黑龙江双鸭山市第一中学等校2025-2026学年度高一年级第二学期期中考试 化学试题

2025～2026学年度高一年级第二学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．C 10．A 11．D 12．B 13．B 14．C 15．C 16．（14分） （1）确保盐酸充分反应，减小实验误差（2分）；不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失（2分） （2）不变（2分） （3）①a（2分）；3.3（2分） ②-55.2（2分） ③ABC（2分） 17．（14分） （1）合成塔（1分） （2）易液化（合理即可，1分） （3）（2分）；硝酸受热易分解（2分） （4）2.24（2分） （5）、（2分）；AC（2分）；关闭、，打开，挤压胶头滴管（2分） 18．(13分) （1）（2分）；燃烧过程中产生的粉尘和废气少，对环境友好（或利用水煤气燃烧比固体煤更充分，热量利用率高，合理即可，2分） （2）（2分）； （2分） （3）a电极（1分）；（2分）；16.8（2分） 19．(14分) （1）长颈漏斗（1分）；防倒吸（2分） （2）（浓）（2分） （3）（写成“、”也给分，2分）；浑浊完全消失（2分） （4）过量会使溶液酸性增强，使分解（2分）；冷却结晶（1分） （5）0.316（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高一年级第二学期期中考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B．水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C．有杀菌、抗氧化的作用，可用作食品添加剂 D．侯氏制碱法以、、、为原料可制得和 2．将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，焚烧垃圾中1 mol某种固态有机物（）产生和，放出热量，则该过程的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．乙烷（）、乙烯（）可由天然气和石油加工制得，其能量关系如图所示。若规定的能量为。下列有关说法正确的是 A．、、均属于新能源 B．断开中的需要放出能量 C．由图可知，比更稳定 D．由图可知，的过程放出热量 4．物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为 B．在足量中充分燃烧，共失去个电子 C．由和组成的混合气体中所含原子总数为 D．足量与混合加热时充分反应，转移电子数为 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将通入水中制硝酸： B．向溶液中通入气体： C．向溶液中通入少量： D．过量的铁与稀硝酸反应： 6．由物质生成，反应过程由两步反应构成，该反应中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．反应Ⅱ为放热反应，不需加热一定能反应 B．是该反应的催化剂 C．反应Ⅰ中的总键能小于 D．总反应的热化学方程式为 7．下列有关电池电极的活泼性说法正确的是 A．将、两种金属浸入溶液中组成原电池，质量减轻，则活泼性： B．常温下，将、两种金属浸入浓硝酸溶液中组成原电池，始终为负极 C．将、两种金属浸入稀溶液中组成原电池，极上有大量气体产生，则活泼性： D．原电池的两个电极一定是活泼性不同的金属或非金属 8．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备氨气 B．装置乙：分离和 C．装置丙：灼烧固体 D．装置丁：比较、的非金属性强弱 9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A．工业上通过与氧气反应制备，再进一步制备 B．的阴离子和的阳离子构成的盐中不含共价键 C．工业上通常用的浓溶液检验氯气管道是否漏气 D．向浓的溶液中投入红热的木炭，有生成，证明木炭可与浓的溶液反应生成 10．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为 A．吸收 B．吸收 C．释放 D．释放 11．以黄铁矿（主要成分为，显价）为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说 法正确的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气可使完全转化成 B．煅烧过程中，发生的反应为 C．工业上试剂为水 D．依据上述流程，当最终生成时，理论上共转移电子 12．用、和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是 A．电极作负极，发生还原反应 B．该电池工作一段时间后，溶液增大 C．若电路中转移电子，电解质溶液质量增加 D．电池工作时，电子移动方向为电极导线电极稀硫酸 13．双碱（烧碱、石灰乳）法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程Ⅰ中， B．过程Ⅱ中参与反应的离子方程式为 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．生成物可以制作石膏绷带 14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶于稀，滴加 溶液变红 已变质 B 向某溶液中加入浓并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸变蓝 原溶液中一定含有 C 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物继续保持红热并持续扩散，最终粉末呈黑色 该反应为放热反应 D 将通入溶液中，无明显现象，再通入适量 生成白色沉淀 沉淀是 15．某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠（）吸收液脱除硝酸工业尾气（只含、）并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A．是非电解质，也是酸性氧化物 B．已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中O元素只有价 C．若、用表示，则被完全“吸收”时，x的取值范围为 D．“吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图1、图3所示。 已知：弱酸、弱碱在电离过程中吸热。 回答下列问题： （1）NaOH溶液稍过量的原因是_________________________；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图2所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是_________________________。 （2）若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）实验数据记录如下表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25．9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图3所示，应取图3中_________（填“a”“b”或“c”）点。通过以上实验数据可得温度差平均值_________。 ②近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和反应反应热________（保留一位小数）。 ③上述实验的结果与有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．测定溶液起始温度后，温度计未清洗直接测定盐酸溶液的温度 C．将溶液错取成了的氨水 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 17．（14分）氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。如图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）流程中发生氮的固定这一过程的设备是________（填设备名称）。 （2）设备“氨分离器”中利用氨的________性质实现反应物和生成物的分离。 （3）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________，工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是________________。 （4）在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度________。 （5）已知：难溶于和汽油。某同学在实验室中用图1所示装置制备氨气并进行喷泉实验： 甲处试管内固体药品为________（填化学式），为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端处增加一个尾气吸收装置，可选用图2中装置________（填字母）。点燃酒精灯，打开、，待集满三颈烧瓶后，引发喷泉的操作为________。 18．（13分）研究碳及其化合物的转化和能量变化具有重要价值与意义。回答下列问题： （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径放出能量。 途径Ⅰ．直接燃烧： 。 途径Ⅱ．先制成水煤气再燃烧： ； ； 。 则________（用、、表示）。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是________（任写一条）。 （2）与在某催化剂作用下的反应如图所示，断开化学键所需要吸收的能量（）如表所示： 436 326 803 464 414 的电子式为________，写出上述反应的热化学方程式：________________________。 （3）是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如图所示（图中是固体），若电池总反应为，则该电池的负极为________（填“电极”或“电极”），正极反应式为________，电池工作时，每转移电子，吸收标准状况下的体积是________。 19．（14分）硫代硫酸钠（）在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是________；装置中设计单向阀的作用是________________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为________________________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现________________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是________________________________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品（假定酒中其他成分不参与反应），滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________。 学科网（北京）股份有限公司 $