2026年高三化学说题课件：河北高考题14题分析--建构模型

2026年高三说题 2026年河北高考14题--溶液中的平衡 目录 01 说课标 02 高考真题解析 03 追踪溯源 04 解题方法 2025年高考题 05 课标要求 1.通过论证电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的存在以及对平衡移动的分析，发展学生变化思想与平衡思想，关注水溶液体系的特点，结合实验现象数据等证据素材，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。 2.考生理解配位化学原理和溶液性质，培养复杂化学体系分析能力 3.能运用离子反应化学平衡原理分析和解决生活生产中的有关溶液的实际问题并说明化学原理的应用价值 14.已知Cu2 + 和L3 ⁻结合形成两种配离子[CuL]⁻和[CuL2 ]4 ⁻ 。常温下， 0.100 mol·L⁻¹的 H3 L 和 0.002 mol·L⁻¹ 的 CuSO4 混合溶液中， HL2⁻和L3-的浓度对数lg c(实线) 、含铜微粒的分布系数δ(虚 线)[例如 ]与溶液pH的关系如图所示： D.当 pH=6.4时，体系中c(HL2⁻)>c([CuL₂]4⁻)> c([CuL]⁻)>c(L3⁻) HL2- ⇌ H+ + L3- H3L的一、二级电离完全 HL2- L3- [CuL]⁻ [CuL2]3⁻ Cu2+ 求c(L3-)是关键 Cu2+ + 2L3- ⇌ [CuL2 ]4- K=K1K2 =1016.6 Cu2+ + L3- ⇌ [CuL]⁻，[CuL]⁻ + L3- ⇌ [CuL2]4- =107.2 c(L3-)=10-8.3 代 入， c( H+)=10-4.3 c([CuL₂]4⁻)=0.90×0.002=1.8×10-3 c([CuL]⁻) = 0.09×0.002 =1.8×10-4 下列说法错误的是（ ） A.Cu2++L3⁻ ⇌ [CuL]⁻，K=109.4 B.HL2⁻ ⇌ H⁺ + L3⁻，K=10⁻11.6 C.图中a点对应的pH=4.2 =109.4 ① ② ② ① ③ ④ ③ （2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是（ C) （2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）室温下，将 0.1molAgCl 置于0.1molNH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图， 和 的平衡常数分别为K1和K2,NH4+的水解常数 。下列说法错误的是（ B ） 考查配位化学和溶液化学，涉及配离子形成、分布系数、溶液 pH 影响、浓度关系。 让考生理解配位化学原理和溶液性质，培养复杂化学体系分析能力，符合课程标准“了解配位化学的基本概念和原理”和离子反应化学平衡原理分析和解决生活生产中的有关溶液的实际问题的要求。 考查理解应用和运算能力，需熟悉电离平衡、配位化学和溶液化学原理，判断各选项正误。 解题方法 1.储备基本知识：掌握溶液中电离平衡，水解平衡离子浓度大小关系，三大守恒 2.会分析图像主要是找线对应的是物质 3.找特殊的点和走势：如交点求常数，线的走势来判断离子大小关系 常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图: 选择性必修1 P57-59（配离子平衡）滴定曲线P67-68 电离平衡P59对应内容：配合物常数计算、分布曲线解读、平衡浓度关系。 试题来源 分布曲线：分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)     知识变形 2025年高考题     ） （2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与 CN-形成配离子达平衡时 与−lgc(CN-)的关系如图。 Mn++ xCN- [M(CN)x]n-x 加入Y盐，CN-减小，曲线右移，X对应的纵坐标更大 直线斜率为配位数x，显然Y的斜率更大 下列说法正确的是（ y = kx + b 12 试题变化趋势 1.考察知识点考，从沉淀、溶解平衡到配合物的平衡到电离和配合物平衡相结合图像的过渡。 2.图像从单一图像到复合图像相结合。从对数图像到对数和分布系数图像相结合，难度逐渐加大 3.考察方式从数学逐渐回归到化学本质。 → → 预 测 在电离平衡，水解平衡沉淀平衡的基础上，会不会加上水的电离平衡，同时延续使用对数这工具 室温下，向0.01mol.L-1H2M溶液中滴加0.01mol.L-1氢氧化钠溶液，绘制曲线得lgC水（H+）与PX的关系如图所示，已知C水（H+）为水电离出的氢离子浓度；PX=-lgX，其中 下列 错误的是 A.曲线Ⅱ标表示 的变化关系 B.a，b两点对应的溶液中的M2-离子浓度不同 C.d点溶液中C(Na+）>2C(M2-)+C(HM-) D.Ka1(H2M)/Ka2(H2M)=120 感 谢 聆 听 不足之处恳请批评指正 $