精品解析：2026年河南周口市郸城县初中学业水平模拟测评A卷化学

2026年初中学业水平模拟测评A卷化学 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 河南二里头文化遗址中发现了小麦。下列加工小麦发生的变化中与其他三者有本质区别的是 A. 小麦清洗 B. 小麦去皮 C. 小麦酿酒 D. 小麦磨面 【答案】C 【解析】 【详解】小麦清洗仅去除表面杂质、小麦去皮仅分离小麦外壳与胚乳、小麦磨面仅改变小麦的形状，均无新物质生成，属于物理变化；小麦酿酒过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，故选C。 2. 某兴趣小组在跨学科实践活动中设计并组装了一个微型空气质量检测站。下列物质不属于需要检测的是 A. B. C. PM2.5 D. 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量监测的污染物包含有害气体（如、、等）和可吸入颗粒物（如PM2.5等），是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不需要检测。 故选A。 3. 美伊战争引发石油供应风险，石油是“工业的血液”。研发多种石油化工催化剂的我国石油化工专家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，用于制备纯碱，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 B. 屠呦呦的研究领域为医药学，核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 C. 徐光宪是稀土化学专家，在稀土分离领域有突出贡献，与石油化工催化剂研发无关，不符合题意。 D. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油炼制、石油化工催化剂研发方面贡献卓著，符合题意。 4. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作中不正确的是 A. 测定酸碱度 B. 闻药品气味 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液酸碱度时，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，放在湿润的玻璃片上，试纸被润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误； B、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，操作正确； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中进行称量，操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 5. 人类生命活动离不开氧，下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、水中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意； B、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意； C、液氧是液态的氧气，氧气中含有氧分子，故C符合题意； D、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。 故选C。 6. 分类是认识和研究问题的重要方法。如图X、Y、Z表示不同的物质类别，下列物质属于物质类别Z的是 A. 生铁 B. 干冰 C. 金刚石 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质分类逻辑：物质分为混合物和纯净物，因此X为纯净物；纯净物分为单质和化合物，Y的举例氢气、镁均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，因此Y为单质，Z为化合物。 【详解】A、生铁是铁碳合金，由多种物质混合而成，属于混合物； B、干冰是固态二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质； D、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。 7. 奥司他韦是一种治疗流感的药物。下列有关说法正确的是 A. 奥司他韦的相对分子质量为 B. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4：1 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦完全燃烧的产物与酒精完全燃烧产物相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误； B、奥司他韦中碳、氧元素的质量比为： ，不是，该选项错误； C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为： ，故碳元素的质量分数最大，该选项正确； D、由化学式可知，奥司他韦由C、H、N、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，奥司他韦完全燃烧除了二氧化碳和水，还会生成氮的氧化物，酒精仅含C、H、O元素，完全燃烧产物只有二氧化碳和水，二者产物不同，该选项错误。 8. 锌元素是人体所需的微量元素，如图为锌元素的信息及锌离子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌元素位于元素周期表的第三周期 B. 锌原子中有30个中子 C. 锌原子的质量为65.38 D. 锌原子的最外层有2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由锌离子结构示意图可知，锌离子的核外电子数=2+8+18=28，所以是失去两个电子形成的锌离子，所以原子层数=3+1=4层，所以锌元素位于元素周期表的第四周期，该选项说法不正确； B、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，锌原子的原子序数=质子数=30，相对原子质量=65，所以中子数=65-30=35，该选项说法不正确； C、由元素周期表示意图可知，锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确； D、由锌离子结构示意图可知，锌离子的核外电子数=2+8+18=28，所以是失去两个电子形成的锌离子，所以锌原子的最外层有2个电子，该选项说法正确。 故选D。 9. 某同学在实验报告中记录了观察到的实验现象。下列记录正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，放热，有大量白雾 B. CO还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色 C. 10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D. 在室温下100mL水中溶解两药匙硝酸铵，溶液的温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，现象为产生大量白烟，不是白雾，故A错误。 B、氧化铁为红棕色粉末，还原氧化铁生成黑色的铁粉，因此现象为红棕色粉末变为黑色，故B正确。 C、分子之间存在间隔，10mL酒精与10mL蒸馏水混合后，分子互相占据间隔，溶液体积小于20mL，故C错误。 D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低，故D错误。 10. 、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当中含有少量的时，可用蒸发结晶的方法提纯 B. 时，加入50g水中充分溶解得到溶液70g C. 时，、的饱和溶液中所含溶质的质量相等 D. 时，的饱和溶液中加入水，可以得到溶质质量分数为的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响小，KNO3中混有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，错误； B、t1℃时KNO3的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g KNO3，50g水中最多溶解10g KNO3，则得到溶液的质量为：50g+10g=60g，错误； C、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但未说明饱和溶液质量是否相等，无法判断溶质质量是否相等，错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度为50g，则该温度下，75g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为： ，加入25g水后，所得溶液的溶质质量分数为： ，正确。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前一定要验纯 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 酸雨显酸性，则显酸性的雨一定是酸雨 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前均需验纯，氢气具有可燃性，因此点燃氢气前一定要验纯，推理正确； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，推理错误； C、酸雨指pH<5.6的降雨，正常雨水因溶解二氧化碳显弱酸性，不属于酸雨，因此显酸性的雨不一定是酸雨，推理错误； D、中和反应是酸和碱互相作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，不属于中和反应，推理错误。 12. 下列各组物质混合后所得溶液的质量一定比反应前溶液的总质量减小的是 A. 氧化铁和稀盐酸 B. 氯化钠溶液和稀硫酸 C. 锌和硝酸铜、硝酸银混合溶液 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中氧化铁溶解，则溶液总质量增加，该选项不符合题意； B、氯化钠和硫酸不反应，该选项不符合题意； C、金属活动性顺序中，则锌能与硝酸银、硝酸铜反应，、，根据质量守恒定律，锌与硝酸银反应溶液质量减小，与硝酸铜反应溶液质量增大，则反应后总溶液质量不一定减小，该选项不符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙质量比吸收的二氧化碳的质量大，则总溶液质量减小，该选项符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案设计不合理的是 A. 除去中混有的——将气体通过灼热的铜网 B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁——加入过量氢氧化钠溶液 C. 区分纯铝片和硬铝片——相互刻画 D. 区分硫酸钠溶液和氯化钠溶液——取样，加入氯化钡溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼热铜网可与反应生成固体氧化铜，且不与反应，能除去杂质且不引入新杂质，方案合理。 B、过量溶液虽可将转化为沉淀除去，但会引入新杂质，不符合除杂要求，方案不合理。 C、合金硬度大于其成分纯金属，相互刻画时产生明显划痕的为纯铝片，可区分二者，方案合理。 D、氯化钡与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀，与氯化钠不反应，现象不同可区分，方案合理。 14. 含有杂质的金属铁样品，与稀硫酸充分反应后，固体全部消失，生成氢气，则该样品中一定含有的杂质是 A. Al B. Mg C. Zn D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】，，，。 固体全部消失，则该固体和稀硫酸反应，铜不符合。6g金属铁样品反应生成0.2g氢气，5.6g铁就能生成0.2g氢气，则混入的金属生成0.2g氢气需要的质量大于6g，则一定含有金属锌，故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. “中华优秀传统文化是中华民族的根和魂”。请回答： （1）黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾，硝酸钾中氮元素的化合价为___________。 （2）诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于实验室中的过滤操作，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （3）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） +5 （2） 漏斗 （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 16. 生活中处处有化学。请回答： （1）某同学午餐有米饭、红烧排骨、牛奶。考虑到营养物质的均衡，建议他再补充一种富含___________的食物。 （2）纯棉衬衣、不锈钢餐具、塑料水杯中主要由合成材料制成的是___________。 （3）用打气筒给轮胎打气，空气被压缩，从微观角度解释这个变化：___________。 【答案】（1） 维生素 （2） 塑料水杯 （3） 分子之间有间隔，打气时，压强增大，分子间间隔减小 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。米饭富含糖类，红烧排骨含蛋白质、油脂、无机盐，牛奶富含蛋白质、水，现有饮食缺乏维生素，因此需要补充富含维生素的食物； 【小问2详解】 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然有机高分子材料，不锈钢属于金属材料，只有塑料水杯属于合成材料制品； 【小问3详解】 见答案。 17. 每年的3月22日是“世界水日”。请回答下列有关水的问题： （1）自来水生产过程中常用___________(填物质名称)除去水中的颜色、异味。 （2）消防员利用高压水枪来灭火，其原理是___________。 （3）实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 活性炭 （2） 降低温度至可燃物的着火点以下 （3） 【解析】 【小问1详解】 活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，是自来水净水阶段常用的吸附剂； 【小问2详解】 高压水枪喷出的水汽化时会吸收大量热，使可燃物温度降到其着火点以下从而灭火。注意着火点是可燃物固有属性，不能被降低，不能表述为“降低可燃物的着火点”； 【小问3详解】 略。 18. 利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况如图乙、丙，回答下列问题。 （1）图甲中仪器A里的溶液是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图丙中d点对应溶液中的溶质为___________。 【答案】（1） 稀盐酸 （2） 氯化钠和氯化氢（或、） 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，初始溶液pH>7，呈碱性，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液；随着仪器A中溶液的滴加，溶液pH逐渐减小，因此A中盛放的是稀盐酸。 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠的中和反应放热，图丙中c点温度最高，对应酸碱恰好完全反应的节点，此时溶质只有生成的；d点温度下降，说明反应结束后仍继续滴加了稀盐酸，盐酸过量，因此d点溶质为生成的和过量的。 19. 初中化学常见的A、B、C三种物质均含碳元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。 （1）若A为最简单的有机物，B、C是组成元素相同的常见气体，B可用于灭火，则A→B的化学方程式为___________；B、C化学性质不同的原因是___________。 （2）若B是相对分子质量为100的白色沉淀，请写出一个符合条件的的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是（即A），可用于灭火的含碳气体是（即B），和组成元素相同的气体是（即C）；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，即的反应；不同种类分子化学性质不同，和性质差异的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 相对分子质量为100的含碳白色沉淀是（即B），B（）可以转化为含碳常见物质C，则C为，也可以转化为，符合B、C的相互转化；只要A为含碳、且可同时生成和的物质即可（如碳酸钠），反应方程式。 20. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时___________(填“仰视”或“俯视”)读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏小。在一定量溶液中加入足量的溶液，所得沉淀的质量等于原溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数为___________(写计算式，不需算出结果)。 【答案】 ①. 仰视 ②. 【解析】 【详解】量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于理论需要的体积，溶剂质量偏大，因此所得溶液溶质质量分数偏小。 设生成沉淀的质量为，由题意得原溶液质量为。 根据反应，与的质量比为 ，因此原溶液中的质量为。 代入溶质质量分数公式， 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是某零碳燃料在一定条件下反应的微观示意图，已知是一种常见的氧化物。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）请解释该反应遵守质量守恒定律的微观原因。 【答案】（1） （2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变，因此该反应遵守质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物为和，已知生成物为；根据质量守恒定律可知，X中含有氢元素，结合X是常见氧化物，则X为，最后配平得到上述化学方程式。 【小问2详解】 见答案。 22. 同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若要收集一试管较干燥的氢气，请将收集装置图画在B方框内(只需画出试管和导管)。 （3）请从以下①、②中任选一个回答：__________。 ①要得到平稳的气流，可如何改进装置？ ②使用装置时要将长颈漏斗伸入液面以下，为什么？ 【答案】（1） （2） （3）①将长颈漏斗换成分液漏斗 ②形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 要收集干燥的氢气，不能用排水法（会带出水蒸气）；氢气密度小于空气，因此用向下排空气法： 画图要点：画管口朝下的试管，导管伸入到试管接近底部（利于排尽空气，收集干燥氢气）。 【小问3详解】 选①：要得到平稳气流，将C装置的长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳气流。 选②：长颈漏斗伸入液面以下是为了形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 23. 化学小组利用水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)制取氯化钙固体的流程如图。(杂质不参加反应) （1）请写出滤液A中加盐酸时发生反应的化学方程式。 （2）请写出滤渣B的化学式。 【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁， 第一步中首先加入适量盐酸，发生的反应有：CaCO3​+2HCl=CaCl2​+CO2​↑+H2​O，Mg(OH)2​+2HCl=MgCl2​+2H2​O； 再加入过量的氢氧化钙，发生的反应是：MgCl2​+Ca(OH)2​=Mg(OH)2​↓+CaCl2​； 过滤得到滤液A和滤渣B，所以滤液A的主要成分是反应产生的CaCl2以及剩余的Ca(OH)2，再加入盐酸发生的反应是盐酸与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 滤渣B的主要成分是Mg(OH)2 。 【小问2详解】 见小问1。 24. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，化学小组设计了如图实验。 （1）小何同学按图甲实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，他认为二者发生了反应。同学们认为该实验不够严谨，理由是___________。于是大家将该装置中的氢氧化钠溶液换成___________进行对比实验，证明二者发生了反应。 （2）小楠同学按图乙实验，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，他得出结论依据的实验现象是什么？ 【答案】（1） ①. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使瓶内压强减小，让气球鼓起 ②. 等体积的水  （2）烧杯中的稀盐酸倒吸入集气瓶中，且集气瓶内有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，同样会消耗集气瓶中的二氧化碳，使瓶内压强减小，让气球鼓起，因此原实验无法证明二氧化碳一定和氢氧化钠发生了反应，不严谨。要排除水的影响，需要做对比实验，将氢氧化钠溶液换为等体积的水重复实验，对比气球鼓起的程度即可证明反应发生。 【小问2详解】 若二氧化碳和氢氧化钠反应，会生成碳酸钠，同时瓶内压强会显著减小；打开止水夹后，外界大气压会将烧杯中的稀盐酸压入集气瓶，稀盐酸和生成的碳酸钠反应，会放出二氧化碳气体，出现气泡，根据该现象就能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 铁是一种常见的金属，某兴趣小组围绕铁进行了项目式学习，下面是他们研究的部分内容，请回答： （1）铁的活动性 要比较铁与锌、银的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将足量锌粒放入硫酸亚铁溶液中。实验2：将银片插入稀盐酸中。 ①请描述实验1中溶液颜色的变化情况___________。 ②上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验目的___________ (写出实验所用试剂即可)。 （2）铁的锈蚀 用洁净无锈的铁钉进行如图的实验以探究铁生锈的条件。 ①A、C实验对比可得出什么结论？___________。 ②导电性强的溶液可加速铁的锈蚀。则将C试管中的水改为下列液体，可使铁生锈的速率加快的是___________ (填序号)。 A．蒸馏水 B．医用乙醇 C．蔗糖溶液 D．食盐水 ③铁制品往往比铝制品锈蚀得更快，原因是什么？___________。 （3）铁的再生与利用 铁红()是中国传统红色颜料的重要着色剂。同学们设计了回收利用废铁(主要成分是、)制铁红的流程如下： ①“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有___________。 ②“沉铁”时加入适量烧碱溶液，请写出生成的化学方程式___________。 （4）铁的冶炼 为了实现双碳目标，我国在“十五五”期间将进一步推进氢气冶铁的发展。氢气在高温条件下与氧化铁发生置换反应生成铁，则消耗100t含氧化铁80%的赤铁矿可生成铁的质量为多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1） ①. 溶液由浅绿色变为无色 ②. 铁与稀盐酸 （2） ①. 铁生锈需要与水接触 ②. D ③. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀 （3） ①. Fe2+、Fe3+、H+ ②. （4）解：设可生成铁的质量为x x=56t 答：可生成铁的质量为56t。 【解析】 【小问1详解】 ①实验1中锌与浅绿色的硫酸亚铁溶液反应生成无色的硫酸锌溶液和铁，锌足量，硫酸亚铁完全反应，则溶液由浅绿色变为无色； ②实验1中锌能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明锌比铁活泼，实验2中银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，要想得出三种金属的活动性顺序，还需要验证铁和银的金属活动性顺序，可将铁片插入稀盐酸中，产生气泡，说明铁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，从而得出铁比银活泼； 【小问2详解】 ①A实验中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈；C实验中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触； ②蒸馏水、医用乙醇、蔗糖溶液中均不含自由移动的带电粒子，导电性均较差，不能加快铁的锈蚀；食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子，导电性较好，可使铁生锈的速率加快； ③见答案； 【小问3详解】 ①废铁的主要成分是铁、氧化铁，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则X溶液中含有的阳离子是：Fe2+、Fe3+、H+； ②生成氢氧化铁的反应为氢氧化钠与硫酸铁的反应； 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟测评A卷化学 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 河南二里头文化遗址中发现了小麦。下列加工小麦发生的变化中与其他三者有本质区别的是 A. 小麦清洗 B. 小麦去皮 C. 小麦酿酒 D. 小麦磨面 2. 某兴趣小组在跨学科实践活动中设计并组装了一个微型空气质量检测站。下列物质不属于需要检测的是 A. B. C. PM2.5 D. 3. 美伊战争引发石油供应风险，石油是“工业的血液”。研发多种石油化工催化剂的我国石油化工专家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 4. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作中不正确的是 A. 测定酸碱度 B. 闻药品气味 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 5. 人类生命活动离不开氧，下列物质中含有氧分子的是 A. 水 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化锰 6. 分类是认识和研究问题的重要方法。如图X、Y、Z表示不同的物质类别，下列物质属于物质类别Z的是 A. 生铁 B. 干冰 C. 金刚石 D. 稀盐酸 7. 奥司他韦是一种治疗流感的药物。下列有关说法正确的是 A. 奥司他韦的相对分子质量为 B. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4：1 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦完全燃烧的产物与酒精完全燃烧产物相同 8. 锌元素是人体所需的微量元素，如图为锌元素的信息及锌离子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 锌元素位于元素周期表的第三周期 B. 锌原子中有30个中子 C. 锌原子的质量为65.38 D. 锌原子的最外层有2个电子 9. 某同学在实验报告中记录了观察到的实验现象。下列记录正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，放热，有大量白雾 B. CO还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色 C. 10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D. 在室温下100mL水中溶解两药匙硝酸铵，溶液的温度升高 10. 、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 当中含有少量的时，可用蒸发结晶的方法提纯 B. 时，加入50g水中充分溶解得到溶液70g C. 时，、的饱和溶液中所含溶质的质量相等 D. 时，的饱和溶液中加入水，可以得到溶质质量分数为的溶液 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前一定要验纯 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 酸雨显酸性，则显酸性的雨一定是酸雨 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 12. 下列各组物质混合后所得溶液的质量一定比反应前溶液的总质量减小的是 A. 氧化铁和稀盐酸 B. 氯化钠溶液和稀硫酸 C. 锌和硝酸铜、硝酸银混合溶液 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液 13. 下列实验方案设计不合理的是 A. 除去中混有的——将气体通过灼热的铜网 B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁——加入过量氢氧化钠溶液 C. 区分纯铝片和硬铝片——相互刻画 D. 区分硫酸钠溶液和氯化钠溶液——取样，加入氯化钡溶液 14. 含有杂质的金属铁样品，与稀硫酸充分反应后，固体全部消失，生成氢气，则该样品中一定含有的杂质是 A. Al B. Mg C. Zn D. Cu 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. “中华优秀传统文化是中华民族的根和魂”。请回答： （1）黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾，硝酸钾中氮元素的化合价为___________。 （2）诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于实验室中的过滤操作，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （3）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾(硫酸铜晶体)铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应方程式为___________。 16. 生活中处处有化学。请回答： （1）某同学午餐有米饭、红烧排骨、牛奶。考虑到营养物质的均衡，建议他再补充一种富含___________的食物。 （2）纯棉衬衣、不锈钢餐具、塑料水杯中主要由合成材料制成的是___________。 （3）用打气筒给轮胎打气，空气被压缩，从微观角度解释这个变化：___________。 17. 每年的3月22日是“世界水日”。请回答下列有关水的问题： （1）自来水生产过程中常用___________(填物质名称)除去水中的颜色、异味。 （2）消防员利用高压水枪来灭火，其原理是___________。 （3）实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为___________。 18. 利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况如图乙、丙，回答下列问题。 （1）图甲中仪器A里的溶液是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）图丙中d点对应溶液中的溶质为___________。 19. 初中化学常见的A、B、C三种物质均含碳元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。 （1）若A为最简单的有机物，B、C是组成元素相同的常见气体，B可用于灭火，则A→B的化学方程式为___________；B、C化学性质不同的原因是___________。 （2）若B是相对分子质量为100的白色沉淀，请写出一个符合条件的的化学方程式___________。 20. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时___________(填“仰视”或“俯视”)读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏小。在一定量溶液中加入足量的溶液，所得沉淀的质量等于原溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数为___________(写计算式，不需算出结果)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是某零碳燃料在一定条件下反应的微观示意图，已知是一种常见的氧化物。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）请解释该反应遵守质量守恒定律的微观原因。 22. 同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若要收集一试管较干燥的氢气，请将收集装置图画在B方框内(只需画出试管和导管)。 （3）请从以下①、②中任选一个回答：__________。 ①要得到平稳的气流，可如何改进装置？ ②使用装置时要将长颈漏斗伸入液面以下，为什么？ 23. 化学小组利用水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)制取氯化钙固体的流程如图。(杂质不参加反应) （1）请写出滤液A中加盐酸时发生反应的化学方程式。 （2）请写出滤渣B的化学式。 24. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，化学小组设计了如图实验。 （1）小何同学按图甲实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，他认为二者发生了反应。同学们认为该实验不够严谨，理由是___________。于是大家将该装置中的氢氧化钠溶液换成___________进行对比实验，证明二者发生了反应。 （2）小楠同学按图乙实验，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，他得出结论依据的实验现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 铁是一种常见的金属，某兴趣小组围绕铁进行了项目式学习，下面是他们研究的部分内容，请回答： （1）铁的活动性 要比较铁与锌、银的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将足量锌粒放入硫酸亚铁溶液中。实验2：将银片插入稀盐酸中。 ①请描述实验1中溶液颜色的变化情况___________。 ②上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验目的___________ (写出实验所用试剂即可)。 （2）铁的锈蚀 用洁净无锈的铁钉进行如图的实验以探究铁生锈的条件。 ①A、C实验对比可得出什么结论？___________。 ②导电性强的溶液可加速铁的锈蚀。则将C试管中的水改为下列液体，可使铁生锈的速率加快的是___________ (填序号)。 A．蒸馏水 B．医用乙醇 C．蔗糖溶液 D．食盐水 ③铁制品往往比铝制品锈蚀得更快，原因是什么？___________。 （3）铁的再生与利用 铁红()是中国传统红色颜料的重要着色剂。同学们设计了回收利用废铁(主要成分是、)制铁红的流程如下： ①“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有___________。 ②“沉铁”时加入适量烧碱溶液，请写出生成的化学方程式___________。 （4）铁的冶炼 为了实现双碳目标，我国在“十五五”期间将进一步推进氢气冶铁的发展。氢气在高温条件下与氧化铁发生置换反应生成铁，则消耗100t含氧化铁80%的赤铁矿可生成铁的质量为多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $