精品解析：福建长乐华侨中学等校2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高一化学科试卷

2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高一化学科试卷 (满分100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题(共14题，每题4分，共56分) 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物 D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 2. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 B. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 C. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 D. 用Zn和反应制取时，向溶液中滴加少量溶液 3. 石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 石油的分馏属于化学变化 4. 有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式 B. 和是同一种物质 C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 5. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 生成的过程属于氮的固定 B. 铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 8. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 9. 下列方程式与所给事实不相符的是。 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 碱液吸收工厂排放废气中的 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 11. 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6g Fe参与反应，导线中流过个 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是。 A. 图1探究、对分解速率的影响 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 13. 在调节和浓度的废水中加入可有效降解工业废水的有机污染物。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，下列说法错误的是 实验编号 T/K pH ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 A. a>6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入的碱性溶液 D. 实验①在内的反应速率为 14. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 二、非选择题(共4题，共44分) 15. A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式___________。 （2）A、B、C、D互为同系物的有___________。(填字母) （3）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗最多的是___________(填分子式)。 （4）有机物B与的溶液反应的化学方程式为___________。 16. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为 。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1：1 （3）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①9 min末，混合气体中的物质的量分数为___________。 ②第时，___________(填“≠”或“=”)。 Ⅱ．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 17. 某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。 已知：本题中涉及的盐桥由KCl和琼脂组成，可以起到电荷中和(平衡电荷，维持溶液电中性)、电路闭合、电位稳定、物理隔离(防止溶液混合，直接接触)等作用。 回答下列问题： （1）装置1中，负极反应式为___________。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为___________，由此提出装置1原电池的缺点是___________。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的Cl-向___________(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2中，当电路中转移0.1 mol电子，理论上石墨电极质量增加___________g。 （5）在H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴加适量的Na2S溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为SO，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①装置3中，Pt电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为SO：___________。 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题： （1）写出实验室制备氨气的化学方程式：___________。 （2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是___________。 （3）尾气处理： ①已知与NO完全反应生成和气态水，放出226 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。 ②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随溶液pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。 i．25℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是___________。 ii．时，60~80℃间NO去除率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高一化学科试卷 (满分100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Fe56 Cu64 Zn65 一、单选题(共14题，每题4分，共56分) 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物 D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．二氧化硅具有优良的光学特性，光导纤维其主要成分为二氧化硅，故B正确； C．烃类化合物仅由碳和氢元素组成， 偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，故C错误； D．砷化镓是一种半导体材料，常用于高效太阳能电池，具有较高的光电转换效率，故D正确； 选C。 2. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 B. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 C. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 D. 用Zn和反应制取时，向溶液中滴加少量溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度能减慢化学反应速率，将食物贮藏在冰箱中降低了温度，因此能减慢反应速率，A正确； B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率，不符合减慢速率的要求，B错误； C．锌粉比锌粒表面积更大，增大反应物接触面积会加快反应速率，不符合减慢速率的要求，C错误； D．滴加CuSO4溶液后，锌置换出铜形成原电池，原电池效应会加快反应速率，不符合减慢速率的要求，D错误； 故答案选A。 3. 石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 石油的分馏属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，A正确； B．石油的裂解是深度裂化，工业上通过石油裂解获得大量乙烯等短链不饱和烃，B正确； C．石油是多种烃组成的混合物，分馏是根据各组分沸点不同进行分离，得到的汽油是的烃类混合物，C正确； D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故答案为：D。 4. 有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式 B. 和是同一种物质 C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误； B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误； D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误； 故选B。 5. 下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误； B．灼热的木炭与二氧化碳即属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故B正确； C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，故C错误； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 生成的过程属于氮的固定 B. 铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 D. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮（即单质）转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，其转化为不属于氮的固定，A 错误； B．铵盐不稳定受热易分解，但分解不一定生成氨气，例如硝酸铵受热分解可生成、等产物，无氨气生成，B 错误； C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光避免其分解，与挥发性无关，C 错误； D．是碱性气体，与湿润试纸中的水反应生成，电离产生使溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 正确； 故选D。 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成 CH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误； C．标况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：C。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是。 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 碱液吸收工厂排放废气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，可与盐酸中反应生成可溶性铁盐和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．是弱电解质，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气氧化性强于溴单质，可将苦卤中的氧化为，反应的离子方程式为，故C正确； D．与发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式写为，故D正确； 选B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液先通入NH3再通入CO2，会析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A不符合题意； B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，不采用N2和O2放电的路径，因为能耗极高，不适用于工业大规模生产，B符合题意； C．工业制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，SO2在400~500℃、催化剂条件下被空气中的O2氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4，转化可实现，C不符合题意； D．电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 11. 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6g Fe参与反应，导线中流过个 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁燃料电池总反应为可知，Fe发生失电子的氧化反应，为原电池负极，电极反应为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2发生得电子的还原反应，为原电池的正极，电池工作时电子由负极Fe流出，经过导线流向正极多孔碳，据此分析解答。 【详解】A．铁燃料电池总反应为，Fe元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，为原电池负极，故A错误； B．铁燃料电池是碱性电池，通过KOH溶液形成闭合回路，电解质溶液为KOH溶液，故B正确； C．该原电池中，Fe为负极，多孔碳电极为正极，原电池工作时，电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，故C错误； D．根据电池反应为可知，3mol铁参与反应时转移8 mol ，故每5.6 g Fe即0.1 mol Fe参与反应，导线中流过0.16.021023=个，故D错误； 答案选B。 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是。 A. 图1探究、对分解速率的影响 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究、对分解速率的影响需要控制变量，保证浓度、阴离子种类等其他条件一致，仅阳离子种类不同。图中浓度分别为和，且加入盐的阴离子为和，变量不唯一，无法得出正确结论，A错误； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的易溶于饱和食盐水，使试管内压强减小液面上升，生成的氯代甲烷为油状液体，可观察到黄绿色变浅、内壁有油状液滴、液面上升等现象，饱和食盐水可降低氯气溶解度，该装置能观察甲烷取代反应的现象，B正确； C．石蜡油分解产物中含有多种不饱和烃（如二烯烃等），都能使酸性溶液褪色，仅通过褪色只能证明存在不饱和烃，无法证明产物中一定含有烯烃，C错误； D．具有还原性，会和溴水发生反应，同时会和溴发生加成反应，二者均被溴水吸收，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选B。 13. 在调节和浓度的废水中加入可有效降解工业废水的有机污染物。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，下列说法错误的是 实验编号 T/K pH ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 A. a>6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入的碱性溶液 D. 实验①在内的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①和④的温度、pH、都相同，仅浓度不同，实验①中 mol/L，实验④中mol/L。曲线①的斜率比曲线④大，说明实验①的反应速率比实验④快。反应物浓度越大，反应速率通常越快，因此，A错误； B．实验①的温度是298 K，实验②是313 K。两者的pH、浓度、浓度都完全相同，这两组实验唯一的变量就是温度，用来探究温度对反应速率的影响，B正确； C．曲线③几乎是一条水平直线，浓度随时间几乎不发生变化，说明反应速率极慢或几乎停止。这表明在 pH=10 的碱性条件下，该降解反应被抑制或停止。因此，若想使反应立即停止，加入 pH ≥10 的碱性溶液是可行的方法，C正确； D．在 s时，，在 s时，，则，D正确； 故选A。 14. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(共4题，共44分) 15. A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式___________。 （2）A、B、C、D互为同系物的有___________。(填字母) （3）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗最多的是___________(填分子式)。 （4）有机物B与的溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）A、C、D （3）CH4 （4） 【解析】 【分析】根据四种烃分子的球棍模型，可知A的结构简式为CH4，B为乙烯，其结构简式为，C为乙烷，其结构简式为，D为异丁烷，其结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，D为异丁烷，其结构简式为。 【小问2详解】 同系物是指结构相似且分子式相差n个CH2（n≥1），以上物质中A、C、D是烷烃，结构相似，则A、C、D互为同系物。 【小问3详解】 由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，H的质量分数越大，消耗氧气越多，CH4中H的质量分数为；C2H4中H的质量分数为；C2H6中H的质量分数为，所以消耗O2物质的量最多的是CH4。 【小问4详解】 有机物B为乙烯与发生加成反应，生成，化学方程式为。 16. 合理利用对减少的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 Ⅰ．一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为 。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．与的物质的量之比为1：1 （3）在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图： ①9 min末，混合气体中的物质的量分数为___________。 ②第时，___________(填“≠”或“=”)。 Ⅱ．催化剂作用下，也可以转化为乙酸：。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是___________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 30% ②. = （4） ①. 250℃ ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量； 【小问2详解】 a．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，体积固定的密闭容器中发生反应时混合气体的密度始终不变，则容器内气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不随时间的变化而变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．由质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体中平均相对分子质量增大，则混合气体中平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．二氧化碳与甲醇的物质的量之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问3详解】 ①由图可知，9min时甲醇的物质的量为：0.75 mol/L×1 L=0.75 mol，由方程式可知，平衡时混合气体减小的物质的量为：0.75 mol×2=1.5 mol，则混合气体的总物质的量为：4 mol-1.5 mol=2.5 mol，则甲醇的物质的量分数为：=30%； ②由图可知，9min后甲醇的物质的量保持不变，说明反应处于平衡状态，第12min时， 反应处于平衡状态，正逆反应速率相等； 【小问4详解】 从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度。 17. 某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。 已知：本题中涉及的盐桥由KCl和琼脂组成，可以起到电荷中和(平衡电荷，维持溶液电中性)、电路闭合、电位稳定、物理隔离(防止溶液混合，直接接触)等作用。 回答下列问题： （1）装置1中，负极反应式为___________。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为___________，由此提出装置1原电池的缺点是___________。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的Cl-向___________(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2中，当电路中转移0.1 mol电子，理论上石墨电极质量增加___________g。 （5）在H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴加适量的Na2S溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为SO，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。 ①装置3中，Pt电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②实验结束后，设计实验证明氧化产物为SO：___________。 【答案】（1）Zn-2e-=Zn2+ （2） ①. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ②. 能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流 （3）左 （4）3.2 （5） ①. 负 ②. 取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有SO 【解析】 【分析】装置1的原电池总反应为： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为： Cu2++2e-=Cu； 装置2通过盐桥改进后的原电池总反应仍为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为：Cu2++2e-=Cu； 装置3通过盐桥改进反应的原电池总反应为： 5Na2S+8KMnO4+12H2SO4=5Na2SO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，负极反应式为：S2--8e-+4H2O=SO+8H+，正极反应式为：MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，装置1的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 【小问2详解】 锌片表面有红色海绵状固体析出是因为Zn将Cu置换出来覆盖在Zn表面，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；因此阻碍了电能的转化，则此装置1原电池的缺点为：能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流。 【小问3详解】 在原电池装置中，阴离子向负极移动，该装置左面的Zn为负极，则盐桥中的Cl-向左移动。 【小问4详解】 在装置2中，石墨电极作为正极，发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；则可计算出当电路中转移0.1 mol电子时，析出的Cu的质量为：×64g/mol=3.2g 【小问5详解】 在装置3中，Pt电极上发生的是S2-被氧化为SO，为原电池的负极； 检验SO存在的方法：取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物为SO 18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题： （1）写出实验室制备氨气的化学方程式：___________。 （2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________(写化学式)。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是___________。 （3）尾气处理： ①已知与NO完全反应生成和气态水，放出226 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。 ②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随溶液pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。 i．25℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是___________。 ii．时，60~80℃间NO去除率下降的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成 （3） ①. ②. pH降低，溶液中增大，氧化性增强 ③. HClO受热分解，溶液中减小 【解析】 【分析】左侧通入的是与的混合气体，在加热和催化剂条件下发生氨催化氧化反应：，硬质玻璃管中的加热装置为反应提供所需温度，催化剂促进反应进行；圆底烧瓶M用于收集反应生成的气体，NO进入烧瓶后，会与其中的反应生成红棕色的，可通过观察烧瓶内气体颜色变化（由无色变为红棕色）来验证NO的生成；洗气瓶N中装有水和铜片，其作用是吸收和检验；尾气中含有未反应的NO、等氮氧化物，属于大气污染物，需要通过尾气吸收装置，防止污染环境。由此解题。 【小问1详解】 实验室常用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制备氨气，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据得失电子守恒和原子守恒可得，与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式； 氨催化氧化生成NO，NO被氧化为，与水蒸气反应生成与未反应的反应生成硝酸铵固体小颗粒，即白烟，化学式为：； 氨催化氧化生成的进入装置N中，与水反应生成硝酸，生成的稀硝酸具有氧化性，与铜片发生反应：，生成的溶液呈蓝色，因此装置N中溶液变蓝。 【小问3详解】 ，反应方程式为，0.5 mol反应放热226 kJ，则4 mol反应放热，因此热化学方程式为； NaClO在酸性条件下会生成具有强氧化性的HClO，反应式为：，随着pH降低，溶液中浓度增大，平衡正向移动，HClO浓度升高，其氧化NO的能力增强，因此NO去除率增大； 温度升高，HClO不稳定，会加速分解：，导致有效氧化剂浓度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $