压轴04 坐标图像分析题（压轴题专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以“数形结合”能力为核心，构建“考向-方法-典例”三维训练体系，系统整合化学反应、物质溶解、数字化实验及价一类坐标四大图像类型的解题模型，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见化学反应的曲线|3类反应+2025花都一模等|金属与酸反应三情况分析（产氢量/速率判断）、pH曲线起点与走势判断|从反应原理（金属活动性/中和反应）到曲线特征（拐点/终点含义）| |物质溶解相关曲线|溶解度+结晶+溶质质量分数|溶解度曲线“点线”分析（饱和判断/结晶方法）|从溶解度概念到曲线应用（提纯/溶液计算）| |数字化实验坐标曲线|传感器类型+思维模型|变量分析（横纵坐标关系）、图形解读（起点/拐点）|从实验原理（温度/压强变化）到数据转化（曲线表达）| |价一类坐标图|5种元素+2026广州一模|三步定位法（定轴-定点-定转化）|从化合价规则与物质分类到物质推导及转化关系|

压轴04 坐标图像分析题 命题预测 广州中考化学图像题（通常出现在选择题第10-14题或填空/工艺流程题中）核心考查“数形结合”能力。命题不再单纯考“看图”，而是将图像作为真实化学情境（如海水提钾、溶液配制、金属腐蚀）的数据载体，重点考查动态变化过程。 预计2026年将继续保持“溶解度曲线必考，pH与金属反应二选一”的格局，难度稳中有升，侧重对拐点（恰好完全反应点）和终点（过量判断）的定量分析。 高频考法 1、 常见化学反应的曲线 2、 物质溶解相关曲线 3、 数字化实验坐标曲线 4、 价一类坐标图 知识·技法·思维 考向01 常见化学反应的曲线 1.金属与酸反应 1.足量酸与等质量金属反应 （1）产生氢气的质量由金属的质量决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最终产生的氢气的质量越大，图像的拐点越高 （2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活动性越强 2.足量金属与等质量酸反应 （1）等质量、等浓度的酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等 （2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活动性越强 3.分别向等质量的金属中逐渐加入质量分数相同的酸至过量 （1）开始反应时金属过量，酸完全反应，产生 氢气的质量由酸决定，故产生氢气的质量相等 （2）随着酸的不断增加，酸过量，金属完全反 应后，氢气的质量不再改变，产生氢气的质量 由金属决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最终产生氢气的质量越大 （3）该图不能说明金属的活动性顺序 2. 酸碱中和与pH曲线 从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 （1）溶液稀释时pH的变化 解读：稀释碱性溶液时，开始时溶液的pH﹥7，随着加水量的增加， pH不断减小，但不会小于7。 解读：稀释酸性溶液时，开始时溶液的pH﹤7，随着加水量的增加， pH不断增大，但不会大于或等于7。 （2）酸碱中和过程中pH变化 酸入碱： 开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。 碱入酸： 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH >7，溶液呈碱性 考向02 物质溶解相关曲线 1.溶解度概念：指在一定温度下，某固态物质再100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.饱和与不饱和： 判断依据：该温度下，是否还能继续溶解该溶质。 易错点：饱和溶液不一定是浓溶液（如石灰水），不饱和不一定是稀溶液。 3.溶解度曲线： 4.结晶 5.溶质质量分数 考向03 数字化实验坐标曲线 1、 数字化实验概念：数字化实验简称DIS，即数字化信息系统，由“传感器+数据采集器+计算机”构成的能够定量采集数据，并以图表的形式清晰、明确呈现出来的现代化新型实验技术手段。 2、 初中化学常见的传感器：温度传感器、压强传感器、pH传感器等，可以将化学反应和现象的本质转化为可检测的信号，常以坐标曲线图的形式呈现。 3、 解题思路： （1） 阅读题干，明确变量。 （2） 分析图形，找出横纵坐标之间的内在联系（关注起点、拐点、终点以及变化的趋势）。 （3） 将图形数据和所学的知识结合，解答问题。 4、 常见的思维模型 考向04 价一类坐标图 解题步骤： 1、 定轴识图（看坐标） 纵轴（Y轴）：核心元素的化合价。单质通常为 0 价，往上为正价，往下为负价。 横轴（X轴）：物质类别。顺序通常是：单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐。 关键：图中每一个点（A、B、C）都代表一种物质，必须同时满足“类别”和“价态”两个条件。 2、 定点写式（对号入座） 根据点的位置，写出对应物质的化学式。初中常考元素有：C（碳）、S（硫）、N（氮）、Fe（铁）、Cu（铜）。 元素 常见价态 典型物质推导 碳 (C) 0, +2, +4 0价单质（金刚石/石墨）；+2价氧化物（CO）；+4价酸（H₂CO₃） 硫 (S) -2, +4, +6 +4价氧化物（SO₂）；+6价酸（H₂SO₄）；+6价盐（Na₂SO₄） 铁 (Fe) 0, +2, +3 +2价氧化物（FeO） ；+3价碱（Fe(OH)₃）；+3价盐（FeCl₃） 3、 连线判性（看箭头） 横向变化（同价态）：通常通过复分解反应或其他反应实现。 例如：酸性氧化物 → 酸（CO₂ + H₂O →H₂CO₃）；碱 → 盐（Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃）。 纵向变化（变价态）：例如：CO → CO₂（被氧化）；Fe → Fe₃O₄（被氧化）。 典例·靶向·突破 考向01 常见化学反应的曲线 例1（2025·广州花都区·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B C 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，图像错误，不符合题意； B、 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化钙完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、 稀硫酸显酸性，所以一开始溶液的pH小于7，向稀硫酸中滴加NaOH 溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH增大，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液显碱性，因此pH继续增大，图像正确，符合题意； D、 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量)，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于铁粉与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快；由于是等质量的铁片、铁粉与足量稀盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。 故选：C。 【变式探究】（2025·广州从化区·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是考向解码 1.金属与酸/盐反应 （1） 等质量金属与足量酸：斜率看活动性（Mg > Al > Zn > Fe），平台高度看相对原子质量（Al 需按+3价折算，产氢最多）。 （2） 足量金属与等质量酸：最终产氢量相等，曲线终点重合。 （3） 金属与混合盐：如 Fe 加入含 Ag⁺ 和 Cu²⁺ 的溶液，先置换活动性最弱的（先 Ag 后 Cu），图像会呈现两段上升或质量变化拐点。 2.质量守恒与催化剂 （1） 密闭容器：总质量始终水平线（质量守恒）。 （2） 催化剂：只改变斜率（速率），不改变终点（产量）。广州卷常考 MnO₂ 对 H₂O₂ 分解的影响图像。 3.pH 曲线：横轴通常是滴加稀盐酸的体积。关键看拐点： （1）若溶液是部分变质的 NaOH（含 Na₂CO₃），曲线会呈现两个下降阶段：先快速下降（中和 NaOH），后缓慢下降或平台（生成 CO₂）。 （2）拐点对应恰好完全反应的点，此时溶质为盐（如 NaCl）。 A.①表示电解水时生成H₂和O₂的质量与时间的关系 B.②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO₂体积分数的变化 C.③表示O₂在水中的溶解度变化 D.④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】 A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，质量比为 1:8。而图①中表示的是质量与时间关系，且氢气和氧气的质量比绘制错误，因此 A 错误； B、 蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水。随着反应进行，二氧化碳体积分数逐渐增大；当蜡烛燃尽后，二氧化碳体积分数不再变化。但空气中原本就含有少量 CO₂，其初始体积分数不为 0，而图②从 0 开始绘制，不符合实际变化趋势，B 错误； C、 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。图③所展示的氧气在水中溶解度随温度变化的趋势符合这一规律，C 正确； D、 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，发生反应： Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，每 56 份质量的铁反应会置换出 64 份质量的铜，因此固体总质量会增加。但加入硫酸铜溶液前，固体已有质量（不为 0），而图④从原点开始绘制，不符合实际起始状态，D 错误。 故选 C。 考向02 物质溶解的相关曲线 例2（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）如图是KCl、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于KCl的溶解度 B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C. 时，将与100g水充分混合，可形成180g溶液 D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】 A、未指明具体温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、 硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时，提纯硝酸钾应使用降温结晶的方法，故B错误； C、 由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度为70g，则100g水最多溶解硝酸钾70g，将80g KNO₃与100g水充分混合，最多溶解70g硝酸钾，此时形成溶液的质量为70g + 100g = 170g，故C错误； D、 t₂℃时，溶解度：硝酸钾 > 氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数：硝酸钾 > 氯化钾。因此，配制等质量的KNO₃饱和溶液和KCl饱和溶液时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂（水）质量较小，即所需水的质量：硝酸钾 < 氯化钾，故D正确。 故选 D。 考向解码 1. 分析溶解度曲线时，重点关注“点、线”的含义，刚好在曲线上的点表示某温度下固体的溶解度，不同曲线交于一点表示两物质的在该温度下溶解度相同，曲线的走向反映固体溶解度随温度的变化如何变化（陡升型、缓升型、下降型）。 2. 应用技法包括：判断饱和与不饱和溶液的方法、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、选择结晶或分离提纯的合适方法（陡升型：降温结晶；缓升型：蒸发结晶）。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模） 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl 质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A.①②均为不饱和溶液 B.溶质质量: ③<④温度/℃ C.③中溶质质量分数为40% D.④中溶质与溶剂的质量比为2 ：5 【答案】D 【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶液，故选项说法不正确； B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说法不正确； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为100g+40g40g​×100%≈28.6%<40%，故选项说法不正确； D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故选项说法正确。 故选D。 考向03 数字化实验的坐标曲线 例3（2025·广州花都区·一模）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用激光笔引燃反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的是 A.红磷燃烧时产生大量白烟 B.加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 C.曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D.装置内温度，c点远低于a点 【答案】D 【详解】 A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项说法正确； B、 加入足量的红磷，将氧气完全消耗，该选项说法正确； C、 红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确； D、 c点时压强几乎不变，说明a点和c点的温度均是室温，故温度相同，该选项说法不正确。 故选D。 考向解码 数字化实验题，一般都会遵循“提问→做出猜想→设计实验→进行实验→收集数据→分析数据并得出结论”的科学探究方法，比如“pH变化的原因是什么？压强的变化原因是什么？温度的变化原因是什么？由图可得出什么结论？等等”答题时一般带着目的性“问题”做题，就不会答非所问。如问“a→b压强上升幅度大的原因”，就结合图像和化学反应原理，直接说“曲线a→b红磷燃烧放出大量的热，温度急剧上升，使瓶内压强增大”等等。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是( ) A、b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C.在滴入溶液的过程中，SO42-的数目逐渐减少 D. a点、d点的溶液中溶质均是 Na2SO4和H2SO4 【答案】C 【详解】 A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、 由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； C、 由图像可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法不正确； D、 实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄，故选项说法正确。 故选C。 考向04 价一类坐标图 例4（2026·广州市·一模）元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ） A. A点对应物质可能是CH₄ B. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D. 某化合物的化学式为Na₂CO₃，它对应的点是F 【答案】B 【详解】 A. A点对应有机物类、碳元素化合价为-4价，CH₄属于有机物，其中碳元素为-4价，对应合理，说法正确。 B. C点对应氧化物类、碳元素为+2价，物质为CO；E点对应酸类、碳元素为+4价，物质为H₂CO₃。CO与水不反应，且碳元素化合价不同，无法通过CO与水反应得到H₂CO₃，说法错误。 C. B点对应碳单质（碳元素化合价为0价），充分燃烧生成CO₂，CO₂属于+4价氧化物，对应D点，说法正确。 D. Na₂CO₃属于盐类，其中碳元素化合价为+4价，对应F点，说法正确。 故选B。 考向解码 解题“三步定位法” 第1步：定轴 （1） 纵轴（价）：确定核心元素的化合价（如 S：-2, 0, +4, +6）。 （2） 横轴（类）：明确物质类别（单质、氧化物、酸、盐）。 第2步：定点（写化学式） （1） 单质：化合价为 0，如 S、N₂、C。 （2） 氧化物：根据化合价写化学式（如 SO₂、SO₃、CO、CO₂）。 （3） 酸：氢元素 + 酸根（如 H₂SO₄、H₂CO₃）。 （4） 盐：金属离子/铵根离子 + 酸根（如 Na₂CO₃、CaCO₃）。 第3步：定转化（判断反应） （1）相邻转化：如 CO₂ → H₂CO₃（酸性氧化物→酸）。 （2）跨价转化：如 SO₂ → SO₃（需要氧化剂，化合价升高）。 【变式探究】（2025·广州市广大附中等校联考·一模） 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. c可以直接转化为e D. d能用于除铁锈 【答案】B 【详解】​ A、b 是二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，选项正确； B、 a 是硫单质，c 是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫（而非三氧化硫），选项错误； C、c 是三氧化硫，e 是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，选项正确； D、d 是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈，选项正确； 故选 B。 1.（2025·广州花都区·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A.甲可以是石墨 B.乙是CO₂ C.戊→丁可以通过分解反应实现 D.丁和紫色石蕊的混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【详解】 A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 C、 乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 D、 戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐；丁为+4价碳对应的酸，为碳酸；戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 E、 丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水；丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 2.（2025·广州增城区·一模）部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A．物质d可能是Na2SO4 B．物质a在氧气中燃烧生成物质b C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 【答案】D 【详解】 A、物质 d 是含硫元素且硫元素为 +6 价的盐，Na₂SO₄ 中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以物质 d 可能是 Na₂SO₄，该选项正确； B、 物质 a 是硫元素化合价为 0 价的单质，即硫（S），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），物质 b 是硫元素为 +4 价的氧化物，即 SO₂，所以物质 a 在氧气中燃烧生成物质 b，该选项正确； C、 物质 b 为 SO₂，SO₂ 是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收，该选项正确； D、 物质 c 是硫元素为 +6 价的酸，即硫酸（H₂SO₄），在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，稀硫酸不能与铜发生置换反应，该选项错误。 故选 D。 3.（2025·广州天河区·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B. b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为 NaCl C. c点时,溶液中的溶质为 HCl和 NaCl D.人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】 A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，不符合题意； B、 由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点时溶液中的溶质为NaCl，说法正确，符合题意； C、 由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，说法错误，不符合题意； D、 人的胃液里含有盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4.（2025·广州白云区·二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多氯化钠外，还含有碳酸钠或硫酸钠。三种物 质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.含碳酸钠的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C.20℃时，取氯化钠、碳酸钠各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D. 除去硫酸钠中的少量氯化钠，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】CD 【详解】 A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误； C、 由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、Na₂CO₃各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法正确； D、 由溶解度曲线可知：0～32.4℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去Na₂SO₄中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确； 故选：CD。 5.（2025·广东深圳·三模）某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝(未打磨)和稀盐酸反应，测得容器内压强p和温度T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A． 图1中0～t₁段压强无明显变化的原因是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O B． 图1中t₂以后压强降低的原因是装置漏气 C． 图2曲线中t₁～t₂段表示反应放热 D． 铝和稀盐酸完全反应的时间是t₂ 【答案】B 【详解】A、由于铝的金属活动性比较强，会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，0～t₁段压强无明显变化，是因为氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，该反应无气体生成，所以压强无明显变化，故A选项正确； B、 图1中t₂后压强降低的原因是铝与稀盐酸反应结束后，温度会逐渐恢复至室温，因此装置内的压强会下降，故B选项错误； C、 图2曲线中t₁～t₂段铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该过程中温度升高，说明该反应过程中放出热量，即t₁～t₂段表示反应是放热的，故C选项正确； D、 图2中在t₁～t₂段内是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应是放热反应，因此会观察到装置内温度升高且压强会随着反应的进行逐渐增大，t₂时，压强最大，温度最高，即铝和稀盐酸完全反应的时间是t₂，直至反应结束，温度逐渐减低恢复至室温后，压强和温度将不再变化，故D选项正确； 故选：B。 6.（2025·广东深圳·三模）KNO₃、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO₃、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. KNO₃溶解度比KCl的大 B. 在70℃时，将238gKNO₃的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO₃ C. d点对应的KNO₃溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【详解】A、没有指明温度，不能判断出KNO₃和KCl的溶解度大小，选项错误； B、 由图可知，70℃时KNO₃的溶解度为138g，则70℃时，238gKNO₃的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，在70℃时，将238gKNO₃的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO₃的溶解度为64g，则析出KNO₃的质量=138g-64g=74g，选项正确； C、 由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO₃溶液为不饱和溶液，选项错误； D、 由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，选项错误。 故选B。 7.（2025·广东惠州·二模）将55gKNO₃固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A. a点对应KNO₃的不饱和溶液 B. KNO₃溶解度随温度上升而减小 C. b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D. 30℃时KNO₃的溶解度为45.8g 【答案】D 【详解】A、将55gKNO₃固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则a点对应KNO₃的饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、 将55gKNO₃固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，b点时形成的溶液质量为105g，说明60℃时50g水中最多能溶解55g硝酸钾，由此可知，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，说法错误，不符合题意； C、 将55gKNO₃固体加入50g水中，b和c两点对应溶液质量均为105g，则b和c两点对应溶液溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、 将55gKNO₃固体加入50g水中，a点时形成溶液的质量为72.9g，说明30℃时50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时KNO₃的溶解度为100g×(22.9g/50g)=45.8g，说法正确，符合题意。 故选：D。 8.（2025·广东深圳·二模）某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na₂O₂）与水反应（图1）：①取Na₂O₂于试管中，加少量H₂O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO₂并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2。实验中包含下列反应Na₂O₂+H₂O→NaOH+X；X→H₂O+O₂，下列说法错误的是 A． 物质X为H₂O₂ B． a→c过程中无气泡生成 C． d→e过程装置内压强变大 D． 该反应总的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 【答案】B 【详解】A、根据实验中包含下列反应Na₂O₂+H₂O→NaOH+X；X→H₂O+O₂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推断物质X为H₂O₂，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大，故选项说法正确； B、 根据图示，ac过程中氧气的体积分数发生变化，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，故选项说法错误； C、 在d→e阶段加入MnO₂，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，故选项说法正确； D、 该反应总的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应总的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，故选项说法正确； 故选B。 9.（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO₂的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热 B. 由曲线①可知，实验1中CO₂能与H₂O发生化学反应 C. 由曲线②可知，实验2中CO₂已完全反应 D. 分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝 【答案】D 【详解】A.0~t₁气压增大是因为推入的液体占据锥形瓶内空间，挤压气体导致气压升高，因此，放热不是气压增大的主要原因，错误。 B. 曲线①最终气压接近初始气压，仅能说明CO₂可溶于水，无法证明CO₂与水发生了化学反应，错误。 C. 曲线②最终气压不为0，说明瓶内还有CO₂剩余，并未完全反应，错误。 D. 实验1中CO₂和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊变红；实验2中CO₂和NaOH反应生成碳酸钠（或有剩余NaOH），溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，正确。 故选D。 10.（2026·广东东莞·一模）生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器(气密性良好)中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. AB段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化 B. BC段的化学反应是：2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ C. CD段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低 D. 反应过程中，溶液的pH逐渐减小 【答案】C 【详解】A. AB段是铁锈的主要成分Fe₂O₃与稀盐酸发生反应，生成氯化铁和水，无气体生成，因此压强几乎不变，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误。 B. BC段是铁与稀盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，正确化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，不会生成氯化铁，故B错误。 C. 铁与稀盐酸反应放热，C点反应完全后，容器内温度逐渐降低至室温，气体压强随之减小，因此CD段压强减小，故C正确。 D. 反应过程中稀盐酸被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故D错误。 故选C。 11.（2026·广东珠海·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A． 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B． 向等质量大理石中加入足量稀盐酸 C． 高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D． 红磷测定空气中氧气含量 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后镁元素的质量不变，故A正确； B、向等质量大理石中加入足量稀盐酸，粉末状的大理石要比块状大理石反应速度快，但最终生成二氧化碳的质量应相等，故B错误； C、 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是不会减小至零，故C错误； D、 将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，消耗氧气，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽装置冷却到室温，瓶内压强不再变化且小于原气压，故D错误。 故选A。 12.（2026·广东深圳·一模）小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示。下列说法正确的是 A． 装置的气密性不会影响实验结果 B． 气球的作用是收集CO₂，防止其污染空气 C． 实验说明乙醇燃烧生成了CO₂和H₂O D． 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【详解】A．若装置气密性不佳，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出，导致传感器检测数据不准确，会影响实验结果，故说法错误； B． 二氧化碳不属于空气污染物，气球的作用是调节装置内压强，避免燃烧放热导致装置内压强过大损坏仪器，故说法错误； C． 实验后二氧化碳浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了CO₂和H₂O，故说法正确； D． 乙醇燃烧有氧气参与反应，根据质量守恒定律，仅能确定乙醇一定含C、H元素，无法确定是否含有O元素，故说法错误。 故选C。 13.（2025·广东东莞·二模）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【详解】A. 气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误； B. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误； C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； D. 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，反应的化学方程式为Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量减少；铁再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；但第二个过程溶液减少的质量要比第一个过程少，完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 14.（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A． C点时溶液中只有一种溶质 B． 反应结束后溶液质量比反应前减少 C． B~C段发生的主要化学反应为 D． 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【详解】 A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的 Fe₂(SO₄)₃、铁反应生成的 FeSO₄ 和过量的 H₂SO₄，则溶质不止一种，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成 H₂（气体）逸出溶液。溶液质量变化 = 溶解的固体质量 - 逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，每56份质量的Fe溶解，仅生成2份质量的H₂逸出，因此溶液质量是增加的，错误。 C、容器中的酸是稀硫酸（H₂SO₄），不是盐酸（HCl），正确的化学方程式应为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；B～C段压强快速上升，是铁与酸反应生成H₂导致的，但方程式书写错误，错误。 D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；C～D段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。 故选：D。 15.（2025·广州花都区·一模节选）溶解度曲线辅助分析。 ①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，、却得到析出 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释： 。 ②从化合物的角度分析， 属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(4)铁粉的用途十分广泛。若用55.6t 绿矾庄产铁粉，理论上可以得到铁粉 t。(已知： 的相对分子质量为278) 【答案】温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出 盐 【详解】母液中(NH4 )2SO 4 含量比NH4HCO3多，但是温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出，故填：温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出；(NH4 )2SO 4由铵根阳离子和硫酸根离子构成，所以属于盐，故填：盐； 16.（2025·广州黄浦区部分学校联考·二模节选）某学习小组对展开研究。 Ⅰ．探究的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。 （1）甲装置中反应的化学方程式为______。 （2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积______（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为______。乙装置吸收HCl气体，目的是______。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：______（写一个即可）。 【答案】(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2) >　CO₂ + H₂O = H₂CO₃　防止HCl溶于水，对pH测定造成影响 (3)无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO₂ 【详解】(1) 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，故填：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； (2) 待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中，丙中二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃；乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，形成盐酸酸性溶液，会对结果造成影响；故填：>；CO₂ + H₂O = H₂CO₃；防止HCl溶于水，对pH测定造成影响； (3) 如图是排水法和向上排空气法收集的气体中CO₂体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO₂、排水法收集的CO₂纯度高于向上排空气法，故填：无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO₂或者排水法收集的CO₂纯度高于向上排空气法（合理即可）。 17.（2025·广州从化区·二模节选）为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。t₁s时加入4.0mL饱和食盐水；t₃s时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。 ①图4中，0~t₂s三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。 ②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，t₃s后压强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】①放　②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 【详解】 ① 图4中三颈瓶内温度升高，说明铁生锈过程放出热量。 ② t₃ s后压强突然变大，是因为加入的稀盐酸与铁发生反应，生成氯化亚铁和氢气，使瓶内压强增大，反应的化学方程式为： Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 18. （2025·广州越秀区·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图9、图10所示。 (1)由图9可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图10可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)下列有关说法，正确的是 (填标号)。 A.a→b时，溶液的温度在升高 B.a→d时,溶液的pH在减小 C.b→c时，钠盐的质量在增加 D. b点溶液中阴、阳离子个数相等 【答案】(1) 硫酸 氢氧化钠 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 放热 (2) a Na₂SO₄、H₂SO₄ (3)AB 【详解】(1) 稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，稀硫酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；硫酸钠溶液呈中性，pH=7。 由图1可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着溶液体积增加，pH逐渐减小，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明此反应属于放热反应。 (2) 酚酞试液遇碱性溶液变红，pH＞7的溶液呈碱性，a点溶液pH＞7，呈碱性；b点pH=7，呈中性；c点pH＜7，呈酸性；根据图2，加入溶液体积为10mL时，温度达到最大值，此时稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点稀硫酸过量，溶液呈酸性，因此只有a点对应的溶液能使酚酞试液变红； d点稀硫酸过量，溶质除了反应生成的Na₂SO₄，还有过量的H₂SO₄。 (3) A、由图1可知，b点时溶液pH=7，此时恰好完全反应，a→b时，稀硫酸和氢氧化钠溶液不断反应，溶液的温度在升高，A正确； B、a→d时，随着稀硫酸的加入，溶液的pH在不断减小，B正确； C、b→c过程，稀硫酸过量，但没有发生反应，钠盐的质量保持不变，C错误； D、b点溶液呈中性，溶质是硫酸钠，硫酸钠（Na₂SO₄）中钠离子和硫酸根离子个数比是2：1，阴、阳离子个数不相等，D错误。 故选AB。 19.（2025·广州黄埔区·一模节选）活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) (1)A试管中反应的化学方程式为 。 (2)图3中表示B试管电导率变化的是 (填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为 。 【答案】(1)Ba(OH)2 + H2SO4​=BaSO4​↓+2H2O (2) 甲 Na2SO4、H2SO4​ 【详解】(1) A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba(OH)2 + H2SO4​=BaSO4​↓+2H2O； (2) B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH−，硫酸解离出H+和SO42−​，二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0（A试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为0，所以图1中表示B试管电导率变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸钠，又有过量的硫酸。 20.（2025·广州花都区·一模节选）【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1) 图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 【答案】(1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化 【详解】(1) 图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应放出热量； 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，则图b中0s-50s压强无明显变化的原因是：稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化； 21.（2025·广州越秀区·一模）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。 I.实验室可用 制 (1)仪器a的名称是 。 (2) 用 制取并收集( ，需选用上图装置 (填标号)，反应的化学方程式为 。 II.一定条件下在锰酸钾溶液中通入( 能制得高锰酸钾，其流程如下： (3)此流程中发生反应： 其中X 是 。(填化学式) (4)结合图5推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到 晶体。 (5) 通 反应时要避免生成 ，结合图5推断其意图是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BD (3)MnO2 ​ (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)KHCO3 的溶解度与KMnO4 相近，不易与KMnO4 分离 【详解】(1) 根据图像，仪器a是锥形瓶。 (2) 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，则装置组合是BD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有K原子6个、Mn原子3个、O原子16个、C原子2个；反应后除X外有K原子6个、Mn原子2个、O原子14个、C原子2个，所以X中含有1个Mn原子和2个O原子，化学式为MnO2 。 (4) 从溶液中得到晶体，先通过蒸发浓缩减少溶剂，使溶液达到饱和状态，再冷却结晶，利用高锰酸钾溶解度随温度降低而减小的性质，使高锰酸钾晶体析出。 (5) 由溶解度曲线可知，KHCO3 溶解度与KMnO4 相近，如果生成KHCO3 ，在后续结晶过程中，析出KMnO4 的同时容易析出KHCO3KHCO3不易与KMnO4 分离，会导致得到的高锰酸钾晶体不纯。 22.（2025·广州从化区·一模）【实验二】利用NaCl和 的溶解度，分离溶液A 中的 NaCl和 I. 已知 NaCl和 的溶解度曲线如图所示： Ⅱ.将溶液 A 在 80℃蒸发浓缩，流程如下： （1）滤液b是 的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 【答案】 (1)饱和溶液 【详解】 (1)溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液； 23.（2025·广州增城区·二模）铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 (1) 用途 ① 铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是________。 ② 甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为________。 ③ 硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为________。 (2) 性质 ① 铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度______（填“大”或“小”）。 ② 三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈[Cu2 (OH)2CO3 ]，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和______。 (3) 冶炼方法 以孔雀石[主要成分为Cu2 (OH)2CO3 ]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是______（写一个）。 【答案】 (1) 导电性 Cu2O CuSO₄+Ca(OH)₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ (2) 大 水、二氧化碳 (3) Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可） 【详解】 (1) ①铜丝用作电线是利用铜的导电性。 ②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则(+1)x+(-2)y=0，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu₂O。 ③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO₄+Ca(OH)₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄。 (2) ①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。 ②铜锈化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O₂）、水（H2O）、二氧化碳（CO₂）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。 (3) 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 坐标图像分析题 典例·靶向·突破 考向01 常见化学反应的曲线 例1 C 【变式探究】C 考向02 物质溶解的相关曲线 例2 D 【变式探究】D 考向03 数字化实验的坐标曲线 例3 D 【变式探究】C 考向04 价一类坐标图 例4 B 【变式探究】 B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B CD B B D B D C A C D D 15.温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出 盐 16.(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2) >　CO₂ + H₂O = H₂CO₃　防止HCl溶于水，对pH测定造成影响 (3)无论排水法还是向上排空气法都不能收集到绝对纯净的CO₂ 17.①放　②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 18. (1) 硫酸 氢氧化钠 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 放热 (2) a Na₂SO₄、H₂SO₄ (3)AB 19.(1)Ba(OH)2 + H2SO4​=BaSO4​↓+2H2O (2) 甲 Na2SO4、H2SO4​ 20.(1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化 【详解】(1) 图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应放出热量； 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，则图b中0s-50s压强无明显变化的原因是：稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化； 21.(1)锥形瓶 (2) BD (3)MnO2 ​ (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)KHCO3 的溶解度与KMnO4 相近，不易与KMnO4 分离 22.(1)饱和溶液 23. (1) 导电性 Cu2O CuSO₄+Ca(OH)₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ (2) 大 水、二氧化碳 (3) Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 坐标图像分析题 命题预测 广州中考化学图像题（通常出现在选择题第10-14题或填空/工艺流程题中）核心考查“数形结合”能力。命题不再单纯考“看图”，而是将图像作为真实化学情境（如海水提钾、溶液配制、金属腐蚀）的数据载体，重点考查动态变化过程。 预计2026年将继续保持“溶解度曲线必考，pH与金属反应二选一”的格局，难度稳中有升，侧重对拐点（恰好完全反应点）和终点（过量判断）的定量分析。 高频考法 1、 常见化学反应的曲线 2、 物质溶解相关曲线 3、 数字化实验坐标曲线 4、 价一类坐标图 知识·技法·思维 考向01 常见化学反应的曲线 1.金属与酸反应 1.足量酸与等质量金属反应 （1）产生氢气的质量由金属的质量决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最终产生的氢气的质量越大，图像的拐点越高 （2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活动性越强 2.足量金属与等质量酸反应 （1）等质量、等浓度的酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等 （2）曲线的倾斜程度越大，反应速率越快，金属活动性越强 3.分别向等质量的金属中逐渐加入质量分数相同的酸至过量 （1）开始反应时金属过量，酸完全反应，产生 氢气的质量由酸决定，故产生氢气的质量相等 （2）随着酸的不断增加，酸过量，金属完全反 应后，氢气的质量不再改变，产生氢气的质量 由金属决定，金属在生成盐中的化合价/金属的相对原子质量的值越大，最终产生氢气的质量越大 （3）该图不能说明金属的活动性顺序 2. 酸碱中和与pH曲线 从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 （1）溶液稀释时pH的变化 解读：稀释碱性溶液时，开始时溶液的pH﹥7，随着加水量的增加， pH不断减小，但不会小于7。 解读：稀释酸性溶液时，开始时溶液的pH﹤7，随着加水量的增加， pH不断增大，但不会大于或等于7。 （2）酸碱中和过程中pH变化 酸入碱： 开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。 碱入酸： 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入，溶液的pH >7，溶液呈碱性 考向02 物质溶解相关曲线 1.溶解度概念：指在一定温度下，某固态物质再100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.饱和与不饱和： 判断依据：该温度下，是否还能继续溶解该溶质。 易错点：饱和溶液不一定是浓溶液（如石灰水），不饱和不一定是稀溶液。 3.溶解度曲线： 4.结晶 5.溶质质量分数 考向03 数字化实验坐标曲线 1、 数字化实验概念：数字化实验简称DIS，即数字化信息系统，由“传感器+数据采集器+计算机”构成的能够定量采集数据，并以图表的形式清晰、明确呈现出来的现代化新型实验技术手段。 2、 初中化学常见的传感器：温度传感器、压强传感器、pH传感器等，可以将化学反应和现象的本质转化为可检测的信号，常以坐标曲线图的形式呈现。 3、 解题思路： （1） 阅读题干，明确变量。 （2） 分析图形，找出横纵坐标之间的内在联系（关注起点、拐点、终点以及变化的趋势）。 （3） 将图形数据和所学的知识结合，解答问题。 4、 常见的思维模型 考向04 价一类坐标图 解题步骤： 1、 定轴识图（看坐标） 纵轴（Y轴）：核心元素的化合价。单质通常为 0 价，往上为正价，往下为负价。 横轴（X轴）：物质类别。顺序通常是：单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐。 关键：图中每一个点（A、B、C）都代表一种物质，必须同时满足“类别”和“价态”两个条件。 2、 定点写式（对号入座） 根据点的位置，写出对应物质的化学式。初中常考元素有：C（碳）、S（硫）、N（氮）、Fe（铁）、Cu（铜）。 元素 常见价态 典型物质推导 碳 (C) 0, +2, +4 0价单质（金刚石/石墨）；+2价氧化物（CO）；+4价酸（H₂CO₃） 硫 (S) -2, +4, +6 +4价氧化物（SO₂）；+6价酸（H₂SO₄）；+6价盐（Na₂SO₄） 铁 (Fe) 0, +2, +3 +2价氧化物（FeO） ；+3价碱（Fe(OH)₃）；+3价盐（FeCl₃） 3、 连线判性（看箭头） 横向变化（同价态）：通常通过复分解反应或其他反应实现。 例如：酸性氧化物 → 酸（CO₂ + H₂O →H₂CO₃）；碱 → 盐（Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃）。 纵向变化（变价态）：例如：CO → CO₂（被氧化）；Fe → Fe₃O₄（被氧化）。 典例·靶向·突破 考向01 常见化学反应的曲线 例1（2025·广州花都区·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B C 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) 【变式探究】（2025·广州从化区·二模）下列图像与实验过程的变化趋势的描述正确的是考向解码 1.金属与酸/盐反应 （1） 等质量金属与足量酸：斜率看活动性（Mg > Al > Zn > Fe），平台高度看相对原子质量（Al 需按+3价折算，产氢最多）。 （2） 足量金属与等质量酸：最终产氢量相等，曲线终点重合。 （3） 金属与混合盐：如 Fe 加入含 Ag⁺ 和 Cu²⁺ 的溶液，先置换活动性最弱的（先 Ag 后 Cu），图像会呈现两段上升或质量变化拐点。 2.质量守恒与催化剂 （1） 密闭容器：总质量始终水平线（质量守恒）。 （2） 催化剂：只改变斜率（速率），不改变终点（产量）。广州卷常考 MnO₂ 对 H₂O₂ 分解的影响图像。 3.pH 曲线：横轴通常是滴加稀盐酸的体积。关键看拐点： （1）若溶液是部分变质的 NaOH（含 Na₂CO₃），曲线会呈现两个下降阶段：先快速下降（中和 NaOH），后缓慢下降或平台（生成 CO₂）。 （2）拐点对应恰好完全反应的点，此时溶质为盐（如 NaCl）。 A.①表示电解水时生成H₂和O₂的质量与时间的关系 B.②表示蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO₂体积分数的变化 C.③表示O₂在水中的溶解度变化 D.④表示向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 考向02 物质溶解的相关曲线 例2（2025·广州黄埔区部分学校联考·二模）如图是KCl、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于KCl的溶解度 B. 中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C. 时，将与100g水充分混合，可形成180g溶液 D. 时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 考向解码 1. 分析溶解度曲线时，重点关注“点、线”的含义，刚好在曲线上的点表示某温度下固体的溶解度，不同曲线交于一点表示两物质的在该温度下溶解度相同，曲线的走向反映固体溶解度随温度的变化如何变化（陡升型、缓升型、下降型）。 2. 应用技法包括：判断饱和与不饱和溶液的方法、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、选择结晶或分离提纯的合适方法（陡升型：降温结晶；缓升型：蒸发结晶）。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模） 请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl 质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A.①②均为不饱和溶液 B.溶质质量: ③<④温度/℃ C.③中溶质质量分数为40% D.④中溶质与溶剂的质量比为2 ：5 考向03 数字化实验的坐标曲线 例3（2025·广州花都区·一模）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化学”研究小组正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在组装好装置后，使用激光笔引燃反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b。下列说法不正确的是 A.红磷燃烧时产生大量白烟 B.加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 C.曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D.装置内温度，c点远低于a点 考向解码 数字化实验题，一般都会遵循“提问→做出猜想→设计实验→进行实验→收集数据→分析数据并得出结论”的科学探究方法，比如“pH变化的原因是什么？压强的变化原因是什么？温度的变化原因是什么？由图可得出什么结论？等等”答题时一般带着目的性“问题”做题，就不会答非所问。如问“a→b压强上升幅度大的原因”，就结合图像和化学反应原理，直接说“曲线a→b红磷燃烧放出大量的热，温度急剧上升，使瓶内压强增大”等等。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是( ) A、b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B.温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C.在滴入溶液的过程中，SO42-的数目逐渐减少 D. a点、d点的溶液中溶质均是 Na2SO4和H2SO4 考向04 价一类坐标图 例4（2026·广州市·一模）元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ） A. A点对应物质可能是CH₄ B. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D. 某化合物的化学式为Na₂CO₃，它对应的点是F 考向解码 解题“三步定位法” 第1步：定轴 （1） 纵轴（价）：确定核心元素的化合价（如 S：-2, 0, +4, +6）。 （2） 横轴（类）：明确物质类别（单质、氧化物、酸、盐）。 第2步：定点（写化学式） （1） 单质：化合价为 0，如 S、N₂、C。 （2） 氧化物：根据化合价写化学式（如 SO₂、SO₃、CO、CO₂）。 （3） 酸：氢元素 + 酸根（如 H₂SO₄、H₂CO₃）。 （4） 盐：金属离子/铵根离子 + 酸根（如 Na₂CO₃、CaCO₃）。 第3步：定转化（判断反应） （1）相邻转化：如 CO₂ → H₂CO₃（酸性氧化物→酸）。 （2）跨价转化：如 SO₂ → SO₃（需要氧化剂，化合价升高）。 【变式探究】（2025·广州市广大附中等校联考·一模） 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. c可以直接转化为e D. d能用于除铁锈 1.（2025·广州花都区·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A.甲可以是石墨 B.乙是CO₂ C.戊→丁可以通过分解反应实现 D.丁和紫色石蕊的混合后加热，溶液颜色最终为红色 2.（2025·广州增城区·一模）部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A．物质d可能是Na2SO4 B．物质a在氧气中燃烧生成物质b C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 3.（2025·广州天河区·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B. b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为 NaCl C. c点时,溶液中的溶质为 HCl和 NaCl D.人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 4.（2025·广州白云区·二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多氯化钠外，还含有碳酸钠或硫酸钠。三种物 质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.含碳酸钠的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C.20℃时，取氯化钠、碳酸钠各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D. 除去硫酸钠中的少量氯化钠，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 5.（2025·广东深圳·三模）某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝(未打磨)和稀盐酸反应，测得容器内压强p和温度T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A． 图1中0～t₁段压强无明显变化的原因是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O B． 图1中t₂以后压强降低的原因是装置漏气 C． 图2曲线中t₁～t₂段表示反应放热 D． 铝和稀盐酸完全反应的时间是t₂ 6.（2025·广东深圳·三模）KNO₃、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO₃、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. KNO₃溶解度比KCl的大 B. 在70℃时，将238gKNO₃的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO₃ C. d点对应的KNO₃溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 7.（2025·广东惠州·二模）将55gKNO₃固体加入50g水中充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如下图所示，以下说法正确的是 A. a点对应KNO₃的不饱和溶液 B. KNO₃溶解度随温度上升而减小 C. b和c两点对应溶液溶质质量分数不同 D. 30℃时KNO₃的溶解度为45.8g 8.（2025·广东深圳·二模）某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na₂O₂）与水反应（图1）：①取Na₂O₂于试管中，加少量H₂O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO₂并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2。实验中包含下列反应Na₂O₂+H₂O→NaOH+X；X→H₂O+O₂，下列说法错误的是 A． 物质X为H₂O₂ B． a→c过程中无气泡生成 C． d→e过程装置内压强变大 D． 该反应总的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 9.（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO₂的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热 B. 由曲线①可知，实验1中CO₂能与H₂O发生化学反应 C. 由曲线②可知，实验2中CO₂已完全反应 D. 分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，发现实验1液体变红，实验2液体变蓝 10.（2026·广东东莞·一模）生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器(气密性良好)中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A. AB段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化 B. BC段的化学反应是：2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ C. CD段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低 D. 反应过程中，溶液的pH逐渐减小 11.（2026·广东珠海·一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A． 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B． 向等质量大理石中加入足量稀盐酸 C． 高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 D． 红磷测定空气中氧气含量 12.（2026·广东深圳·一模）小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示。下列说法正确的是 A． 装置的气密性不会影响实验结果 B． 气球的作用是收集CO₂，防止其污染空气 C． 实验说明乙醇燃烧生成了CO₂和H₂O D． 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 13.（2025·广东东莞·二模）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 14.（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A． C点时溶液中只有一种溶质 B． 反应结束后溶液质量比反应前减少 C． B~C段发生的主要化学反应为 D． 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 15.（2025·广州花都区·一模节选）溶解度曲线辅助分析。 ①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，、却得到析出 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释： 。 ②从化合物的角度分析， 属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(4)铁粉的用途十分广泛。若用55.6t 绿矾庄产铁粉，理论上可以得到铁粉 t。(已知： 的相对分子质量为278) 16.（2025·广州黄浦区部分学校联考·二模节选）某学习小组对展开研究。 Ⅰ．探究的收集方法： 【资料卡片】：一定范围内，在水中溶解越多，所得溶液pH越小。 【实验一】：利用图1装置制取，并测定，将于水所得溶液的pH，判断在水中溶解的体积。 （1）甲装置中反应的化学方程式为______。 （2）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5。说明丙装置中所溶解CO2的体积______（填“＞”“＜”或“＝”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为______。乙装置吸收HCl气体，目的是______。 【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO2体积分数，选择合适收集方法。 （3）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结论有：______（写一个即可）。 17.（2025·广州从化区·二模节选）为了探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图3装置。检查气密性后，将10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。t₁s时加入4.0mL饱和食盐水；t₃s时再将一只装有10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图4、图5所示。 ①图4中，0~t₂s三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 (填“放”或“吸”)热。 ②图5中，BC段与AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀，t₃s后压强突然变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 18. （2025·广州越秀区·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图9、图10所示。 (1)由图9可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图10可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)下列有关说法，正确的是 (填标号)。 A.a→b时，溶液的温度在升高 B.a→d时,溶液的pH在减小 C.b→c时，钠盐的质量在增加 D. b点溶液中阴、阳离子个数相等 19.（2025·广州黄埔区·一模节选）活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) (1)A试管中反应的化学方程式为 。 (2)图3中表示B试管电导率变化的是 (填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为 。 20.（2025·广州花都区·一模节选）【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1) 图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 21.（2025·广州越秀区·一模）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。 I.实验室可用 制 (1)仪器a的名称是 。 (2) 用 制取并收集( ，需选用上图装置 (填标号)，反应的化学方程式为 。 II.一定条件下在锰酸钾溶液中通入( 能制得高锰酸钾，其流程如下： (3)此流程中发生反应： 其中X 是 。(填化学式) (4)结合图5推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到 晶体。 (5) 通 反应时要避免生成 ，结合图5推断其意图是 。 22.（2025·广州从化区·一模）【实验二】利用NaCl和 的溶解度，分离溶液A 中的 NaCl和 I. 已知 NaCl和 的溶解度曲线如图所示： Ⅱ.将溶液 A 在 80℃蒸发浓缩，流程如下： （1）滤液b是 的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 23.（2025·广州增城区·二模）铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 (1) 用途 ① 铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是________。 ② 甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为________。 ③ 硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为________。 (2) 性质 ① 铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度______（填“大”或“小”）。 ② 三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈[Cu2 (OH)2CO3 ]，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和______。 (3) 冶炼方法 以孔雀石[主要成分为Cu2 (OH)2CO3 ]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是______（写一个）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $