分子质量为342g B. 蔗糖中氧元素的质量分数最小 C. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 D. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成 15. 艾灸是中医传统疗法。某同学使用艾灸盒(如图)时发现，旋转调温盖可以调节风口大小来控制燃烧的剧烈程度。下列说法错误的是 A. 艾条可以燃烧，是因为艾条属于可燃物 B. 艾灸盒用金属材料制作，是因为金属具有导热性 C. 艾条在密闭的艾灸盒内会很快熄灭，是因为缺少氧气 D. 调小风口时，艾条燃烧变慢，是因为降低了艾条的着火点 16. 现用硝酸钾和蒸馏水配制100g溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，下列实验步骤错误的是 A. 计算：需要硝酸钾8g，蒸馏水92mL B. 称量：硝酸钾放在称量纸上称量 C. 量取：量取蒸馏水时仰视读数 D. 溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解 17. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a物质由原子直接构成 B. 该反应前后原子的数目减少 C. ●和◯都是化学变化中的最小粒子 D. 参加反应的a、b两种物质的质量比为16:9 18. 通过化学反应可以实现物质转化。下列物质转化不能一步实现的是 A. NaNO3→NaOH B. C. Cu→Cu(NO3)2 D. C→CO 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠的变质程度 取样，滴加足量的稀盐酸 B 鉴别溶液和CuSO4溶液 取样，分别滴加BaCl2溶液 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 滴加过量的NaOH溶液，过滤 D 分离和Na2CO3固体 滴加足量的水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 某兴趣小组在参加学校的“废旧金属回收再利用”科技活动中，获得了一包来自工厂废料的固体混合物，主要成分为碳粉、铜粉、镁粉。为了探究镁粉的含量，他们设计了如下实验：分别称取不同质量的该混合物，加入相同浓度稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。实验数据如下，下列说法正确的是 序号 混合物质量(g) 稀盐酸质量(g) 滤液质量(g) 滤渣质量(g) ① 4 100 102.2 1.6 ② 5 100 102.2 2.6 ③ 6 200 203.3 2.4 A. 实验①滤液中的溶质含MgCl2、HCl B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C. 实验③中生成氢气的质量是2.7g D. 混合物的质量与滤液的质量成正比 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氖气_______。 （2）氢元素_______。 （3）钙离子_______。 （4）3个铝原子_______。 （5）二氧化硫分子_______。 （6）氯化钾_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①稀有气体②活性炭③熟石灰④小苏打⑤干冰⑥钛合金 （1）可用于制作霓虹灯的是_______。 （2）可用于吸附冰箱异味的是_______。 （3）可用于人工增雨的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 （5）可用于制造人造骨的是_______。 （6）可用于治疗胃酸过多症的是_______。 23. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是_______。 （2）“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与水和_______同时接触导致的。 （3）《本草纲目》中记载：“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气。酒精(C2H5OH)中碳元素和氢元素的本质区别是_______。酒精完全燃烧的化学方程式是_______，该反应的能量转化形式是将_______能转化为热能。 24. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指已知NaCl和Na2CO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图，图中能表示氯化钠溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。交点M表示的意义是_______。 （2）“冬天捞碱”，需要经过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，此时湖水中的_______溶液一定是饱和的。 （3）20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为_______g。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 30℃时，将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发10g水，此时溶液中溶质质量分数变大 B. 分别将氯化钠、碳酸钠的饱和溶液从10℃升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数相等 C. 分别将等质量氯化钠、碳酸钠的饱和溶液从40℃降温至30℃时，析出晶体质量较多的是碳酸钠。 25. 阅读短文并回答问题。 二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。 工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。 除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。 （1）下列属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 a.烧碱　　b.生石灰　　　c.纯碱 （2）常见化石燃料有煤、_______、天然气等。 （3）从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有_______(写一种即可)。 （4）写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式：_______。 （5）对比图中两条曲线，可以得出的结论是_______。 （6）根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是_______(填字母)。 A. 最终产物为淀粉，可缓解粮食危机 B. 该技术利用化石能源电解水制取“绿氢” C. 该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖 26. 氧化钇()是航空航天高端涂层的核心原料。以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的为原料，制备高纯度氧化钇的工艺流程如下： 已知：受热易分解。 ②有关金属离子形成相应的沉淀时pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH： 完全沉淀时的pH 2.1 3.1 4.4 5.2 6.0 8.2 （1）“酸浸”前需将稀土矿粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”过程中，发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。 （3）“调pH”过程中，适宜的pH范围是_______，分离出滤渣的操作名称是_______。 （4）“沉钇”过程中，温度不宜过高的原因是_______。 （5）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式是。X的化学式是_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分.，其余每空1分，共16分) 27. 实验是化学研究的重要手段。请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号)；若用装置D收集O2，当观察到_______时，开始收集；若用装置C收集，验满的方法是_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______；A、E都可用作制取CO2的发生装置，装置E相较于装置A的优点，除了有废物利用的优点外，还具有的另一个优点是_______；若用装置F收集，气体应从_______(填“a”或“b”)端进。 28. 平陆运河全长134.2千米，是新中国成立以来第一条江海联运的战略大通道。化学兴趣小组以“守护平陆运河水质安全与生态修复”为项目主题，开展系列探究。 任务一水质监控 （1）运河施工过程中容易产生酸性废水，需严格监控水质，防止污染河道。 操作 现象 结论 步骤一取少量废水样品，滴加____溶液 有气泡产生 废水中含有H⁺ 步骤二取少量废水样品，滴加AgNO₃溶液 有____产生 废水中含有Cl⁻ 实验结果表明，废水中含有HCl。 任务二 底泥修复与重金属固定 为了降低底泥中重金属的含量，并将底泥调成中性，采用等质量不同修复剂进行技术修复实验，实验结果如图所示： （2）若使用氢氧化钙修复剂，写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）根据实验结果可知修复效果最好的修复剂是_______。 任务三 测定修复剂石灰石粉中碳酸钙的含量 兴趣小组同学设计如图装置(B、C、D中试剂均足量)，测定11g某品牌修复剂石灰石粉中碳酸钙的含量(石灰石粉中其他成分对实验探究的影响忽略不计)。 （4）该实验前后均需要通一段时间的氮气，实验后通氮气的目的是_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）实验结束后装置C增重了4.4g，通过计算该石灰石粉样品中碳酸钙的含量约为90.9%。小组同学测定的结果与包装袋上标注的碳酸钙含量90%对比，发现测定结果偏大，原因是_______。 四、计算题 29. 某氢能汽车研发团队，正在进行能源补给系统的模拟测试。团队计划利用电解水技术来制备电池所需的氢气。回答下列问题： （1）电解水时在电源的_______(填“正”或“负”)极上产生氢气。 （2）若一辆氢能汽车一次加注氢气4kg，试计算制取氢气所需要水的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $