2026年河北高考化学压轴题溶液中的平衡图像题补偿式练习

**基本信息** 聚焦溶液平衡图像综合应用，通过21道典型题构建"平衡原理-图像转换-定量计算"三阶解题体系，强化科学思维与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液平衡图像综合|21题（单选20+多选1）|对数转换法、斜率分析法、交点计算法、守恒关系应用|以电离/沉淀/配位平衡为核心，通过平衡常数表达式推导图像线性关系，建立"微粒分布-pH变化-平衡移动"逻辑链|

河北高考化学选择题压轴题 溶液中的平衡图像题 一、单选题 1．向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX(、或与)的关系如图所示。已知：常温下，；  ；  ；  。下列说法错误的是 A．表示与的关系曲线 B．常温下，饱和CuCN溶液中 C．常温下， D．的 2．常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化 B．常温下，MA的溶度积常数 C．b点对应溶液中 D．b点对应溶液的pH=4.77 3．常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的 B．点a： C． D．点c： 4．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．L2为与pH的关系曲线 B．、x=5 C．在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D．将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 5．常温下，向含有足量的饱和溶液中逐滴滴加氨水(忽略的挥发)，逐渐转化为，溶液中与pH的关系如图所示，M表示、、或，已知m、n点坐标分别为、。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系 B．逐滴滴加氨水的过程中的电离程度减小 C．时， D．的 6．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B．25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C．25℃时，的溶液中存在： D．25℃时，的平衡常数为 7．四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．M点溶液中 B．溶液中 C．常温下溶液中水解平衡常数 D．溶液稀释过程中，增大 8．实验发现，时一元弱碱MOH溶液中与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．MOH溶液中存在： B．时，的溶液呈碱性 C．时，MOH的电离常数 D．、时， 9．常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表、的分布系数变化情况 B．时， C．时， D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 10．室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是 A．常温下，的数量级为 B．滴加10 mL盐酸时， C．时，溶液中 D．滴加20 mL盐酸， 11．邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是 A．时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B．时，mol·L-1 C．时，溶液中 D．pH由0到11，体系中的比值逐渐增大 12．氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．溶于水中： C． D．冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 13．常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的pH(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数lgc(实线)、含A微粒的分布系数(虚线)与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．III表示的分布分数与pH的关系曲线 B． C．   D．当时，体系中 14．298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①  ； ②  ； ③  ，且。 A．直线c代表与的关系 B．根据图像可计算平衡常数 C．的平衡常数 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成 15．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系； D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．对应的是与的关系变化 B．的数量级为 C．q点对应的是不饱和溶液 D．向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 17．常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．滴入溶液时，若，则此时 C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量 18．已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液的 B．若点，则 C．c点时溶液的溶质含和 D．d点，此时水电离出的 19．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 20．镓(Ga)为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图，其中为、，如。下列说法错误的是 A．常温下，的数量级为 B．m点对应分散系中加入后可变为q点 C．向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 D．常温下，的平衡常数 二、多选题 21．常温下，、与或的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．常温下， B．浓度均为的和的混合溶液，通过调节pH不能将二者完全分开 C．c点的坐标为 D．a点的横坐标为5.2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A C D C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C D D C B D D 题号 21 答案 AD 1．A 【分析】根据配位平衡，可得，取对数得。同理，配位数为3、4的配离子对应的与线性关系的斜率分别为3、4。以为横坐标、为纵坐标时，线性关系斜率为，为配位数，越大斜率越小，曲线越平缓，故表示与的关系曲线，L2表示与的关系曲线，L3表示与的关系曲线 【详解】A．由分析知，表示与的关系曲线，A错误； B．常温下的溶解平衡为，。饱和溶液中，因此，，B正确； C．当时，，此时。对应配位数，与横坐标交点为30.3，即，，C正确； D．反应的平衡常数。对应，，；对应，，。因此，D正确； 故选 A。 2．D 【详解】A．MA悬浊液存在溶解平衡，通入HCl气体，与反应生成和，随着pH减小，增大，减小，增大，先增大后减小，先减小后增大，增大，减小，不水解，增大，减小，所以曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅳ表示，A错误； B．当pH=3.27时，，根据的一级电离常数，当pH = 6.27时，，根据 的二级电离常数，由图可知pH较大时，，，B错误； C．根据MA+2HCl=MCl2+H2A可知，C错误； D．．b点 ，根据电离常数可知mol/L，pH=4.77，D正确； 故答案选D。 3．D 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05mol/L，浓度为0.1mol/L，水解程度较小，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 4．A 【分析】始终饱和的溶液中，随着的增大，、的电离抑制程度减小，、逐渐增大，、逐渐减小，且较小时，，故为与的关系曲线，为与的关系曲线，，当浓度相同时，，故为与的关系曲线、为与的关系曲线，据此分析： 【详解】A．由分析可知，为与的关系曲线，A正确； B．由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，，则，B错误； C．根据图像中（）与（）的交点坐标计算；由（）与的交点（时）计算，从而得出，C错误； D．由B分析可知，，将通入溶液中，发生反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 5．C 【分析】随pH增大，增大，，故减小；逐渐生成，增大；根据Cu2++4NH3·H2O+4H2O，K值不变，故增大，且增大程度小于增大程度；根据值不变，增大，增大，值减小，故增大程度小于增大程度，故L1、L2、L3、L4分别代表、、、，据此分析； 【详解】A．由分析可知，表示与pH的关系，A正确； B．逐滴滴加氨水的过程中的浓度增大，弱电解质电离规律：浓度越大，电离程度越小，B正确； C．时，，，则，由得：，故；根据n点坐标可知，时，、，则，时，、，，正确顺序为：，C错误； D．根据点坐标可知，时，，，，则反应的平衡常数，D正确； 故选C。 6．D 【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线Ⅱ表示的变化曲线，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，A错误； B．曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、，b点二者浓度相等，此时，pOH=3.2，25℃时，则pH=10.8，，的第一步电离常数，数量级为，B错误； C．25℃时，的溶液中，根据电荷守恒存在，C错误； D．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，D正确； 故选D。 7．C 【分析】四方酸是二元酸，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)，存在反应：C4O+H+HC4O，HC4O+H+H2C4O4，随着HCl的通入，溶液中c(H+)逐渐增大，C4O的浓度逐渐减小，HC4O的浓度先增大，后减小，因此，曲线Ⅰ表示c(C4O)随pH的变化趋势，曲线Ⅱ表示c(HC4O)随pH的变化趋势。 M点时，c(C4O)= c(HC4O)，由HC4OH++C4O的Ka2=，则M点时pH=pKa2，可知Ka2=10-3.58，据此分析。 【详解】A．因为水解是很微弱的，因此在四方酸钠()溶液中存在c(C4O)>c(HC4O)，M点时c(C4O)= c(HC4O)，说明向四方酸钠()溶液中通入了HCl气体，导致c(C4O)= c(HC4O)，则M点时存在电荷守恒关系为：，A错误； B．NaHC4O4溶液中存在电离：HC4OH++C4O以及水解：HC4O+H2OH2C4O4+OH-，电离平衡常数Ka2=10-3.58，水解平衡常数Kh=，Ka1>Ka2，则Kh<10-10.42，即Ka2>Kh，因此NaHC4O4溶液中以HC4O的电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，粒子浓度大小关系为：，B错误； C．常温下溶液中水解平衡常数，C正确； D．溶液以电离为主，，稀释过程中，c(H+)逐渐减小，则减小，D错误； 答案选C。 8．D 【分析】一元弱碱MOH的电离为：，电离常数，结合电荷守恒和图像数据分析逐个选项： 【详解】A．MOH溶液中电荷守恒为：，变形得，A正确； B．根据电荷守恒及、可推得，该式为线性关系，故图线斜率为，纵轴截距为。因此该温度下。 中性溶液中，，因此，溶液中，呈碱性，B正确； C．根据B选项分析可知，图像的斜率为，取点计算： ，C正确； D．时，，，根据电荷守恒：代入得到：，根据表达式： ，得，，因此浓度顺序为，D错误； 故选D。 9．B 【分析】向中滴加NaOH，逐步生成、、，所以a、b、c、d曲线分别为、、、，加入50 mL NaOH时，恰好生成，加入100 mL NaOH时，恰好生成，加入150 mL NaOH时，恰好生成，以此分析。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，，时，，所以，从图中可以得到，时，，所以，B错误； C．，由图可知，时， ，则，所以当时，，可得，C正确； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在之后，而甲基橙在后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选B。 10．D 【分析】Kb=c(OH-)×X，根据M点坐标，可计算Kb=1×10-4.1=10-4.1；根据N点坐标，可计算Kb=10-2×10-5.2=10-7.2；由于Kb1> Kb2，则L1表示pOH与的关系，L2表示pOH与 的关系； 【详解】A．常温下，=10-4.1，则数量级为，A错误； B．滴加10 mL盐酸时，溶质为，的电离常数为10-7.2，的水解常数为，电离大于水解，所以，B错误； C．根据电荷守恒 ，Kb2=，时，，则，而c(H+)>c(OH-)，所以溶液中，C错误； D．滴加20 mL盐酸，溶质为，根据质子守恒，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．由图可知，时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，选项A错误； B．根据图像，pH=4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，根据物料守恒： mol·L-1，可得mol·L-1，选项B正确； C．当pH=9.93时， mol·L-1，根据图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，均约为，据，可得，根据，可得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)=，则结合物料守恒可知，略小于，则，选项C错误； D．，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，选项D错误； 故选B。 12．C 【分析】根据氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系可推知①为Cl2、②为HClO、③为ClO-。 【详解】A．根据a点坐标求出，数量级为，A项错误； B．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：，B项错误； C．，C项正确； D．依题意，时，较大，氧化能力较强，D项错误。 故选C。 13．D 【详解】A．III随着pH的增大而减小，表示的分布分数与pH的关系曲线，A正确； B．pH=7.8时，，，，a点时，，所以，，pH为9.24，故，B正确； C．，Ⅳ、Ⅴ曲线交点，所以 ，曲线Ⅲ、Ⅴ曲线交点时，pH=7.8，，，所以, ，，C正确； D．pH=7.8，曲线Ⅳ表示HA-分布系数接近1，c(HA-)近似为0.1 mol/L-1，曲线Ⅱ表示的lgc，浓度为10-2.45mol/L-1，所以两者的浓度不相等，D错误； 故答案选D。 14．C 【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，故A错误； B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，故B错误； C．根据AB选项分析，K2=1036，K3=1042，该反应的平衡常数K==106，故C正确； D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，故D错误； 答案为C。 15．D 【分析】，X代表、或，根据，，，pH增大，减小；根据，，，pH增大，减小；又因为，相同pH，更小；根据，，，pH增大，增大；所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是、、，据此分析。 【详解】A．根据曲线Ⅰ、Ⅱ对应的分别是、，A错误； B．结合图中b、a、c点坐标可得：，；；，；溶液中：水解使溶液显酸性：，水解常数；电离使溶液显酸性：；水解使溶液显碱性：，可知>>，所以溶液呈酸性，B错误； C．时，，根据电荷守恒： 化简得：，因此，C错误； D．向悬浊液中滴加发生反应： ， 该反应的平衡常数： ，反应正向进行程度较大，会部分溶解生成，D正确； 故选D。 16．D 【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确； B．根据图中信息得到，数量级为，B正确； C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C正确； D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D错误； 故选D。 17．C 【分析】向溶液中滴加溶液，纵坐标为各含C微粒分布系数，与反应分两步进行，即、，故一开始最多，所以下降的那条线为，开始升高后来降低的那条线为，后来上升高的那条线为，据此分析解答。 【详解】A．从图中可知，当和的分布系数相等时，对应的，此时，A正确； B．二元弱酸的电离常数满足，从图中可知，当和相等时，，即，已知代入得，则，B正确； C．当达到第一次滴定终点时发生的反应为，此时溶液体积为30.00 mL，根据元素守恒，，则，C错误； D．的，满足，因此无法分步准确滴定，用标准溶液无法测定、混合液中的含量，D正确； 故答案选C。 18．B 【分析】原混合液为和，故；滴加醋酸时，先和强碱反应，再和弱碱反应；图像中下降曲线为电导率，上升曲线为，且，据此分析解答。 【详解】A．a点为原混合液，完全电离出，再加电离出额外，故总，，下，A正确； B．滴加醋酸时，先中和，b点是恰好完全反应的点，此时，，故浓度，B错误； C．b点已经完全中和为，b到c段是醋酸中和，c点恰好完全反应生成，故c点溶质为和，C正确。 D．d点pOH=7，则溶液pH=7，溶液呈中性。任何水溶液中，水发生电离，水电离出的和浓度永远相等，与溶液酸碱性无关，D正确； 故答案选择B。 19．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 20．D 【详解】A．，将等式两边同时取负对数可得则，同理对于有，故题图中上面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线，下面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线。由点数据可知，常温下，，其数量级为正确； B．点存在沉淀溶解平衡：，向该分散系中加入，则增大，平衡逆向移动，减小，pOH增大，故可变为点，B正确； C．由A项分析可知，恰好开始沉淀时，若，则，由点数据可知，，恰好开始沉淀时，若，则，故向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀，C正确； D．，D错误； 故选D。 21．AD 【分析】本题围绕和的沉淀溶解平衡展开，反应为，溶度积表达式为。图像中x曲线横坐标为，可直接获取氢氧根浓度；y曲线横坐标为，需通过换算得到。已知，由e点，，则，，则，代入；由点坐标为，，则，则，，则，代入， 故x曲线代表，y曲线代表，有，，据此分析。 【详解】A．由y曲线代表，结合d点计算得，A符合题意； B．浓度均为的和混合溶液，沉淀完全时，，开始沉淀时，，二者沉淀所需浓度接近，通过调节pH不能将二者完全分开，B不符合题意； C．c点位于x曲线[]，横坐标，则，，故c点坐标为，C不符合题意； D．a点为x曲线与y曲线的交点，满足。设a点横坐标为，则x曲线对应，y曲线对应。联立溶度积表达式，代入、，得，化简得，解得，D符合题意； 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $