2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷六

2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（六）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-58 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B C B D D A B B D D A D 二、非选择题（共58分） 15、（1）增大气体与固体的接触面积，使固体颗粒充分反应，加快反应速率 、CuO （2）4.5~9.3 （3） 将增加硫酸的用量 （4）2 将尽可能多的转化为、降低的溶解度 16、（1）排除装置内的空气，防止NiS被氧气氧化为 （2）恒压滴液漏斗 饱和NaHS(硫氢化钠)溶液 （3）缺少、的尾气处理装置 （4）取少量最后一次抽滤洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （5） 91 17、（1）或 （2） （3） 119 （4）AC （5） 18、（1）酯化反应(或取代反应) （2）酯基 （3）a （4）保护羟基 （5） （6） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（六） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-58 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1、2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A．高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B．轻量化机器人选用的聚醚醚酮（PEEK）、聚苯硫醚（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物 C．机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料的成熟 D．机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2、植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A．基态C原子的电子排布式为 B．HCN的结构式为 C．干冰为共价晶体 D．的空间构型为直线形 3、下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．Cl的原子结构示意图： D．的VSEPR模型： 4、下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 5、一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子来源 D．由的分子构型为平面三角形推知：也为平面形分子 6、实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A．发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为   B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D．判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 7、化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A．进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、 B．高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中 C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D．酸、碱废液分别收集后直接排放 8、利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备并较长时间观察颜色 B．蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C．除去溶液中混有的杂质 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 9、化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 10、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体合成聚合物，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体(如图所示)。下列说法正确的是 A．的转化为缩聚反应 B．最多能与反应 C．可以用酸性溶液检验中是否有Y残留 D．与分子中均含有手性碳原子 11、聚酰亚胺薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示： 下列说法正确的是 A． B．沸点：对二甲苯>对苯二胺 C．PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应 D．PMDA中所有原子可以处于同一平面 12、丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A．中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B．中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C．丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 13、某反应  在一定条件下经过如下几步： ①          ②          ③   其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。 下列叙述正确的是 A．第②步反应是决速反应 B． 、、都小于0 C．升高温度，反应②速率减小 D．加入催化剂，能提高的平衡转化率 14、取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 二、非选择题（共58分） 15． 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣（主要含、，杂质为CuO、、等）中回收V和的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”时V、Fe、Cr元素分别转化为、和； ②微溶于水；向溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表： pH 10.6~12 约8.4 3~8 约2 存在形式 回答下列问题： (1)“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是_____________，发生反应的化学方程式为_____________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 通入调pH的理论范围为_______，反应的平衡常数_______。 (3)加压通入可将转化为，总反应的离子方程式为_____________，若没有该操作单元，导致的后果是_____________。 (4)“沉钒”加硫酸调pH约为____。“转化”过程中，先加入适量碱调pH，再加稍过量KCl，稍过量KCl作用是_____________。 16． 硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含有的溶液制备NiS，并测定产品纯度。其制备装置如图所示(夹持装置略)。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开和，关闭、，通入。 ②一段时间后，关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入， ③实验结束后关闭，在b、c处分别连接下图两个装置，打开通入，打开进行抽滤洗涤。 ④取2.50 g产品完全溶于稀硝酸后，配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10 mL。 已知：i．NiS溶于稀硝酸生成； ii．有水存在时，NiS易被氧化成； iii．滴定反应：，。 回答下列问题。 (1)步骤①中通入的目的是___________。 (2)仪器a的名称为___________，装置Ⅱ中盛装的试剂为___________。 (3)图示装置存在的缺陷是___________。 (4)步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是___________。 (5)NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为___________。该产品纯度为___________%(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应]。 17． 为实现“双碳”目标，加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接加氢制备与间接加氢制备两大路径。 (1)计算机模拟直接加氢制备的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 (2)间接加氢制备甲醇工艺(两步合成法)，首先以与作为起始原料制备合成气：___________ 键 键能 799 436 462 1070 (3)①在时，将与通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中的总压为，平衡常数为，经分析知其中水蒸气的分压为，则该条件下的物质的量为___________。 ②在容器中加入过量的氧化钴和金属，在相同条件下容器中又加了如下两个反应： ，平衡常数为 ，平衡常数为 请分析与、的关系为___________；再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为，那么在该条件下的数值为___________。 (4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为： 将和按物质的量之比通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，下列情况下能说明反应达到平衡状态的是___________(填符号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．和的物质的量之比不再改变 C．的体积分数不再变化 D．形成同时形成 (5)氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。 ①晶胞X中、、H原子的最简整数比为___________。 ②晶胞Y的参数为、、，6个H原子围绕原子形成正八面体。 已知：A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，键长为，请写出C原子的分数坐标___________。 18．奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为_______。 (2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 (4)在合成路线中的作用是_______。 (5)写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 (6)已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $