黑龙江牡丹江市第二高级中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

牡丹江市第二高级中学高一学年答题卡（化学） 姓名： 条码粘贴处 考 证 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 缺考标记/违纪标记： 涂 注 2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 点 有效填涂 考生禁填！由监考老师 3.选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 负责用黑色字迹的签 意事 ■ 字笔填涂。 4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 无效填涂 缺考、违纪：@ 上作答无效。 样 观区云中 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第一部分客观题（请用2B铅笔填涂） IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII I IIIIII ■1四回6▣11a 16A▣BD☑ ✉ 2A四B四D7BD12A四BD ■ ■3画回 8A□B☑CD☑13AB7D ■ ■ 4ABCD 9 [A][B][C][D 14 [A][B][C][D] ■ 5ABD 10ABD☑15A□BD 11111111111I1I1111111111111 第二部分主观题（请用黑色签字笔作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(16分) (1)化学方程式是 (2) ① (填“氧化性”或“还原性) ②化学方程式是 ③ (填字母) 体积为 ④离子方程式是 化学方程式 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 18.(20分) (1) (填化学式) 原因是 (2) (3)化学方程式是 现象是 (4)① (填化学式) (填性质) ②化学方程式是 (填性质) 19.(16分) (1)① 转化率 ② 倍 ③ (填字母) (2)① ②】 ③实验Ⅱ中x= 目的是 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 牡丹江二中2025—2026学年度第二学期高一学年期中试题 化学 考生注意 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．下列变化过程中，属于放热反应的是 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．浓硫酸的稀释 C．与的反应 D．高温下木炭还原二氧化碳 3．下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 4．用少量锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A．降低温度 B．改用等质量的锌粉 C．加入适量水 D．加入少量固体 5．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由（c）图可知，和反应放出的热量为（a-b）kJ D．由（d）图可知，由A到C为放热反应 6．已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 7．下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 8．下列离子方程式的书写错误的是 A．少量的铁粉溶于稀硝酸中： B．将氨水与醋酸溶液混合： C．将红棕色的通入水中： D．向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 9．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为Fe，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性M<N 10．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 11．某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．物质a是无水氯化钙，用于检验气体X中的水 B．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 D．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体X中有 12．工业上一般以CO和为原料合成甲醇，反应为：，若将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．每生成1 mol H-O键，同时断开2 mol H-H键 C．生成的速率与生成的速率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图所示为碱性氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉（铂吸附气体的能力强，性质稳定）。下列说法错误的是 A．氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能 B．在导线中电子流动的方向：由a到b C．负极电极反应式为 D．电极表面镀铂粉可提高能量转化效率 16．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 A．E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 第II卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是________，该反应 ________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是________________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供________（填字母）。 a． b． c． 工业制硝酸过程中，若有完全转化为，理论上需要消耗标准状况下的空气（按体积分数占20%计算）的体积为________L（不考虑氮损失） ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：________________________。 18．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收________（填化学式）；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为________和________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为________________，现象为________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是________（填化学式），生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的________（填性质）。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：________________，该反应中体现了浓硫酸的________（填性质）。 19．化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和0.02 mol B三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内________，A的转化率为________。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的________倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A．A、B、C的物质的量之比为 B．相同时间内消耗3 mol A，同时消耗2 mol C C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（忽略固体体积影响），有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉 /g 硫酸溶液 /mL 温度 /°C 硫酸铜固体 /g 加入蒸馏水 /mL I 3.0 60.0 30 0.1 0 II 3.0 55.0 20 0 x III 3.0 60.0 30 0.5 0 IV 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是________________。 ②实验I和实验III可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验II中x=________，设计实验III和实验IV的目的是________________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高一下学期高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B C C C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B B C B 16．(1) 不属于 (2) 氧化性 a 224 17．(1) SO3 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 (2) 稀盐酸或HCl 氯化钡或BaCl2溶液 (3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 有淡黄色浑浊生成 (4) C 脱水性 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 18．(1) 1 BD (2) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 原电池对锌与稀硫酸反应速率的影响 5ml 探究温度对反应速率的影响 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $